Бария карбонат образование при реакции ВаО

Пробирку с осадком карбоната серебра слегка нагрейте. Наблюдайте потемнение Осадка вследствие разложения карбоната серебра с образованием оксида серебра. К осадкам карбоната бария и стронция добавьте по нескольку капель 2 н. уксусной кислоты.. Наблюдайте растворение осадков (отличие от сульфатов). Какой газ выделяется Напишите уравнения соответствующих реакций. [c.156]

Напишите в нонной форме уравнения реакций образования следующих веществ а) нитрата кальция из гашеной извести и азотной кислоты б) нитрата аммония из сульфата аммония и нитрата бария в) нитрата натрия из карбоната натрия и азотной кислоты г) нитрата натрия из нитрата кальция и сульфата натрия. [c.92]

Предложены некоторые другие методики, незначительно отличающиеся от указанной [6]. Так, для регулирования pH можно использовать перекись бария или углекислый барий вместо ортофосфорной кислоты можно брать и метафосфорную наконец, фосфорную кислоту или фосфаты можно очистить перед повторным их использованием и другими способами. Предложено также обрабатывать фосфорные кислоты избытком концентрированной азотной, соляной, плавиковой, кремнефтористоводородной или фтороборной кислоты с последующим осаждением соответствующей бариевой соли и нагреванием фосфорнокислотного фильтрата для отгонки летучих кислот перед вторичным использованием. Еще по одному методу фосфорнокислый барий восстанавливают углеродом до элементарного фосфора и карбида бария. Фосфор можно затем превратить в фосфорную кислоту, а карбид бария ввести в реакцию с водой с образованием ацетилена и раствора гидрата окиси бария последний затем превращают в углекислый барий действием карбоната щелочного металла. Однако большое число стадий обработки и технические трудности, с которыми сопряжено оформление процесса в соответствии с этими предложениями, свидетельствуют о вероятной их неэкономичности. [c.99]

Суспензируют 50 г тонко растертого порошка двуокиси марганца в 250 мл воды. Взвесь охлаждают до 0° С и пропускают в нее при той же температуре двуокись серы. Во время реакции выделяется теплота, и колбу, в которой проводят реакцию, необходимо все время охлаждать, проверяя температуру жидкости. Когда большая. часть двуокиси марганца исчезнет, раствор образовавшегося дитионата марганца вместе с остатком непрореагировавшей двуокиси марганца сливают в чашку, нагревают и к нему приливают небольшими порциями 200 г горячего раствора гидроокиси бария в 300 мл воды. При этом выпадает осадок гидроокиси марганца, а в растворе остается образовавшийся дитионат бария. Об окончании реакции судят по отдельной пробе. Для этого отбирают небольшую часть раствора, фильтруют и приливают к фильтрату раствор аммония. Если при этом не наблюдается образования сульфида марганца, реакцию считают законченной. В другом случае добавляют еще небольшое количество гидроокиси бария. Затем раствор фильтруют, осадок промывают на фильтре теплой водой и в фильтрат (соединенный с промывными водами) пропускают двуокись углерода, чтобы перевести возможный избыток гидроокиси бария в карбонат. Раствор еще раз фильтруют и выпаривают при 70—80° С на водяной бане до начала кристаллизации. После охлаждения выпавший осадок дитионата бария отсасывают, промывают небольшим количеством холодной воды и сушат между листами фильтровальной бумаги. [c.190]

В воде карбонат бария растворим несколько лучше, чем карбонаты кальция и стронция. Его насыщенный водный раствор в результате гидролиза имеет щелочную реакцию. С солями, растворы которых вследствие гидролиз имеют сильно кислую реакцию [соли алюминия, железа(П1) или хрома], взмученный в воде карбонат бария вступает в реакцию, в результате которой происходит выделение СОг и выпадение в осадок гидроокисей соответствующих металлов. Этим иногда пользуются в аналитической химии для отделения трехвалентных металлов группы сернистого аммония от двухвалентных. Растворимость карбоната бария, подобно растворимости остальных карбонатов щелочноземельной группы, несколько повышается в присутствии солей аммония. Довольно значительное количество его растворяется в воде, содержаще угольную кислоту (вследствие образования бикарбоната). [c.280]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций образования сульфатов кальция, стронция, бария и выражение произведений растворимости сульфата и карбоната бария. Объяснить, пользуясь правилом произведения растворимости, почему карбонат бария растворяется в разбавленной хлороводородной кислоте, а его сульфат не растворяется. [c.259]

Выделяющаяся двуокись углерода вместе с током газа направляется в ловушки, где ее улавливают щелочью и превращают в карбонат бария (выход 90,5%). Двуокись углерода не содержит радиоактивного углерода. Это указывает на то, что реакция между окисью углерода и ацетатом меди в уксусной кислоте не протекает, хотя бензоин в этих же условиях окисляется количественно с образованием бензила (примечание 3). [c.153]

Более поздними опытами [1] было показано, что для образования амида следует брать барий и карбонат-С бария в весовых соотношениях 3,3 1 это приводит к значительному снижению времени реакции. [c.685]

Внесите в термостойкий химический стакан емкостью 100 МД 3,94 г карбоната бария, добавьте 5—10 мл концентрированного ( =i 30—50%) водного раствора иодоводородной кислоты, добиваясь полноты взаимодействия с образованием растворимых продуктов реакции. В другом химическом стакане емкостью 100 мл приготовьте раствор, содержащий 5,00 г пентагидрата сульфата меди(П) и 20 мл воды, а затем добавьте к нему 4,00 г концентрированного (ж = 70—75%) водного раствора этилендиамина. Полученный раствор небольшими порциями при интенсивном перемешивании внесите в стакан, содержащий раствор иодида бария. При этом наблюдается выделение белого осадка сульфата бария, а в растворе остаются иодид-ионы и катионы бис(этилендиамин)меди(П). Выделившийся осадок сульфата бария отделите от раствора вакуумным фильтрованием, осадок отбросьте, а раствор используйте в 37.10.3. [c.277]

Ранее реакция Гофмана не рассматривалась как реакция, пригодная для аналитических целей, по двум причинам во-первых, ее оценивали как чисто синтетический метод, во-вторых, образующийся амин не всегда получался с количественным выходом. В табл. 3.16 приведены данные о выходе выделенного амина 36] в сравнении с выходом карбоната бария. Из этих данных видно, что как для ароматических, так и для алифатических амидов амин и карбонат получаются с превосходным выходом. Однако в некоторых случаях, особенно если в молекуле имеются другие функциональные группы, образование карбоната протекает количественно, тогда как выход амина низок. Это особенно относится к тем амидам, у которых другая функциональная группа подвержена воздействию брома, с образованием галогенгидринов или даже с окислением двойной связи гипобромитом [37]. Хлорацетамид оказался единственным соединением, для которого карбонат бария образуется с низким выходом. Это и неудивительно, так как известно, что а-галогенамиды дают амин с низким выходом, вступая во многие побочные реакции с образованием альдегидов, кетонов и гвж-дигалогенидов [38]. [c.172]

Получить в отдельных пробирках карбонаты кальция, стронция и бария из растворов соответствующих солей. Наблюдать образование объемистых белых осадков карбонатов. Нагреть содержимое пробирок. Обратить внимание на изменение вида осадков. Прилить во все пробирки разбавленную кислоту (соляную). Написать уравнения реакций. [c.251]

Реакция между карбонатом бария и бихроматом калия с образованием двойной соли протекает полностью даже при невысокой температуре, например при 350°, однако весьма медленно, в связи с чем ее обычно проводят при значительно более высокой температуре — порядка 650—700°. Сильное ускорение процесса при повышении температуры объясняется тем, что при температуре 396° происходит плавление бихромата, способствующее более энергичному взаимодействию реагентов при температурах ниже 396° реакция протекает только в твердой фазе. [c.381]

В круглодонную колбу емкостью 500 мл помещают 50 г тон-коизмельченного песка. Колбу нагревают до 150° и быстро вносят в нее 4 г очищенного металлического калия. Смесь энергично встряхивают до образования пастообразной серой массы. Затем колбу соединяют с источником меченой двуокиси углерода и эвакуируют систему до давления 3 10 мм рт. ст. Двуокись углерода-С получают из 3,381 г карбоната-С бария. В процессе реакции массу в колбе постоянно нагревают, постепенно повышая температуру. Поглощение двуокиси углерода происходит достаточно активно уже при температуре 190°, однако при медленном нагревании до 240° оно несколько замедляется, вновь ускоряясь при 260° при 270° окисление становится очень быстрым (примечание 5). Содержимое колбы выдерживают во влажной атмосфере в течение 8 дней и разлагают 10 мл воды. Полученный оксалат калия растворяют в 100 мл горячей воды, подкисляют раствор 60 мл 2 н. соляной кислоты и выделяющуюся при этом непрореагировавшую двуокись угле-рода-С поглощают раствором едкого натра. Реакционную смесь обесцвечивают углем и осаждают оксалат-Сг кальция, добавляя смесь уксуснокислого и солянокислого кальция. Отделяют оксалат-Сг кальция, растворяют его в 20 мл 20%-ного раствора соляной кислоты и непрерывно экстрагируют щавеле-вую-Сг кислоту эфиром в течение 52 час. Выход 0,7248 г. По- [c.110]

Важными гетерофазными реакциями сульфат-ионов являются взаимодействие с суспензией хромата бария с образованием свободного хромат-иона и взаимодействие осадка сульфата бария с карбонатом натрия, в результате чего осадок сульфата бария переходит в карбонат бария и возникает возможность его растворения в кислотах. Соотношение величин произведений растворимости для хромата бария (2,3-10 ) и его сульфата (1,1-10 °) обеспечивает достаточно быстрый переход осадка хромата бария в сульфат при нормальной температуре. Для превраш,ения осадка сульфата бария в карбонат бария необходимо, чтобы концентрация СО анионов в растворе более чем в 50 раз превышала концентрацию 804 -ионов. Так как концентрация сульфат-ионов в насыш,енном растворе BaSO очень мала (10 г-ион л), количественное превра-ш,ение сульфата бария в его карбонат возможно лишь при неоднократной обработке насыш,енпым раствором соды. [c.32]

Интересны реакции, протекающие в твердой фазе без плавления. К ним относится взаимодействие двуокиси циркония и карбонатов некоторых металлов (лития, кальция, стронция и бария) с образованием углекислого газа и соответствующих метацирконатов. Измерение энтальпий этих реакций позволило Феодосьеву с сотрудниками [40, 41] определить энтальпии образования метацирконатов лития, кальция, стронция и бария. Реакции инициировались сожжением вспомогательного вещества — сажи. Из исходных реагентов в смеси с сажей перед опытом готовились таблетки. После выгорания сажи в конце опыта таблетка, сохраняя свою форму, уже состояла из метацирконата соответствующего металла. Очень большое значение в этих случаях имеет контроль полноты реакции и идентификация конечных продуктов, поскольку реакции в твердой фазе часто протекают не до конца. [c.163]

Реакция перекиси бария с двуокисью углерода была объектом многочисленных исследований привлекала возможность путем обжига образующегося углекислого бария получать окись бария для повторного использования в процессе и, следовательно, избежать получения бариевой соли в качестве побочного продукта, требующего рынка сбыта. Однако низкая растворимость двуокиси углерода и слабая ионизация угольной кислоты повышают щелочную аону нестабильности вокруг реагирующих частиц и способствуют более значительному разложению перекиси водорода по сравнению с наблюдаемым при применении более сильных кислот. Растворимость двуокиси углерода можно увеличить применением давления, по степень диссоциации при этом не возрастает даже при давлении двуокиси углерода, равном 25 ат, выход перекиси водорода резко снижается при попытках увеличить концентрацию ее примерно выше 7%. В растворе образуются небольшие количества двууглекислого бария (2 г л при давлении двуокиси углерода, равном 1 ат), но в твердой фазе его нет единственным компонентом твердой фазы является нерастворимый углекислый барий. Остающийся к концу операции в растворе бикарбонат можно превратить в нерастворимый карбонат путем добавки основания, например гидрата окиси барпя, или путем продувания воздухом для вытеснения двуокиси углерода. Как и при образовании нерастворимого сернокислого бария из перекиси бария и серной кислоты, скорость реакции и выход перекиси водорода увеличиваются при добавке небольших количеств кислот, дающих растворимые бариевые соли. Предложено применять муравьиную, уксусную, пропионовую, азотную и другие кислоты. При сравне1П1и уксусной и соляной кислот оказывается, что последняя несколько более эффективна [5], вероятно вследствие значительно более высокой степени ионизации. Рекомендуется также добавлять аммониевые еоли [8] или Na2HP04 [9], который способствовал бы также дезактивации железа или других примесей, содержащихся в перекиси бария. Согласно недавно выданному патенту [10], предлагается добавка небольшого количества фосфорной кислоты как наиболее эффективной и приводится пример образования в этом случае 7%-ного раствора перекиси водорода с выходом 94%. [c.100]

Сквибб [4] разработал каталитический синтез кетонов на основе хорошо известного метода получения кетонов, который состоит в прокаливании кальциевых и бариевых солей одноосновных органических кислот. По методу Сквибба пары уксусной кислоты, проходя над карбонатом бария при 500°, подвергаются непрерывному разложению на ацетон, воду и двуокись углерода с выходом в 90% и выше. Исследование этой реакции показало, что уксусная кислота и карбонат бария реагируют при 400° с образованием ацетата бария и выделением двуокиси углерода и воды. Если подачу кислоты прекратить и температуру повысить до 500°, то ацетат разлагается с регенерацией карбоната бария и образованием ацетона. Это хороший пример каталитической реакции, в которой имеется стадия образования нестойкого промежуточного соединения. Образование промежуточного соединения перестает быть заметным, когда кислота пропускается над окислом при более высокой температуре, так как в этом случае накапливанию соли препятствует ее быстрое разложение. Для некоторых окислов, как, например, двуокиси тория и двуокиси титана, промежуточное образование ацетата не может быть доказано, так как, несомненно, оло не происходит при температурах более низких, чем температура синтеза кетонов, но сходство в действии этих окислов и карбоната бария столь велико, что вряд ли будет ошибочным предположение о едином механизме синтеза для всех окислов. [c.223]

Гидрогенолиз глюкозы возможен при сравнительно низких температурах еще Иосикава и Ханаи [24] показали, что при добавлении гидроокисей и карбонатов бария, кальция, стронция гидрогенолиз углеводов ускоряется и снижается его температура — для глюкозы она составляет около 100 °С. При увеличении концентрации крекирующего агента температура начала заметного гидроге-нолиза моносахаридов может быть еще понижена. Описано получение 9,5% глицерина и 2% эритрита при 69°С и дозировке Са(ОН)г 4,5% к глюкозе [25]. Однако столь низкие температуры не имеют пока практического значения из-за малой скорости процесса увеличение времени реакции при температуре ниже 100°С может привести к образованию больших количеств высших полиолов, которые при температуре ниже 150°С вообще не расщепляются. [c.111]

Практический и теоретический интерес представляет реакция термолиза карбонатов элементов главной П группы МСОз МО + СОг. Можно предсказать, что наименее термически устойчивым будет карбонат бериллия (основной), наиболее — карбонат бария. Действительно [5], имеющиеся данные о величинах изменения свободной энергии при реакции образования карбоната (знак, противоположный знаку величины АО реакции термолиза) говорят о наименьшей стабильности карбоната Ве и наибольшей устойчивости ВаСОз [c.40]

В три пробирки внесите раздельно по 3—5 капель растворов солей кальция, стронция и бария. В каждую пробирку добавьте несколько капель раствора карбоната натрпя или калия. Отметьте образование осадков и их цвет. Исследуйте растворимость полученных карбонатов в кислоте, для чего добавьте в каждую пробирку несколько капель 2 н, раствора соляной кислоты. Что наблюдается Кислоту добавляйте осторожно по каплям, так как реакция идет очень энергично и содержимое пробирки может быть выброшено. Напншите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения карбонатов и их растворения в кислоте. [c.222]

Сульфат натрия переходит в раствор, а карбонаты свинца, кальция, стронция и бария остаются в осадке. Смесь центрифугируют, центрифугат сливают с осадка. Обычно однократное нагревание осадка сульфатов с насыщенным карбонатным раствором бывает недостаточным для полного превращения сульфатов в карбонаты. Поэтому операцию повторяют 2—3 раза. Каждый раз отделяют раствор от осадка, который тщательно промывают дистиллированной водой и проверяют наличие сульфат -иона в промывных водах реакцией с хлоридом бария ВаСЬ. При отсутствии сульфат-иона не наблюдается помутнение раствора (образование осадка Ва804) после прибавления раствора ВаСЬ к отделенной от основного осадка промывной жидкости. [c.510]

Сухую двуокись углерода-С , полученную из 10,0 жмолей карбоната-С бария (примечание 2), перегоняют в охлаждаемую жидким азотом толстостенную стеклянную колбу для проведения реакции под давлением, наполовину заполненную стеклянными бусами (примечание 3) и содержащую 2,5 г (22 жмоля) сухого порошкообразного фенолята натрия (примечание 4). Колбу запаивают, нагревгют до комнатной температуры при постоянном механическом встряхивании, а затем в течение 40 час. нагревают на песчаной бане при 140°, периодически встряхивая. После окончания реакции смесь растворяют в 100 мл воды и фильтруют. Фильтрат подкисляют концентрированной соляной кислотой и отделяют выделившийся осадок. Выход 0,830 г. Маточный раствор экстрагируют дихлорэтаном, который в свою очередь экстрагируют насыщенным раствором карбоната натрия (примечание 5). При подкислении щелочного экстракта выделяют дополнительное количество кислоты общий выход 0,94 г (68%). Дальнейшая очистка с помощью активированного угля и перекристаллизация из воды приводят к образованию бесцветных игл с т. пл. 157—158°. Хроматографирование на бумаге и радиоаутографические данные свидетельствуют о том, что в полученном препарате присутствует только одно соединение, содержащее радиоактивный углерод (примечание 6). [c.412]

Время реакции устанавливают опытным путем. Двуокись углерода выделяют, связывая ее в карбонат бария, и взвешивают выход 6—8. имолей. Если повысить температуру реакции, то выход двуокиси углерода количественный (см. вторую реакцию). Взаимодействие б с-(уксусного-1-С )-ангидрида с 1,3-ди-фенилмочевиной при температуре 135° приводит к образованию ацетанилида-1-С , молярная удельная активность которого та же, что и у исходного соединения. [c.441]

По Th. Thorssell-ю, который для получения цианистого бария ( NIoBa исходит из карбоната бария, скорость реакции образования цианистото бария уменьшается с увеличением окиси углерода СО в газах и в зависимости от увеличения количества образовавшегося цианида. Лучшим способом уменьшения относительного количества СО является, пожалуй, разбавление ее азотом. [c.137]

Концентрация брома в реактиве является в этом определении решаюидей. Слишком высокая концентрация приводит к завышенным результатам при анализе ароматических амидов из-за побочной реакции бромирования, приводящей к выделению нерастворимого органического осадка. Образование смешанного осадка бромпроизводного и карбоната бария затрудняет полное отмывание избытка гидроксида бария. Как показывают данные табл. 3.15, удовлетворительные результаты для ряда амидов и имидов были получены при конечной концентрации гипобромита бария, достигаемой после прибавления реактива к пробе, равной 0,025 М. Выбор низкой концентрации брома и высокой концентрации щелочи обусловлен необходимостью устранения осложнений, которые наблюдали при бромировании всех исследованных [c.170]

Изучение кинетики термического разложения ацетатов кальция, бария, кадмия и магния [3—5] и сопоставление ее с кинетикой кетонизации уксусной кислоты на карбонатах кальция и бария, а также окислах кадмия и магния [2, 4, 6], показывает, что реакция каталитической кетонизации состоит из двух стадий первая, быстрая,— образование соли вторая, медленная,— разложение соли на карбонат и кетон. То н е самое было найдено в случае кетонизации на карбонатах металлов I группы [5, 7], однако с некоторыми отличиями,— а именно, в случае металлов II группы разложение соли протекает в твердой фазе, а в случае металлов I группы — в расплаве. Кинетика реакции описывается топокинетическим уравнением Ерофеева (в твердой фазе, ацетаты металлов II группы) и уравнением второго порядка (в жидкой фазе, ацетаты металлов I группы). [c.142]

Из табл. 1 —б видно, что в качестве промежуточных продуктов раздачных реакций предполагалось образование весьма разнообразных соединений. Например, в процессах окисления предполагают образование нестойких окисей или перекисей в реакциях гидрогенизации гидриды металлов во многих случаях рассматривают как промежуточные соединения. Такие соли, как ацетат бария или кальция, считают промежуточными соединениями при превращении уксусной кислоты в ацетон в присутствии карбонатов этих металлов предполагают, что образование сложных эфиров играет важную роль при превращении спир- [c.30]

Реакции кислорода с кальцием, барием, магнием, натрием и калием. . Взаимодействие гидроокисей кальция, бария, магния, натрия и калия с углекислым газом, сопровождаемог образованием карбонатов. . [c.342]

При окислении изопропилбензола кислородом воздуха в присутствии бикарбоната натрия при 75° можно получить до 57,6% гидроперекиси в реакционной массе [156], а в присутствии порошкообразного карбоната кальция или карбоната бария — с выходом до 94% на изопропилбензол. Причем в реакции с этими карбонатами отсутствует индукционный период [157]. Постепенное снижение активности карбоната кальция можно предупредить путем периодического добавления соды. Отмечается, что карбонат кальция мон ет применяться при относительно высоких температурах с поддержанием большой скорости окисления. Автоокислепие изопропилбензола в присутствии бикарбоната патрия при 120—125° и времени 25 час. приводит к образованию перекиси изонронилбензола с выходом 40—45 [67]. Для инициирования окисления, помимо отл1еченных катализаторов, рекомендуются также окиси, гидроокиси и соли металлов с переменной валентностью, например, марганца или кобальта, гидроокиси и соли щелочных и щелочноземельных металлов и муравьиной, стеариновой, щавелевой, бензойной и других органических кислот, а также газообразный аммиак [159—171]. Алифатические спирты, в частности метанол, ускоряют окисление [172], эфиры 3-кетокарбоиовых кислот, например этиловый эфир ацетоуксусной и бензонлуксуспой кислот, также оказались подходящими для этой цели [111, 173]. [c.510]

Сандеран предположил, что первой стадией в процессе кетонизации жирных кислот на окислах и карбонатах металлов II группы является образование соли кислоты, которая разлагается, давая кетон. С увеличением молекулярного веса кислот, а также при наличии разветвленных радикалов в значительной мере развиваются побочные процессы выход кетона в этом случае уменьшается, а среди газообразных продуктов реакции, кроме СОг, появляются Нг, СО, непредельные и предельные уг леводороды. Окись кадмия, способная восстанавливаться в ходе реакций, а также ZnO и 2пС0з, образующие летучий ацетат цинка, дают лишь посредственные результаты . Мнение Мей-ля 2, считающего ZnO и dO хорошими катализаторами, по-видимому, является ошибочным. Карбонаты кальция, стронция и бария вероятно, наиболее удобные катализаторы, особенно если использовать осажденные препараты, а не минералы. Образование альдегида является следствием протекания побочной реакции образования непредельных углеводородов [c.130]

Разложение ВаСОз на ВаО и СОг начинается выше 900°. Для полного разложения требуется накаливать углекислый барий до 1400°. Снижение температуры в печи приводит к обратному образованию ВаСОз из продуктов его диссоциации. Частичное оплавление поверхности прокаливаемых кусков материала также сильно затрудняет процесс. Эти трудности устраняются при прокаливании карбоната бария в смеси с углем. Вследствие того, что углерод восстанавливает СОг до СО реакция протекает по схеме [c.461]