Одинарная (простая) ковалентная связь (0-связь)

ОДИНАРНАЯ (ПРОСТАЯ] КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ (а-СВЯЗЬ) [c.77]

Валентная черточка соответствует одной электронной паре ковалентной связи. Химическая связь между двумя атомами в молекуле, осуществляемая одной парой электронов, называется одинарной (или простой). Двойная связь обозначается двумя черточками. [c.53]

Эти два неспаренных электрона и обусловливают парамагнитные свойства кислорода. Спектроскопические исследования кислорода позволили установить, что сила притяжения между атомами кислорода значительно превышает силу, которую можно было бы ожидать в случае одинарной ковалентной овязи. Это свидетельствует о том, что иеспаренные электроны в действительности участвуют в образовании связи особого рода. Можно сказать, что молекула кислорода имеет одну простую ковалентную связь и две трехэлектронные связи структуру молекулы кислорода можно записать в виде [c.179]

Ковалентная связь, образованная одной парой электронов, называется одинарной (простой), двумя - двойной, тремя - тройной. Двойную и тройную связи называют кратными [c.21]

Одинарные (простые) связи — это ковалентные связи, которые образованы одной общей электронной парой. [c.95]

В каком случае ковалентная связь называется одинарной (простой) связью [c.124]

Для наглядности электроны, ранее принадлежавшие атому углерода, обозначены точками электроны, ранее принадлежавшие атомам водорода, — звездочками (это сделано только для иллюстрации способа образования связи, на самом деле электроны все одинаковы), Благодаря обобщению электронов атом углерода имеет теперь 8 электронов, как у неона, а каждый из четырех атомов водорода — по два, как у гелия. Каждый из атомов достиг выгодного, устойчивого электронного состояния, соответствующего электронному состоянию инертного газа. Образованная парой электронов связь описанного выше типа называется а-связью. Аналогично возникают и другие простые (одинарные) ковалентные связи, называемые ст-связями. [c.78]

Таким образом, соединения углерода являются особенными, специфичными. Эта специфичность заключается, во-первых, в способности атомов углерода связываться между собой с образованием целей, что нетипично для неорганических соединений, во-вторых, в ковалентном характере связи в органических соединениях, что сказывается на их свойствах. Все углеводороды, построенные по типу ковалентной связи, характеризуются низкими температу-)ами плавления и кипения, малой растворимостью в воде. Если ионные (неорганические) соединения легко диссоциируют в воде на ионы и реакции между ионами протекают весьма быстро, то органические вещества, содержащие простые (одинарные) С—С и С—Н связи, взаимодействуют между собой с большим трудом и очень медленно. Необходимо затратить большое количество энергии для разрыва прочных ковалентных связей. [c.333]

A). Неправильно. Скелетная формула (А) изображает нормальный алкан. Вы должны помнить, что углеродные атомы, связанные простой (одинарной) ковалентной связью, могут свободно вращаться вокруг оси связи. Структурную формулу можно записать с любыми изгибами и искривлениями. Формулу (А) можно было бы записать и так [c.30]

B). Вы неправы. Вспомните, что любая написанная на бумаге формула представляет собой двумерное изображение трехмерного объекта. Поскольку простая (одинарная) углерод-углеродная ковалентная связь обычно позволяет атомам свободно вращаться по оси связи, скелет может быть записан с изгибами. Существенным является порядок связи атомов углерода друг с другом. Поэтому [c.30]

Таким образом, четыре простые (одинарные) ковалентные связи в метане образованы перекрыванием четырех тетраэдрических (гибридизованных) орбит атома углерода (в валентном состоянии) с орбитами 15 атомов водорода. Атом углерода в молекулах метана и других насыщенных углеводородов рассматривается как находящийся в состоянии 5р -гибридизации. [c.32]

Образование связи углерод — азот сложнее рассмотренных до сих пор случаев. Незаряженный атом азота в органической молекуле образует три ковалентные связи. Поэтому азот, будучи частью скелета молекулы, может быть связан простыми связями с тремя различными атомами (как в аминах) или двойной связью с одним атомом и одинарной — с другим (например, =N— ). Наконец, он может замещать СН-груп- [c.137]

Рассмотрим геометрию более сложных молекул, например простейшей из аминокислот — глицина NHg— Hg—СООН. Построим его каркасную модель. Для этой модели приближенное определение валентных углов и межъядерных расстояний осуществить легко. Карбоксильный атом углерода так же, как в карбонат-ионе С0 , имеет р -гибридизацию, а остальные атомы (средний атом углерода, азота аминогруппы и атом кислорода гидроксильной группы) имеют sp -гибридизацию. Но, как видно из рис. 11.28, валентные углы и длины связей, которые можно оценить по ковалентным радиусам, не определяют геометрию молекулы глицина полностью одинарные связи N—С, С—С и О—С в этой молекуле обладают незатрудненным, практически свободным осевым вращением. Если условимся распо- [c.191]

Понятие о сигма- и пм-связях. Как было показано в 138—141, атомы углерода способны образовывать не только простые (одинарные) связи, но также двойные и тройные связи. Согласно современным представлениям существуют две формы связи, одна из которых — простая ковалентная — получила название а (сигма)-связи, а другая — п (пи)-связи. [c.334]

Валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар, образуемых атомом элемента с атомами других элементов. Атом, к которому смещена электронная пара, обладает отрицательной валентностью, от которого оттянута — положительной (НС1 = и С1 ), т. е. знак валентности характеризует направление смещения электронов от атомов одного элемента к атомам другого, химически с ним связанного. Валентность элементов в простых веществах (Нг, I2, О2, К, Са, Fe и т. д.) принимается равной нулю (смещение электронов отсутствует). Расстояния между атомами при гомеополярных химических связях определяются размерами атомов и количеством связей. Расстояния между центрами двух атомов углерода при одинарной связи = = 1,54 А, при.двойной связи = 1,38 А, при тройной [c.28]

Наибольшее перекрывание гибридизированных облаков 5- и р-элект-ронов имеет место при их тетраэдрическом взаимном расположении, т. е. под углом в 109°28. Именно поэтому такие связи должны быть наиболее прочными и они характерны для наиболее устойчивых в химическом отношении молекул предельных углеводородов (рис. 8). В предельных углеводородах (см. стр. 63) валентные электроны атомов углерода находятся в состоянии 5р -гибридизации, и каждый его атом образует четыре простых (одинарных) ковалентных связи перекрыванием четырех гибридизированных орбиталей с орбиталями других атомов без нарушения их взаимного расположения в пространстве. [c.30]

Основная молекулярная цепь карбоцепного полимера состоит из большого числа соединенных друг с другом атомов углерода, в большинстве случаев соседние атомы связаны одинарной ковалентной связью. В простейшем углеводороде, этане, содержащем одинарную связь углерод углерод, возможно вращение метильных групп относительно этой связи. [c.34]

Физические свойства. В свободном виде водород образует одно простое вещество, состоящее из двухатомных молекул Н2, в которых два атома водорода связаны ковалентной одинарной связью Н—Н. [c.335]

Помимо определенного расположения ковалентно связанных атомов (конфигурация), не менее важна в биохимии конформация молекулы, которая определяется ориентацией групп, обусловленной вращением их вокруг одинарных связей [3]. Многие группы свободно вращаются даже при комнатной температуре к примеру, —СНз-группу можно представлять себе чем-то вроде крыла ветряной мельницы, которое случайным образом поворачивается то в одну, то в другую сторону. Однако даже простейшие молекулы имеют какую-то преимущественную конформацию, а в более сложных структурах вращение, как правило, в значительной степени затруднено. [c.73]

Простое вещество н его строение. В свободном виде водород образует одно простое двухатомное вещество Hj, в молекуле которого два атома водорода химически соединены чисто ковалентной одинарной связью Н—Н. [c.263]

Если между даумя атомами образуется толыео одаа общая элевтровная пара, то такая ковалентная связь называется одинарной (простой) связью. [c.118]

Часто для того, чтобы два ядра были связаны ковалентно, им необходимо иметь две, а иногда и три пары общих электронов (фиг. 15). Тогда как одна общая пара электронов между двумя ядрами называется одинарной связью, или простой связью, две общие пары электронов составляют двойную связь (например, двуокись углерода и этилен см. фиг. 15), а три общие пары образуют тройную связь (азот и ацетилен см. фиг. 15). [c.56]

Прочность двойных связей выше, чем у простых (одинарных) связей, в том смысле, что для разъединения двух атомов, связанных двойной связью, требуется затратить больше энергии, чем для разъединения двух атомов, связанных простой связью. Однако из-за изменения межъя-дерных расстояний и межэлектронного отталкивания двойная связь оказывается не обязательно вдвое прочнее простой связи, а тройная связь не обязательно втрое прочнее простой. В качестве примера приведем значения энергий простой, двойной и тройной ковалентных связей между парой атомов [c.120]

Как будет подробнее описано в гл. 7, связанные друг с другом атомы постоянно колеблются, и поэтому не существует такой величины, как статическая длина связи. Но с помощью дифракции рентгеновских лучей, нейтронов и спектроскопических анализов можно определить равновесное расстояние между ядрами связанных атомов, т. е. длину связи. Для случая двух одинаковых атомов, участвующих в образовании одинарной связи, эта величина может быть представлена как сумма двух равных членов. Они пе являются простыми атомными радиусами или радиусами в геометрическом смысле, поскольку облака зарядов связанных атомов сферически не симметричны из-за взаимного отталкивания взаимодействующих облаков зарядов каждого из атомов, которое вызывает уплощение в области их максимального сближения. Эти величины и называются ковалентными радиусами, и, таким образом, ковалентный радиус атома равен половине длины соответствующей одинарной связи. В алмазе расстояние С — С равно 1,54 А (15,4-10" нм), что дает 0,77 А (7,7-10" нм) для ковалентного радиуса углерода. [c.39]

Как объяснить образование химической связи в алкенах, учитывая, что каждый углеродный атом для стабилизации своего внешнего электронного уровня должен использовать восемь электронов При простой (одинарной) ковалентной связи, <ак в алканах, два электрона совместно используются двумя соседними, атомами (С С или С-С). При образовании двойной ковалентной связи в сонместное пользование поступают четыре электрона (С С или С=С). [c.213]

Важно отметить, что, несмотря на существенное упрочение в случае серы и фосфора одинарных ковалентных связей элемент—элемент, в целом в каждой из групп периодической системы действует тенденция к понижению прочности ковалентных гомоатомных и гетероатомных связей. Доказательством может быть понижение величины т. пл. простых веществ с алмазоподобной структурой при переходе от углерода ( 3350°С) к кремнию (1414°С) и, напротив, повышение т. пл. в рядах молекулярных соединений неметаллов сера (+119°С), селен (-Ь220°С), теллур (+450°С), а также в группе галогенов и благородных газов. Для молекулярных гомоатомных соединений прочность межмолекулярных связей, вызывающих увеличение температуры плавления, растет по мере уменьшения прочности связи элемент—элемент внутри молекулы [3]. Например, в ряду галогенов наименее прочной является молекула Ь, что согласуется с наличием относительно прочной кристаллической молекулярной структуры иода (в отличие от других галогенов) при обычных условиях. [c.249]

Ковалентная связь, которая образуется при перекрываннн облаков (орбиталей) вдоль линий, связывающих центры соединяющихся атомов, называется а сигма)-связью. Очевидно, в молекуле метана имеется четыре сг-связи (см. рис. 20). Соединяющиеся атомы не могут образовать между собой больше одной а-связи. Поэтому простая (одинарная) связь между атомами углерода — это сг-связь. В молекулах предельных углеводородов в образовании ст-связей всегда участвуют гибридные 5р -орбитали. Так, молекула этана содержит семь ст-связей одна связь 5р —5р С С) и шесть 5 (С—Н). [c.85]

На внешней электронной оболочке атома углерода имеются четыре электрона, с их помощью он и образует ковалентные связи. С помощью простых (одинарных) ковалентных связей атом углерода может присоединять к себе четыре других атома. С одиним из атомов он может, однако, образовать также и кратную ковалентную связь, например двойную или тройную. [c.57]

Кислород, простейший элемент VIA группы периодической системы, имеет электронную структуру ls 2s 2p и поэтому способен проявлять ковалентность, равную двум, образуя либо две одинарные связи, либо одну двойную связь с другими атомами. Он обладает очень сильной способностью к образованию двойной связи, и в последующих разделах будут рассмотрены разнообразные соединения, в которых кислород образует двойные связи с углеродом или другими элементами. Настоящая глава посвящена химии связи С — О, а также О — Н-связи. Среди классов соединений, содержащих С — 0-связь, имеются простые эфиры типа ROR, в которых R и R могут быть насыщенными, ненасыщенными или ароматическими углеводородными группами трехчленный циклический эфир (СН2)гО, известный под названием окись этилена или, более строго, 1,2-эпоксиэтан, Который обладает необычными свойствами алканолы ROH и фенолы АгОН некоторые полиоксисоеди-нения, в частности глюкоза, являющаяся типичным представителем очень важных природных сахаров — альдогексоз. Помимо способности к образованию двух ковалентных связей, атом кислорода проявляет слабые основные свойства и образует оксониевые соединения, в которых атом кислорода окружен тремя атомами или группами. Соли, образующиеся при протонировании эфира или алканола, являются, однако, слишком нестойкими для того, чтобы можно было их выделить при обычной температуре, хотя в некоторых случаях это удается при очень низкой температуре. [c.329]

Данное предположение содержит явное затруднение, которое заключается в том, что в этом механизме должен принимать участие атом с большим числом связей и электронов, чем это возможно без увеличения его обычной валентности. Тот факт, что атомом могут быть элементы первого ряда периодической таблицы, означает, что какое-либо расширение валентной оболочки, которое существенным образом затрагивало бы -орбитали, является маловероятным. Однако в такой системе нет чрезмерно большого числа электронов но сравнению с общим числом свободных атомных орбиталей, и поэтому если р-орбитали каждого из участвующих атомов претерпевают гибридизацию с образованием молекулярных орбиталей, относящихся ко всей системе, то можно получить стабильную систему даже без использования -орбиталей. Тот же тип гибридизации был предложен для объяснения ковалентного характера водородной связи переходного состояния простого 8к2-замещения при атоме углерода и механизма образования полигалогенных комплексов типа 1 — 1 — 1 , не привлекая орбитали с высокой энергией, хотя в каждом из этих случаев необходимо допустить связывание центрального атома с большим числом атомов, чем обычно [99, 100]. В этих системах средний атом связан с двумя внешними атомами одинарной связью с двумя электронами. Еще одна электронная пара находится на несвязывающей орбитали, которая охватывает лишь оба внешних атома. Последнее приводит к образованию на этих атомах высокой плотности заряда, подобно тому, как показано на схеме XXXV для иона трииодида. Такая [c.93]