Гидроксиды (щелочи)

Большинство металлов довольно хорошо реагирует с кис- лородом (исключение составляют золото, платина, серебро), образуя соответствующие оксиды, взаимодействуют с серой, образуя сульфиды — соли сероводородной кислоты. Щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой с образованием растворимых в ней гидроксидов (щелочей) и водорода [c.260]

Гидроксиды щелочных металлов МеОН — кристаллические вещества, растворимые в воде и спиртах. Их водные растворы — едкие щелочи — самые сильные основания. Гидроксиды получают электролизом водных растворов хлоридов . При этом в катодном пространстве выделяется водород и образуется гидроксид щелочного металла. Побочными продуктами производства являются водород и хлор (на аноде). При нейтрализации растворов гидроксидов щелоч- [c.116]

При взаимодействии с водой такие оксиды образуют хорошо растворимые гидроксиды — щелочи [c.51]

Гидроксиды, щелочи и основания [c.174]

Эфиры (концевые Кислотно-основное Си=+, Fe3+, РЬ=+, Mg, Zn Гидроксиды щелоч- [c.214]

При осаждении амфотерных гидроксидов щелочами полноту осаждения можно достичь только при смешении строго эквимолярных количеств соли и щелочи. Поэтому для осаждения амфотерных гидроксидов используют раствор аммиака в воде. Аммиаком нельзя [c.26]

Белый, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается в атмосфере Н2. Хорошо растворяется в воде. Проявляет свойства оснбвных гидроксидов (щелочь), реагирует с кислотами, кислотными оксидами, поглощает СО2 из воздуха. Получение см. 8 , 9 10 , 13 , 16 , 18 1. [c.13]

Оксиды щелочных металлов М2О являются типичными основными оксидами, а гидроксиды — щелочами, которые хорошо растворимы в воде и создают сильнощелочную среду Оксиды и гидроксиды элементов ПА-группы (кроме бериллия) проявляют основные свойства гидроксиды стронция и бария из-за хорошей растворимости в воде можно называть щелочами аналогично гидроксидам щелочных металлов. Оксид и гидроксид бериллия амфо-терны. [c.115]

Следует учитывать, что при осаждении гидроксидов щелочью при добавлении ее раствора к раствору соответствующей соли в местах, куда попадают капли осаждающего реактива, создаются повышенные значения pH и выпадает осадок, который при перемешивании часто не растворяется. [c.93]

Получение этих металлов возможно только электролизом преимущественно расплавленных солей, так как они почти все активно реагируют с водой, образуя растворы гидроксидов — щелочи. Поэтому металлы 1А группы получили название щелочных, а металлы ПА группы щелочноземельных, так как их гидроксиды в воде растворяются плохо. [c.285]

Образующиеся гидроксиды (щелочи) легко растворяются в воде, вследствие чего эти металлы названы щелочными. [c.176]

Некоторые основные оксиды окись натрия ЫагО, окись калия К2О, окись кальция СаО, окись магния MgO, окись бария ВаО — взаимодействуют с водой. В результате химической реакции получаются растворимые в воде гидроксиды — щелочи. [c.58]

Растворимые гидроксиды — щелочи определяют с помощью индикаторов лакмуса, фенолфталеина, метилового оранжевого и др. [c.26]

Основный гидроксид, щелочь. Белый, имеет ионное строение Na+OH . Плавится и кипит без разложения. Расплывается на воздухе, поглощает углекислый газ. Хорошо растворим в воде (с высоким э/сзо-эффектом), создает в растворе сильнощелочную среду. Нейтрализуется кислотами, реагирует с кислотными оксидами, амфотерными гидроксидами и оксидами. Концентрированный раствор разъедает стекло. Применяется в производстве бумаги, мыла и искусственного волокна, как осушитель газов. Распространенный реагент в лабораторной практике. Вызывает тяжелые ожоги кожи и глаз. [c.109]

Окисление простого вещества водой, сопровождающееся выделением водорода и образованием растворимого гидроксида — щелочи [c.215]

Химическая акт1шность в ряду СаО, SrO, ВаО, RaO увеличивается. Все оксиды щелочно-земельных металлов энергично реагируют с водой, образуя гидроксиды (щелочи) [c.263]

Распространенные сильнооснбвные гидроксиды (щелочи) имеют также тривиальные названия, которые широко используются в лабораторной практике [c.93]

Оксиды, имеющие сильновыраженный щелочной или кислотный характер, непосредственно взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды щелОчи или кислоты. Например, [c.233]

Натрий и калий. Тяжелые и легкие металлы-свойства натрия и калия-реакции с водой-гидроксиды-щелочи-индикаторы-электрожз раствора хлорида натрия-электролиз расплава хлорида натрия [c.468]

Теплоты диссоциации (кДж/моль) водорода на галогеииджх и гидроксидах щелоч- [c.56]

Кислотность жидких пол здродуктов на практике выражают в градусах. 1° кислотности соответствует 1 мл 1,0 н. раствора гидроксида (щелочи), расходуемого на нейтрализацию кислот, содержащихся" в 20 мл фильтрата. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология