Кислотно-основные свойства. Амфотерность гидроксидов

Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов в ряду СгО - СгОз Приведите реакции, показывающие амфотерность гидроксида хрома(П1). Как взаимодействуют оксиды хрома (II, III, VI) с соляной и серной кислотами [c.136]

Гидроксиды могут быть получены действием щелочей на растворы соответствующих соединений олова или свинца. Гидроксиды представляют собой белые аморфные вещества, за исключерщем бурого гидроксида свинца (IV). В воде они слабо раствор[шы По химической природе амфотерны с преобладанием основных свойств у гидроксидов олова (II) и свинца (II) и кислотиых у гидроксида олова (IV). Кислотные свойства п(ОН)., выражаются в его спо- [c.342]

Кислотные и основные свойства амфотерных гидроксидов определяются константой диссоциации гидроксидов. Например, константа диссоциации гидроксида алюминия по типу кислоты Кна о. = 4 10 а константа диссоциации по типу основания /Са1(ОН), = 8 10 . Следовательно, кислотные свойства гидроксида алюминия преобладают над основными. При действии кислот указанные гидроксиды реагируют как основания [c.133]

Опыт 2. Получение и исследование кислотно-основных свойств гидроксида ванадия (II). Исходя из фиолетового раствора, полученного в опыте 1, по обменной реакции получите гидроксид ванадия (II) и установите его кислотно-основные свойства. Учтите, что частичное растворение осадка в избытке щелочи связано с амфотерностью гидроксида цинка. (Ионы 2п + образовались при окислении металлического цинка в опыте 1.) [c.124]

Какими свойствами (кислотными, основными или амфотерными) характеризукртся гидроксиды металлов в следующих степенях окисления а) золота + 1 и +3 б) железа +2, -f3, Ч-6 в) марганца +2, -Ь4, +6, +7 Написать формулы соединений с указанием их свойств. [c.15]

Свойства гидроксидов (оксид-гидрокспдов) определяются характером электроположительного элемента. Гидроксиды активных металлов являются основаниями, т. е. акцепторами протонов. По мере уменьшения активности металлов, а особенно при переходе к неметаллическим элементам свойства их гидроксидов (оксид-гидроксидов) непрерывно изменяются происходит переход от типичных оснований к амфотерным соединениям и к кислотам, т. е. донорам протонов. В основных гидроксидах электроположительный элемент с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с электроположительным элементом ковалентная, а с водородом — нонная или, во всяком случае, сильно полярная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. Изменение состава и характера гидроксидов (и оксид-гидроксидов) элементов можно видеть на примере соединений элементов третьего периода системы Д. И. Менделеева [c.127]

Если кислотные и основные свойства амфотерного гидроксида выражены примерно в одинаковой степени, то возможны взаимодействия по обеим схемам [c.287]

Каково влияние степени окисления металла на кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов меди и золота Какие из них обладают амфотерными свойствами У какого гидроксида - Си(0Н)2 или Аи(ОН)з сильнее выражены кислотные свойства Какое соединение золота называется золотая кислота Напишите уравнения реакций, протекающих при растворении указанных гидроксидов в избытке раствора НС1 в избытке раствора КОН. [c.141]

Характерными для оксидов и гидроксидов металлов являются кислотно-основные свойства. Как уже указано выше, эти свойства проявляются при взаимодействии оксидов в водой. Амфотерные оксиды с водой, как правило, не взаимодействуют, однако соответствующие им гидроксиды, образующиеся при обменных реакциях солей со щелочами, хорошо известны. [c.15]

Идеально амфотерным оксидом является вода Н2О, которая диссоциирует с образованием одинаковых количеств ионов водорода (кислотные свойства) и гидроксид-иона (основные свойства). Амфотерные свойства воды ярко проявляются при гидролизе растворенных в ней солей (см. 6) [c.168]

Как видно из схемы, протекание процесса можно объяснить ионизацией молекулы Н2О, находящейся во внутренней координационной сфере, с последующим.переходом протона к иону ОН . Подобное объяснение кислотных свойств амфотерного гидроксида подтверждает теорию Бренстеда и Лоури. Однако по этой теории нельзя определить кислотно-основные функции веществ, не содержащих подвижный атом водорода, например в реакции обмена между КР и ВРз с образованием. комплексной соли К[ВР4]. [c.167]

Как видно из приведенных примеров, химическая природа однотипных оксидов и сульфидов, гидроксидов и гидросульфидов закономерно изменяется в пределах периода. Сульфиды, как и оксиды, бывают основными, кислотными и амфотерными. Основные свойства проявляют сульфиды наиболее типичных металлических элементов, кислотные — сульфиды неметаллических элементов. Различие химической природы сульфидов проявляется в реакциях сольволиза и при взаимодействии сульфидов разной химической природы между собой. Так, [c.351]

Охарактеризуйте кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов А1, Оа, 1п и Т1. Сравните их отношение к растворам кислот и щелочей. Присуща ли амфотерность соединениям таллия [c.128]

Кислотно-основные свойства. Амфотерность гидроксидов. Общал формула гидроксидов может быть представлена в виде Э—(ОН)п, где п равно степени окисления элемента. Максимальное значение п может быть равно 8 (наибольшее значение формальной валентности, определяемое номером группы Периодической системы). Однако координационные сферы, содержащие большое число гидрок-согрупп, оказываются неустойчивыми. Повышение устойчивости в этом случае достигается путем уменьшения координационного числа за счет отщепления одной или нескольких молекул воды. Чем выше степень о исления элемента, а следовательно, меньше размер ион-атома, тем большее число молекул воды отщепляется для обеспечения устойчивости к(юрдинационной сферы. Это положение характерно для гидроксидов с кислотными свойствами, т.е. для гидроксидов неметаллов и металлов со степенью окисления, превышающей +3. Ряд кислотных гидроксидов, отвечающих высшим степеням окисления элементов П1—УП1 групп Периодической системы, представлен в табл. 22. [c.283]

При соединении оксидов с водой (чаще формально, реже реально) получаются гидроксиды. По химическим свойствам различают кислотные Н ЭО,,, основные и амфотерные М(ОН) гидроксиды, соответствующие кислотным, основным и амфотерным оксидам. Гидроксиды-в тор ой тип сложных веществ. [c.92]

С водой Са и 1п не реагируют. Т1 медленно взаимодействует с ней, при этом образуется Т10Н и выделяется водород. Гидроксиды Оа(ОН)з, 1п(0Н)з, Т1(0Н)з получают, действуя щелочами на растворы солей Э+ . Гидроксиды Оа, 1п, Т1 — не растворимые в воде, слабые основания. Оа (ОН) з и 1п(0Н)з амфотерны, основная и кислотная диссоциация 0а(0Н)з происходят почти в одинаковой степени, у 1п(0Н)з преобладают основные свойства. соответствии со значениями Л0° для реакций [c.346]

Химические свойства. НЮ — слабый амфотерный электролит с преобладанием основных свойств, остальные гидроксиды — кислородсодержащие кислоты (оксокислоты). НзЮб — пятиосновная кислота, образующая средние и кислые соли. Кислотные свойства одноосновных кислот усиливаются с увеличением степени окисления галогена и уменьшением его атомного номера. [c.383]

С общей точки зрения кислотно-основные свойства гидроксидов, как и кислотно-основные свойства других соединений, могут быть выявлены лишь при химическом взаимодействии. Эти свойства являются проявлением единого процесса кислотно-оснбвного взаимодействия. Кислотный характер соединения становится очевидным лишь прп взаимодействии с соединениями, обладающими основной функцией, и наоборот. Поэтому амфотерность в известном смысле можно рассматривать как универсальное свойство гидроксидов. Например, Мп( 0Н)2 и Си(0Н)2 обладают преимущественно основным характером, Однако в жестких условиях — ири кипячении с концентрированными растворами щелочей, а тем более при сплавлении со щелочами — образуются соединения, отвечающие кислотной функции этих гидроксидов. С другой стороны, HNO , в большинстве случаев проявляет кислотные свойства. Однако в безводной HNO3 возможны два типа диссоциации [c.88]

В приведенном выше ряду оксидов марганца слева направо усиливаются окислительные свойства самих оксидов и их гидроксидов, у которых изменяются и кислотно-основные свойства от основных Мп(ОН)а и Мп(ОН)з через амфотерные Мп(0Н)4 или МпО(ОН)а к кислотным HjMnOi и НМпО. Зта закономерность является общей для оксидов и для гидроксидов других элементов с изменяющимися окислительными числами (гл. V, 9). [c.184]

Изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов элементов 1Б-группы подчиняется общему правилу с ростом степени окисления кислотный характер возрастает, а при движении по группе сверху вниз уменьшается. Так, кислотный характер амфотерных СигО и Ag20 у первого оксида выражен очень слабо, а у второго — практически не проявляется, поэтому их часто относят к основным оксидам. Кислотный характер у СиО и Си (ОН) 2 уже вполне отчетлив, хотя и не превалирует над основным в оксиде золота (III) Аы20з и гидроксиде АиО(ОН) кислотные свойства выражены наиболее отчетливо, последнее соединение носит даже название золотой кислоты за ее способность образовывать комплексные анионы — гидроксоаураты (III) [Аи(0Н)4Г- [c.394]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислотно-основные свойства. Амфотерность гидроксидов: [c.30] [c.137] [c.30] [c.31] [c.30] [c.337] [c.66] [c.131] [c.512] [c.286] [c.227] [c.65] [c.286] [c.86] [c.66] [c.438] [c.320] [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология