Электронная химия органических соединений Беркенгейма

ЭЛЕКТРОННАЯ ХИМИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ БЕРКЕНГЕЙМА [c.45]

Беркенгейм А. М. Основы электронной химии органических соединений [c.68]

Беркенгейм А. М. Основы электронной химии органических соединений (курс лекций, прочитанных в 1916 г.). [c.124]

Теории, пытающиеся рассматривать строение органических соединений с точки зрения электронной структуры атомов, появились в ряде стран, начиная с 1915 г., параллельно с разработкой вопросов, касающихся строения атомов, развиваемых на основе периодического закона Д. И. Менделеева. Первое рассмотрение всей органической химии с точки зрения электронной теории было осуществлено в России А. М. Беркенгеймом, читавшим в 1916 г. лекции по курсу Основы электронной химии органических соединений на Московских высших женских курсах." В этот же период появились представления о двух типах связей—ионной, или электровалентной, и атомной, или ковалентной. [c.41]

В нашей химической литературе электронным представлениям в органической химии посвящено много как оригинальных, так и переводных монографий и обобщающих статей. Здесь прежде всего должна быть отмечена книга А. М. Беркенгейма Основы электронной химии органических соединений (Москва, 1917) Электронная теория в органической химии — сборник статей под редакцией В. С. Малиновского (Ленинград, 1936 г.), а также ряд известных читателю современных монографий и статей. [c.6]

A. M. Беркенгейм. Основы электронной химии органических соединений. Курс лекций, читанных слушательницам Московских Высших женских курсов в 1916 г. М., 1917. [c.65]

Связь в органических соединениях осуществляется также при помощи электронов. Однако в силу того, что валентные электроны атома углерода удерживаются прочно, здесь не наблюдается полного перехода электронов из одного атома в другой, а имеет место сдвиг валентного электрона в сторону другого атома таким образом, что электрическое поле электрона теперь заходит в этот чужой атом, не оставляя, однако, в то же время и своего коренного атома (Беркенгейм, 1916). Таким образом, электрон этот становится общим для двух связанных друг с другом атомов. Одним из важных дальнейших этапов развития электронных представлений в области органической химии явилась теория Льюиса, утверждавшая, что связь в органических соединениях осуществляется не одним, а парой электронов, которые становятся общими для связанных друг с другом атомов. [c.32]

Электронная гипотеза А. М. Беркенгейма смогла объяснить ряд уже известных фактов и закономерностей органической химии, так как она содержала рациональное начало, заключающееся в учете электроотрицательности атомов, составляющих молекулу, в учете полярности отдельных связей. Однако, учитывая только электростатические силы, эта гипотеза не могла иметь общего значения для органической химии попытки ее распространения на целый ряд классов органических соединений закончились неудачей. [c.100]

Одним из первых ученых, распространивших электронные представления на органические соединения, был русский ученый А. М. Беркенгейм (являющийся одним из крупнейших исследователей в области фармацевтической химии). Беркенгейм считал, что связь в органических соединениях осуществляется также при помощи электронов в отличие от большинства неорганических молекул, в которых электрон полностью переходит из одного атома в другой, в органических молекулах, по Беркенгейму, валентный электрон не полностью переходит из одного атома в другой, а лишь смещается из своего нормального положения по направлению к другому атому, так что электрическое поле электрона теперь заходит в этот чужой атом, не оставляя, однако, в то же время и своего коренного атома (Беркенгейм, 1916). [c.49]

Применение электронных представлений, основанных на понятии ионной связи, достигло своего кульминационного пункта в Электронной химии органических соединений Веркенгейма, представляющей собой систематический курс лекций, прочитанных им в 1916 г. [30]. Вообще свои взгляды Беркенгейм предпочитал излагать не в отдельных статьях, а в люнографиях учебного или химико-технического характера. [c.45]

Крупнейшие открытия физики и химии конца XIX и начала XX в. в области строения материи оказали мощное влияние па развитие всех отраслей естествознания. В органической химии ото прежде всего прояв-лось в дальнейшем внедрении новых физических методов исследования (спектроскопия, реитгепографня, позже электронография, масс-спектро-скопия). Создание планетарной модели строения атома с некоторым запозданием отразилось и на теоретических представлениях химиков-органиков. Причиной более позднего проникновения в органическую химию электронных представлений является сложность объектов органической химии. Для органической химии большое значение имела гипотеза октет-ного строения электронных оболочек атомов в молекулах, выдвинутая Льюисом в 1913 г. [90—92]. В России пионером электронной теории органических соединений был А. М. Беркенгейм, который в 1917 г. выпустил специальную монографию Основы электронной химии органических соединений [93]. Крупной заслугой Беркенгейма является толкование многих эмпирических правил химического поведения и реакционной способности органических соединений с точки зрения электронных представлений начала XX столетия. [c.36]

Открытие электронов и появление теории Бора (1913) строения атома способствовали дальнейшему развитию теории химического строения, так как в органическую химию были введены электронные представления. Одну из первых электронных гипотез в органической химии выдвинул в России в 1914—1916 г. А. М. Беркенгейм. В основе его взглядов лежали электростатические представления. Согласно гипотезе А. М. Беркеигейма, углерод выполняет смешанные функции, являясь электроположительным по отношению к таким атомам, как хлор, и электроотрицательным по отношению к таким атомам, как водород. Эти смешанные функции атом углерода выполняет одновременно по отношению к разным атомам, с которыми он связан. Согласно теории А. М. Беркеигейма, химическая связь осуществляется одним электроном. В неорганических соединениях этот электрон может пол--ностью перейти от одного атома к другому, после чего атомы будут удерживаться только электростатическими силами. В органических молекулах валентный электрон полностью не переходит от одного атома к другому, а только смещается по направлению к одному из них, например, от углерода к хлору, от водорода к углероду и т. п.. [c.29]

Л. В. Писаржевский развил электронную теорию для неорганических соединений и для ионных реакций. А. М. Беркенгейму принадлежит первая попыт са построить электронную теорию в органической химии (1914—1916). Согласно теории Беркенгекма вовсе не обязательно, чтобы электроны при образовании химической связи целиком переходили от одного атома к другому. Электрон может только оттягиваться к соседнему атому, не переставая в то же время быть связанным с собственным атомом. Именно эта идея об одновременном участии электронов в электронных оболочках двух соседних атомов и явилась, как известно, основой теории ковалентной связи, разработанной в дальнейшем Г. Льюисом н известной под названием октетной теории. Октет или восьмерка электронов является устойчивой электронной оболочкой. К достижению такой оболочки путем приобретения, потери электронов или путем одновременного обладания электронами атомы элементов стремятся при образовании ионных или ковалентных связей. Простая ковалентная связь представляет собой пару обобщенных соответственными атомами электронов. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология