Карбонат разложение кислотами

Такой вид кинетического уравнения характерен для растворения металлов, их оксидов или карбонатов в кислоте. Возможны и другие типы химического растворения, описываемые более сложными кинетическими уравнениями. Процесс растворения (например, при разложении минералов кислотами) тормозится вследствие образования кристаллической корки продуктов реакции на поверхности частиц. При выщелачивании растворимой части пород скорость процесса замедляется в результате дополнительной стадии внутренней диффузии растворителя в поры твердого вещества. [c.200]

В циклическом активном комплексе, состоящем из двух молекул ацетата одновалентного металла, происходит одновременное образование и разрыв связей при этом снижение величины энергии активации в ряду от лития к рубидию связано с ростом ионного характера связи металл — кислород, приводящего к распределению зарядов и облегчающему диполь-дипольное взаимодействие между двумя молекулами ацетата. С ионностью связи металл — кислород связано и параллельно идущее на карбонатах металлов I группы метанное разложение кислоты, также протекающее через стадию образования соли. Таким образом, при метанном разложении имеет место реакция между молекулой соли и сильно полярной молекулой воды [c.143]

Если вода имела pH больше. 8,37, то в ней содержались карбонаты. Часть кислоты пошла на разложение карбонатов по схеме [c.58]

Процесс основан на реакции взаимодействия фторида аммония с окисью или карбонатом кальция, или хлоридом кальция. В качестве исходного сырья использовалась кремнефтористоводородная кислота от суперфосфатного производства, либо кремнефторид аммония, окись или карбонат, или хлорид кальция. Первая стадия процесса заключается в получении раствора фторида аммония путем нейтрализации и разложения кислоты (равно как и кремнефторида аммония) аммиаком при этом протекают реакции [c.252]

Для ускорения и повышения точности онределения магния в фосфоритах и других минералах предлагается следующий способ его извлечения. Навеску анализируемого вещества обрабатывают при кипячении 20%-ным раствором хлорида аммония. При этом в раствор переходят карбонаты магния и кальция фосфаты в раствор не переходят. Этот способ позволяет не применять для разложения кислоту. [c.351]

Для определения карбоната лития в гидриде пользуются обычным методом разложения кислотой [243]. [c.76]

Окисление легколетучих веществ и связывание окислов серы облегчается, если навеску сжигают в присутствии смеси хромовокислого свинца и двухромовокислого калия. Количество образовавшейся двуокиси углерода определяют одним из описанных выше способов и пересчитывают на углерод. При ответственных анализах следует производить также прямое определение некарбонатного углерода. Для этого оставшийся после разложения карбонатов фосфорной кислотой остаток, содержащий некарбонатный углерод, подвергают мокрому сжиганию нагреванием в фосфорной кислоте с добавкой хромового ангидрида. Выделяющуюся при этих методах сжигания двуокись углерода определяют весовым или объемным способом. [c.193]

После того как плав полностью перенесен в фарфоровую чашку, приступают к разложению карбонатов соляной кислотой. Поскольку при взаимодействии углекислых солей с кислотой происходит бурное выделение СОг, сопровождаемое разбрызгиванием раствора, эту операцию необходимо проводить в чашке, закрытой стеклом (рис. 59). [c.175]

В литературе описано несколько вариантов определения лития в силикатных минералах (рудах, породах) с использованием различных способов разложения. Чаще применяют разложение кислотами, реже — спекание с карбонатом кальция и хлоридом аммония. [c.139]

Разложение фторапатита и примесей карбонатов соляной кислотой протекает по реакциям [c.169]

Двуокись углерода наиболее удобно определять в аппарате Гейс-лера или подобном ему разложением кислотой 2. Для чистых карбонатов пригоден метод сплавления с бурой [1]. [c.37]

Для колориметрического или флуорометрического определения таллия разложение руд или пород должно проводиться кислотной обработкой. Во время сплавления силикатов с содой или двойным карбонатом натрия и калия происходит улетучивание таллия [28]. Разложение сульфидных руд следует проводить царской водкой. Если имеется большая силикатная часть или присутствует много сурьмы, для разложения применяют смесь плавиковой и серной кислот. После разложения кислоты выпаривают досуха. Нитраты переводят в хлориды. Затем окисляют таллий до трехвалентного состояния, отделяют, если необходимо, мешающие элементы, определяют таллий одним из методов, описанных в разделах III (Ж) и IV (В). Доп. ред.) [c.130]

При разложении силикатов применяют три способа, а именно 1) разложение кислотами соляной или азотной, 2) сплавление с карбонатом натрия и 3) разложение при помощи фтористоводородной кислоты. [c.363]

Общая характеристика солей щелочных металлов приведена на стр. 163. В табл. 36 дан обзор растворимости важнейших солей щелочных металлов. При получении солей щелочных металлов в случае натрия и калия обычно исходят из встречающихся в природе хлоридов . В случае лития из природных соединений, как правило, изготовляют прежде всего карбонат, который сравнительно легко получается в чистом виде вследствие своей плохой растворимости разложением кислотами из него без труда можно получить большинство других солей. При получении солей рубидия и цезия главная задача заключается в отделении их от калия, так как в этом случае используются главным образом остаточные щелока от переработки калийных солей. Щелок сначала обогащают рубидием и цезием в результате кристаллизации карналлита (ср. стр. 194), затем очистку производят большей частью через стадию выделения квасцов. Отделение рубидия от цезия можно производить, используя различную растворимость их карбонатов в спирте. [c.189]

Количественное определение СО2 в карбонатах производят косвенно,. путем определения потери в весе при прокаливании или разложении кислотами, или прямо, путем поглощения СО2, образовавшейся при разложении кислотами, растворами гидроокисей щелочных металлов или натронной извести. Содержание углерода в других его соединениях определяют сжиганием чаще всего в присутствии окиси меди как окислителя или платины как переносчика кислорода и взвешиванием образовавшейся СО2, поглощенной раствором КОН или натронной известью ( элементарный анализ ). [c.457]

Полное удаление кислоты путем промывки водой достигается с трудом и при этом расходуются очень большие объемы воды, поэтому остатки кислоты обычно удаляют нейтрализацией. Для этого используют гидроокиси, карбонаты или бикарбонаты щелочных металлов. Необходимо отметить, что количество добавляемого щелочного агента нужно строго рассчитывать, так как избыток его приводит к частичному разложению дифенилолпропана при последующей обработке. [c.112]

В промышленности и лаборатории оксиды элементов подгруппы ПА получают не из металлов, а термическим разложением их карбонатов или гидроксидов. ВаО удобно также получать нагреванием нитрата. Оксиды ЭО — твердые, тугоплавкие соединения. Их химическая активность увеличивается при переходе от БеО к ВаО. На компактный оксид ВеО при комнатной температуре не действуют вода, кислоты и шелочи, MgO легко реагирует с кислотами, СаО б рно взаимодействует не только с кислотами, но и с водой, ВаО еще более реакциониоспособен. [c.314]

Пример. Химический анализ природного известняка показал следуюи1е е. Из навески известняка 1,0312 путем се растворения, последующего осаждения ионов Са " щавелевокислым аммонием и прокаливанием осадка СаС204 получено 0,5384 г СаО, г из навески 0,3220 г путем разложения кислотой получено 68,5 см СО2 (приведенных к нор.мальным условиям). Подсчитать содержание углекислого кальция и магния в известняке, если весь кальций в нем находится только в виде a Oj, а угольная кислота — в виде карбонатов кальция и магния. [c.30]

Разложение веществ с участием химических реакций без изменения степени окисления элементов. К этой группе способов в первую очередь относятся процедуры разложения кислотами (фтороводородной, хлороводородной, бромоводородной, йодоводородной, серной, фосфорной, и др.), разложение с использованием комплексообразуюших вешеств и ионитов, а также различные способы сплавления с фторидами, гидросульфатами и пиросульфатами, фосфатами и полифосфатами, с борной кислотой и тетраборатами щелочных металлов, с гидроксидами и карбонатами щелочных металлов. К этой же группе относится разложение растворами гидроксидов или карбонатов щелочных металлов, аммиака, гидразина и органических оснований. [c.858]

Проверка метода восстановления карбоната бария до карбида в присутствии металлического магния показала, что процесс протекает с хорошими выходами при использовании таблетиро-ванпой смеси 1 г карбоната бария и 2,5 г магния. Полученный карбид бария разлагался водой или водными растворами минеральных кислот—например 10%-ной серной кислотой. Разложение водой идет крайне медленно даже при подогреве и дает газообразную смесь ацетилена со значительной примесью газообразного водорода. При разложении кислотой количество водорода значительно увеличивается, но существенно возрастает скорость разложения таблеток, содержащих карбид бария. Вместо 10—12 ч, необходимых для разложения водой, разложение кислотой заканчивается за несколько минут. И в том, и в другом случае получается смесь газообразных водорода и меченого ацетилена—1,2—С . Для разделения газов и выделения ацетилена изучены методы адсорбции ацетилена растворителями ацетоном и ди-метилформамидом, а также метод вымораживания ацетилена. При адсорбционном методе наблюдается значительная потеря ацетилена за счет уноса его абгазами и неполноты десорбции. Значительно лучшие результаты получены при фракционной конденсации газовой смеси. [c.141]

Наиболее точно содержание СО2 можно установить по методу Фрезениуса — Классена [59]. Этот метод основан на весовом определении СО2, который выделяется при разложении карбонатов соляной кислотой [c.49]

Фторосиликаты Ml[SiFg] можно получить как разложением карбонатов кремнефтористоводородной кислотой, так и при смешивании растворов компонентов. В последнем случае иногда вместо обычных гексафторо-силикатов получают также еще фторосиликаты другбго типа, для которого не известны свободные кислоты. [c.524]

Еоличественные исследования над фоторедукцией карбонильных соединений клетками hlorella проводились с оензальдегидом в качестве окислителя. Для получения максимального количества кислорода из данного количества бензальдегида его надо было прибавлять тотчас же после начала освещения. Если бензальдегид прибавлялся раньше в темноте, то часть его использовалась в темновой реакции. Так как нефотохимическое разложение сопровождается выделением эквивалентного количества двуокиси углерода (при наличии карбоната, но не в его отсутствие), то авторы объясняют это дисмутацией бензальдегида на бензойную кислоту,и бензиловый спирт, причем СОа вытесняется из карбоната бензойной кислотой. Если бензальдегид прибавлен немедленно после начала освещения к молодой культуре водоросли, находящейся в хорошем состоянии, то можно получить одну молекулу кислорода из двух молекул бензальдегида согласно уравнению [c.549]

Может быть применен также следующий ход анализа. Остаток после разложения кислотами переносят в платиновый тигель, озоляют и сплавляют с 0,2—0,3 г карбоната натрия, сплав выщелачивают водой, нерастворимый остаток отфильтровывают, промывают 10%-ным раствором карбоната натрия и отбрасывают. Фильтрат нейтрализуют азотной кислотой в присутствии 1 каплн раствора /2-нитрофенола, как описано выше. [c.291]

При обработке фосфатов азотной кислотой выделяются фтористый водород, а также окислы азота. Кроме того, при разложении кислотой карбонатов кальция и магния выделяется двуокись углерода. Газы непрерывно отсасываются из реакторов вентилятором 7 и удаляются в атмосферу, пройдя предварительно скруббер 8, орощаемый циркулирующим водным раствором. [c.321]

Определевие карбонатов. Разложение навески накипи (0,4—0,5 г карбонатной и 1-2 г сульфатной соляной кислотой (1 5) н иоглощепве выделившейся СО натрондой известью в приборе для весового определенпя Oj (см. Тредвелл. Количественный анализ). [c.236]

Некоторые области применения газоволюметрии известны уже давно, например, определение карбоната кальция по объему углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии карбоната соляной кислотой определение азота по Дюма определение молекулярного веса жидких и твердых веществ, которые могут быть без разложения переведены в парообразное состояние и т. п. Однако области возможного применения этого метода значительно шире, и поэтому газоволюметрии заслуживает большого внимания. Преимуществами ее, по сравнению со многими другими методами анализа, являются скорость и простота определений, большая точность отсчета благодаря значительному объему выделяющихся газов при малых навесках, несложность аппаратуры, возможность автоматизации измерений. [c.244]

Об обменном разложении было уже сказано в гл. 2 в качестве метода получения кислот. Его также часто используют для приготовления солей, правда больше в аналитической, чем в препаративной химии. Этот метод применяют прежде всего тогда, когда соль, возникающая в результате обмена, труднорастворима (например, осаждение сульфата бария серной кислотой, осаждение сульфидов тяжелых металлов сероводородом) или когда получающаяся при обменном разложении кислота (или ее ангидрид) легколетуча (например, получение хлоридов, нитратов, сульфатов и т. д. при добавлении соответствующих кислот к карбонатам). В этих случаях вследствие нарушения равновесия реакция полностью протекает слева направо. Это происходит также в том случае, если при обмене выделяется труднорастворимая кислота, однако последнее имеет лишь небольшое значение для препаративного получения солей. [c.783]

Оксид и гидроксид никеля (И) зеленого цвета. Получают NiO термическим разложением гидроксида, карбоната или нитрата b i (И). Гидроксид Ni(OH)o, образуется при действии щелочей на растворы соединений N1 (II) в виде объемистого зеленого геля, ко-тэрый при стоянии постепенно кристаллизуется. NiO и Ni(0H)2 в вэде не растворяются, но взаимодействуют с кислотами. [c.612]

Превращения энергии при химических реакциях. Химические реакции протекают с выделением или с поглощением энергии. Обычно эта энергия выделяется или поглощается в виде теплоты. Так, горение, соединение металлов с серой или с хлором, нейтрализация кислот щелочами сопровождаются выделением значительных количеств теплоты. Наоборот, такие реакции как разложение карбоната кальция, образование оксида азота(II) из азота и кислорода требуют для своего протекаиия ненрерывного притока теплоты извне и тотчас же приостанавливаются, если нагревание прекращается. Ясно, что этп реакции протекают с поглощением теплоты. [c.166]

Если кислота и осиоваине, образующие соль, не только слабые электролиты, ио и малорастворимы, или неустойчивы и разлагаются с образованием летучих продуктов, то гидролиз солн часто протекает необратимо, т. е. сопровождается полным разложением соли. Так, при взаимодействии в растворе соли алюминия, например А1С1з, с карбонатом натрия выпадает осадок гидроксида алюминия и выделяется диоксид углерода [c.263]

Активация бентонита. Из бункер-дозатора 2 молотый бентонит загружают в активатор и в течение 30—45 мин тщательно перемешивают воздухом до прекращения выделения газов, образующихся главным образом при разложении карбонатов газы вызывают вспенивание и разбрызгивание пульпы (интенсивное перемешивание опасно для обслуживающего персонала). За это время бентонит распускается в растворе серной кислоты. Образовавшуюся пульну разбавляют водой до 20 о-ной концентрации H2SO4. При разбавлении кислотной пульпы возможно дальнейшее выделение газов и при сильном перемешивании может произойти выброс глины из активатора. Во избежание этого разбавление осуществляют при слабом перемешивании и при умеренной подаче воды перемешивание воздухом может быть усплено только после прекращения выделения газов. [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология