Примесей определение водорода

В процессе абсорбции углекислоты происходит захват водорода из газа, примесь водорода к углекислоте составляет около 1,5%. После определения количества углекислоты, уточняется выход и состав очищенного газа. [c.70]

Индикация. 1. При протягивании воздуха, содержащего примесь фтористого водорода, через индикаторную трубку с силикагелем, пропитанным щелочным раствором бромфенолового синего, появляется желтое окрашивание индикаторного порошка. Чувствительность метода 0,0005 мг л. Кислоты и щелочи мешают определению. [c.130]

В данном случае остальные компоненты, как азот, кислород, а также примесь окиси углерода, имеют очень близкие значения теплопроводности, вследствие чего некоторое изменение их соотношений мало влияет на тенлонроводность газовой смеси. Однако, если имеется примесь какого-либо иного газа, то определение водорода или двуокиси углерода становится невозможным без применения упомянутой выше методики поглощения. [c.325]

При пропускании хлора в когазин II до теоретического содержания г-атом хлора на 1 г-мол (практически степень хлорирования контролируют непрерывным определением удельного веса), как известно, образуются не только монохлорпроизводные. Значительная часть когазина остается непрореагировавшей, в то время как в другие молекулы вступает два или большее число атомов хлора. Поэтому в продукте, получаемом после конденсации, еще содержатся исходные углеводороды. Так как часть продуктов хлорирования при конденсации с цинковой пылью претерпевает отщепление хлористого водорода и не реагирует с фенолом, в продукте конденсации исходные углеводороды содержат, кроме того, примесь олефинов. [c.246]

В работах акад. В. Н. Кондратьева и сотрудников был развит спектральный метод определения малых концентраций свободного гидроксила ОН в разреженных пламенах водорода. С помощью этого метода были изучены также некоторые элементарные реакции свободного гидроксила (см., например, Кондратьев В. Н., Кинетика химических газовых реакций, Изд-во АН СССР, М., 1958).— Прим. ред. [c.96]

При абсорбции хорошо растворимых газов, в частностя при поглощении хлористого водорода водой, основное сопротивление массопередаче сосредоточено не в жидкой, а в газовой фазе. Поэтому величина коэффициента массопередачи близка к значению коэффициента массоотдачи в газовой фазе и мало зависит от величины коэффициента массоотдачи в жидкой фазе, определению которого посвящен данный пример. (Прим. ред.) [c.290]

В качестве реактивного топлива смесь фтора с водородом способна создавать удельный импульс 410 сек. Бесцветное пламя, возникающее при взаимодействии этих газов, может иметь температуру до 4500 °С. В лабораторных условиях для получения чистого фтористого водорода применяются обычно небольшие установки, изготовленные целиком из платины (или меди). Исходным веществом служит тщательно высушенный бифторид калия (КР-НР), при нагревании разлагающийся с отщеплением НР. Полученный продукт часто содержит примесь механически увлеченного бифторида. Для очистки его подвергают перегонке при 35—40 °С. Совершенно безводный или близкий к этому состоянию фтористый водород почти мгновенно обугливает фильтровальную бумагу. Этой пробой иногда пользуются для контроля степени его обезвоживания. Более точно такой контроль осуществляется определением электропроводности у безводного фтористого водорода она ничтожно мала, но даже следы воды (как и многих других примесей) резко ее повышают- [c.246]

Однако для твердых металлов, не адсорбирующих водорода и кислорода в рассматриваемой области потенциалов (РЬ, d, 8п, В , Ag), метод минимума емкости дает вполне надежные значения Ег. Для Ре значение Ег, определенное этим методом, ненадежно. — Прим. ред. [c.141]

Вопрос о том, можно ли назвать водородную связь X—Н... У проявлением двухвалентности атома водорода, зависит от определения понятия валентности. Если ее определить формально как способность атома присоединять к себе определенное число других (одновалентных) атомов, то независимо от механизма этого присоединения водород в водородном мостике будет двухвалентным. Правильнее, может быть, говорить, что в образовании связи Н. .. У проявляется побочная валентность атома Н. Противопоставление приведенных выше двух способов объяснения водородной связи представляет собой скорее исторический аспект исследований. При последовательной квантовомеханической трактовке естественным образом учитываются все эффекты, как электростатические, так и резонансные .— Прим. ред. [c.370]

Бессмысленно сравнивать время колебательной релаксации ту-г и радиационное время жизни Град молекул Н2О, поскольку главным процессом диссипации колебательной энергии является колебательно-поступательная релаксация. Поэтому неравновесность возникает не из-за близости времен Гу-т и Трад, а в результате протекания экзотермических реакций с образованием возбужденных частиц, в данном случае молекул Н2О. В работе [ПО] обнаружено, что при определенных условиях в реакции водорода с кислородом за ударной волной возникает сверхравновесное колебательное возбуждение молекул воды, и рассмотрены возможные элементарные стадии образования молекул. — Прим. ред. [c.144]

Слева приведен спектр для условий, когда пик зНе приблизительно равен по высоте пику НП . Правый спектр показывает возможность определения прибором малых количеств зне даже при наличии очень большого пика нЬ. На практике такое соотношение возникает лишь при работе с образцами гелия земного происхождения, в которых отношение зне/Ше очень мало, порядка 10 б, и встречается примесь водорода. [c.499]

Иначе говоря, вероятность разрыва данной связи при облучении зависит от относительной концентрации этой связи в молекуле. Так, в случае углеводорода, содержащего определенное число метильных групп, количество образующихся свободных метильных радикалов должно быть пропорционально этому числу, так же как количество первоначально образующихся свободных атомов водорода должно быть пропорционально числу имеющихся в молекуле связей С—Н. (Прим. ред.) [c.151]

Для читателя будет небесполезным познакомиться с некоторыми цитатами из статьи Годэна. С каждым днем,—пишет Годэн,—атомная теория все больше совершенствуется, обеспечивая все новые и новы успехи... Б настоящее время химия бросает яркий свет на причины многочисленных явлений, свойственных газам... Атом есть маленькое сфероидное и гомогенное тело, материальная точка, совершенно не видимая, в то время как молекула есть изолированная группа атомов, безразлична в каком числе и какой природы... Поскольку то, что имеет познавательное значение, есть... число атомов, содержащихся в молекуле данного тела, необходимо придать возможно большую точность нашим терминам... Как следствие из закона Гей-Люссака примем вместе с Ампером, что во всех газообразных телах при одних и тех же давлении и температуре молекулы находятся примерно на одном и том же расстоянии следует заметить, что я говорю примерно и допускаю вместе с Берцелиусом некоторое отклонение, которое позволяет получать непосредственно истинные относительные веса атомов тел, только для постоянных газов и их смесей, несмотря на точное определение плотности паров. Это отклонение будет влиять, правда, не более чем на последние десятичные знаки, не касаясь целых чисел. Известно, что один объем хлора, соединяясь с одним объемом водорода, дает два объема газа хлористоводородной кислоты согласно гипотезе, в простых газах молекулы находятся на одинаковом расстоянии, а отсюда следует, что если частицы хлора и водорода суть атомы, они могут соединяться лишь в отношении 1 1, но тогда число частиц газа хлористоводородной кислоты в единице объема должно быть в два раза меньше, чем число частиц составляющих газов. Таким образом, частицы газа хлористоводородной кислоты находятся на рас- [c.188]

Интересно, однако, что присутствие Нг действует весьма ускоряющим образом на окисление СО кислородом не только тогда, когда водорода в исходной газовой смеси много, но и при очень малых его количествах если бы водород действовал на окисление СО так, как это следует из данного выше определения понятия сопряженных реакций, то вскоре после начала процесса должно было бы наступить прекращение индуктивного его действия потому, что малое количество Нг исчезло бы, превратившись в воду. На самом же деле ничтожная примесь водяного пара действует так же, как и свободный водород, ускоряющим образом на окисление СО при этом действие это оказывается прямо пропорциональным парциальной упругости Н2О. Ясно, что здесь имеет место не только химическая индукция водорода, но и каталитическое действие воды. [c.62]

При изучении кинетики электрохимических процессов приме-ляются не только электрические методы. Так, для определения токов обмена и исследования явлений адсорбции на электродах используются радиоактивные изотопы. Ряд методов был разработан и применен при изучении кинетики конкретных электрохимических реакций. Например, тонкие металлические мембраны используются при изучении процесса диффузии электролитического водорода в толщу электрода и при установлении его связи с явлением передачи потенциала на неполяризуемую сторону мембраны. Изучение температурной зависимости скорости электрохимических реакций позволяет лучше понять их природу. Константа скорости химической реакции, т. е. скорость реакции при единичных концентрациях [c.346]

Это определение справедливо в условиях постоянства кислотности раствора и преимущественного содержания иона водорода в ионите. Прим. ред.) [c.42]

Абсолютный эфир, применяемый для анализа, нельзя сохранять над металлическим натрием, так как в этом случае он содержит примесь водорода. Эфир сохраняют в запаянных ампулах, которые вскрывают непосредственно перед определением. [c.346]

Позже, на основе скоростных методов одновременного определения элементов. Коршун и сотр. разработали весовое определение ртути, углерода, водорода и галоида (хлора, брома, иода) или серы из одной навески пиролитическим сожжением в токе кислорода. Присутствие в веществе азота не требует изменения хода анализа [957]. — Прим. ред.. [c.143]

При добавлении Ь120 к N 0 на каждый ион замещающий появляется 1 ион и дырочная проводимость (т. е. проводимость р-типа) возрастает (стрелка 1), при добавлении к N10 ОагОз число ионов (осуществляющих проводимость р-типа) уменьшается и проводимость р-типа падает (стрелка ). С работах ряда авторов [см., например Рогинский С. 3., Хим. наука и промышленность, 2, 138 (1957)] были изучены каталитические свойства окислов-полупроводников (N 0, 2пО,ХггОз и др.) и показано существование корреляции между их электронными свойствами и каталитической активностью, а также возможность путем соответствующих добавок изменять в заданном направлении каталитические свойства этих окислов для определенных реакций. Так, например, при окислении СО на N 0 введение в N 0 даже нескольких сотых процента заметно снижает каталитическую активность N 0 (повышает энергию активации изучаемой реакции) 2п0 с добавками, понижающими ее активность по отношению к окислению СО и распаду МгО, имеет повышенную активность для реакции изотопного обмена молекулярного водорода. — Прим. перев. [c.28]

Водород хорошо растьорястся в 1итаис этот процесс является обратимым. Растворы могут существовать лишь в равновесия с газообразным водородом, давление которого является функцией содержания водорода в твердом растворе и температуры. Выделены определенные гидриды титана, наиболее устойчивому из которых соответствует формула Т1И2, хотя сго препараты всегда содержат примесь Т1Н. Гидрид титана—это твердое металлоподобное вещество, отличающееся от элементарного титана хрупкостью. Гидриды с элементарным титаном образу от непрерывный ряд твердых растворов. В связи с этим и возникает представление о 1 идридах титана переменного состава. Присутствие гидридов титана в сплавах повышает их хрупкость. [c.270]

Как уже было указано выше, Тэйлор принимает, что упомянутые выше дефекты существуют на поверхностях, покрытых примеся-ми. Однако наличие неоднородности загрязненных по-верхносгей по отношению к хемосорбции можно показать и путем следующих рассуждений. Как мы видели в разделе V, окислы металлов способны хемосорбировать такие газы, как водород, так же хорошо, как и металлы. Благодаря покрытию небольших, ио вполне определенных участков поверхности примесями условия для хемосорбции на этих участках будут отличаться от условий, существующих на чистых или менее загрязненных частях иоверхности. Поэтому следует ожидать, что на загрязненных поверхностях должен проявляться и этот тип неоднородности. [c.126]

Исходные вещества. Применялся этилен чистотой 99,5%. Анализом иутем гидрирования установлено содержание ненасыщенных 99,8 o. Чистота используемого водорода и азота составляла 99,8% и выше. Применявшийся этап содержал ие менее 95 б этана, не более Ь% этилена, 1 % метана и 2% пропана и пронплеиа. Чистота этапа проверялась посредством определения плотности и степени ненасыщеиностп (ио гидрированию). Было установлено, что применяемый газ состоял из этана и 3% этилена. Примесь этилена не являлась для этой работы вредной. Прнменяе.мый хлорид был химически чистый. [c.70]

Например, примесь кислорода в азоте и водороде можно определить колориметрическим методом ло реакции с солями меди (1) при в1Г0 содержании 1 10 % объдан. (при объеме пробы 0,5 л). Однако колориметрические методы не при-. годны для определевия примеси кислорода в, хлоре, сероводо- роде, цианистом водороде, двуокиси углерод и в некоторых других газах. Определение примеси окиси и двуокиси углерода невозможно проводить в присутствии всех газов с кислотными свойствами. Определению примеси лор мешают газы, обла-. дающие окислительными или восстановительными свойствами двуокись азота, озон, двуокись серы, сероводород и другие. Подобные случаи довольно часты и они вынуждают экспериментатора для оценки чистоты газов применять большей частью физические методы. [c.79]

Потенциометрическии метод определения pH позволяет нахо дить pH мутных и окращенных сред При использовании водо родного электрода в качестве индикаторного можно определять pH растворов в широком интервале (от pH ] до pH 14) Недо статком является необходимость длительного насыщения элект рода водородом для достижения равновесия Его нельзя приме нять в присутствии поверхностно активных веществ и некоторых солей [c.246]

Наконец, следует остановиться на процессах, происходяпщх при прокаливании фосфатов в атмосфере, которая содержит примесь водорода. Этот вопрос важен потому, что при синтезе двойных фосфатных люминофоров, активированных 8п, а также других фосфатных люминофоров, требующих восстановительной атмосферы для перевода активатора в состояние низшей валентности, применяют прокаливание в смесях азота с определенным количеством водорода. [c.44]

Остатки окиси углерода можно удалить катвлитическим окислением кислородом или воздухом. Образующаяся при этом углекислота удаляется абсорбцией. Как показали технико-экономические расчеты, в целом применительно к процессу синтеза аммиака этот процесс более эффективен, чем метанирование [б]. Применительно к производству водорода для гидрогенизационных процессов, где небольшая примесь метана не играет существенной роли, эффективность этого процесса несколько ниже. Несмотря на определенные преимущества этот процесс пока не нашел широкого промышленного применения. [c.31]

Выведем формулу для определения объема любого промежуточного и-го реактора л-реакторной системы. Так как бутадиен получается при выделении водорода из молекулы бутилена, то, очевидно, что в каждый дйнный момент времени текущее количество исходного вещества (бутилена) будет уменьшаться на количество выделенного водорода, а в продуктах реакции будет идти увеличение количества водорода. Для решения вопроса об объеме реактора в самом общем случае примем, что количество водорода, поступающего в каждый следующий реактор, будет равно начальному количеству водорода. [c.293]

В рассмотренных выше примерах гомогенно-каталитических реакций примесь катализатора (называемого в этом случае положительным катализатором) ускоряет реакцию. Известны также случаи, когда катализатор, не только ускоряет реакцию, но и изменяет ее направление, т. е. вызывает преимущественное образование какого-либо определенного продукта. Так, например, если продуктами окисления пропана СдНв в чистых пропано-кислородных или пропано-воздушных смесях при температурах 350° С являются вода, окись углерода, СО2, метиловый спирт СН3ОН, формальдегид НСНО и уксусный альдегид СНдСНО, кислоты, перекиси, а также продукты крекинга — пропилен СдНе, метан СН4 и водород, то в присутствии гомогенного катализатора — бромистого водорода — главным продуктом реакции, на образование которого расходуется до 70% окислившегося пропана, является ацетон (СНз)2СО [228, 284, 1279]. Кроме того, в присутствии бромистого водорода температура, при которой протекает реакция, снижается до 180—220° С. Механизм направляющего реакцию каталитического действия НВг не выяснен во всех деталях. Однако можно предполагать, что в значительной мере оно связано с реакцией образующегося в ходе окисления пропана радикала ИО- с молекулой НВг [c.36]

Исследования инфракрасных спектров адсорбированного этилена подтверждают подобного рода заключения, в особенности те, которые касаются разрыва молекулы на чистой поверхности никеля. Ассоциативная адсорбция, по-видимому, имеет место только в том случае, если поверхность с самого начала частично покрыта водородом. Много важных магнитных исследований по адсорбции этилена уже проведено и проводится в настоящее время. Интерпретация данных не является непосредственной. Причина этого заключается в том, что при обычной температуре очень существенна вандерваальсова адсорбция этилена на никеле разрыв связи, который может привести к полимеризации, возрастает с ростом температуры. На основании магнитных данных можно сделать некоторые заключения, в частности относительно того, что адсорбция этилена на катализаторе N /5102 при обычной температуре дает изотерму намагничивание — объем, которая в большей своей части после поправки на физическую адсорбцию водорода имеет тот же наклон, что и изотерма для водорода. Если наша гипотеза о магнитных эффектах, связанных с хемосорбцией, правильна, то данные, полученные при комнатной температуре, указывают на ассоциативную адсорбцию этилена. Имеется определенная зависимость между собственной активностью катализатора и скоростью введения этилена. Это станет понятно, если мы примем во внимание, что тепло, выделяющееся при адсорбции, должно вызвать значительное повышение температуры каждой частицы цикеля. [c.28]

До 5 10-6% рц М0ЖНО определить кинетическим методом, основанным на ускорении разложения щелочных растворов перекиси водорода в прис " ствии следов железа, связанных в комплекс с триэтилен-тетрамином [18]. Таким же методом можно определить и примесь марганца. При определении до 1-10- % Мо и и/ используется катализируемая следами молибдена и вольфрама реакция окисления иодид-ионов перекисью водорода. Скорость реакции регистрируется амперометрически [19, 20]. [c.406]

Эта реакция состоит в следующем. Если к раствору йодистого калия, серыо1 кислоты и крахмала прилить избыток перекиси водорода, раствор синеет при добавлении небольшого количества тиосульфата раствор обесцвечивается, поскольку тиосульфат быстрее реагирует с йодом, чем перекись водорода с йодидом. После израсходования всего введенного тиосульфата в результате продолжающегося взаимодействия перекиси с йодидом раствор опять синеет. При добавке новых малых порций тиосульфата обесцвечивание и появление окраски может повториться несколько раз, причем путем введения строго определенных количеств раствора тиосульфата можно добиться появления окраски через определенный промежуток времени. — Прим. перев. [c.334]

Итак, при небольшой концентрации амида калия и при температурах О—25° обмениваются атомы водорода кольца и алифатической а-СН-связи моноалкилбензолов. Это правило соблюдается и для других соединений сходного строения , как видно из табл. 31, в которой указано общее число атомов водорода, обменявшихся на дейтерий при достижении равновесия. Это число равно сумме атомов водорода в ароматическом кольце (Наг) и в альфа-положении в алкильной группе (На). Если в алкильной группе атом углерода в альфа-положении является первичным, то общее число обменявшихся атомов водорода (п) равно семи, при наличии вторичного атома углерода и = 6 и в углеводороде с третичным атомом углерода г = 5. Это правило может быть использовано для определения характера разветвления алкильной группы. Оно приме- [c.135]

Аналогичный метод определения воды в различных веществах путем использования реакции между гидридом кальция и водой с замером объема выделяюп1 егося газообразного водорода предложен у нас А. Г. Елицуром, ЖОХ, т. X, вып. 22, 1981 (5) (1940) ЖОХ, т. XI, выи. 4—5, 681 (1941) ЖОХ, т. ХИТ, вып. 9—10, 923 (1944) Известия сектора платин, вып. 22, 149 (1948). (Прим. ред.) [c.17]

Для определения действительного содержания примесей в газе после адсорбционной очистки необходимо было разработать методику замера очень малых количеств примесей в водороде. Поскольку непосредственный замер концентраций чрезвычайно затруднителен, был использован метод последовательного обогащения анализируемой пробы при.Агесями, собранными из значительного объема очиш,аемого газа. Обогащение пробы проводится путем двукратного вымораживания оставшихся после очистки на угле примесей с помощью жидкого водорода. Схема установки, на которой проводились исследования, показана на рис. 51. Исходный газ высокой чистоты, полученный путем испарения жидкого водорода в испарителе I, через вентиль В-7 подавался в адсорбер 2, охлаждаемый жидки . азотом. Перед адсорбером в поток водорсда через вентиль В-2 подавалась примесь азота с таким расчетом, чтобы получить с1 есь, имеющую концентрацию М, 0,1 -ч- 0,2%. Очищенный в адсорбере 2 водород через вентиль В-З направлялся в обогатитель 6, состоящий из теп- [c.127]

Экстраполяция всегда должна производиться на основе знания количественных законов данного явления, подкрепленного физическими представлениями о механизме явления. В противном случае экстраполяция может привести к серьезным ошибкам. Примером правильной экстраполяции является использование предельного закона Дебая — Г юккеля для определения стандартных потенциалов и констант диссоциации (см. рис. 56 и 65). Кривую строят так, чтобы при большом разведении там, где действует предельный закон, получилась прямая линия. При этих условиях простая линейная экстраполяция кривой законна. Примером неправильной экстраполяции может служить произведенная Хиклингом и Солтом чисто формально линейная экстраполяция кривых спадания потенциала во времени при коммутативном методе определения перенапряжения водорода. Как увидим ниже в результате такой экстраполяции авторы пришли к оши- бочным выводам о существовании максимумов на кривых перенапряг жения. Прим. ред.). [c.369]

В. Е. I У с ы с к и и ы м И. Д. — см. статью Определение положения водорода в решетке NH4 I методом рассеивания электронов . Z. Phys. 85, 618 (1933). (Прим. ред.) [c.192]

Здесь необходимо упомянуть интересные исследования М. О. Коршун и Н. С. Шевелевой, в результате которых бы.ли установлены условия весового определения серы в виде Ag2S04 по привесу металлического серебра одновременно с определением углерода и водорода [371,746,793].—Прим. ред.. [c.111]

Простой метод определения активного водорода разработан А. П. Терентьевым с сотр. [973, 974, 989—992], опубликованы обзоры е.мтодов определения активного водорода [975, 976]. — Прим. ред. . [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология