Калий реакции

В качестве окислителей могут быть использованы персульфат. аммония в присутствии катализаторов — солей серебра (I) или кобальта(П), висмутат натрия и перйодат калия. Реакцию окисления проводят в кислой среде определению мешают восстановители. Если хлориды присутствуют, то их предварительно удаляют выпариванием с азотной и серной кислотами. [c.494]

Установка концентрации перманганата калия. Реакция окисления щавелевой кислоты перманганатом протекает по уравнению [c.401]

Продукт дегидратации 2-пентанола был окислен разбавленным раствором марганцевокислого калия (реакция Вагнера), Полученное соединение обработано уксусным ангидридом. Напишите уравнения реакций и назовите все соединения. [c.68]

Бензол — бесцветная жидкость с характерным запахом температура кипения 80,1 °С, температура плавления 5,5 °С. Ароматические свойства бензола, определяемые особенностями его структуры, выражаются в относительной устойчивости бензольного ядра, несмотря на непредельность бензола по составу. Так, в отличие от непредельных соединений с этиленовыми двойными связями, бензол устойчив к действию окислителей например, подобно предельным углеводородам, он не обесцвечивает раствор перманганата калия. Реакции присоединения для бензола не характерны, наоборот, для него, как и для других ароматических соединений, характерны реакции замещения атомов водорода в бензольном ядре. Ниже приведены важнейшие из таких реакций. [c.567]

Кинетика взаимодействия хлората калия и йодида калия. Реакция окисления йодид-иона хлорат-ионом в кислотной среде О писывается уравнением [c.310]

Реакция Дарзана. Реакция заключается в конденсации альдегидов и кетонов со сложными эфирами а-галогензамещенных алифатических карбоновых кислот в присутствии спиртовых растворов алкоголятов щелочных металлов. Наиболее эффективным катализатором является грет-бутоксид калия. Реакция не останавливается на стадии образования хлоргидрина. В присутствии сильного основания происходит дегидрогалогенирование с образованием глицидного эфира [c.228]

С такими основаниями, как трет-бутоксид калия, реакции проводят большей частью в полярных апротонных растворителях, однако иногда используют и бензол, в котором такие основания растворяются довольно плохо. В том и другом случае прибавление краун-эфира не только изменяет растворимость, но, кроме того, оказывает сильное влияние на ассоциацию ионов. Это приводит, как уже указывалось выше, к радикальному изменению скоростей реакций, ориентации и стереохимии -элими-нирования [454, обзор 455]. Гладко и в мягких условиях проходит дегидрогалогенирование хлор- и бромалканов при нагревании их с твердым трег-бутоксидом калия и 1 мол. % 18-крауна-б в петролейном эфире при температуре более низкой, чем температура кипения образующегося алкена. В этих условиях бор-нилхлорид, например, за 6 ч при 120°С образует 92% борнена без примеси камфена и трициклена [1104]. В сходных условиях из 1,2- и 1,1-дигалогенидов можно получить 1-алкины. Геминаль-ные дихлориды (полученные из кетонов и P I5) с прекрасным выходом дают замещенные алкины. Изомеризация этих алки-нов в аллены или сдвиг тройной связи в другое положение протекает существенно медленнее, чем обычный процесс элиминирования. -Галогеналкены подвергаются смн-элиминированию под действием системы грет-ВиОК/краун, давая алкины с хорошим выходом [1105]. [c.240]

Получите любым способом метилбутанон, напишите реакцию взаимодействия его с гидразином. Что произойдет с гидразоном кетона при нагревании его с едким кали (реакция Кижнера) [c.77]

Получающийся альдегид з-атем аналогичным образом окисляется дальше, возможно, через стадию образования гидрата. В случае окисления бензальдегида в нейтральном или кислом растворе перманганатом калия реакция, по-видимому, протекает через следующие стадии [c.238]

Разберите схемы взаимодействий олеиновой кислоты I) с водным раствором перманганата калия (реакция Вагнера), 2) с бромной водой, 3) с этиловым спиртом (в присутствии Н2504). [c.78]

Окислительное дегидрирование осуществляют в реакторе, показанном на рис. 2. Трубки имеют диаметр около 25 мм и помещены в жидкий теплоноситель даутерм или в расплавленную смесь нитратов и нитритов натрия и калия. Реакцию ведут в интервале температур 290—425 °С при соотношении метанол/воздух около 1 13. В качестве катализатора используют молибдат железа с отношением Ре/МоОз от 3 до 5. Катализатором может быть также молибдат висмута, который будет описан более подробно ниже в данной главе. На молибдате железа конверсия приближается к 100%, причем в катализате содержится менее [c.155]

Метилпентен-1 получают из пропилена в присутствии катализатора, образующегося при взаимодействии пропилена с тонкоизмельченным металлическим калием. Реакция происходит при 150°С и давлении 30-80 атм. Во время индукционного периода, который колеблется от 1 до 12 ч, очевидно, и образуется каталитически активное соединение. Индукционный период можно сократить, вводя в реакционную систему нафталин /68/. [c.104]

Как известно, в фиолетовый цвет окрашивают пламя соединения калия. Реакция (3) служит лабораторным способом получения хлора [c.164]

Стирол — бесцветная жидкость с приятным запахом, легче воды, кипит при 145° С. Сохраняет свойства непредельных углеводородов обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия (реакции протекают за счет двойной связи в винильном радикале). [c.358]

При титровании цианида калия реакция идет по следующему уравнению [c.157]

Вместо перманганата калия можно воспользоваться дихроматом калия. Реакция проходит по схеме [c.268]

При титровании ионов железа (II) раствором бихромата калия реакция идет по уравнению [c.395]

Салициловый альдегид—жидкость (темп. кип. 197 обладающая приятным запахом. Он может быть получен реакцией Реймера—Тимана, которая заключается в нагревании фенолов с хлороформом и едким кали. Реакция идет в две стадии [c.481]

Вместо диоксида марганца для получения хлора можно воспользоваться перманганатом калия. Реакция протекает по схеме [c.268]

Натрий и калий. Тяжелые и легкие металлы-свойства натрия и калия-реакции с водой-гидроксиды-щелочи-индикаторы-электрожз раствора хлорида натрия-электролиз расплава хлорида натрия [c.468]

Тип присоединения Термическая реакция Фото) Л м И м ес кал реакция [c.501]

Приведем пример при получении кислорода путем нагревания хлората калия реакцию можно катализировать диоксидом марганца. [c.440]

Для по1луч ени,я уксусной кислоты в качестве исхо-дного вещества был использован технический карбид кальция, содержащий 4% пр1имесей. Какое количество карбида кальция было иЗ ра Сходовапо, если на нейтрализацию получен.ной уксусной кислоты потребовалось 224 г 20%-ного раствора гидроксида калия Реакция Кучерова протекает с выходом 80%. [c.40]

Продукт дегидратации пентанола-2 окислен разбавленным раствором марганцовокислого калия (реакция Вагнера). Полученный гликоль обработан уксусным ангидридом. Напишите уравнения реакций. Назовите все соединения (оптическую изомерию не учитывать). [c.166]

При окислении жирно-ароматических углеводородов перманганатом калия реакция протекает с хорошим выходом (90-95% от теоретического), что позволяет применить его для идентификации жирно-ароматических углеводородов и оиредслеиия количества и положения заместителей в бензольном кольце. [c.232]

В присутствии избытка цианида калия реакция может идти с образованием цианистого и хлористого водорода [c.263]

Гетерогенной реакцией называют реакцию, в которой участвуют несколько фаз, например окисление угля перхлоратом калия (реакция между двумя твердыми фазами) [c.276]

Определяя сульфиды в металлах , навеску растворяют в соляной, серной или другой кислоте в отсутствие окислителей. Выделяющш ся водород и сероводород пропускают через раствор щелочи. Для анализа пользуются раствором из поглотительного сосуда. В качестве реактива применяют смесь азида натрия с йодом в присутствии йодистого калия. Реакция идет по уравнению [c.375]

Эти результаты в основном согласуются с приведенными выше данными по кинетике реакции галоидозамещенных кислот с сульфитом калия. Реакция между сернистокислым аммонием и иод-лактоном пииериновой кислоты протекает нормально [3206] [c.159]

Приготовляют раствор золотохлористоводородной кислоты из расчета 6 г кислоты на 1 л воды. Берут 5 мл этого раствора и нейтрализуют 0,2 и. раствором карбоната калия (реакция на лакмус). При этом в растворе получают аурат калия КАиОг. Раствор разбавляют до 100 мл и нагревают до кипения. Отставив горелку, медленно маленькими порциями к раствору прибавляют 1-процентный водный раствор танина до появления интенсивной красной окраски. Схематически мицеллу золя золота можно представить так [c.212]

Исследованиями В. Д. Городнова и Т. В. Изумрудовой установлено, что активация сульфатного щелока достигается введением в него солей хромовых кислот при температуре 90—95° С. При этом получаемые препараты обладают более выраженной стабилизирующей способностью и термостойкостью, чем сульфатный щелок. Получение препаратов ХСЩ осуществляется следующим образом. В нагретый сульфатный щелок при перемешивании вводится 2—4% хромата или бнхромата натрия или калия. Реакция продолжается 1,2—2,0 ч и сопровождается загущением смеси. При достижении вязкости смеси, равной 100—120 сПз, она сливается в П0ДД0Н1.Г слоем толщиной 10—15 см. При атмосферных условиях через 6—10 ч препарат затвердевает и уже через 16—20 ч подвержен диспергированию до порошкообразного состояния, не слеживающегося при хранении. Препараты с 2% бихромата калия названы ХСЩ-2, с 3% — ХСЩ-3 и с 4% — ХСЩ-4. Большие добавки бихромата (до 10%) мало улучшают качество полученного реагента, повышая его стоимость. Данные о влиянии полученных препаратов ХСЩ на свойства промывочных жидкостей приведены в табл. 72. [c.160]

В качестве окислителей можно использовать перйодат калия, вис-мутат натрия или персульфат аммония. При окислении персульфатом аммония реакцию проводят в присутствии катализатора (AgNOз или солей кобальта). С перйодатом калия реакция протекает в серно-фосфорнокислой среде и может быть представлена уравнением [c.59]

При растворении сульфида двухвалетного мяеталла в соляной кислоте образовалось 7,6 2 г хлорида металла. На окисление его до трехвалентного состояния требуется 196 г 1,5%-(ного раствора дихромата калия, реакция идет а среде серной кислоты. Сульфид какого металла был взят [c.15]

Необходимый для реакции фталимид калия лег получается йз фталимида и спиртового раствора едкого кали. Реакцию ведут при нагревании галоидопроизводного с фталимидом калия (иногда в присутствии нейтрального растворителя, например ксилола) до температуры 120—200°, в зависимости от природы галоидопроизводиого. Модификация метода заключается в нагревании свободного фталимида с галоидопроизводным в присутствии углекислого калия. Гидролиз чаще всего производится 20%-ной соляной (или серной) кислотой при нагревании до температуры кипения. Иногда применяют бромистоводородную кислоту. В некоторых случаях необходимо нагревание в замкнутых сосудах (в запаянных трубках или автоклавах) до температуры 180—190 . [c.432]

Удаление катионов аммония реакцией с формальдегидом. Сущность метода состоит в том, что катиошл аммония в щелочной среде реагируют с формальдегидом НСНО с образованием гексаметилентетрамина (уротропина) (СН2)бК4, который не мешает открытию катионов натрия и калия. Реакция протекает по схеме [c.326]

Нитропруссид натрия Na2(Fe( N)5N01 образует с сульфитами и свободной сернистой кислотой розово-красное окрашивание. При добавлении к раствору концентрированного раствора соли цинка и гексацианоферрата (И) калия реакция становится более отчетливой и более чувствительной, так как образующийся белый осадок Zn2(Fe( N)bl в присутствии 80з -ионов и Na2[Fe( N)5N01 окрашивается в красный цвет. [c.396]

Если ийпользуют двуокись марганца, выделение гава регу-Л Щ>уют нагреванием колбы. При примёнеШии пермавганата калия реакция протекает очень энергично при сильном разогревании колбы необходимо ее охлаждать. [c.129]

Этот метод принципиально и по методике получения газа не отличается от описанного выше метода разложения аммонийных олей при действии окиси калышя. Отличие заключается лишь в том, что здесь для разложения аммонийных солей применяют концентрированный (50%-ный) раствор едкого натра или едкого кали. Реакцию проводят и колбе (см. рис. 2, а и б, стр. 13). Высушивание и очитку газа проводят, как указано выше. [c.185]

При использовании Е качестве окислителя перманганата калия реакции препятствует щрлочная среда, образующаяся при раскислении окислителя. Этот аффект устраняется при проведении реакции в присутствии буферных СОЛРЙ или в сррде уксусного ангидрида. [c.739]

Приготовление раствора сернистокислого калия. Растворяют 10 г едкого кали в 50 мл воды и насыщают сернистым газом после этого к раствору прибавляют 18 г твердого углекислого калия (реакция раствора должна быть сильно щелочной). Полученный раствор содержит серн истоки слый калий в количестве, достаточном для восстановления полученной соли диазония. [c.139]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.159 , c.162 , c.164 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.105 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.310 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.88 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.184 , c.194 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.123 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.105 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.242 , c.651 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.242 , c.651 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология