Растворимость гидроксидов

Ниже приведен пример расчета произведения растворимости гидроксида цинка, если известно, что при комнатной температуре в 100 мл его насыщенного раствора содержится 1,49-10 г 2п(ОН )2. Мольная масса гидроксида цинка 99,39 г/моль. Для расчета ПР необходимо найти растворимость Р гидроксида цинка [c.246]

Для Mg(0H)2 ПР = 1,8-10 . Вычислите растворимость гидроксида магния в следующих системах 1) воде, [c.278]

Произведение растворимости гидроксида кальция [c.279]

Как видно из таблицы, растворимость гидроксида железа (III) при pH 1,0 практически безгранична. При повышении величины pH на единицу растворимость гидроксида железа (III) уменьшается в 1000 раз и уже при рИ 3,0 активность иона Fe + измеряется стотысячными долями грамма на 1 л воды. [c.260]

В ряду напряжений кальций и его аналоги располагаются далеко впереди водорода. Взаимодействие с водой, даже на холоду, сопровождается растворением, поскольку образуются прн этом более или менее растворимые гидроксиды. Активность взаимодействия с водой в ряду Са — Sr — Ва заметно возрастает. [c.480]

В каком растворе растворимость гидроксида магния больше с рН7,0 или рН10,0 [c.100]

Вычисление растворимости по известному значению ПР про водится в обратной последовательности. Найдем растворимость гидроксида цинка, для которого ПР= 1,35-10 Примем растворимость 2п(ОН)2 за X, тогда концентрации иоиов электролита в растворе составят [c.253]

Полнота протекания реакции увеличивается при повышении pH раствора (связывании ионов Н ). В некоторых случаях, однако, при повышении pH может образоваться гидроксид металла. Поэтому при работе с комплексонами требуется создание оптимального значения pH раствора, зависящего от прочности комплекса и растворимости соответствующего гидроксида. В табл. 9 приведены константы нестойкости некоторых ионов металлов с ионами этилендиаминтетрауксусной кислоты ( ). Например, ион Ре образует очень прочный комплекс с комплексоном П1 и очень труднорастворимый гидроксид. Реакция комплексообразования может происходить при pH не выше 3. Катион кальция образует сравнительно хорошо растворимый гидроксид и вступает в реакцию с комплексоном П1 при pH 9—10. Поскольку комплекс иона Са + менее прочен, чем комплекс иона Ре , проведение реакции при повышенном pH в случае кальция необходимо. Почти все приведенные в табл. 9 ионы образуют весьма прочные комплексы с комплексоном III. Связывается в комплекс даже такой слабый комплексообразователь, как ион лития. [c.153]

Пользуясь значениями произведений растворимости гидроксида ртути (И) и сульфида ртути (II), вычислите в каждом отдельном случае концентрацию ионов Нд +, соответствующую состоянию равновесия между твердой фазой и ее насыщенным раствором, и обоснуйте происходящее при этом превращение. Данные оформите в виде следующей таблицы [c.89]

Опыт 30. Сравнение химической природы и растворимости гидроксидов таллия (1) и таллия (1П). К растворам хлоридов таллия (I) и таллия (III) прилейте раствор щелочи. В каком случае наблюдается выпадение осадка Установите его химическую природу. [c.100]

Выпишите из справочных таблиц значения ПР гидроксидов. Объясните процессы образования и растворения осадков, используя представление о произведении растворимости. Имеется ли связь между растворимостью (рассчитайте) гидроксидов и их амфотерностью. Можно ли утверждать, что амфотерные гидроксиды мало растворимы в воде Если можно так утверждать, попытайтесь объяснить, почему среди хорошо растворимых гидроксидов нет амфотерных. [c.252]

Опыт 6. Сравнение химической активности оксидов и растворимости гидроксидов -элементов И группы. [c.102]

Амфотерность (разд. 16.5)-способность некоторых плохо растворимых гидроксидов металлов растворяться как в кислой, так и в основной среде. Такая растворимость объясняется образованием комплексного иона в результате кислотно-ос-новной реакции. [c.137]

Ион Fe образует один из самых прочных комплексов с комплексоном П1 (см. табл. 9). Ввиду чрезвычайно малой растворимости гидроксида железа (П1) (ПР = = 1,Ы0 ) образование комплекса происходит при pH не выше 3. В этом случае к анализируемому раствору добавляют ацетатную буферную смесь (СНдСООН -f + СНзСООКа). Индикатором служит салициловая кислота, с которой железо (П1) образует комплекс пурпурного цвета. Для полного окисления железа к титруемому раствору добавляют также персульфат натрия. Раствор титруют комплексоном И1 до перехода окраски из пурпурной в желтоватую, свойственную комплексу железа с этилендиаминтетраацетат-ионом. Этот метод пригоден для определения очень малых количеств железа. [c.157]

Сравнительная растворимость гидроксидов кальция и бария. В две пробирки налейте по 1—2 мл раствора хлорида магния, добавьте к ним равные объемы известковой (в первую) и баритовой (во вторую) воды. Объясните, почему в пробирках образовалось разное количество осадков. [c.250]

Примеры сильных оснований гидроксиды щелочных металлов (LiOH, NaOH, КОН и др.). Их называют также щелочами. Гидроксиды щелочноземельных металлов (Са(ОН) , Ba(OH) и др.) тоже можно считать сильными основаниями. Их растворимость меньше, чем растворимость гидроксидов щелочных металлов, но намного больше растворимости гидроксидов остальных металлов. [c.126]

Химия бериллия, соединения которого в основном ковалентны (разд. 36.7.2), очень напоминает химию алюминия (диагональное сходство)..С другой стороны, меньшие различия ионных радиусов кальция, стронция и бария очень часто обусловливают -общность реакций этих элементов. Меньший радиус иона Mg2+ -служит, например, причиной значительной растворимости сульфата (большая энергия гидратации иона Mg +), малой растворимости гидроксида (деформация поляризуемого иона ОН ) ж низкой температуры разложения карбоната магния по срав-ьяению с карбонатами кальция, стронция и бария (сильная де- [c.600]

В приведенном выше расчете растворимости гидроксида цинка в растворе хлорида цинка ионная сила раствора, создаваемая ионами Zn + и h, не учитывалась. Если в расчете вместо конценграций ионов пользоваться ак1 ивностя.ми, будут получены более высокие значения растворимости гидроксида цинка. [c.255]

По полученным значениям pH образования гидроксида и активности ионов металла рассчитать произведение растворимости гидроксида. Построить график зависимости pH образования гидроксида от активности ионов металла. Полученные экспериментальные и расчетные данные занести в таблицу по образцу. [c.317]

Выясним, как изменится растворимость гидроксида цинка при добавлении в раствор. хлорида цинка. Для этого рассчитаем растворимость Zn(0H)2 в 0,001 М растворе Zn lj. Эга 1адача равносильна определению изменения растворимости /п(0Н)2 при увеличении концентрации ионов Zn + в растворе ю 0,001 моль/л. [c.254]

Определите pH раствора (на отдельной порции раствора) и оцените произведение растворимости гидроксида цинка. [c.407]

Определение произведения растворимости гидроксида. [c.254]

При помощи универсального индикатора (см. с. 164), набора индикаторов (см. с. 162) или рН-метра со стеклянным электродом (см. с. 208) определите pH насыщенного раствора гидроксида. Рассчитайте активности ионов водорода и гидроксида, ПР и растворимость гидроксида в воде. [c.254]

В данном эксперименте рН-метрическим титрованием определяется pH раствора, при котором происходит образование гидроксида, в частности Mg(0H)2, и вычисляется произведение растворимости гидроксида. [c.255]

В качестве амфотерных электролитов хорощо известны много- исленные гидроксиды сравнительно малоактивных металлов — бериллия, алюминия, цинка, галлия и др. Двойственная пэнрода амфотерных гидроксидов связана с тем, что онн диссоциируют как по типу основания, так и по типу кислоты. Такие гидроксиды являются соединениями ковалентной природы, мало растворимы а воде. В той мере, в какой они растворимы, гидроксиды ведут себя как потенциальные электролиты, т, е. их ионизация происходит лишь иод действием воды. Приняв условно формулу гидроксида Ме (ОН) у, рассмотрим, как будет происходить его ионизация по двум направлениям— основному I) и кислотному 2) [c.182]

Произведение растворимости гидроксида магния определите при помощи электрода, чувствительного к ионам Mg +. Эксперимент может быть поставлен точно так же, как и при титровании раствора хлорида магния раствором щелочи. [c.258]

Гидроксиды выпадают в виде белых студнеобразных осадков. В ряду 5с(ОН)2—Ас(ОН)з растворимость гидроксидов несколько увеличивается. В этом же направлении растет и сила их как оснований. [c.357]

При взаимодействии с водой такие оксиды образуют хорошо растворимые гидроксиды — щелочи [c.51]

При равных значениях pH более растворимые гидроксиды будут осаждать менее растворимые. По убывающей растворимости все гидроксиды можно расположить в следующий ряд [c.72]

Фенолфталеин в этих растворах окрашивается в красный цвет, при прибавлении кислот происходит их нейтрализация. Даже растворимость амидов изменяется в той же последовательности, что и растворимость гидроксидов Ь1ЫНа — нерастворим, ЫаЫНг — трудно растворим, КЫНг НЬЫНг и СзЫНа — хорошо растворимы. [c.236]

В соответствии со значениями электродных потенциалов (см. табл. 37) цинк и кадмий взаимодействуют с водой и разбавленными растворами обычных кислот с выделением водорода, а ртуть не взаимодействует. Однако вследствие образования па поверхности цинка и кадмия нерастворимой гидроксидной пленки их взаимодействие с водой быстро прекращается. С азотной кислотой, как концентрированной, так и разбавленной, взаимодействуют все три металла с образованием соответствуюищх нитратов и нродуктов восстановления азота концентрированная серная кислота (содержащая больше 50% H2SO4) при нагревании действует так же на все три металла, как окислитель. В связи с растворимостью гидроксида цинка в водных растворах сильных щелочей с последними цинк взаимодействует с врлделением водорода. [c.330]

Эти же положения справедливы для такой слабой кислоты, как вода. Точка пересечения прямой растворимости с кривой Ig oH- или Ig oH--lg2 показывает увеличение растворимости осадка в результате протолиза. Как видно из рис. Д.66, растворимость гидроксида серебра, сульфида железа и сульфида цинка при этом значительно увеличивается. [c.195]

Разделение в виде гидоксидов основано на очень большой разнице в растворимости гидроксидов различных элементов. Из малорастворимых солей слабых кислот в практике аналитической химии для разделения очень часто применяют соли сероводородной кислоты (сульфиды). [c.156]

Почему при растворении AI I3 в воде не выпадает осадок А1(0Н)з, хотя произведение растворимости гидроксида (1,9-10 33) имеет очень небольшое значение [c.285]

Гидроксиды. Соединения щелочных металлов МОН — твердые бесцветные, очень гигроскопичные вещества, хорошо растворяются в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. Растворимость гидроксидов в ряду LiOH— sOH повышается. В водных растворах они диссоциируют почти нацело, являются самыми сильными основаниями и носят название едких щелочей. По подгруппе щелочных металлов сверху вниз основные свойства щелочей увеличиваются. [c.255]

Выясним, как изменится растворимость гидроксида цинка при добавлении в раствор хлорида цинка. Для этого рассчитаем растворимость 2п(0Н)г в 0,001 М растворе 2пСЬ. Это задача равносильна определению изменения растворимости 2п(ОН)2 при увеличении концентрации ионов в растворе до 0,001 моль/л. В соответствии с уравнением равновесия в системе запишем выражение для ПР гидроксида при условии [2п2+] =0,001 моль/л. [c.247]

Изучите влияние ионной силы на растворимость гидроксида натрия. Приготовьте раствор хлорида магния, содержащий какой-либо электролит, например Na l, Na2SU4 и т. п., в количестве 0,01 — 1 моль/л. Предскажите, как по- [c.257]

Ниже приведен пример расчета произведения растворимости гидроксида цинка, если известно, что при комнатной температуре в 100 мл его насыщенного раствора содержится 1,49-10 г Zn(OH),,. Иолярная масса гидроксид < цинка 99,39 г/мп.п. [c.252]

Чем меньше раство1римость осадка, тем выше точность результатов титрования. Произведение растворимости гидроксидов при 25°С составляет (моль/л) [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология