Уравнение и неравенство Клаузиуса

Это важное соотношение называется неравенством Клаузиуса. При отсутствии необратимых процессов оно сводится к уравнению (4.16). [c.28]

Дополнительную трудность для понимания энтропии как физического параметра представляет ее возрастание при необратимых процессах. В термодинамике процесс называют необратимым, если он протекает под действием конечной разности обобщенных сил. В этих случаях вместо уравнения (1.27) выполняется неравенство Клаузиуса [c.39]

Конечно, если в уравнении баланса теплоты обращать внимание только на слагаемое dQ , равенство (1.30) немедленно преобразуется в неравенство Клаузиуса [c.40]

Вывести неравенство Клаузиуса [уравнение (5.1.6)] и использовать его, чтобы показать, что спонтанные процессы сопровождаются увеличением энтропии (стр. 149). [c.138]

ЗЛО. Уравнение и неравенство Клаузиуса [c.76]

Мы видим, таким образом, что для любого неравновесного цикла сумма приведенных теплот всегда есть величина отрицательная (неравенство Клаузиуса). Уравнение и неравенство Клаузиуса в совокупности представляют собой в нашем обзоре четырнадцатую формулировку второго начала, сыгравшую немаловажную роль в историческом развитии аналитических методов термодинамики. [c.77]

Для правильного понимания уравнения и неравенства Клаузиуса важно иметь в виду, что для приведенной работы имеют место аналогичные соотношения. Назовем приведенной работой отношение элемента работы к обобщенной силе ЬА/Р. Очевидно, что в случае равновесного процесса элемент приведенной работы равен дифференциалу обобщенной координаты <7 = бЛ [c.77]

Неравенство (XI, 5), неравенство Клаузиуса, нуждается в двух разъяснениях. Они не потребовались при выводе уравнения (IX, 31). [c.248]

Однако при протекании необратимых процессов, таких, как химические реакции, производство энтропии уже не исчезает, и мы приходим, согласно уравнениям (2.1) и (2.9), к классическому неравенству Карно — Клаузиуса [c.29]

Классическая и статистическая термодинамика имеют дело с системами, находящимися в равновесии. Только в этом случае Второе начало записывается в виде уравнений [см. выражения (95)-(97)]. Для неравновесных систем неравенства указывают лишь на направление процесса. Еще Р. Клаузиус предложил иную форму записи Второго начала [ср. с уравнением (95)] [c.320]

Такие неравенства, показывающие, в каком направлении сместится равновесие двух фаз чистого вещества, можно получить с помощью уравнения Клапейрона—Клаузиуса. В самом деле, легко видеть, что направление, в котором сместится равновесие, например при увеличении давления, определяется знаком разности V2—Vl. Если ит>0, то с повышением давления температура плавления (т. е. температура сосуществования двух фаз) повысится. В том случае, когда давление увеличивается при постоянной температуре, должно произойти уменьшение объема, т. е. произойдет затвердевание жидкости. Если — г<0. то увеличение давления обусловит понижение температуры плавления, или (при 7 = onst) плавление твердого тела. [c.156]

Тот факт, что это важное уравнение применимо как к обратимым, так и к необратимым изменениям, на первый взгляд вызывает недоумение. Ситуация проясняется, если представить себе, что только в случае обратимого изменения TdS можно отождествить с dq, а —pdV с dw. Копа изменение необратимо, TdS превышает dq (неравенство Клаузиуса, стр. 149), а pdV превышает dis. Однако сум.ма dq и dw равна сумме TdS и —pdV так должно быть, потому что и — функцня состояния. [c.172]

Для неполярных молекул уравнения Клаузиуса — Моссотти (I, 131) и Лорентца — Лоренца (1,137) идентичны друг другу Для веществ, молекулы которых обладают постоянным дипольным моментом, характерно неравенство [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология