Энтропия производство

Расчёт производится на основе математического описания, включающего дифференциальные уравнения превращения вещества в слое катализатора, уравнения материальных и тепловых балансов, уравнение кинетики химической реакции, уравнение баланса энтропии и уравнения изменения энтропии из-за явлений переноса и превращения тепла и вещества, имеющих место при контактном окислении диоксида серы в контактном аппарате. Отдельно анализируется влияние состава реакционной смеси на производство энтропии вследствие превращения вещества в результате химической реакции на производство энтропии из-за процессов переноса тепла и вещества, а также на производство энтропии из-за [c.142]

Потери эксергии обычно подразделяют на внутренние, связанные с производством энтропии в контрольном объеме за счет необратимости процессов, и внешние, которые определяются эксергиями массовых и тепловых потоков, полезно не используемых вне контрольного объема (например, сбросного потока). Эксергетический к. п. д. можно, используя уравнение (7.36), представить как функцию потерь в отдельных стадиях процесса [c.240]

Постулат В. Томсона определяет, что циклически действующая тепловая машина будет являться источником работы, если рабочее тело участвует в круговом процессе между нагревателем и холодильником, которые находятся при разных температурах. Рабочее тело тепловой машины принимает от нагревателя теплоту в количестве при температуре T и передает холодильнику теплоту в количестве Са при температуре Т2 (Т2<.Т ). Разность теплот С]— 2 определяет количество теплоты, пошедшее на производство работы, Численные значения КПД могут быть определены по формулам, приведенным выше. Объединяя формулы (4.4) и (4.5), можно для обратимого процесса из них получить соотношение, определяющее принцип существования энтропии. Однако вначале для выявления новой функции рассмотрим две теоремы Карно С. и Клаузиуса Р. [c.88]

III. 3.3. Баланс энтропии. Производство энтропии [c.137]

Эксергетический метод анализа, основанный на втором начале термодинамики, позволяет оценить степень использования энергии, ее потери, а также получить распределение этих потерь по отдельным аппаратам производства, т. е. выявить наименее эффективные из них. В основе эксергетического анализа лежит понятие эксергии. Эксергия системы в данном состоянии определяется количеством энергии, не характеризуемой энтропией, которое может быть получено от системы или передано ей в результате обратимого перехода системы из данного состояния в состояние полного термодинамического равновесия с окружающей средой [25]. [c.104]

Локальное производство энтропии, т. е. плотность источника энтропии, определяется по уравнению для диссипативной функции, которая в изотропных средах имеет вид [5] [c.241]

Для систем, удаленных от равновесия, полное производство энтропии определяется соотношением (1.9). Скорость изменения производства энтропии можно разделить на две части [c.28]

Расчет потока произведенной энтропии сводится к интегрированию локального производства энтропии 5/ ° р по контрольному объему подсистемы, где протекает процесс [c.240]

Локальное производство энтропии, определяемое как скорость возникновения энтропии в единице объема [c.240]

Локальное производство энтропии [c.11]

Термодинамический анализ. Производство энтропии. Гипотеза локального равновесия в пределах фазы (см. 1.2) позволяет записать соотношения Гиббса для элемента i-й фазы при его движении вдоль пути центра масс [c.54]

В процессах термолиза происходит непрерывная подача тепловой энергии к нефтяной системе, большая часть которой диссипирует в виде разрыва наиболее слабых межмолекулярных связей и испарения низкомолекулярных компонентов. Однако определенная доля вносимой энергии идет на увеличение внутренней энергии системы, которая, в конце концов, достигает критической величины. Тогда, во избежание разрушения, нефтяная система вынуждена осуществлять сброс этой энергии. Этот процесс является релаксационным и в некоторых случаях протекает почти мгновенно. Назовем его "быстрой диссипацией". Быстрая диссипация описывается теоремой Гленсдорфа-Пригожина, согласно которой открытая система в состоянии с максимумом энтропии всегда изменяет свое состояние в направлении уменьшения ее производства, пока не будет достигнуто состояние текущего равновесия, при котором производство энтропии минимально. Как правило, переход от максимума энтропии к минимуму ее производства означает формирование в системе новой структуры, обеспечивающей более эффективный механизм диссипации. Классическим примером этого является возникновение ячеек Бенара. [c.4]

Рассмотрим тип отрыва (кристалл — кристалл). В свое время Б. В. Дерягин поставил вопрос о том, что определяет тип отрыва — линию наименьшего сопротивления [87]. И сам же ответил, что на первый взгляд такое правдоподобное предположение, что плоскостью отрыва должна служить плоскость, работа отрыва по которой минимальна, не только ниоткуда не следует, но и прямо противоречит фактам (экспериментальным), и указал в соответствии с практическими результатами, что отрыв должен идти по плоскости, которой соответствует наименьшее давление прилипания. Далее будет получен аналогичный вывод на основе исследования производства энтропии. [c.111]

Пусть на рассматриваемую систему накладывается возмущение, мешающее расколу кристалла, а именно возмущение по толщине трещины раскола к (изменение в сторону уменьшения к). Тогда изменение производства энтропии по этой переменной к будет иметь вид [c.111]

Выделение или поглощение тепла в процессе химического превращения продолжается до тех пор, пока существует отклонение химической системы от равновесия, которое характеризуется нулевым производством энтропии. Полная диаграмма химической системы должна топологически отражать связь производства энтропии с необратимыми процессами собственно химических превращений и тепловыделений (теплопоглощений). Зависимость теплового эффекта реакции АН от степени ее удаления от равновесия В характеризуется соотношением [c.137]

Как показал Бедо [9] для производства поверхностной энтропии, производство избыточной энтропии включает дополнительный член, обусловленный разрывными граничными условиями [c.312]

Эп реакция зндотермична, но сопровождается увеличением энтропии. Температура, при которой она протекает, определяется условием TAS> АЯ. При конденсации выделяющихся паров образуется белый фэсфор, который длительным нагреванием при 280—340°С переводят в красный. Основная масса красного фосфора используется в спичечном производстве. [c.367]

И.Пригожин предложил принцип наименьшего производства энтропии. И.Дьярмати предложил вариационный принцип, объединяющий принципы Л.Онзагера и И.Пригожина [8]. А.В.Лыков [10] предложил гиперболическую форму уравнений тепло-массопереноса вида [c.17]

С точки зрения химической технологии важно знать, на что расходуется энергия, подводимая к аппарату. Все виды энергозатрат на протекание необратимых процессов в системе характеризует диссипативная функция ФХС (локальное производство энтропии). Диссипативная функция многокомпонентной неидеальной двухфазной дисперсной смеси, в которой протекают химические реакции совместно с процессами тепло- и массопереноса, получена в работах [6, 71 и подробно анализируется в 1.4 книги. Разложение диссипативной функции на движущие силы и потоки приведено в табл. 1. Таблица движущих сил и потоков, дополненная энергетическими переменными систем гидравлической, электромеханической и псевдоэнергетической природы, служит основой при построении комплекса процедур автоматизированного формирования математических моделей, исходя из топологического принципа формализации ФХС. [c.10]

Получим диссипативную функцию для среды, описываемой системой уравнений (1.58), функцию, описывающую производство энтропии смеси для фиксированной массы смеси за счет внутренних процессов. В отличие от изменения полной энергии среды Е, описываемого производной ОЕ1В1, изменение энтропии смеси, опи- [c.60]

Последние два члена в (1.396) характеризуют производство энтропии за счет дробления кристаллов и представляют произведение термодинамических сил дробления на термодинамические потоки частиц за счет дробления. Выпишем потоки (т)А(г)йг — поток частиц размера (объема) г, разрушившихся за счет соударения кристалл — перемешиваюшее устройство -[ (у)А у)В(г у)Х [c.109]

Для ФХС 01 пропорциональна г-й составляющей обобщенной диссипативной функции, представляющей локальное производство энтропии за счет протекания различных необратимых процессов в системе. В результате качественного анализа движущих сил и потоков ФХС было получено общее выражение для диссипативной функции двухфазной га-компопентпой дисперсной смеси, в которой протекают процессы тепло- и массопереноса, осложненные химическими превращениями. Разложение диссипативной функции на движущие силы и потоки дано в табл. 1 в первой книге авторов Основы стратегии на с. И. [c.25]

Рис. 2.2. Энергетическая диаграмма связи химической реакции ViAi + + Vj4j -> Vj s + 4 4 с учетом диссипации химической энергии и производства энтропии AS

Связные диаграммы многокомпонентного тепло- и массопереноса через границу раздела фаз. Согласно структурному анализу ФХС (см. [16]) наличие мпогокомпонентности приводит к взаимному влиянию потоков компонентов, пересекающих границу раздела фаз. В самом деле, часть производства энтропии, приходящаяся на межфазные переходные потоки тепла и вещества, имеет вид [c.158]

Эту теплоту при 7 =соп51 называют бесполезной или обесцененной в смысле возможности использования ее для производства работы. Размерность энтропии, Дж/моль-К. [c.94]

Для реализации модели составлен алгоритм расчёта и разработаны про1рам--мы, позволяющие рассчитывать показатели эффективности окисления с выводом результатов в таблицы и на графики. Алгоритм состоит нз блока расчёта показателей эффективности работы слоя катализатора, блока расчёта производства энтропии элементарных процессов, объединяющего блока и блока сравнения. [c.143]

Принимая условие локального раш овес я в пределах фазы и след я основным положениям механики гетерогенных срсд о понятии субстанциональной производной энтропии среды[2], можно получить выражение диссипативной функции или производства энтропии за счет необратимых внутренних процессов между фазами, которое обычно представляется в виде суммы проичве-дрнпн термодинамических сил на термодинамические потоки. Тогда выражение для диссипативной функции, связанной с межфазым переносом массы, принимает вид [c.235]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.566 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.566 ]

Самоорганизация в неравновесных физико-химических системах (1983) -- [ c.19 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.735 ]

Биоэнергетика и линейная термодинамика необратимых процессов (1986) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология