Взаимодействие кислоты и основания

Метод кислотно-основного титрования (нейтрализации). Сюда относятся определения, основанные на взаимодействии кислот и оснований, т. е. на реакции нейтрализации [c.198]

Протолитическая теория дала более общее представление о кислотно-основных равновесиях в растворе — реакция взаимодействия кислоты и основания всегда приводит к образованию новых кислоты и основания. [c.234]

При взаимодействии кислот и оснований друг с другом образуются молекулы растворителя, т. е. протекает реакция нейтрализации. Например [c.134]

В предыдущих параграфах было рассмотрено взаимодействие кислот и оснований с водой, в которой они растворены. Результатом взаимодействия является диссоциация кислоты или основания. В данном параграфе будет рассмотрено взаимодействие с водой растворенных в ней солей. [c.479]

Важным типом ММВ, влияние которого на свойства нефтяной системы увеличивается по мере химического движения к углероду, является взаимодействие кислот и оснований Льюиса с образованием донорно-акцепторных (ДА) комплексов различного типа, находящихся в жидкой фазе в сольватированном состоянии [55]. [c.67]

Реакция, протекающая в растворах между кислотой и основанием, называется нейтрализацией. Как и любой химический процесс реакция нейтрализации сопровождается тепловым эффектом, зависящим от многих факторов природы растворителя и взаимодействующих кислоты и оснований, их концентрации, температуры системы и т. д. Принято считать тепловой эффект, сопровождающий нейтрализацию 1 экв. кислоты (основания) соответствующим количеством основания (кислоты), теплотой нейтрализации. [c.75]

Поэтому теплота нейтрализации зависит от природы и концентрации взаимодействующих кислот и оснований. [c.76]

Взаимодействие кислот и оснований в водных растворах во всех случаях сводится к процессу, описываемому уравнением Н++ОН -> НгО (ж.). Объясните, почему теплота нейтрализации вопреки ожидаемому, не постоянна, а зависит от концентрации веществ в системе и их химической природы. Какие процессы не учтены в приведенном уравнении реакции [c.81]

При взаимодействии кислот и оснований друг с другом образуются молекулы растворителя. Например [c.166]

Реакция нейтрализации. Реакцией нейтрализации называется процесс взаимодействия кислоты и основания. В результате получается соль и вода. Рассмотрим нейтрализацию серной кислоты. Нейтрализовать ее можно двумя путями 1) в две стадии и 2) в одну стадию. В первом случае [c.14]

Взаимодействие кислот и оснований [c.156]

При взаимодействии кислот и оснований образуются соли. [c.13]

При взаимодействии кислоты и основания по схеме [c.280]

Большое значение для рассмотрения вопроса о влиянии растворителей на силу электролитов имеют сведения о взаимодействии кислот и оснований с различными растворителями. Уже давно было установлено взаимодействие сильных минеральных кислот С водой. На образование гидратов серной кислоты указал еще Менделеев. [c.249]

Теплота нейтрализации сильной кислоты сильным основанием не зависит от их природы, так как взаимодействие кислоты и основания в этом случае сводится к процессу [c.182]

Получаемые в результате взаимодействия кислот и оснований соединения называются аддиционными. [c.286]

Реакции, происходящие между компонентами сырьевой смеси, подчиняются основным химическим законам взаимодействия кислот и оснований. [c.7]

В 1924 г. Дж. Льюис выдвинул н обосновал электронную теорию кислот и оснований, согласно которой кислота является акцептором, а основание — донором электронов. Если в состав кислоты входит водород, то она называется водородной. Однако кислота может и не содержать атома водорода, такая кислота называется апротонной. Взаимодействие кислоты и основания, по Льюису, приводит к образованию ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму [c.158]

Взаимодействие кислот и оснований приводит к образованию соединений, аналогичных солям, — электронные пары при этом обобщаются [c.250]

Наиболее общим случаем реакций нейтрализации является взаимодействие кислот и оснований, различающихся ио силе, когда реакция не доходит до конца в силу протекания обратной реакции — гидролиза образующейся соли. Если соль образована сильной кислотой и сильным основанием [реакция (1)], гидролиз ее не протекает, так как в системе присутствуют три сильных электролита и лишь один слабый (вода). Поэтому согласно принципу смещения равновесия применительно к ионным реакциям в растворе эта реакция целиком смещена вправо. В реакциях (2), (3) и (4) гидролиз протекает в заметной степени, и реакция нейтрализации обратима, поскольку слабые электролиты присутствуют и в левой и в правой частях уравнения реакции. Таким образом, причина гидролиза заключается не только в участии в реакции слабой кислоты или основания, но и в диссоциации самой воды. Сущность гидролиза с этой точки зрения состоит в том, что катион соли (слабое основание) либо ее анион (слабая кислота) преимущественно связывает соответственно ионы ОН и [c.273]

Типичные случаи гидролиза солей. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания. Различают 4 случая гидролиза солей. [c.182]

Н. А. Измайлов развил теорию Бренстеда, учтя ионизацию продуктов ассоциации кислот и оснований с растворителем, а не только электростатический эффект взаимодействия между ионами, как это сделал Бренстед. Химическое взаимодействие кислот и оснований с растворителем очень существенно для усовершенствования теории Бренстеда. [c.56]

Взаимодействие кислот и оснований — нейтрализация. Гидролиз солей. Кривые титрования. Буферные растворы. [c.120]

Взаимодействие кислот и оснований приводит, как известно, к образованию соли. Процесс такого взаимодействия в общем виде может быть выражен уравнением M0H + HR = MR- -H20 (11.1) [c.120]

Примером взаимодействия кислоты и основания, являющихся слабыми электролитами (11.5), может служить реакция [c.122]

Стандартная теплота нейтрализации — теплота, поглощаемая в реакции взаимодействия кислоты и основания с образованием 1 моль Н2О при стандартных условиях. [c.217]

Солями называют соединения, которые можно представить как продукты взаимодействия кислот и оснований. [c.21]

При взаимодействии кислоты и основание (или амфотерной гидроокиси) получаются соль и вода (реакция нейтрализации), например [c.62]

Как видно, при взаимодействии кислоты и основания образуются новые кислота и основание — нейтрализации в смысле исчезновения кислоты и основания нет. [c.119]

Взаимодействие кислоты и основания [c.137]

По кислотно-основному механизму идут каталитические реакции гидролиза, гидратации и дегидратации, полимеризации, поликонденсации, крекинга, алкилирования, изомеризации и др. Типичные катализаторы для кислотно-основного взаимодействия — кислоты и основания. Активными катализаторами являются соединения бора, фтора, алюминия, кремния, фосфора, серы и других. элементов, обладающих кислотными свойсгвами, или соединения элементов 1 и 2 групп периодической системы, обладающих основными свойствами. [c.27]

Поскольку ионы металлов несут на себе положительные заряды, они притягивают к себе неподеленные электронные пары молекул воды. Это взаимодействие, называемое гидратацией, как раз и является главной причиной растворения солей металлов в воде, о чем уже говорилось в разд. 12.2, ч. 1. Сила притяжения возрастает с увеличением заряда на ионе металла и с уменьшением его размеров. Хорошей мерой прочности гидратации служит отношение ионного заряда к ионному радиусу. Для некоторых ионов металлов это отношение указано в табл. 15.7. В рамках представлений Льюиса процесс гидратации можно рассматривать как взаимодействие кислоты и основания, причем ион металла играет роль льюисовой кислоты, а молекулы воды-роль льюисовых оснований. Когда молекула воды взаимодействует с положительно заряженным ионом металла, электронная плотность оттягивается от атома килорода, как показано [c.100]

Взаимодействие кислот и оснований Кислотно-основное титрование Кислота (НС1, H2SO4) Ацидиметрия Основания, соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой Соли слабых оснований и сильных кислот, органические соединения [c.149]

Кривые титрования. Как уже отмечалось в начале главы, гидролиз и нейтрализация являются противоположно направленными процессами. Прямое взаимодействие кислот и оснований с образованием соли и воды, называемое титрованием, широко используется в лабораторной практике для взаимного определения концентрации и количества реагентов. Зависимость pH титруемого раствора от количества добавляемого реагента называют кривой титрования. Величину pH раствора определяют с гюмо-щью индикаторов или инструментальными методами (по электрической проводимости, по ЭДС гальванического элемента, спектрофотометрически и т. Д.). Равному числу эквивалентов кислоты и основания в растворе соответствует эквивалентная точка. [c.128]

Наиболее общим случаем реакций нейтрализации является взаимодействие кислот и оснований, различающихся по силе, когда реакция не доходит до конца в силу протекания обратной реакции — гидролиза образующейся соли. Если соль образована сильной кислотой и сильным основанием [реакция (1)], гидролиз ее не протекает, так как в системе присутствуют три сильных электролита и лишь один слабый (вода). Поэтому, согласно принципу смещения равновесия, применительно к ионным реакциям в растворе это равновесие цеником смещено вправо. В реакциях (2), (3) и (4) гидролиз протекает в заметной степени и реакция нейтрализации обратима, поскольку слабые электролиты присутствуют и в левой, и в правой частях уравнения реакции. Таким образом, причина гидролиза заключает- [c.164]

Этим требованиям достаточно хорошо отвечает реакция образования солей при взаимодействии кислот и оснований. Обычно в качестве органических оснований применяются амины (хиральными центрами, как правило, являются атомы углерода) из кислот чаще всего используются карбоновые кислоты (КСОаН), реже — сульфокислоты (НЗОдН) [c.152]

Принцип жестких и мягких кислот и оснований (ЖМКО), сформулированный Пирсоном, гласит, что наиболее устойчивые комплексы образуются при взаимодействии кислот и оснований одинаковой (или близкой) степени жесткости жесткое — с жестким, мягкое — с мягкимУ). Так, для ионов редкоземельных металлов наиболее устойчивы комплексы с 0-содержащими лигандами, для, Со — с N-содержащими, а для и — с S-содержащими. [c.153]

Серьезным подтверждением также служит тот факт [96], что при образовании комплекса состава 1 1 из п-фторнитробензола и п-фторнитрозобензола (константа равновесия около 1) сигналы обоих атомов фтора сдвигаются в сторону слабых полей по сравнению с их сигналами в свободных компонентах. Сдвиги равны примерно —1,80 м. д. для нитрозосоединения и —1,06 м. д. дл нитросоединения. В противоположность этому во всех равновесиях с переносом протона, с образованием водородной связи и с взаимодействием кислоты и основани Льюиса сигнал атома фтора кислого компонента сдвигается в сторону сильных полей, а сигнал атома фтора основ- [c.332]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология