Аммиак также воздух щелочной

В зависимости от давления системы можно разделить натри группы работающие при атмосферном давлении, при повышенном давлении и комбинированные, в которых окисление аммиака проводится при низком давлении, а абсорбция при более высоком. Независимо от давления основными стадиями производства являются очистка аммиака и воздуха, окисление аммиака, охлаждение нитрозных газов, окисление окиси азота и поглощение N02 водой. В системе при атмосферном давлении есть также стадия поглощения отходящих газов щелочными растворами с последующей переработкой, их в соли. [c.156]

Никель совершенно стоек как в сухом, так и во влажном воздухе. Однако в промышленных районах, где в воздухе содержатся ЗОа и 50з. происходит быстрое потускнение, а затем и коррозия никеля. При нагревании до 500° никель на поверхности окисляется. Никель обладает чрезвычайно высокой стойкостью во всех щелочных растворах при всех температурах, а также в расплавленных щелочах. Газообразный аммиак и разбавленные растворы аммиака также не действуют на никель концентрированные же и сильно аэрированные растворы аммиака вызывают интенсивную коррозию. [c.148]

Вентиляторы. Для продвижения газов через систему аппаратов в установках для производства разбавленной азотной кислоты, работающих без повышенного давления, применяют вентиляторы и эксгаустеры. Воздушный вентилятор и вентилятор для аммиака расположены на одном валу и приводятся в движение одним электромотором. Создаваемый ими напор рассчитан на продвижение газа до контактных сеток. Дальнейшее продвижение газов производится нитрозным вентилятором, установленным перед щелочными башнями или перед кислотными башнями. Напор аммиачновоздушного вентилятора составляет от 200 до 700 мм вод. ст. Наряду с аммиачным и воздушным вентиляторами с двумя улитками на одном валу применяются также вентиляторы с одной улиткой, в которой производится смешение аммиака с воздухом. Нитрозный вентилятор в зависимости от места расположения создает напор или разрежение до 1000 мм вод. ст. [c.180]

Прочие загрязняющие примеси. К ним относят аммиак, используемый для обнаружения коррозии технологического оборудования нефтеочистительных заводов или прекращения налива аммиачной воды и СНГ в общие емкости, а также кислород и азот (из воздуха), натрий (на стадии щелочной демеркаптанизации). [c.36]

Аминокислоты следует по возможности освободить от сопутствующих примесей. Если проводят контрольный опыт для сравнения величин то применяют набор чистых аминокислот, который в настоящее время имеется в продаже , и готовят из них растворы, содержащие в 1 мл по 1 мг каждого из исследуемых веществ. Растворителем служит преимущественно вода с добавкой около 10% к-пропанола такие растворы сохраняются в холодильнике и даже при комнатной температуре в течение 2—4 недель. Труднорастворимые аминокислоты тирозин и цистин растворяют в 0,1 н. соляной кислоте. Наносят 0,5 или 1 цл раствора, что соответствует 0,5 или 1 лг аминокислоты. При применении солянокислых эталонных растворов рекомендуется подкислять также неизвестные анализируемые пробы и перед хроматографическим анализом в течение 15—20 мин обдувать пластинку воздухом для удаления избытка соляной кислоты. В методе хроматографии на бумаге обычно принято соляную кислоту нейтрализовать парами аммиака. При этом, однако, необходима осторожность. Аммиак сравнительно легко удерживается силикагелем, в результате чего при применении нейтральных растворителей возникает опасность проведения анализа в более или менее щелочной среде. Аминокислоты в кислом белковом или пептидном гидролизате (см. ниже) почти всегда существуют в виде гидрохлоридов. Их раствор в воде соответствует приблизительно 0,1 н. раствору соляной кислоты. Аминокислоты в экстрактах из животных и растительных тканей и в таких жидкостях, как моча, сыворотка и т. д., перед нанесением необходимо отделить от примесей и осуществить хроматографический анализ в виде ДНФ-ами- [c.395]

Окись и сульфид одновалентной меди. Из всех соединений меди окись и сульфид меди(1) отличаются наибольшей устойчивостью при высокой температуре, в то время как соответствующие соединения меди(И) термически неустойчивы. Окись меди(1) легко можно получить в виде желтого порошка при контролируемом восстановлении щелочного раствора соли двухвалентной меди гидразином, а также в виде красных кристаллов при термическом разложении СиО. Окись меди(1) растворяется в аммиаке с образованием амми-нов. Сульфид меди(1) — это черное кристаллическое вещество, образующееся при нагревании меди и серы в отсутствие воздуха. [c.314]

Таким образом, нри осуществлении данного мероприятия особое внимание обращается на плотность как конденсаторов турбин, так и самих турбин с целью недопущения чрезмерного заражения конденсата кислородом воздуха и предупреждения коррозии под действием содержащегося в нем аммиака. Безопасность данного мероприятия в отношении аммиачной коррозии рекомендуется контролировать систематически путем внешнего осмотра и металлографического исследования латунных трубок, эжекторов и камер отсоса воздуха конденсаторов турбин, где могут возникать местные повышенные концентрации аммиака, которые здесь скорее могут вызвать подобную коррозию, чем в другом месте тракта питательной воды. Если в питательной воде содержится большее количество бикарбоната натрия, чем указано выше, то, очевидно, аммиачная обработка нецелесообразна также потому, что щелочной реакции питательной воды можно достигнуть термическим разложением бикарбоната натрия в деаэраторе. [c.330]

Вентиляторы взрывобезопасные, выполненные из алюминия, применяются для перемещения газа и воздуха, содержащего газы и пары, опасные в отношении пожара и взрыва, и для перемещения воздуха, насыщенного иарами азотной, бензойной, борной, молочной, виннокаменной, лимонной, муравьиной, синильной кислот, а также парами амилового технического спирта, аммиака, ацетона, бикарбоната, щелочных металлов, сухого брома, бутилового эфира, водорода, гликоля, глицерина, касторового масла, метилового спирта, нафталина, нефти с примесью сернистых соединений, нитробензола, парафина, пентахлорэтана, сернистого газа и т. д. [c.11]

С азотом, возбужденным электрическим тлеющим разрядом, могут соединиться также остальные щелочные металлы. Смотря по условиям опыта, при этом возникают нитриды M3N или азиды MN3 (Wattenberg, 193()). Нитриды Na и К можно получить также термическим разложением азидов. Нитриды интенсивно окрашены (при комнатной температуре в красный цвет), устойчивы в сухом воздухе, но тотчас разлагаются водой или спиртом с образованием аммиака. С водородом NajN реагирует при 120 по уравнению [c.193]

Прибавлять аммиак следует до щелочной реакции (в отдельной пробе по фенолфталеину). Полученный раствор упаривают, выпавшие при этом кристаллы отсасывают, промьшают концентрированным аммиаком, отжимают между листами фильтровальной бумаги и сушат непродолжительное время на воздухе или в термостате при температуре не выше 60° С. При 100° С соль переходит в однозамещенную (с.отщеплением аммиака). Для нейтрализации фосфорной кислоты можно пользоваться также карбонатом аммония. Диаммонийфосфат иа воздухе постепенно разлагается с выделением аммиака, и поэтому его нужно хранить в хорошо закупоренной склянке. [c.247]

Метод Кьельдаля успешно используется при определении следовых количеств азота, особенно в озерных, речных и морских водах [5.1132—5.1136]. Основной источник погрешностей — присутствие аммонийного азота в серной кислоте, используемой воде и воздухе. Очистка серной кислоты дистилляцией оказалась малоэффективной [5.1134]. Поэтому для каждой партии кислоты проводят холостой опыт. Кислоту из бутылей отбирают небольшими порциями, чтобы свести к минимуму загрязнения аммиаком из воздуха. Используемую для определения азота воду необходимо очищать дистилляцией, добавляя к ней щелочной раствор перманганата калия, а приемную колбу следует защищать от воздействия атмосферного воздуха водяным затвором. Колбу для разложения также снабжают двойным водяным затвором [5.1136]. [c.212]

Несколько кристаллов фенола помещают на исследуемый материал и добавляют несколько капель гипохлорита натрия, содержащего по крайней мере 3% активного хлора и имеющего щелочность, соответствующую 4% NaOH. В присутствии всех соединений, содержащих NH2- или NH-группы, появляется интенсивная голубая окраска. Тщательно отбеленный текстильный материал дает отрицательную реакцию. Аммиак в воздухе также дает положительный результат. В том случае, если образец, содержащий анилиноальдегид, пиролизуют и пары пропускают в раствор гипохлорита натрия, получается красно-фиолетовая окраска. [c.175]

Хорошо растворим в воде, реакция раствора щелочная. Бесцветный вначале раствор на воздухе скоро желтеет вследствие образования полисульфидов. NHjHS растворим также в этиловом спирте. Спнртовый раствор при доступе воздуха разлагается с образованием диэтилсульфида, аммиака и серы. [c.44]

На предприятиях азотной промышленности для первой стадии регенерации катионитовых фильтров, насыщенных катионами жесткости, рационально применять вместо хлорида натрия хлорид или нитрат аммония, а вместо содово-щелочной смеси использовать раствор смеси карбоната аммония с аммиаком (либо водный раствор аммиака, наполовину карбонизованный диоксидом углерода дымовых газов или содержащимся в воздухе, использованном в декарбонизациопных колоннах ионообменных установок). В результате обработки катионита раствором соли аммония на первой стадии регенерацит он переходит в ЫН4+-форму. На второй стадии регенерации катионита 20%-ным раствором серной кислоты отработанный раствор содержит сульфат аммония и после нейтрализации остаточной кислоты аммиаком может быть направлен в производство сульфата аммония непосредственно или в смеси с отработанным раствором после регенерации ОН -фильтров I ступени (находящихся в 5042--форме). Возможно также получение твердого кристаллического или гранулированного сульфата аммония в распылительных сушилках-грануляторах кипящего слоя. [c.228]

Радиоактивный раствор сначала нейтрализуют аммиаком до рН=2—3 для почти полного (90—99%) соосаждения с Ре(ОН)з таких примесей, как церий, иттрий, рутений, технеций, барий, лантан и кобальт и др. Вместе с примесями на этой стадии процесса с гидроокисью железа соосаждается также около 8—9% цезия и рубидия. Основную массу лантаноидов, щелочно-земельных металлов и ЫааиаО выделяют на следующей стадии технологического процесса в результате обработки радиоактивного раствора 50%-ным водным раствором гидроокиси натрия, содержащим соду. В полученном после отделения осадка фильтрате, предварительно подкисленном серной кислотой до концентрации 0,5 моль1л и нагретом до 90° С, растворяют алюмоаммонийные квасцы до тех пор, пока их концентрация не станет равной приблизительно 240 г/л. Затем раствор охлаждают до 4—25° С, кристаллы квасцов отделяют (извлечение цезия составляет 90%) и два-три раза перекристаллизовывают из водного раствора. Полученные таким образом алюмоцезиевые квасцы, содержащие до 15 вес. 7о алюморубидиевых квасцов, растворяют в воде (100 г/л) и через нагретый до 80° С раствор пропускают насыщенный аммиаком воздух до pH = 4,5—7,0. Фильтрат, содержащий после отделения гидроокиси алюминия сульфаты цезия, рубидия и аммония, пропускают [6— 10 мл/(мин см )] через колонку с анионитом (амберлит ША = 4Ю) в гидроксильной форме для удаления сульфат-иона и других анионных примесей. Элюат упаривают почти досуха, обрабатывают соляной кислотой и снова упаривают досуха. [c.322]

Свойства. Лимонно-желтый кристаллический порошок, устойчивый по от-ношению к действию воздуха, d 7,12 (20 °С). Мало растворяется в воде и разбавленных кислотах. Растворяется в растворах цианидов щелочных металлов, КОН и в водном растворе аммиака, а также в растворах Na2S20j и (NH4)28. Разлагается прн сухом нагревании с выделением золота. Ва влажном состоянии неустойчив по отношению к действию света. Кристаллическая структура гексагональная (а=3,40 А с=5,09 А). [c.1110]

Способ 3 [5—8]. Особый случай представляет собой выделение интерме таллических соединений щелочных н щелочноземельных металлов (за исклкт-ченнем бериллия н магния), а также европия и иттербия путем экстрагирования нх жндкнм аммиаком. Щелочной или щелочноземельный металл в большом избытке сплавляют с другими составными частями сплава, затем довольно медленно охлаждают для образования крупных кристаллов и переводят затвердевший сплав без доступа воздуха (для этой цели весьма пригоден прибор, изображенный на рнс. 484) в экстракционную аппаратуру, показанную на рнс. 490. [c.2162]

Точно так же кислород поверхности активированных углей не способен окислить сероуглерод в условиях, при которых хорошо протекает окисление сероводорода (комнатная температура, добавка аммиака к реакционной смеси) [5171. Очевидно, при окислении сероуглерода активация кислорода на поверхности контакта приобретает большее значение, чем при окислении сероводорода. Эта активация должна хорошо протекать на ионах переходных металлов. Именно поэтому сероуглерод окисляется при повышенных температурах (порядка 120° С) на активированных углях тем лучше, чем больше в них содержится железа и золы [5581. По-видимому, по той же причине — из-за увеличения подвижности поверхностного кислорода — окисление сероуглерода идет (со степенью превращения 94%) на NiS, нанесенном на каолин, пропитанный сероводородом [5591, и на комплексном сульфиде железа с добавкой сульфида или сульфата щелочного металла [5431. Высокую активность серебряно-марганцевого катализатора в реакции окисления Sg [505, 561] можно объяснить также увеличением подвижности поверхностного кислорода при промотировании -MnOg серебром [560], а также возможной специфической активацией сероуглерода на серебре. При окислении микропримеси (0,1—1,0 лл/лг ) сероуглерода в сухом воздухе этот катализатор обеспечивает почти количественное превращение Sa в SOg и Og уже при О—20° С и объемной скорости около 10 ООО ч . Во влажном воздухе при 55 торр и той же объемной скорости сероуглерод практически полностью окисляется при температуре 100—150° С. [c.274]

Взвешенные вещества засоряют катионитную колонку, мутность мешает определению точки эквивалентности. Аналогичное влияние оказывает также повышенное содержание железа (свыше 5 мг/л). Взвешенные вещества и мутность устраняются предварительным фильтрованием или центрифугированием пробы. При повышенном содержании железа его осаждают разбавленным раствором аммиака. К насыщенчой воздухом пробе прибавляют разбавленный (1 10) раствор аммиака до щелочной реакции и кипятят до исчезновения аммиачного запаха. Выделившуюся гидроокись железа отфильтровывают, осадок на фильтре промывают дистиллированной водой, и фильтрат доводят до первоначального объема. [c.199]

При окислении изопропилбензола кислородом воздуха в присутствии бикарбоната натрия при 75° можно получить до 57,6% гидроперекиси в реакционной массе [156], а в присутствии порошкообразного карбоната кальция или карбоната бария — с выходом до 94% на изопропилбензол. Причем в реакции с этими карбонатами отсутствует индукционный период [157]. Постепенное снижение активности карбоната кальция можно предупредить путем периодического добавления соды. Отмечается, что карбонат кальция мон ет применяться при относительно высоких температурах с поддержанием большой скорости окисления. Автоокислепие изопропилбензола в присутствии бикарбоната патрия при 120—125° и времени 25 час. приводит к образованию перекиси изонронилбензола с выходом 40—45 [67]. Для инициирования окисления, помимо отл1еченных катализаторов, рекомендуются также окиси, гидроокиси и соли металлов с переменной валентностью, например, марганца или кобальта, гидроокиси и соли щелочных и щелочноземельных металлов и муравьиной, стеариновой, щавелевой, бензойной и других органических кислот, а также газообразный аммиак [159—171]. Алифатические спирты, в частности метанол, ускоряют окисление [172], эфиры 3-кетокарбоиовых кислот, например этиловый эфир ацетоуксусной и бензонлуксуспой кислот, также оказались подходящими для этой цели [111, 173]. [c.510]

Газы могут образовываться в растворе в результате распада органических веществ в воде. Аммиак, выделяющийся из азотосодержащих соединений в результате биохимических процессов, присутствует в кислом растворе в виде радикала аммония, в щелочном же растворе он остается в виде газообразного аммиака. Один из способов удаления аммонийного азота из сточных вод основан на повышении pH с последующей отгонкой аммиака путем продувки воздухом. Другой газ, выделяемый из гниющих сточных вод и обнаруживаемый но специфическому запаху, — это сероводород НаЗ. Группа 5Н", также образующаяся в водных растворах в результате биохимических процессов, превращается в НгЗ в условиях, апособствующих протеканию восстановительных реакций. Сероводород затем удаляется из раствора в виде газа. В канализационной системе это может привести к коррозии труб вследствие окисления НгЗ до серной кислоты Н2504 в конденсационной влаге, присутствующей на внутренних поверхностях труб. [c.15]

Основные направления научных исследований — технология связанного азота, кинетика химических процессов, разработка теоретических основ химической техг логии. В годы Великой Отечег венной войны разработал и вн. рил в производство способ окис, ния аммиака воздухом, обогащс ным кислородом, а также промыи ленный метод очистки электролитического кислорода от щелочного тумана, что позволило значительно увеличить выпуск дефицитной азотной кислоты. Разрабатывал вопросы интенсификации производства азотной кислоты и ее солей. Изучал влияние давления на каталитические и массообменные процессы. [c.28]

Свойства. Аммиак — бесцветный газ, почти в 2 раза легче воздуха, с резким запахом. Ядовит. Сильно раздражает слизистые оболочки верхних дыхательных путей и глаз, концентрация его в воздухе 0,35—0,7 г/л опасна для жизни. При —33,4° С под обычным давлением сжижается. Жвдкий аммиак хранят в стальных баллонах под давлением 6—8 атм. В нем хорошо растворяются щелочные (и некоторые другие) металлы, а также многие неметаллы. Растворы щелочных металлов в жидком аммиаке имеют синий цвет и обладают высокой электропроводностью. [c.110]

Один из способов использует реакцию а-дикарбонильных соединений с аммиаком. Так, при действии водного аммиака на бензил получают 2,4,5-трифенилимидазол (95),прежде называемый лофином схема (78) . По-видимому, аммиак расщепляет связь между двумя СО-группами бензила, из которого образуются бензальдегид и бензоат аммония (последний в условиях реакции часто дегидратируется в бензамид). Конденсация бензила, бензальдегида и двух молекул аммиака приводит далее к лофину. Несимметричные дикарбонильные соединения дают в сходных условиях смеси имидазолов. Пирувальдегид, очевидно, расщепляется под действием основания на ацетальдегид и формальдегид, так как при реакци с аммиаком образуются примерно равные количества 4-метил- и 2,4-диметилимидазола. Вместо а-дикетонов можно использовать ацилоины (а-гидроксикарбонильные соединения), обычно в присутствии какого-нибудь окислителя. Например, углеводы превращают в имидазолы действием аммиака в присутствии воздуха или солей меди(П). Однако при этом образуются также разнообразные продукты щелочного расщепления, и потому синтетическая ценность реакции ограничена получением 4-метил- и 4-гидроксиметилимидазолоБ 120]. [c.473]

Однако, независимо от такого рода странных взглядов и объяснений, следует признать, что Пристлею принадлежат выдающиеся заслуги перед химией. Помимо открытия кислорода, он при помощи своей пневматической ртутной ванны получил в том же 1774 г. несколько других, до тех пор не известных газов. Действием купоросного масла на поваренную соль он получил солянокислый воздух (хлористый водород), а нагреванием нашатыря с известью — щелочной газ (аммиак). Он показал, что эти.новые газообразные тела при смешивании с воздухом не испытывают никаких превращений. Пристлею удалось также собрать над ртутью фтористый кремний. Позднее он открыл сернистый газ (1775 г.), а будучи уже в Америке, окись углерода (1799 г.). [c.310]

Вещество незначительно растворимо в воде и разбавленных кислотах, но в теплой концентрированной соляной кислоте растворяется, образуя темнозеленый раствор. При охлаждении и разбавлении такого раствора и(Сг04)2 бНгО выпадает снова. Концентрированная азотная кислота окисляет оксалат урана до соли уранила. Растворы карбонатов или бикарбонатов щелочных металлов переводят его в гидроокись четырехвалентного урана. С избытком раствора карбоната калия при окислении кислородом воздуха образуется калий-уранил-карбонат. Шестиводный оксалат урана растворяется также в-растворах оксалатов щелочных металлов и аммиака с образованием тетраоксалатоуранеата-иона и(Сг04)4----. [c.158]

Смотреть страницы где упоминается термин Аммиак также воздух щелочной: [c.16] [c.158] [c.604] [c.493] [c.172] [c.212] [c.493] [c.169] [c.444] [c.550] [c.480] [c.305] [c.242] [c.529] [c.380] [c.525] [c.452] [c.303] [c.189] [c.133] [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология