Плавление твердых веществ

Критериями чистоты вещества могут служить различные физические свойства, которые являются постоянными для индивидуальных веществ и меняются в присутствии примесей. К ним относятся температура плавления твердого вещества, температура кнпення жидкости, плотность, показатель преломлении. В отсут- [c.51]

П и плавлении твердые вещества переходят в жидкость. По структуре жидкое вещество отличается от кристаллического тем, что не все частицы находятся друг от друга на тех же расстояниях, что и в кристаллах, часть молекул отдалены друг от друга на большие расстояния. Для веществ в жидком состоянии средняя кинетическая энергия молекул примерно равна их средней потенциальной энергии. [c.135]

Растворение твердого вещества в жидкости можно представить как два последовательно протекающих процесса 1) плавление твердого вещества и 2) смешение двух жидкостей. В случае идеальных растворов теплота второго процесса равна нулю и величина 2 равна теплоте плавления твердого вещества (22=г12. пл. = АЯг, пл. и не зависит от выбора растворителя. Следовательно [c.229]

Подвод реагирующих компонентов в зону реакции совершается путем молекулярной диффузии или конвекции. При интенсивном перемешивании комионентов конвективный перенос называют турбулентной диффузией. В многофазных процессах подвод реагентов в зону реакции связан с переходом вещества из одной фазы в другую, например при плавлении твердых веществ или растворении их в жидкости. Такие процессы, в которых совершается переход вещества пз одной фазы в другую через поверхность раздела фаз, называются массопере-дачей. / [c.89]

На практике обычно встречаются следующие виды теплообмена нагрев (или охлаждение) перерабатываемого сырья, плавление твердых веществ, сублимация, испарение воды или других жидкостей и растворов, выпаривание полупродукта (в некоторых случаях продукта), дистилляция жидкостей, сушка твердых материалов, конденсация водяного пара и пара других жидкостей, отвод тепла ири экзотермических химических реакциях или подвод тепла ири эндотермических реакциях. [c.12]

Подвод реагирующих компонентов в зону реакции и отвод полученных продуктов совершается молекулярной диффузией или конвекцией. При очень сильном перемешивании реагирующих веществ конвективный перенос называют также турбулентной диффузией. В двух- или многофазных системах подвод реагирующих компонентов может совершаться абсорбцией, адсорбцией или десорбцией газов, конденсацией паров, плавлением твердых веществ или растворением их, испарением жидкости или возгонкой твердых веществ. Межфазный переход — это сложный диффузионный процесс. [c.153]

Прямая FAB отвечает равновесию всех трех фаз, т. е. тройной точке данного вещества. Линия EF соответствует началу возгонки твердого вещества линия FN — началу плавления твердого вещества, а линия AD — началу затвердевания (крн-стал.тизации) жидкости. [c.73]

Если реакция идет в конденсированной системе (без газов) или Ап (газов) = О, то при плавлении твердых веществ можно считать Д 5 0. Например, для реакции С (графит) Оа (г) = СОа (г) Дп=0 и Д5°298 очень мало (0,70 кал град моль). Однако при растворении вещества 5 заметно увеличивается, хотя Д У О, так как здесь идет распределение вещества в объеме, который в тысячи раз больше собственного объема растворяющегося вещества. При том энтропия возрастает (см. 1,28). [c.29]

Аналогично влияет скорость движения газа на слой мелкораспыленного твердого вещества (рис. 5). При малых скоростях движения газа или паров через слой частицы остаются неподвижными, но выше некоторой критической скорости, соответствующей температуре плавления твердого вещества, частицы начинают отделяться II поддерживаются током газа или пара во взвешенном состоянии (плотная фаза). При дальнейшем росте скорости газа или пара наблюдается переход плотной фазы в неплотную, когда все вещество будет находиться во взвешенном состоянии (кипящий слой, псевдо-ожиженное состояние), аналогично переходу жидкости в пар. Таким образом, в случае мелких твердых порошков действие скорости газового потока совершенно аналогично действию температуры на твердые тела. [c.59]

Определение температуры плавления в капилляре, а) Температура плавления вещества не выше 300° С. Если в распоряжении исследователя имеется мало вещества, то нельзя непосредственно измерить температуру расплава. В этом случае с помощью лупы наблюдают плавление твердого вещества, помещенного [c.78]

Растворение твердого вещества в жидкости можно рассматривать как два последовательных процесса 1) плавление твердого вещества и 2) смешение двух жидкостей, В случае идеальных растворов теплота второго процесса равна нулю, и поэтому АН- , - АЯп,, где АН д — теплота плавления твердого тела. Таким образом, в этом случае [c.149]

Растворение твердых тел (кристаллических и аморфных) в жидкости можно представить как два последовательно протекающих процесса а) плавление твердого вещества, б) смешение двух жидкостей. При введении твердого тела в жидкость происходит разрушение связей ионов или молекул кристаллической решетки, аналогично тому как и при плавлении, и чем большую работу на это нужно затратить, тем с большим трудом будет растворяться тело. Энергия, необходимая на растворение, выделяется в процессе взаимодействия твердого тела с растворителем (сольватация ионов или молекул). Если молекулы растворителя имеют сродство друг к другу больше, чем к молекулам растворяемого вещества (т. е. [c.142]

Повышение температуры приводит к изменению агрегатного состояния, и в результате плавления твердые вещества переходят в жидкие. Средняя кинетическая энергия частиц становится примерно равной их средней потенциальной энергии, а расстояния между ними различны для разных частиц. Некоторые частицы находятся примерно на тех же расстояниях, что и в твердом веществе, однако часть частиц удалена на большие расстояния. Вещество в жидком состоянии не имеет собственной формы и принимает форму сосуда, в который оно помещено. Снижением температуры обычно можно вернуть вещество в прежнее твердое состояние (рис. 1). [c.8]

Переход из более упорядоченного состояния в менее упорядоченное всегда происходит с поглощением энергии из внешней среды. Так, например, при плавлении твердого вещества происходит поглощение теплоты, так как энергия связи между частицами твердого вещества больше, чем между частицами жидкого вещества, и для уменьшения взаимодействия частиц следует затратить энергию. То же самое происходит при переходе вещества из жидкого состояния в газообразное. [c.70]

Если реакция идет в конденсированной системе (без газов) или Ап (газов) = О, то при плавлении твердых веществ можно считать AS — 0. Например, для реакции С(графит)+Ог(г) ==С02(г) А/г = 0 и очень мало [c.34]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ПЛАВЛЕНИЯ ТВЕРДОГО ВЕЩЕСТВА [c.24]

Таким способом обычно наполняют два капилляра и прикрепляют их посредством резинового кольца по обе стороны термометра на "уровне шарика так, чтобы было видно одновременно и шкалу термометра, и содержимое капилляров иа просвет (см. рис. 11). Прибор нагревают на горелке. Сначала быстро, а когда показания термометра достигнут величины на 10—15°С ниже предполагаемой температуры плавления, пламя горелки регулируют так, чтобы столбик ртути поднимался со скоростью не более 1—2°С/мин. В противном случае шарик термометра не бз дег успевать нагреваться так же быстро, как вещество в капилляре, и определенная температура плавления окажется заниженной.. Следует иметь в виду, что внешний вид вещества перед плавлением обычно несколько изменяется оно уплотняется и между отдельными кусочками его могут появиться пузырьки воздуха. Этот момент считают началом плавления. Когда все вещество превратится в прозрачную жидкость, определение температуры плавления заканчивают. Интервал температур между началом плавления и его окончанием тем меньше, чем чище вещество. На практике обычно считают допустимым, когда вещество плавится в пределах 1—2°С, Более быстро и с достаточно высокой точностью температуру плавления твердого вещества можно определить в приборе, предложенном А. П. Терентьевым и А. М. Цукерманом (рис. 12). Он [c.25]

Но применить уравнение (4.44) можно только, если известна величина то (или vo). Обычно принимают, что Уо имеет тот же порядок, что и частоты колебания атомов или ионов в кристаллической решетке твердого- тела эти частоты можно оценить с достаточной точностью, например, по точке плавления твердого вещества (метод Линдемана) или из температурной зависимости теплоемкости твердого тела (метод Эйнштейна). Так, для графита то = 5-10 сек, для окиси магния то=6,7 10 сек, для адсорбентов с более низкими температурами плавления и более высокими молярными объемами значения то должны быть несколько выше, а именно равны Ь-10 сек, где Ь — небольшая величина, между 1 и 10. [c.252]

После разделения и очистки вновь определяют температуру плавления твердого вещества, температуру кипения, показатель преломления и плотность жидкости, а затем проводят качественный элементный анализ (см. 3.2.1). [c.95]

При сильном перемешивании реагирующих веществ конвективный перенос называют также турбулентной диффузией. В двух- или многофазных системах подвод реагирующих компонентов может совершаться абсорбцией или десорбцией газов, конденсацией паров, плавлением твердых веществ или растворением их в жидкости, испарением жидкостей или возгонкой твердых веществ. Меж-фазный переход — это сложный диффузионный процесс. [c.34]

Перенос теплоты от одного тела к другому, температура которого ниже на бесконечно малую величину, представляет обратимый процесс, так как направление переноса можно изменить на противоположное путем бесконечно малого изменения температуры одного из тел. Плавление твердого вещества в точке плавления и испарение жидкости при постоянном парциальном давлении вещества, равном давлению его насыщенного пара, являются примерами изотермических превращений, которые могут идти в обратном направлении при бесконечно малом изменении температуры. Для таких изменений легко рассчитать изменение энтропии. Температура Т постоянна, поэтому интегрирование уравнения [c.51]

Точка затвердевания жидкости или расплавленного твердого вещества — это наивысшая температура, при которой оно затвердевает. Точка затвердевания жидкости та же, что п точка плавления твердого вещества, но, так как жидкость может быть охлаждена до температуры ниже точки затвердевания без образования твердой фазы, для определения точки затвердевания жидкости или расплавленного твердого вещества используют описанный ниже метод. [c.27]

Так как объем жидкой фазы меньше, чем твердой, а удельная теплота плавления твердых веществ положительна, в точках контакта происходит значительное уменьшение температуры плавления. По литературным данным, поверхность точек контакта составляет в ряде случаев до 0,1%. Таким образом, плавление всей поверхности таблеток и последующая кристаллизация в точках контактов оказывают большое влияние на прочность таблеток. Поэтому прессуемость порошков, содержащих низкоплавкие, скользящие и смазывающие вещества, увеличивается. [c.570]

Получить данные о давлении пара твердых веществ можно далеко не всегда, однако, как правило, известны температура плавления твердого вещества и иногда его [c.159]

Обсуждение. Многие жидкости горят характерным пламенем, что помогает определить природу данного соединения. Так, например, ароматические углеводороды с довольно высоким содержанием углерода горят желтым коптящим пламенем. Алифатические углеводороды также горят желтым пламенем, однако копоти при этом выделяется много меньше. По мере того как в составе вещества возрастает содержание кислорода, пламя становится все более бледным (голубоватым). Если вещество склонно воспламеняться, то при дальнейшей работе с ним следует применять соответствующие предосторожности. Проба на горючесть указывает также, следует ли провести определение температуры плавления твердого вещества, и позволяет установить, не является ли оно взрывчатым. [c.49]

Растворимость вещества определяется равновесием между чистым веществом и его раствором. Показано, что такое равновесие обусловлено ке только взаимодействием растворителя и растворенного вещества, но и силами межмолекулярных взаимодействий в чистом веществе. Эти силы ие зависят от полярности или других свойств растворителя, и их относительная величина может быть получена из сравнения температур плавления и кипения. Это связано с тем, что процессы плавления твердого вещества или кипения жидкости приводят к разделению молекул, в некоторой степени сходному с отделением молекул, наблюдаемым при растворении. [c.123]

Т. плавления твердого вещества (или температура затвердевания жидкости) — температура, при которой твердая или жидкая фазы вещества находятся в состоянии равновесия между собой. [c.288]

Опр Плавление твердых веществ [c.540]

Когда-то химические процессы отождествляли с процессами растворения. Саму химию определяли как учение о растворах. Впервые правильно поставил вопрос о различии между химическими превращениями и процессами растворения Лавуазье. До Лавуазье под растворением понимали всякое превращение веществ. в жидкость. С этой точки зрения процесс растворения цинка в кислоте не отличался от процесса растворения хлористого натрия в воде и даже от плавления твердого вещества с превращением его в жидкость. Плавление свинца при нагревании рассматривалось как его растворение в теплороде. [c.11]

Согласно этому уравнению, в идеальных растворах или расплавах имеется линейная зависимость логарифма концентрации растворенного вещества от 1/Г. Для иллюстрации этой зависимости на рис. 17 приводятся обработанные в соответствии с уравнением (111-55) опытные данные о растворимости в системе нафталин — толуол. Как видно из рис. 17, при концентрациях нафталина в расплаве, превышающих 0,1 молярной доли, зависимость логарифма концентрации от обратной температуры близка к линейной. Отклонения от этой линейной зависимости наблюдаются для расплавов, содержащих менее 0,1 молярной доли нафталина. Из уравнения (111-55) следует, что при неизменной теплоте плавления растворимость (или концентрация в расплаве) уменьшается с ростом температуры плавления вещества. Значение х = 1 получается при Т = То, т. е. для чистого. твердого вещества. Это дает возможность, зная растворимость при нескольких температурах и экстраполируя зависимость 1п х от 1/Г в точку х = 1, оценить температуру плавления твердого вещества. Точность получаемых при этом результатов зависит от точности опытных данных о растворимости и степени отклонения рассматриваемого раствора от идеальности. К определению температуры плавления с помощью описанного приема следует прибегать лишь в тех случаях, когда экспериментальное определение невозможно из-за термического распада или особых свойств исследуемого вещества. [c.104]

При плавлении твердого вещества структурные единицы его кристаллической рещетки уже не ограничены определенными положениями относительно друг друга и получают возможность свободно перемещаться по всему объему, доступному для такой структурной единицы. Эта дополнительная свобода движения индивидуальных молекул приводит к значительному возрастанию энтропии вещества. Поэтому при температуре плавления происходит скачкообразное возрастание энтропии вещества. При нагревании расплава твердого вещества его температура снова продолжает повы-щаться и вместе с ней плавно возрастает энтропия. [c.181]

Так как коэффициент диффузии растет с температурой в экспоненциальной зависимости, при такой большой энергии активации быстрое нарастание коэффициента диффузии происходит в довольно узком интервале температур. Еще в начальном периоде изучения реакций с участием твердых веществ это было обнаружено Тамманом и подтверждено Хедваллом и привело к введению понятия характеристическая температура или температура начала реакции . Позже Тамман высказал мысль, что понятие о характеристических температурах можно обосновать, исходя из принципа соответственных состояний. Температура плавления твердого вещества (по абсолютной шкале) характеризует ту степень подвижности частиц в решетке, дальнейшее увеличение которой ведет уже к разрушению кристалла с переходом его в жидкое состояние. Поэтому все вещества в точке плавления находятся в соответственных состояниях. Для однотипных твердых тел одинаковая степень подвижности и, следовательно, одинаковая величина коэффициентов диффузии достигаются при одинаковых [c.220]

Как кристаллы, так и растворы чистого антрацена (т. пл. 216°С) обладают удивительно красивой синей флуоресценцией. Флуоресценция исчезает при плавлении твердого вещества и снова появляется при затвердевании расплава. Несмотря на то что нафтацен не подавляет флуоресценцию антрацена в растворе, присутствие этой постоянной примеси в количестве 0,1% в виде твердого раствора вызывает отчетливое изменение флуоресценции антрацена (Миллер и Бауман, 1943). Нафтацен является также постоянной примесью многократно кристаллизованных образцов хризена, которому он придает превосходный золотистый цв т, послуживший причиной для названия этого углеводорода (от греч. хризос — золотой). Однако специальной обработкой можно получить совершенно бесцветный флуоресцирующий хризен. Карбазол, по строению напоминающий сукцинимид, не извлекается разбавленной кислотой, но так как он обладает достаточной кислотностью для образования натриевой соли, его можно удалить сплавлением технического антрацена со щелочью. [c.155]

На рис. 10 приведены характерные кривые реальной раствори мости в сопоставлении с идеальной растворимостью, которая по казана пунктирной линией. При небольших отклонениях от иде альной реальная растворимость изменяется по кривой /. При боль ших отклонениях (кривая II) растворимость приближается к идС альной растворимости только при температурах, близких к тем пературе плавления твердого вещества. При весьма больших отклонениях от идеальной растворимости (кривая III) даже при температуре, близкой к температуре плавления твердого вещества, его растворимость намного ниже идеального значения, а вблизй температуры плавления растворенного вещества происходит расслоение раствора с образованием двух жидких слоев. Крив(ые на рис. 10 характеризуют растворы неэлектролитов. У растворов сильных электролитов (водных растворов щелочей, кислот и солей) наблюдаются еще большие расхождения с идеальной растворимостью. [c.68]

Подвод реагирующих компонентов в зону реакции совершается путем молекулярной д и Ф У.з и и и л и к о н в е к-ц и и. При сильном перемешивании реагирующих веществ конвективный перенос называют также турбулентной диффузией. В многофазных системах подвод реагирующих компонентов может совершаться путем абсорбции я трбттни или десорбции газов, конденсации паров, плавления твердых веществ или растворения их в жидкостях, испарения жидкостей или возгонки твердых веществ, причем важной составной частью всех этих процессов является диффузия. [c.51]

В тех случаях, когда температура плавления твердых веществ не превышает 200°, для их дозировки можно применять различные типы капиллярных дозировоч -ных устройств, специально приспособленных для этих целей (рис. 15). Тепло, необходимое для плавления твердого вещества, сообщается ему парами жидкости, находящимися в кожухе 1. Нагрев и испарение жидкости осуществляют в боковом колене 2. Для поддержания в системе постоянной температуры подбирают жидкость с подходящей температурой кипения, а к патрубку 3 присоединяют холодильник. Положение проволоки 4 в капилляре 5 при заданной температуре определяет скорость подачи расплавленного вещества в систему. Для облегчения подачи расплавленного вещества в зону реакции через трубку 6 подают с небольшой скоростью реакционный или инертный газ. [c.28]

Впервые правильно поставил вопрос о различии между химическими превращениями и процессами растворения Лавуазье. До Лавуазье под растворением понимали всякое превращение веществ в жидкость. С этой точки зрения npoijje растворения цияка в кислоте не отличался от процесса.растворения хлористого натрия в воде и даже от плавления твердого вещества с превращением его в жидкость. Плавление свинца при нагревании рассматривалось как его растворение в теплороде. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология