Реакции, протекающие в щелочных аккумуляторах

Щелочные аккумуляторы. К аккумуляторам этого типа относятся железо-никелевые аккумуляторы. В них электродами служат железо и гидрат окиси никеля, погруженные в раствор КОН. На положительном электроде протекает реакция [c.306]

Какие токообразующие реакции протекают в щелочных аккумуляторах типа ЖН и НК [c.117]

Электролитом для щелочных аккумуляторов с электродами из железа и окиси никеля служит раствор едкого кали. К этому раствору для аккумуляторов Эдисона добавляют небольшое количество гидроокиси лития. Гидроокись лития имеет полезное влияние на работу аккумуляторов, но она не является необходимой для основных реакций, которые протекают в них. Применение гидроокиси 176 [c.176]

Металловоздушные ЭА. На положительном электроде данных аккумуляторов протекает обратимая реакция, суммарное уравнение которой в щелочном растворе можно записать в виде [c.216]

Очень часто используют также щелочные никель-кадмиевые и никель-железные аккумуляторы, изобретенные в 1900-1901 гг. Эдисоном (США) и Юн-гером (Швеция) в этих аккумуляторах протекают реакции [c.205]

Щелочные аккумуляторы в отличие от кислотных обладают значительно меньшей массой, не боятся толчков и встряхиваний, хорошо переносят длительное пребывание в разряженном состоянии. В железо-никелевом щелочном аккумуляторе Эдиссона электродами служат железо и гидроксид никеля, погруженные в раствор гидроксида калия. На положительном электроде протекает реакция окисления [c.272]

По аналогичному. механизму путем внедрения протонов в №00Н с образованием Ni(OH)2 происходит реакция разряда оксидно-никелевых электродов щелочных аккумуляторов. При заряде реакция протекает в обратном направлении — из кристаллической решетки гидроксида никеля протоны удаляются в раствор. В случае диоксида марганца реакция в гомогенной области тоже обращаема. Однако после наступления фазового перехода и образования самостоятельной фазы МпООН она становится практически необращаемой, и такой электрод уже больше не может быть заряжен. [c.356]

III) — черный гидрат — применяют заводы, изготовляющие кадмиево-никелевые аккумуляторы. Операцию получения №(ОН)з ведут одновременно с получением N1(0H)2, вливая раствор NiS04 в щелочной раствор гипо-хлорита натрия. Реакция протекает согласно следующему уравнению [c.277]

Что пассивирование может изменять механизм электрохимической реакции, было показано при номощи анализа кривых анодного перенанряжения железного электрода и сопоставления их с кривыми заряжения [15, 21]. При анодной поляризации железа в не очень концентрированных растворах щелочи, если электрод не был предварительно пассивным, протекает активный процесс анодного растворения железа с последующим выпадением рыхлого осадка гидрата закиси. Процесс этот идет хотя и с перенапряжением, но с таким небольшим, что он используется на практике в щелочных аккумуляторах. Скорость этого процесса Ге- Ре (0Н)2, как показали опыты, зависит от концентрации щелочи и потенциала электрода ср следующим образом [c.147]

В элементах второй группы после снижения напряжения ниже допустимого возможна регенерация активных масс путем процесса заряда. При заряде реакция в электрохимической систем протекает в направлении, обратном тому, которое наблюдается при разряде, т. е. в сторону увеличошя свободной энергии. Подобные циклы разряда и зар [да могут повторяться многократно максимальное число циклов зависит от особенностей ХИТ и условий их эксплуатации. Такие источники тока называют вторичными элементами илп аккумуляторами. К их числу относятся кислотные (свинцовые) и щелочные (железо-никеле-вые, кадмий-никелевые, цинк-серебряные и др.) аккумуляторы. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология