Направление и условия протекания необратимых реакций

Если через электрохимическую систему проходит измеримый электрический ток Л оиа перестает быть термодинамически обратимой и в завнсимости от направления тока превращается либо в гальванический элемент (э), либо в электролитическую ванну (в). Полезная работа, произведенная системой в необратимых условиях, всегда меньше, чем в состоянии равновесия. Электрическая энергия, генерируемая гальваническим элементом за счет протекания в ней электрохимической реакции, будет поэтому при отборе тока I меньше, чем в состоянии равновесия (т. е. нри / = 0) [c.22]

Предел равновесия реакций горения обычно сдвинут в сторону продуктов горения. Часто равновесие оказывается настолько сильно сдвинутым, что реакцию считают практически необратимой. Однако при некоторых физических условиях равновесие реакций горения наступает при значительном содержании в смеси исходных веществ, т. е. горючего и окислителя. Поэтому в зависимости от условий протекания процесса горения в реакцию может вступить большая или меньшая доля исходных веществ. Для полного использования химической энергии топлива необходимо реакции горения доводить практически до конца. В условиях промышленного сжигания топлива равновесие достигается редко ввиду малого времени, предоставляемого для протекания реакций горения. Однако направление изменения равновесия и положения равновесия имеют большое значение [c.52]

Химические реакции в обычных услчвиях их протекания принадлежат к числу необратимых процессов, идущих самопроизвольно лищь в одном определенном направлении до тех пор, пока не будет достигнуто состояние термодинамического равновесия, называемое в данном случае химическим равновесием (см. 230). Одна из важнейщих задач физической химии заключается в определении этого состояния и влияния на него внешних условий. [c.303]

Направление и условия протекания необратимых реакций [c.169]

При введении достаточно узкой полосы исходного реагирующего вещества А в случае г обратная реакция справа налево должна практически прекратиться. В случаях б ж в она будет тормозиться в тем большей степени, чем больше разность Гв — Гс. Случай г при значительной разнице адсорбционных коэффициентов практически сводится к уже разобранным нами случаям протекания необратимой гетерогенной каталитической реакции типа, А В. Эта возможность проведения обратимых реакций в одном направлении в условиях хроматографического режима впервые была подчеркнута в работе [27] и затем подтверждена экспериментально в ряде исследований, на чем мы подробнее остановимся ниже. [c.224]

Закон действия масс и химическое равновесие. Химические реакции в обычных условиях протекания принадлежат к числу необратимых процессов, идущих самопроизвольно лишь в одном определенном направлении до тех пор, пока не будет достигнуто состояние термодинамического равновесия. Это состояние термодинамического равновесия при химических реакциях носит название химического равновесия. [c.134]

Если электрохимическая реакция протекает в необратимых условиях, то описание зависимости между потенциалом электрода и поляризующим током не может быть дано на основании уравнения Нернста. В подобных случаях необходимо использовать уравнения типа (4.21), учитывающие медленное протекание электрохимической реакции и изменения концентрации реагентов. Если электрохимическая реакция протекает на ртутном капельном электроде лишь в одном направлении, а ее скоростью в противоположном направлении можно пренебречь, то наблюдаемые полярографические волны называют необратим мыми. [c.82]

Все химические реакции протекают одновременно в сторону равновесия и в противоположном направлении. Обычно скорость реакции в сторону равновесия больше скорости в противоположном направлении. При равновесии обе реакции имеют одинаковую скорость, так что скорость суммарного процесса равна нулю. Изложенное позволяет заключить, что химические реакции являются двусторонними или, как говорят, обратимыми. Но такое понятие обратимости реакции отличается от термодинамической трактовки обратимости. Последняя характеризуется бесконечно малым различием скоростей прямой и обратной реакций и соответственно бесконечно малым отклонением системы от положения равновесия. С этой точки зрения химические реакции в обычных условиях их протекания — процессы необратимые понятием [c.100]

Все химические реакции обратимы в том смысле, что в зависимости от условий они могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Например, смесь азота и водорода реагирует с образованием аммиака. Последний, в свою очередь, частично распадается на исходные вещества. Эта обратимость, однако, не эквивалентна термодинамической обратимости. Реакция, обратимая термодинамически, должна как в прямом, так и в обратном направлении проходить через непрерывную последовательность равновесных состояний. С этой точки зрения химические реакции в обычных условиях их протекания принадлежат к числу необратимых процессов они совершаются самопроизвольно лишь в одном направлении, пока не будет достигнуто состояние термодинамического равновесия, называемое, применительно к химическим процессам, химическим равновесием. [c.123]

Все химические реакции обратимы в том смысле, что в зависимости от условий они могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Однако такая обратимость не эквивалентна обратимости в термодинамическом смысле. Реакция, обратимая термодинамически, должна как в прямом, так и в обратном направлении проходить через непрерывную последовательность равновесных состояний. С этой точки зрения химические реакции в обычных условиях их протекания принадлежат к числу необратимых процессов они идут самопроизвольно лишь в одном направлении, пока не будет достигнуто состояние химического равновесия. [c.64]

S (тв). 1.4. Энтропия системы увеличивается. 1.5. 4,17 Дж/мольX Хград. 1.6. —107,5 Дж/моль. 2.1. G= F+PV. 2.2. Изменения энтропии не происходит в адиабатическом процессе. 2.3. Это происходит при таких условиях обратимого протекания процессов, когда убыль соответствующей термодинамической функции равна максимальной полезной работе процесса. 2.4. ЛОобр = ДОнеобр = 200 Дж. 2.5. —189 Дж/град. Вывода о направлении реакции сделать нельзя, так как энтропия является критерием направленности процессов только в изолированных системах. 2.6. —1,72-10 Дж. 3.1. В этих условиях максимальная полезная работа совершается за счет убыли энергии Гиббса Л маис = —ДО. 3.2. Обратимый процесс dS = >=0 необратимый процесс dS > 0. 3,3. Так как зависимость [c.91]

Представим себе полностью изолированную от внешней среды систему, в которой могут протекать различные процессы, в том ч 1сле и химические реакции. Если эти процессы идут необратимо (с конечной скоростью), то энтропия системы возрастает. В обратном направлении такой процесс идти не может, так как при этом энтропия замкнутой системы должна была бы уменьшаться . Очевидно, что возможность протекания какого-либо необратимого процесса (т. е. наличие условия с18 > 0) означает, что система не находится в равновесии относительно этого процесса. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология