Восстановление солью двухвалентного железа

Из солей двухвалентного железа для восстановления применяют сульфат, обычно в присутствии аммиака. Нитросоединение растворяют или диспергируют в небольшом количестве теплого разбавленного рас- [c.496]

Ai = 169,23. Белое кристаллическое вещество, растворимое в спирте, эфире, бензоле и в концентрированных кислотах. Потенциал перехода окраски Ео — +0,76 в из фиолетово-синей (окисленная форма) в бесцветную (восстановленная форма). Применяется при титровании солей двухвалентного железа бихроматом калия (предложен Я. Кноп, 1924). Сине-фиолетовое соединение, получаемое при окислении дифениламина, называется дифенилбензидином фиолетовым. Вначале дифениламин восстанавливается до дифенилбензидина, также бесцветного [c.513]

ЖЕЛЕЗНЕНИЕ — нанесение слоя железа на поверхность металлических изделий. Дает возможность повышать поверхностную твердость и износостойкость изделий, восстанавливать размеры изношенных частей машин, улучшать сцепление оловянных и цинковых покрытий с поверхностью изделий из чугуна и др. Ж. осуществляют электролитическим способом. При высокой плотности тока и наличии в электролите спец. добавок получают слои железа, твердость к-рых равна (а иногда и превышает) твердости термически обработанной стали (Ж. часто называют о с т а л и в а н и е м). Перед Ж. изделия обезжиривают в горячих щелочных растворах с добавками эмульгаторов, травят в 10—15%-ном растворе соляной кислоты хим. способом или в 30%-ном растворе серной кислоты электролитическим способом при комнатной т-ре и плотности тока на аноде 10—20 а дм в течение 1—5 ман, промывают и сушат. При частичном Ж., напр, для восстановления изношенных деталей, на участки поверхности, не подлежащие покрытию железом, наносят изоляционный лак или др. неэлектропроводный материал. Ж. проводят в стационарных прямоугольного сечения ваннах из листовой стали, покрытых изнутри кислотостойким материалом — свинцом (для сернокислых растворов), керамическими материалами, резиной и др. Для Ж. применяют гл. обр. растворы сернокислой, хлористой и борфтористоводородной солей двухвалентного железа, в к-рых поддерживается определенная кислотность в зависимости от т-ры раствора и плотности тока. Так, для [c.433]

Реакция с сульфатом закисного железа. Поместите в пробирку немного испытуемого раствора и равный объем концентрированной Н2504 и медленно прилейте по стенке пробирки раствор Ре504. В месте соприкосновения двух жидкостей появляется бурое кольцо, особенно резко выделяющееся на фоне белого листа бумаги. Реакция основана на восстановлении солями двухвалентного железа нитратов до окиси азота, которая с избытком соли железа образует комплексные ионы [Ре(МО) ++, окрашива ющие раствор в бурый цвет [c.333]

Для инициирования радикальной полимеризации при комнатной или пониженной температуре могут быть использованы окислительно-восстановительные системы. Реакцию окисления — восстановления проводят в среде, содержащей мономер. Полимеризацию вызывают свободные радикалы, образующиеся в качестве промежуточных продуктов реакции. Можно подобрать пары окислитель — восстановитель, растворимые в воде (пероксид водорода— сульфат двухвалентного железа персульфат натрия — тиосульфат натрия и др.) или в органических растворителях (органические пероксиды — амины органические пероксиды —органические соли двухвалентного железа и др.). В соответствии с этим радикальную полимеризацию можно инициировать как в водных, так и в органических средах. [c.8]

В этой реакции происходит перенос электронов от железа к ионам меди, иначе, окисление железа и восстановление меди. Если теперь физически разделить эти две полуреакции, погрузив кусок железа в один сосуд с раствором какой-либо соли двухвалентного железа, а раствор сульфата ме- [c.288]

Условия восстановления указаны при описании этих методов. Кроме того, в некоторых случаях в качестве восстановителей применяют гидразин, гидроксиламин, соли двухвалентного железа, иодиды. Шестивалентный молибден восстанавливается этанолом на свету до пятивалентного состояния [1236]. [c.93]

Можно пользоваться и любой другой растворимой солью двухвалентного железа или другим восстановителем, например однохлористой . медью, иодистым или бромистым калием и даже сернистым водородом. После восстановления весь мышьяк может быть удален -путем перегонки в токе хлористого водорода. [c.172]

Восстановление закисными солями металлов довольно широко применяется в химии перекисных соединений. Соли двухвалентного железа, в большинстве случаев сульфат железа (II), [c.314]

Пршибил, Долежал и Симон титруют серебро раствором соли двухвалентного железа в присутствии комплексона последний, связывая железо (III) в комплексное соединение, понижает потенциал системы Fe +/Fe2+ и тем самым облегчает восстановление серебра железом (И). Титрование проводят с платиновым вращающимся электродом без наложения внешнего напряжения (Нас. КЭ). Определяют от 1 мг серебра и больше. [c.304]

Особые затруднения возникают при селективном гидрировании в тех с.ту-чаях, когда группа, которую желают сохранить незатронутой, обладает способностью очень легко восстанавливаться. Например, если не создать специальных условий, обеспечивающих избирательное гидрирование, то ненасыщенные альдегиды полностью восстанавливаются до насыщенных спиртов. В присутствии же следов солей двухвалентного железа, промотирующих восстановление альдегидной группы, и следов ацетата цинка, замедляющего гидрирование двойной связи на платиновом катализаторе, ненасыщенные альдегиды удается восстановить до ненасыщенных спиртов. Таким способом Адамс [258, 259] провел гидрирование цитраля до гераниола и коричного альдегида до коричного спирта. Этот путь не является, однако, общим. Он не обеспечивает, например, селективного гидрирования кротонового альдегида. [c.131]

Определить общее содержание хрома в таких водах можно относительно легко. В кислых неокрашенных сточных водах также легко можно определить содержание шестивалентного хрома и по разности найти содержание трехвалентного хрома. Но в нейтральных или щелочных водах раздельное определение шестивалентного и трехвалентного хрома затруднено тем, что при подкислении таких вод, если они (как это обычно бывает) содержат восстановители—соли двухвалентного железа, сульфиты, многие органические вещества,—происходит восстановление шестивалентного хрома до трехвалентного. В водах, окрашенных органическими веществами, нельзя непосредственно колориметрически определять шестивалентный хром и в тех случаях, когда эти воды имеют кислую реакцию. [c.163]

Рассмотрим реакцию восстановления соли трехвалентного железа солями двухвалентного олова [c.299]

Реакция заканчивается обрывом цепи. Температуру полимеризации можно снизить, если распад перекиси вызвать солями переходных металлов низшей валентности, например солями двухвалентного железа или применять более активные инициаторы. При этом образование радикалов происходит при низких температурах за счет реакции окисления — восстановления [c.156]

Проверить опытным путем, как протекает восстановление перекиси водорода солью двухвалентного железа в щелочной среде. [c.241]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции восстановления нитрата серебра солью двухвалентного железа. [c.241]

Формирование зоны первого компонента осуществляется под влиянием двух окислителей окислителя, входящего в состав смеси, наполняющей колонку, и продукта окисления второго компонента. Например, при пропускании через колонку, состоящую из смеси окиси алюминия и перйодата натрия, как окислителя, раствора солей двухвалентных железа и марганца сначала окисляется Ре2+ до Ре + -и образует вверху колонки буро-желтую зону гидроокиси железа, затем образуется зона двуокиси марганца МпОг, которая имеет высокий окислительно-восстановительный потенциал. По мере фильтрования смеси этих катионов МпОа все время восстанавливается ионами Ре + до Мп2+, который и перемещается вниз, где вновь окисляется перйодатом натрия. Формирование зоны второго компонента осуществляется только за счет окислительного действия хроматографирующей смеси. В отсутствие способности к восстановлению продукта окисления второго компонента за счет первого компонента анализируемой смеси, разделение компонентов осуществиться не может, и произойдет образование смешанной зоны. Разделение восстановителей, а также окисление отдельных ионов, можно наблюдать на ряде окислительных хроматографирующих смесей окиси алюминия и перйодата натрия, окиси алюминия и висмутата натрия, окиси алюминия и двуокиси свинца, окиси алюминия и персульфата аммония, окиси алюминия и перманганата калия. В качестве носителей, кроме окиси алюминия, применяют также кварцевый песок, силикагель, анионит МН. [c.384]

Восстановление солей трехвалентного железа в двухвалентное [c.286]

Химическое восстановление нитросоединений до соответствующих аминов при действии металлического железа или солей двухвалентного железа и разбавленных кислот известно под названием восстановления по Беплану. Вследствие простоты и экономичности этот метод широко применяется в промышленности . С его помощью может быть восстановлено большое число различных ароматических нитросоединений. [c.31]

Описывается также применение в качестве щелочного восстановителя извести с серой [Са(ОН)з + 8] с прибавкой соли двухвалентного железа как катализатора. Восстановление применяется к нитросоединениям, не имеющим гидроксила в ядре. Реакция протекает по уравнению [c.297]

Для восстановления можно также пользоваться специальным прибором —амальгаматором (рис. 92). Нижняя 92 часть прибора, под краном, предназначена для выпускания Амальгама-в нее амальгамы после того, как закончится восстановление. тор. Порядок работы с амальгаматором следующий. Нижнее расширение прибора заполняют амальгамой затем закрывают кран и выливают через верхнее отверстие лишнюю амальгаму. После этого наливают в прибор отмеренный пипеткой объем раствора хлорного железа (например, 50 мл), закрывают пробкой, открывают кран и пер< во-рачивают амальгаматор. При этом амальгама переливается в шарооб заз-ную часть прибора, содержащую испытуемый раствор. Теперь закрывают кран и энергично встряхивают раствор с амальгамой до тех пор, пока полностью не закончится восстановление. Открывают кран, причем амальгама заполняет нижнюю часть прибора, и снова закрывают кран. В в(фх-ней части прибора находится теперь раствор соли двухвалентного железа. Вынимают пробку, ополаскивают ее водой, собирая промывные воды в амальгаматор, и титруют раствор непосредственно в приборе. [c.397]

Восстановление перекисных соединений солями двухвалентных железа и олова, трехвалентного титана и иодистоводородной кислотой ведут в кислой среде, в которой перекисные соединения, особенно гидроперекиси, неустойчивы и легко разрушаются. Кроме того, эти восстановители легко окисляются кислородом воздуха. Определение активного кислорода с использованием мышьяковистой кислоты в практически нейтральной среде без заметного разрушения гидроперекисей и без одновременного окисления кислоты кислородом воздуха позволяло предполагать, что арсенометрический метод окажется наиболее точным и удобным. [c.221]

Непосредственно титровать перманганатом можно только растворы солей двухвалентного железа. В практической же работе очень часто требуется определить железо именно в окисных соединениях, где оно является трехвалентным. Например, при анализе сплавов, железных руд, минералов, после растворения навески образца в кислотах иногда получают раствор, содержащий трехвалентное железо или одновременно трех- и двухвалентное, в первом случае раствор не титруется перманганатом, а во втором.—оттитруется только двухвалентное железо. Поэтому для анализа таких растворов необходимо предварительно перевести железо из трехвалентного в двухвалентное, т. е. восстановить его, и только после восстановления титровать перманганатом. Тогда мы определим содержание всего железа, или, как принято говорить, общее железо . [c.201]

В. М, Звенигородская и Л. П. Рудина [157, 184] использовали трудную растворимость тетрафторида урана для определения общего содержания урана. Предложенный ими метод основан на предварительном восстановлении шестивалентного урана до четырехвалентного солями двухвалентного железа в присутствии значительного избытка плавиковой кислоты. Так как образующиеся в результате реакции ионы трехвалентного железа связываются в прочный растворимый комплексный анион [РеРе ], а четырехвалентный уран выпадает в осадок в виде нерастворимого тетрафторида, то восстановление шестивалентного урана очень быстро завершается полностью. Разработанный метод, получивший название фторидного, нашел применение главным образом для отделения урана от мешающих элементов и последующего его определения другими методами, В связи с этим подробное описание метода приводится в разделе Методы отделения . [c.65]

Сообщается, что по этому методу работает установка фирмы бы Роп1 мощностью 25 тыс. т капролактама в год. Самой важной стадией процесса является восстановление нитроциклогексана в оксим. Этой реакции посвящено большое число патентов, в которых предлагаются различные восстановители, такие, как водород в присутствии динк-хромового катализатора, соли двухвалентного железа и сульфиты. В одном из патентов фирмы (1и Роп1 описан вариант, обеспечивающий выход "оксима 80—85% при одновременном получении циклогексиламина с выходом 8—10%. Перегруппировку оксима осуществляют обычным образом при этом, как всегда, в качестве побочного продукта образуется сульфат аммония. Кроме того, запатентован Способ прямого получения капролактама из нитроциклогексана путем его восстановления и дегидратации. [c.226]

Восстановление нитратов до нитритов хлоратов до хлоридов солей трехвалентного железа в соли двухвалентного железа солей двухвалентной ртути в соли одновалентной ртути синего индиго в бесцветное двуокиси серы в сероводород трехокиси мышьяка до мышьяка бензоилхлорида до бензальдегида ни-тробейзола в анилин [c.38]

ИодиДы являются катализатором восстановления четырехвалентного церия мышьяковистой кислотой. Каталитическое действие пропорционально концентрации йодидов, если соблюдаются постоянные условия реакции, т. е. кислотность раствора, температура, продолжительность реакции и концентрации реагирующих веществ. Через определенное время прохождения реакции определяют концентрации четырехвалентного церия. Избыточным количеством четырехвалентного церия в варианте А окисляют добавленную соль двухвалентного железа, и образующееся трехвалентное железо определяют колориметрически с роданидом. В варианте Б избьгток ионов четырехвалентного церия определяют непосредственно по их желтой окраске. [c.168]

Восстановление трет-циклоалкилгидроперекисей солями двухвалентного железа в присутствии 1,3-диенов, протекающее через аддитивную димеризацию, представляет путь образования ненасыщенных дикетонов с длинной цепью [130], а восстановительное расщепление перекисей кетоэфиров в присутствии бутадиена позволяет синтезировать эфиры ненасыщенных дикарбоновых кислот с длинной цепью [131]. [c.620]

Обычно при описании реакций озонидов, по аналогии с ионным механизмом образования озонидов, принимают, что их распад также протекает гетеролитически. Ионный механизм предложен для термического распада озонидов В результате проведенных нами исследований по восстановлению озонида гексена-1 солями двухвалентных железа и хрома были получены продукты, состав которых указывает на радикальный механизм реакции. [c.314]

Железо, кобальт и никель представляют собой блестян ие белые металлы с сероватым (Ре и Со) или серебристым (N1) оттенком. По химическим свойствам они относятся к металлам средней активности. В ряду активности Ре, Со и N1 располагаются левее водорода и растворяются в разбавленных кислотах с выделением водорода и образованием соответствующих солей двухвалентных элементов. Если кислота является окислителем, то вместо водорода получаются различные (в зависимости от концентрации кислоты, температуры и активности металла) продукты ее восстановления, а соль двухвалентного железа окисляется до соли трехвалентного. Дымящая азотная кислота делает эти металлы временно пассивными к последующему действию кислот. Пассивность этих металлов объясняется образованием на их поверхности очень тонкой, но плотной пленки окиси. Вследствие хрупкости защитного слоя это состояние легко нарушается. [c.298]

Под действием сильных восстановителей соли трехвалент-ного железа переходят в соли двухвалентного железа. Восстановление солей окиси железа происходит тем легче, чем больше концентрация ионов водорода в растворе. [c.299]

Для восстановления применяют большей частью железо п проводят процесс в стальном реакторе (редуктор) при энepгичнo i перемешивании. Редукторы можно изготовлять также из мели другие материалы, напрпмер стекло, непригодны. То же относится и к лабораторньв аппарата.м. Лишь в редких случаях расходуется такое большое количество кислоты, что все железо переходит в раствор в виде соли двухвалентного железа. Для восстановления может быть использован любой железный лом. Однако в большинстве случаев для восстановления в промышленных условиях применяется метод Бешана, по которому железо употребляется в виде взвеси в воде с очень небольшим количеством кислоты. Открытие метода Бешана (1854 г.) способствовало быстрому развитию анилинокрасочной промышленности, как и открытие Зинина, получившего анилин действием сернистого аммония на нитробензол. Уже через несколько лет после осуществления этого синтеза в промышленности для получения анилина и других оснований стали применять в качестве восстановителя чугун. Однако для этой цели пригоден только чугун совершенно определенного состава с определенным размером зерна (серый чугун). В каждом отдельном случае необходимо опытным путем проверять его пригодность. На заводах промежуточных продуктов имеются размольные установки, на которых чугун (большей [c.277]

Восстановление Сг" в Сг может быть осуществлено действием различных восстановителей, например ЫазЗОз, Н2 , этилового спирта С2Н5ОН, солей двухвалентного железа и тому [c.201]

Восстановление Сг в Сг может быть осуществлено действием различных восстановителей, например Na SOg, HjS, этилового спирта С2Н5ОН, солей двухвалентного железа и тому подобных веществ в кислой среде. Прибавьте, например, к раствору К2СГ.2О7, подкисленному HjSO , несколько капель раствора ЫззЗОз и объясните происходящее при этом изменение окраски раствора. Уравнение реакции [c.298]

По опытам К. Г. Мизуча перегруппировка -арилгидроксиламинов в п-амииооксисоединения в значительной степени парализуется присутствием в кислотной среде солей Fe++. Это явление обусловливается реакцией между арилгидроксиламином и солями двухвалентного железа, которая приводит к восстановлению арилгидроксил-амина до амина и окислению Fe++ в Fe+++, например [c.270]

Тем не менее метод восстановления нитрооксиазокрасителей, производных о-1штроаминов, рассчитанным количествам соли двухвалентного железа в аммиачном или содовом растворе предложен для получения азокрасителей, содержащих аминогруппу в орто-положении к азогруппе К [c.297]