Кислотно-основное взаимодействие механизм

Механизм кислотно-основного взаимодействия 293 [c.293]

Наряду с общими признаками реакций обоих типов име-тотся также и существенные отличия. Так, механизм окислительно-восстановительных реакций значительно сложнее, чем /реакций кислотно-основного взаимодействия. Это проявляется в том, что реакции кислотно-основного взаимодействия протекают очень быстро, в то время как реакции окисления — восстановления во многих случаях замедленны, что часто мешает проведению. анализа. Небольшая скорость ряда окислительно-восстановительных реакций обусловлена в основном тем, что электронные переходы часто сопровождаются частичным изменением или полным разрушением молекулярной структуры участвующих в реакции частиц. Поэтому окислительно-восстановительные реакции между катионами и анионами часто проходят через стадии обмена лигандов, что, например, имеет место при окислении иодид-ионов ионами железа (П1), которое обычно описывается простым уравнением [c.158]

Особенностью большинства реакций органических соединений в отличие от неорганических является их необратимость и низкие скорости взаимодействия. Вследствие этого в органической химии ведущее место занимает химическая кинетика, теория реакционной способности и механизмов реакций, Тем не менее существуют типы химических реакций с участием органических соединений, которые являются обратимыми. Химические реакции целесообразно классифицировать на 1) реакции переноса единичных электронов с изменением окислительных состояний атомов (окислительновосстановительные реакции) 2) реакции переноса электронных пар с образованием комплексных соединений 3) реакции переноса протонов с изменением кислотных и основных свойств частиц (реакции кислотно-основного взаимодействия) 4) реакции переноса атомно-молекулярных частиц без изменения числа связей (реакции атомно-молекулярного обмена) 5) реакции переноса атомно-молекулярных частиц с изменением числа связей (реакции диссоциации, ассоциации и агрегации). Сложные химические реакции могут включать сразу несколько типов простых реакций. [c.133]

Модификация нитрозосоединениями наиболее распространена при получении резиновых смесей, и механизм взаимодействия нитрозосоединений с диеновыми полимерами и модельными соединениями изучался рядом авторов [52—55]. Показана возможность присоединения к полимерам антиоксидантов и синтеза полидиенов с различными функциональными группами. Смешение полимеров с карбоксильными и аминными группами позволяет осуществить кислотно-основное взаимодействие в макромолекулах и получить системы со специфическими свойствами. [c.239]

Механизм кислотно-основного взаимодействия 295 [c.295]

Теория Льюиса не противоречит теории Бренстеда. Она включает в круг кислотно-основных взаимодействий значительно большее число соединений и очень удобна для объяснения механизма органических реакций. Однако для объяснения кислотно-основных взаимодействий наиболее целесообразно применять теорию Бренстеда — Лоури, так как в этом случае протон имеет принципиальное значение. [c.119]

По кислотно-основному механизму идут каталитические реакции гидролиза, гидратации и дегидратации, полимеризации, поликонденсации, крекинга, алкилирования, изомеризации и др. Типичные катализаторы для кислотно-основного взаимодействия — кислоты и основания. Активными катализаторами являются соединения бора, фтора, алюминия, кремния, фосфора, серы и других. элементов, обладающих кислотными свойсгвами, или соединения элементов 1 и 2 групп периодической системы, обладающих основными свойствами. [c.27]

Механизм кислотно-основного (ионного) катализа в растворах заключается в том, что идет обмен протонами между катализатором и реагирующими веществами, сопровождающийся внутримолекулярными превращениями. При кислотном катализе протон (или положительный ион) переходит сначала от катализатора к реагирующей молекуле, а при основном катализе катализатор служит вначале акцептором протона или донором аниона по отно-щению к молекуле реагента. В последующей стадии каталитической реакции протон перемещается в обратном направлении и катализатор восстанавливает свой состав. Активность катализаторов в кислотно-основном взаимодействии зависит от легкости передачи протона реагенту (кислотный катализ) или отрыва протона от реагента (основной катализ). Активность катализаторов — кислот и оснований возрастает с ростом константы их диссоциации. [c.221]

Теория кислот и оснований. Кислотно-основные взаимодействия широко распространены в природе и технике, поэтому давно привлекали внимание ученых, предложивших несколько теорий этих процессов. В последние годы было показано, что большинство теорий не противоречат друг другу, но имеют различные области применения. Наиболее известны теория, основанная на механизме электролитической диссоциации, протонная и электронная теории кислот и оснований. [c.156]

На роли водородной связи в кислотно-основном процессе мы остановимся при рассмотрении механизма кислотно-основного взаимодействия. [c.292]

Таким образом, образование водородных связей является одним из признаков кислотно-основного взаимодействия, определяющим его механизм. [c.294]

Механизм кислотно-основного взаимодействия 297 [c.297]

Механизм кислотно-основного взаимодействия 299 [c.299]

Механизм кислотно-основного взаимодействия Л01 [c.301]

ИСХОДЯ ИЗ определения сущности и механизма кислотно-основного взаимодействия. [c.301]

Карапетян Ю. А. Кислотно-основное взаимодействие и механизмы переноса тока в двойных системах, образованных хлоридами Sn (IV), Sb (V), Fe (III), Sb (III) с алифатическими спиртами и уксусной кислотой Автореф. дис.. .. канд. хим. наук.—Киев, 1971.-19 с. [c.209]

Гомогенный катализ может протекать в газовой илн жидкой фазе. Механизм гомогенного катализа состоит в образовании между реагентами и катализаторами нестойких промежуточных соединений, существующих в той же фазе (газ пли раствор), после распада которых катализатор регенерируется. В отличие от гетерогеннокаталитических реакций при гомогенных состав промежуточных соединений в ряде случаев можно выявить анализом. Процессы гомогенного катализа классифицируются по типу взаимодействия между реагирующими веществами и катализатором на окнслительно-восстановительное и кислотно-основное взаимодействие. По фазовому состоянию гомогенные каталитические процессы делят на жидкофазные (в растворах) и газофазные. [c.221]

Формирование поверхностного заряда полимерных частиц. Выделяют два основных механизма формирования поверхностного заряда коллоидных частиц. Первый связан с адсорбцией ионов и ПАВ на поверхности частиц [10— 3]. Для наведения заряда обычно используются сильно адсорбирующиеся, главным образом поливалентные электролиты или ионогенные ПАВ. По второму механизму появление заряда осуществляется в результате химических реакций, протекающих на границе раздела фаз. В последнем случае большое значение в формировании заряда имеет кислотно-основное взаимодействие с обменом протона (по Бренстеду) [14, 15]. [c.124]

Обш,ий метод получения пиримидинов заключается в конденсации мочевины или ее производных с -дикарбонильными соединениями [123]. В приведенном ниже примере N-метилбарбитуровая кислота образуется при нагревании N-метилмочевиНы с малоновым эфиром в присутствии метилата натрия. При рассмотрении механизма реакции следует обратить внимание на то, что NH-кислотность ме-тилмочевины (рКй 13) соизмерима с СН-кислотностью малонового эфира (рКй 13,3). Поэтому при прибавлении метилмочевины к натриймалоновому эфиру ме.жду ними сначала должно протекать кислотно-основное взаимодействие с образованием равновесных количеств натрийметилмочевины и малонового эфира. Последуюш.ее нуклеофильное присоединение N-аниона метилмочевины к С = 0-группам малонового эфира приводит к замыканию пиримидинового цикла. [c.40]

Романенко Г. М. Механизмы кислотно-основного взаимодействия, электролитической диссоциации и переноса тока в системах апротонные кислоты— апротонные органические основания Автореф. дис.. .. канд. хим. наук.— Киев, 1974.-20 с. [c.216]

Н. А. Измайлов [1] подробно рассматривает вопрос об образовании водородных связей, определяющих механизм кислотно-основного взаимодействия. Образование водородной связи является необходимым признаком кислотно-основного взаимодействия, но если вслед за образованием водородной связи не произойдет протонизации продукта присоединения, т. е. не будут образованы свободные или связанные ионы, такое взаимодействие не является завершенным кислотно-основным взаимодействием. Автор называет кислотой вещество, содержащее водород и участвующее в кислотно-основном взаимодействии в качестве донора протона, а основанием — вещество, участвующее в кислотно-основном процессе в качестве акцептора протона. В завершенном кислотно-основ-ном процессе происходит передача протона от кислоты к основанию в незавершенном кислотно-основном процессе между кислотой и основанием образуется продукт присоединения за счет водородной связи. [c.15]

Концепция определяющей роли кислотно-основных взаимодействий в катионной полимеризации базируется на том, что рассматриваемый процесс представляет разновидность широкого класса катионных реакций в неводных средах со всеми присущими им основными признаками. В рамках этой концепции и в качестве дополнения к ней следует рассмотреть и другие особенности катионной полимеризации изобутилена, отличающие ее от реакций низкомолекулярных соединений и других реакщ й образования полимеров. В обобщенной формулировке достижения в регулировании катионной полимеризации изобутилена и конструировании полимерных молекул получили название макромолекулярной (или молекулярной) инженерии [25, 247]. Становление этого многозначительного термина произошло вначале при рассмотрении радикальной и анионной полимеризации, а в период 1975-80 гг. и в катионной полимеризации. Макромоле-кулярная инженерия означает регулируемое конструирование головных и хвостовых групп, повторяющихся звеньев, микроструктуры, ММ и ММР, природы разветвлений, частоты сетки, блок-, графт- и звездообразных структур. Большинство из этих положений применимо и для ПИБ. Элементами макромолекулярной инженерии являются конролируемые элементарные акты (инициирование, обрыв, передача) и квазиживой механизм роста цепей. Так как этой теме посвящены известные обзоры [25, 247], можно ограничиться лишь кратким рассмотрением проблемы. Реализация элементов макромолекулярной инженерии связана с двумя исходными моментами направленным подбором комплексных каталитических систем, определяющих характер реакций инициирования, передачи и обрыва цепи, и близостью свойств исходного мономера и образующихся полимерных соединений из класса олефинов [c.110]

Следует оказать, что Льюис сам почувствовал недостаток такого определения я наряду с основным признакам электронного механизма для характеристики кислоты предложил принимать 1ВО внимание другие характерные их признаки. Он считал, что кислотно-основное взаимодействие должно удовлетворять и таким дополнительным признакам [c.515]

Механизм кислотно-основного взаимодействия и причины дифференцирующего действия растворителей на силу кислот и оснований [c.568]

Представления Измайлова о механизме кислотно-основного взаимодействия и о дифференцирующем действии растворителя. [c.584]

Хотя схемы, передающие механизм взаимод. с водой во мн. случаях неверны, взгляды Вернера дали нек-рый импульс для изучения роли воды в кислотно-основном взаимод. Из работ в этом направлении выделяются работы А, Ганча (1917-2Д создавшего т. наз. хим. теорию к-т. В этой теории к-ты определены как соед. водорода, в к-рых последний м. б. замещен на металл илн неметаллоподобный радикал. Важнейший признак к-т-способность давать соли. Ионизация к-т в р-ре происходит в результате их взаимод. с р-рителем. Теория содержит принципиально новое положение в р-рах кислотные св-ва проявляются не самой к-той, а сольватир. катионами водорода. В хим. теории к-т четко сформулировано понятие об амфотерности-способности нек-рьи соед. проявлять как кислотные, так и основные св-ва в зависимости от условий и природы реагентов, участвующих в кислотно-основном взаимодействии. [c.393]

Работы Шатенштейна и автора привели к утверждению, что схема Бренстеда — Лаури не полностью отражает механизм кислотно-основного взаимодействия. Очень важную роль играет образование соединений между кислотами и основаниями за счет водородных связей различной прочности и полярности. Углеводороды, так же как и кислоты, участвуя в кислотноосновном взаимодействии, образуют прежде всЙго молекулярные соединения за счет водородной связи и только в определенных условиях могут превращаться в ионы в карбанионы и ионы карбония. Однако карбокислоты и карбо-основания относятся к категории наиболее слабых протолитов, они превращаются в ионы значительно труднее, чем те вещества, которые сейчас обычно называют кислотами и основаниями. [c.291]

Природа химического взаимодействия реагирующих веществ с катализатором весьма разнообразна. Многообразны механизмы каталитических реакций, меняющиеся с изменением природы катализатора и условий процесса. По характеру промежуточного взаимодействия можно выделить две основные группы каталитических процессов, свойственных как гомогенным, так и гетерогенным каталитическим реакциям. Это, с одной стороны, процессы, осуществляющиеся по кислотно-основному, с другой — по окислительно-восстановительному механизму. Во многих случаях кислотно-основное взаимодействие неотделимо от окислительно-восстаиовитель-ного. Иногда осуществление каталитических реакций не связано с изменением заряда компонентов системы. [c.7]

Механизм взаимодействия комплексных растворителей с целлюлозой исследован недостаточно. Полагают [206], что в куоксе-новом растворе образуются прочные комплексы меди с полисахаридами, а в кадоксене лишь слабые, и связывание катионов обусловлено, по существу, лишь кислотно-основным взаимодействием между целлюлозой и кадоксеном. Предполагают [204], что в комплексах целлюлозы с ЖВНК существуют прочные хелатные связи. [c.57]

Как видно из данных табл. 4.21, ассоциация обнаружена для взаимодействия цитозина и аденина только с L-Asp, хотя описанный механизм ассоциации не исключен и для L-Glu, L-Asn и L-Gln. Вероятно, ассоциации в данных системах препятствует электростатическое взаимодействие близко расположенных NH3 - и СОО"-групп аминокислот. В случае аспарагиновой кислоты это взаимодействие является наименее выраженным, так как данная АК имеет короткую боковую цепь, карбоксилатиая группа которой максимально жестко связывает NH3-группу. В отличие от L-Asp, L-Glu имеет две Hj-rpynnbi в боковой цепи, что придает последней подвижность и ослабляет ее взаимодействие с основной цепью. В молекулах L-Asn и L-Gln вообще нет карбоксилатных групп в боковой цепи. Таким образом, можно сделать вывод, что склонность к ассоциации за счет кислотно-основного взаимодействия между карбоксилатной цвиттерионной группой аминокислот и атомами азота аденина и цитозина уменьшается в ряду L-Asp > L-Glu > L-Asn > L-Gln. Столь различные значения величин для Ura с одной стороны, для yt, Thy и Ade - с другой, и сделанные выше заключения позволяют предполагать, что в данных системах возможность ассоциации определяется стерическим соответствием атомов, способных к взаимодействию. [c.240]

Ввиду специфических свойств протона механизм электропроводности в апротопных системах часто значительно отличается от систем с прото-литическими равновесиями. Так, например, в системах с кислотно-основным взаимодействием, образованных апротонными кислотами, электропроводность обусловлена ионными продуктами, возникающими при сольволизных процессах типа [c.405]

Чрезвычайно высока скорость практически всех кислотно-основных реакций реакций между ионами и 0Н , взаимодействия ионов и ОН с кислотно-основными индикаторами и т. д. В отличие от реакций кислотно-основного взаимодействия скорость окислительно-восстановитель-ных реакций и реакций комплексообразования меняется в широких хфеделах (табл. 4.1). Различия в скоростях реакций комплексообразования и окисления—восстановления объясняются многообразием механизмов этих реакций, часто отличающихся многостадийностъю, образованием большого числа промежуточных продуктов, требующих перестройки координационной сферы ионов, разрыва и образования кшогих химических связей. [c.90]

Крысенко А. Д. Кислотно-основное взаимодействие и механизм переноса тока в системах, образованных Н и L — кислотами с амидами уксусной кислоты Автореф. Дисс.. .. канд. хим. наук,—Киев 1981.—20 с. [c.210]

Из всех типов химических реакций, используемых в коли-чествеииом анализе, окислительно-восстановительные — наиболее сложные по механизму. Тем не менее можно установить некоторую аналогию для окислительно-восстановитель-ных реакций и реакций кислотио-осиовного взаимодействия обмен протонов при кислотно-основном взаимодействии и обмен электронов в окислительно-восстановительных реакциях, восстановитель—донор электронов аналогичен кислоте — донору протонов, окислитель — аналог основания, окисленная и восстановленная формы составляют сопряженную пару подобно кислотной и основной формам соотношение концентраций этих форм количественно характеризует окислительную способность системы (потенциал системы) и кислотность (pH) соответственно. [c.259]

Усанович также считает, что электронный механизм кислотно-основного взаимодействия ие может быть признаком при определении понятий кислот и оснований. Общим в теориях Льюиса и Усановича является утверждение, что кислотами могут быть не только вещества, содержащие протон, но и вещества, его не содержащие. Однако они при этом исходят из совершенно различных положений. [c.519]

Подробный критический разбор теории Усановича дан Шатенщтейном в уже цитированном докладе. В своих критических замечаниях по поводу теории Льюиса он, как мы видели, подчеркивал, что механизм кислотно-основного взаимодействия не исчерпывается образованием ковалентной связи точно также он считает, что теория Усановича впадает в другую крайность в ней чрезвычайно выпячена электростатика Это приводит к исключещтю из кислотно-основного взаимодействия реакций, обусловленных образованием ковалентной связи и, В частности, комплексообразования, хотя эти реакции представляют обширный класс кислотно-основных взаимодействий. [c.522]

Из сказанного ранее следует, что в за1Висимости от условий, например, растворителя, одно и то же вещество может проявлять как кислотные, так и основные свойства. Поэтому нельзя на основании сведений о свойствах и строении вещества отнести его к кислотам или основаниям. Можно только установить, какие функции выполняет то или иное вещество в данном кислотно-основном процессе. В связи с этим сформулировать понятия кислот и оснований можно только исходя из определения сущности и механизма кислотно-основного взаимодействия. [c.581]

Сольватация протона отличается от сольватации остальных ионов как по механизму, так и по величине энергии этого процесса. Протон присоединяется к первой молекуле растворителя (основания) за счет координационной связи. Большая энергия сольватации протона позволяет преодолеть протонное сродство диссоциируюшего вещества. В результате этого при кислотно-основном взаимодействии происходит передача протона от одного вещества (кислоты) к другому (основанию) и образованный продукт присоединения диссоциирует на ионы. В этом смысле мерой силы кислот и оснований является их протонное сродство. [c.582]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология