Эдисона аккумулятор

Помимо окисления Ni (0Н)2 чисто химическим путем, перевод его в Ni(OH)a может быть достигнут электрохимически. На этом процессе основана зарядка щелочных аккумуляторов (железо-никелевый аккумулятор Эдисона). [c.390]

Железо-никелевый аккумулятор Эдисона, в противоположность свинцовому, хорошо переносит перегрузки и долгое стояние в заряженном состоянии. Благодаря этому, а также малому весу, он часто применяется вместо свинцового для обслуживания передвижных установок. Его напряжение на клеммах при разрядке составляет приблизительно 1,3 в, при зарядке 1,7 в. Вследствие значительной разницы между зарядным и разрядным напряжением он не обладает хорошим коэффициентом полезного действия поэтому для больших стационарных установок обычно пользуются свинцовым аккумулятором. [c.390]

Рис. 230. Положительная пластина аккумулятора Эдисона.

За границей в аккумуляторы Эдисона в железную активную массу вводят ртуть для уменьшения саморазряда, но это несколько снижает возможность использования аккумуляторов при отрицательных температурах. Вредными являются примеси марганца, алюминия и кальция. [c.517]

Рис. 160. Трубчатая положительная пластина аккумуляторов Эдисона

Ниже в таблице приведены характеристики некоторых разработанных теперь типов аккумуляторов электроэнергии, которые еще не получили по разным причинам широкого распространения, на фоне показателей железоникелевого аккумулятора, созданного еще Т, А. Эдисоном. [c.59]

Железо-нике левый аккумулятор (аккумулятор Эдисона) [c.493]

Работа железо-никелевого аккумулятора Эдисона, в котором как электролит используют КОН, основана на реакциях [c.483]

Отечественные никель-железные аккумуляторы проще аккумуляторов Эдисона как по конструкции, так и по технологии изготовления. Они обладают лучшими электрическими характеристиками при жестких режимах и низких температурах по сравнению с аккумуляторами Эдисона. Так, например, аккумулятор Эдисона может эксплуатироваться лишь при температуре до — (5- 10)° С, тогда как. никель-железный аккумулятор отечественного производства работает при температурах до —20, а при не слишком больших нагрузках и до —30° С [2, 3]. [c.90]

Существенное влияние а емкостные характеристики никель-кадмиевых аккумуляторов оказывает состав и концентрация электролита. В зависимости от условий эксплуатации, типа и конструкции аккумуляторов рекомендуемый состав электролита может меняться в широких пределах. Для работы при низких температурах, как правило, в качестве электролита используются растворы едкого кали плотностью 1,25—1,29, что связано со сравнительно низкой температурой замерзания этого электролита. Однако использование такого электролита при нормальной и особенно при повышенных температурах не рационально, так как при этом наблюдается сравнительно быстрое укрупнение зерен активной массы с увеличением числа циклов заряд—разряд и упорядочение кристаллической решетки гидра га закиси никеля, что, по мнению некоторых авторов [15], является одной из причин, ограничивающей срок службы окисно-никелевого электрода. В этом случае для повышения долговечности окисно-никелевого электрода рекомендуется использовать составной электролит, представляющий собой раствор едкого кали плотностью 1,18—1,23 с добавкой 10—15 г л едкого лития. Добавка гидрата окиси лития к электролиту для никель-кадмиевых и никель-железных, аккумуляторов была запатентована Эдисоном в 1908 г. Детальное изучение механизма действия лития и практическое использование этой добавки в отечественной аккумуляторной промышленности начато в 40-х годах [5, 16]. Действие добавки лития на окисно-никелевый электрод связано с тем, что окислы никеля обладают очень большой сорбционной способностью по отношению к ионам лития [5]. Сорбция на поверхности зерен гидрата закиси никеля ионов лития и возможность внедрения их в кристаллическую решетку из-за близости ионных [c.95]

Окисно-никелевый электрод для щелочных аккумуляторов изготовляют из гидрата закиси никеля М1(0Н)2, в смеси с графитом. В аккумуляторах Эдисона токопроводящей добавкой вместо графита служат тонкие лепестки никеля. Произведение растворимости Н1(0Н)2 10 г-мол/л, поэтому в растворах щелочи, обычно применяемых в аккумуляторах, в равновесии с Ы1(0Н)2 могут находиться ионы N 2+ в количестве не более Ю г-ион/л. При такой ничтожной концентрации N 2+ процесс не может идти за счет окисления ионов N 2+, находящихся в растворе. Этому препятствует концентрационная поляризация. Заряд окисно-никелевого электрода протекает в твердой фазе. Электросопротивление Ы1(0Н)2 очень велико ( 0 ом-см), но соединения никеля, более богатые кислородом, проводят ток лучше. Эршлер предполагает следующий механизм заряда [13]. Процесс начинается в месте плотного контакта зерна Ы1(0Н)2 и токопроводящей добавки. При анодной поляризации ионы ОН подходят к поверхности зерен Ы1(0Н)г и отнимают от них протон, превращаясь в воду [c.513]

Рис. 22-10. Схемы аккумулятора Эдисона и свинцового аккумулятора.

Окись трехвалентного никеля является важным окислителем для аккумулятора Эдисона, изображенного на рис. 22-10. В табл. 22-1У сравниваются аккумулятор Эдисона и более распространенный свинцовый аккумулятор. В обоих аккумуляторах на электродах образуются твердые вещества, плотно прилипающие к ним. Аккумуляторы можно перезаряжать, изменяя с помощью специального устройства — генератора постоянного тока — направление электрического тока на обратное. Так называемая перезарядка аккумулятора означает просто, что реакция на каждом электроде начинает идти в обратном направлении. Следует отметить, что при разрядке аккумулятора Эдисона электролит КОН не расходуется, и, следовательно, кон- [c.604]

Аккумулятор Эдисона Свинцовый аккумулятор [c.605]

РАЗРЯДКА АККУМУЛЯТОРА ЭДИСОНА Анодная реакция [c.605]

Аккумулятор Эдисона дороже, чем свинцовый аккумулятор, но он дает более яркий свет, поэтому на единицу его веса приходится большее количество электроэнергии. Трудность определения степени разрядки и дороговизна — два недостатка аккумулятора Эдисона. [c.606]

Очень часто используют также щелочные никель-кадмиевые и никель-железные аккумуляторы, изобретенные в 1900-1901 гг. Эдисоном (США) и Юн-гером (Швеция) в этих аккумуляторах протекают реакции [c.205]

Оксид двухвалентного никеля N10 используется в керамике для изготовления красок и эмалей его употребляют для окраски стекол в серый цвет, а также в качестве катализатора в жировой промышленности. Твердый раствор N 203 и N 02 черного цвета применяется в щелочном железоникелевом аккумуляторе Эдисона (описание работы аккумулятора см. ниже) и в аккумуляторе Дремма (цинково-никелевый). Оксиды палладия и платины употребляются в качестве катализаторов в некоторых химических процессах. [c.389]

В аккумуляторе Эдисона анодом является черная масса, состоящая из гидрата оксида никеля NijOg, катод никелевой стали покрыт мелким порошком железа. Жидкостью в аккумуляторе служит 20—30% раствор едкого кали, к которому добавляют немного LiOH (для увеличения емкости аккумулятора). Химические процессы, протекающие при зарядке и разрядке, аккумулятора, могут быть выражены следующими уравнениями [c.390]

Высокий теоретический удельный расход активных веществ и электролита в свинцовом аккумуляторе [12 г/(А-ч)] побудил исследователей к разработке новых электрохимических систем. В 1900 г. Юнгнером (Швеция) был предлол<ен щелочной никель-кадмиевый (НК) аккумулятор, а в 1901 г. Эдисоном (США) —никель-железный (НЖ). Теоретический расход активных веществ в этих аккумуляторах значительно ниже, чем в свинцовом, и составляет соответственно 6,2 и 5,1 г/(А-ч). [c.99]

Источниками постоянного тока служат электрические э.гементы, аккумуляторы или выпрямители тока. Сухие элементы (батареи) неудобны из-за малой емкости. Чаще работают с аккумуляторами. Аккумулятор с электродами РЬ/РЬОг и серной кислотой дает напряжение 2 в (емкость 5—100 а-час). Элемент Эдисона Fe/Ni(NaOH) дает ток напряжения 1,2 в (емкость 5—200 а-час). Для большей эффективности аккумуляторы соединяют в батареи либо последовательно (суммируется напряжение на крайних зажимах), либо параллельно (суммируется емкость). Для получения большей емкости более пригодны электрические выпрямители, которые выпрямляют переменный ток, отбираемый из сети. Ртутные выпрямители в настоящее время вытесняются селеновыми и ламповыми выпрямителями. Германиевые и кремниевые выпрямители устойчивы к повышенной температуре (выдерживают до 120°). Постоянный ток можно получать также от выпрямительного агрегата — электродвигателя переменного тока, соединенного с динамомашиной, с зажимов которой отбирают постоянный ток. [c.70]

Edison аккумулятор Эдисона, никель-желез-ный аккумулятор [c.11]

Самые расиространенпые минусы в химических источниках тока — это цинк, кадмий, железо, а самые распространенные плюсы — окислы серебра, свинца, марганца, никеля. Соединения никеля используются в производстве щелочных аккумуляторов. Кстати, железо никелевый аккумулятор изобретен в 1900 году Томасом Алвой Эдисоном. [c.65]

Никель-кадмиевые и никель-железные аккумуляторы известны с 1900 г. Патент на никель-кадмиевые аккумуляторы получен Юнгнером, а на икель-железные Эдисоном. Активный материал положительных пластин, состав электролита и некоторые особенности устройства одни и те же для обоих типов аккумуляторов. Однако состав активной массы отрицательных пластин различен в икель-кадмиевом аккумуляторе она содержит кадмий или смесь кадмия с железом [1]. [c.89]

Аккумуляторы Эдисона и Юнгнера отличаются друг от друга не только своими отрицательными электродами, но и конструкцией и составом активных масс положительных электродов. [c.90]

В аккумуляторе Эдисона положительные электроды представляют собой перфорированные стальные трубки, наполненные активной массой, состоящей из смеси гидрата закиси никеля с лепестками никеля толщиной около 0,001 мм. Последние получают способом поочередного электроосаждення на катоде никеля и меди. После растворения меди никель остается в виде чрезвычайно тонких лепестков. [c.90]

В щелочном аккумуляторе Эдисона (рис. 69) электродами служат порошкообразные железо и гидрат окиси никеля (гидрат окиси никеля частично дегидратируется до М100Н), Б ка- [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология