Угольная кислота и действию кислот, растворимость

Механизмы коррозии. Авторы считают, что основными агрессивными веществами являются сами кислые газы. Действительно, с повышением концентрации кислых газов в растворе коррозия аппаратуры усиливается. Свободная или агрессивная СО а вызывает интенсивную коррозию, особенно при повышенных температурах и в присутствии воды. Механизм коррозии в этом случае заключается в реакции металлического железа с угольной кислотой с образованием растворимого бикарбоната железа [7]. Дальнейший подогрев раствора может вызвать выделение СОз и осаждение железа в виде относительно нерастворимого карбоната. Железо можно также удалить из раствора гидролизом его до основных карбонатов или гидроокисей с последующим окислением до менее растворимых соединений трехвалентного железа или осаждением в виде сульфидов действием НзЗ. С последней реакцией может быть связано потемнение раствора, часто происходящее при очистке газа, содержащего СОа и НзЗ. При повторном насыщении углекислотой и последующем нагревании раствора в нем растворяется дополнительное количество железа, и цикл коррозии таким образом повторяется. Такой механизм процесса может вызвать довольно быструю коррозию углеродистой стали, особенно в узлах, где имеются высокая температура и высо- [c.48]

Присутствие угольной кислоты в растворах значительно повышает скорость коррозии медноцинковых сплавов. Продукты коррозии, обычно образуюш,иеся на медных сплавах, растворимы в воде, содержащей угольную кислоту, и поэтому не обладают защитными свойствами. Сероводород в пресной и морской воде ускоряет коррозию некоторых сплавов на медной основе, образуя обильные продукты коррозии, хотя и очень слабо растворимые, но не обладающие, однако, защитными свойствами. Латуни с высоким содержанием цинка более стойки против действия сероводорода, чем чистая медь или томпак. [c.186]

Силикат-глыба растворяется в воде при обыкновенной температуре, но растворимость его в таких условиях незначительна. Если в распоряжении работающих имеется силикат-глыба, в растворимости его нетрудно убедиться, положив небольшой кусок силиката в воду и прибавив в нее несколько капель фенолфталеина. Поверхность силиката окрашивается в розовый цвет от перехода в раствор кремнекислого натрия. При взбалтывании окраска исчезает, что объясняется действием угольной кислоты, содержащейся в воде. Нагревание увеличивает растворимость силиката. [c.113]

Солн угольной кислоты могут быть получены или действием диоксида углерода на щелочи, или путем обменных реакций между растворимыми солями угольной кислоты и солями дру-гих кислот. Например [c.439]

Под действием сильных кислот все соли угольной кислоты разлагаются с выделением СОг- Растворимые соли подвергаются гидролизу, причем особенно сильно гидролизуются средние соли. По отношению к нагреванию устойчивы только карбонаты щелочных металлов, которые плавятся без разложения. Карбонаты других металлов и аммония при нагревании разлагаются с выделением СО2. [c.197]

Мочевина — белое кристаллическое вещество с темп, плавл. 133° С, хорошо растворима в воде. Образуется в организмах человека и млекопитающих животных как конечный продукт превращений аминокислот (стр. 278) и белков (стр. 288) и в значительных количествах выводится с мочой (отсюда и происходит ее название). Мочевина — одно из первых органических веществ, полученных путем синтеза (Велер, 1828). В настоящее время ее получают синтетически в огромных количествах различными методами один из них заключается в действии аммиака на хлорангидрид угольной кислоты (фосген) [c.215]

Это уравнение получено путем сочетания выражений закона действия масс для кислотной диссоциации угольной кислоты и растворимости углекислого газа. [c.357]

Средние ураты очень хорошо растворимы в воде, поэтому из растворов средних уратов при подкислении выпадает трудно растворимая свободная мочевая кислота. Очень характерно для средних уратов, что подобно фенолятам (стр. 297) они разлагаются уже под действием угольной кислоты. Так, например, при пропускании через раствор среднего урата тока угольной кислоты выпадают плохо растворимые игольчатые кристаллы кислого мочекислого натрия. Однако как показали наблюдения автора, если концент- [c.356]

Вопросы и задачи. 1. Указать место углерода в периодической системе и нарисовать схему строения его атома. 2. Рассказать о распространении углерода в природе. 3. Перечислить свойства и применение а) алмаза, б) графита. 4. Как можно доказать, что алмаз и графит образованы атомами одного и того же элемента 5. Что называют а) адсорбцией, б) адсорбентом Указать техническое применение адсорбентов. 6. Рассказать о химических свойствах углерода. 7. Перечислить спойства угольного ангидрида а) физические, б) химические. 8. Что такое сухой лед и где его применяют 9. Как называют соли угольной кислоты а) средние, б) кислые Привести примеры. 10. Как относятся соли угольной кислоты а) к нагреванию, б) к действию кислот Привести уравнения соответствующих реакций. 11. Какие минералы и горные породы образованы солями угольной кислоты 12. Указать важнейшие соли угольной кислоты и их применение. 13 Какова растворимость в воде углекислого и двууглекислого кальция 14. Привести формулы веществ, имеющих следующие технические названия а) кальцинированная сода, б) питьевая сода. 15. На какой химической реакции основано применение пенного огнетушителя 16. Сколько углекислого газа выделится при нагревании 100 г кристаллического углекислого кальция 17. Какое вещество называют окисью углерода Каково его техническое название 18. Рассказать про окись углерода а) способы получения, б) физические свойства, в) химические свойства, [c.184]

Мочевина представляет собой твердое кристаллическое вещество с температурой плавления 133°, хорошо растворимое в воде и спирте. Она обладает всеми свойствами амидов кислот. При действии воды в присутствии щелочи или кислоты она последовательно превращается в аммиачную соль угольной кислоты, а затем в углекислую щелочную соль (в присутствии щелочи) или свободную угольную кислоту (в присутствии кислоты) [c.429]

Карбонат натрия и другие растворимые соли угольной кислоты дают с катионами Ва +, 5г + и Са + белые осадки, растворимые в кислотах (НС1, НЫОз, СНСООН). Проверьте действие раствора карбоната натрия НагСОз или карбоната аммония (НН4)2СОз на катионы Ва +, 5г + и Са + и исследуйте растворимость образовавшихся осадков в соляной и уксусной кислотах. [c.126]

В то время как сульфамиды растворимы только в едкой щелочи и вновь осаждаются при действии угольной кислоты, дисульфимиды, обладающие более кислотным характером, растворяются уже при обработке содой или аммиаком. По этой причине часть сульфимида, образующегося в качестве побочного продукта при аминировании сульфохлоридов, получается в виде аммонийной соли [71]. Эта последняя растворима в воде и у высокомолекулярных продуктов обнаруживает капиллярно-активные свойства. Поэтому при переработке неочищенного сульфамида промывкой водой (для удаления хлористого аммония) часто получаются стойкие эмульсии. Это последнее обстоятельство может быть устранено, если предварительно прибавить немного минеральной кислоты для разложения аммонийной соли дисульфимида. [c.419]

Средние соли угольной кислоты называют карбонатами. В воде хорошо растворимы лишь карбонаты щелочных металлов, кроме Lia Os. Кислые соли угольной кислоты — гидрокарбонаты — хорошо растворимы в воде. Они образуются при действии на карбонаты диоксида углерода в присутствии воды [c.280]

При действии на растворимые силикаты концентрированной кислотой кремниевые кислоты выделяются в виде значительно обезвоженных порошкообразных веществ. Высушенные гели кремниевых кислот называются силикагелями. Они обладают высокой пористостью и имеют огромную удельную поверхность. В отличии от активированного угля силикагель сильно поглощает пары воды, поэтому его испольуют для осушки газов. Кремниевые кислоты слабее угольной, они выпадают в осадок при действии СО2 на растворы силикатов. [c.41]

Щелочные и щелочноземельные. соли цианистоводородной кислоты легко растворимы в воде, дают щелочную реакцию и разлагаются уже при действии угольной кислоты. Щелочные соли синильной кислоты устойчивы при прокаливании. Цианистый калий, соль, наиболее важная для органика, легко растворим в разбавленном и трудно рагуоорим в абсолютном спирте. [Приготовление чистого цианистого кальция описано Франком и Фрейтагом Кислая кальциевая соль синильной кислоты a( N)a-2H N устойчива до 60 и при действии воды отщепляет цианистый водород, вследствие чего эту соль называют твердой синильной кислотой Доп. ред.] [c.22]

Четырехокись осмия ОзО легко образуется окислением металлического, осмия царской водкой, перманганатом калия, двухромовокислым калием и даже кислородом воздуха, а также окислением соединений осмия низших валентных форм, например, при действии хлора на щелочные растворы осматов или азотной кислоты на растворы комплексных хлоридов ос- мия. Четырехокись осмия — летучее белое ядовитое вещество с резким запахом, раздражающее слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Температура кипения его 131,2° С, температура плавления 40,6—40,7° С. Четырехокись осмия растворима в воде без разложения. Раствор бесцветный или светло-желтый. При нагревании водного раствора четырехокись осмия улетучивается вместе с парами воды. Растворимость четырехокиси осмия в 100 г воды при 0°С —5,3 при 18° С —6,47 при 25° С — 7,24 г. Из водного раствора четырехокись осмип высаливается азотнокислым натрием. Растворы четырехокиси имеют почти нейтральную реакцию, но в присутствии солей образуют солеподобные соединения. Возможно, происходит частичная гидратация окисла с образованием кислоты НгОзОб, сила которой немного меньше, чем сила угольной кислоты (константа диссоциации 8-10- 3), Четырехокись осмия —сильный окислитель. [c.36]

Гидроперекись — основной продукт окисления изопропилбензола — бесцветная, маслянистая жидкость с 1,5445, ( 4 1,0639, т. кип. 74° С (1 мм рт. ст.), 88° С (3 мм рт. ст.),100,5°С (8 мм рт. ст.) [9]. Гидроперекись — слабая кислота и выделяется из солей под действием угольной кислоты. С концентрированной щелочью образует гексагидратную соль СдНа С (СНд)аООКа-бНзО. Растворимость в воде 15 г/л при 19°С, в гидроперекиси при комнатной температуре растворяется 6,4% воды. [c.330]

При действии на поваренную соль какой-нибудь хорошо растворимой кислой соли угольной кислоты, например кислого углекислого аммония NH4H OS, образуется малорас-тво римый кислый углекислый натрий, который выпадает в осадок. [c.205]

Если сопоставить величину ПРваЗО, = 1,1 и ПРваСОз = = 5,1 10 , то может показаться, что превратить сульфат бария в карбонат бария нельзя. И действительно, реакция эта сама по себе не идет, так как слабая угольная кислота не может вытеснить из солей более сильную серную кислоту, да и растворимость сульфата бария меньше растворимости карбоната бария. Но если учесть закон действия масс и действовать на осадок сульфата бария BaS04 большим избытком карбоната натрия Nag Og, то можно вызвать [c.121]

На основании этой последней реакции, сернонатровая соль заводским образом перерабатывается в соду, т.-е. угленатровую соль Ма СО , имеющую разнообразные применения. В состоянии углекислых солей, металлические окислы относятся во многих случаях подобно тому, как в состоянии окислов или их гидратов, вследствие слабых кислотных свойств углекислоты. Однако, большинство солей углекислоты нерастворимо, сода же есть одна из немногих растворимых, а потому легко действующих углекислых солей, поэтому она находит много применений, в которых действует своими щелочными элементами. Так, угленатровая соль при действии даже слабых органических кислот тотчас выделяет свою угольную кислоту и дает натровую соль взятой кислоты. Раствор соды показывает щелочную реакцию на лакмус и очень часто прямо может действовать, как щелочь. Так, напр., подобно щелочам, [c.5]

Глина служит в практике источником для получения глинозема А1 0 и большинства его соединений, между которыми с древности первое место занимают квасцы, т.-е. двойная сернокислая соль калия и алюминия KA1(S0 ) 12№0. При действии на глину серною кислотою, разбавленною некоторым количеством воды, образуется серноглиноземная соль A1-(S0 ) и если к такому раствору прибавить углекалиевой или сернокалиевой соли, то в растворе получается двойная соль, т.-е. квасцы они легко кристаллизуются и добываются в огромных размерах на заводах, потому что имеют практическое применение в красильном деле. Квасцы растворимы в воде, и если к такому раствору прибавить аммиака, то выделится водный глинозем, или водная окись алюминия, в виде белого студенистого осадка, нерастворимого в воде, но растворяющегося легко в кислотах, даже в слабых, и в едком натре и едком кали. Растворимость в кислотах показывает основный характер окиси алюминия, растворимость в щелочи и способность образовать соединения со щелочью указывают на слабость этого основного характера глинозема. Однако же самые слабые кислоты, даже углекислота, отнимают щелочь из такого раствора, и тогда глинозем выделяется в виде гидрата в осадке. Для характеристики солеобразовательной способности глинозема должно напомнить еще, что глинозем не соединяется с такими слабыми кислотами, как угольная, сернистая, хлорноватистая и т. п., т.-е- вода разлагает соединения его [c.120]

Изменение состава воды может наблюдаться при разбавлении, смешении вод различного состава, изменении температуры. Растворению горных и осадочных пород способствуют химические реакции, протекающие с образованием растворимых соединений. Это реакции гидролиза, окисления — восстановления, карбонизации, выщелачивания, ионного обмена и др. Карбонатные породы разрушаются под действием угольной кислоты, которая переводит труднорастворимые карбонаты в более растворимые гидрокарбонаты. Так, например, минерал кальцит легко выветривается под действием угольной кислоты СаС0з-ЬН20 + С02 = Са(НС0з)2. За- [c.55]

В настоящее время наиболее изучено карбонатно-кальциевое равновесие. Соотношение ионных и молекулярных форм главных макрокомпонентов в растворе описывают системой уравнений, включающей константы диссоциации угольной кислоты, произведение растворимости карбоната кальция, ионное произведение воды [3—5]. Однако в реальных условиях концентрация ионов кальция часто намного превышает рассчитанную из условий карбонатного равновесия (в частности, по данным работы [6] в 16— 17 раз). Явление пересыщения вод карбонатом кальция авторы работ [3, 6] связывают с малой скоростью установления равновесия в карбонатной системе, нарушенного вследствие поглощения углекислоты в процессе фотосинтеза. В модельных экспериментах наблюдалось уменьшение скорости осаждения карбоната кальция с ростом содержания растворенных органических ве-ществ. Стабилизирующее действие органических веществ авторы объясняют адсорбцией органических веществ или их малораст- [c.94]

Целлюлоза может образовывать эфиры с угольной и тиоугольными кислотами (моно- и дитиоугольной) при этерификации ангидридами или хлорангидридами соответствующих кислот. Как правило, при действии этих реагентов получаются кислые эфиры, которые путем последующей обработки могут быть превращены в средние эфиры, значительно отличающиеся от кислых эфиров по растворимости и устойчивости к различным воздействием. Как и эфиры низкомолекулярных спиртов, кислые эфиры этих кислот и целлюлозы крайне неустойчивы и в свободном виде быстро омыляются. Более устойчивы соли кислых эфиров, в частности кислых эфиров дитиоугольной кислоты и целлюлозы (ксантогенаты целлюлозы), получившие широкое практическое применение. [c.273]

Натриевая соль GeH702Na, кроме действия угольной кислоты на натриевое производное, получена насыш,ением раствора кислоты содой. При выпаривании выделяется в аморфном виде. Легко растворима в воде и спирте, из последнего также не кристаллизуется. На воздухе быстро притягивает влагу и расплывается. [c.94]

Жиле [13] опубликовал несколько работ о структуре угольного вещества, в которых исходит из растворимости угля в антраценовом масле. Из полученного раствора действием олеиновой кислотой был выделен продукт, растворимый в бензоле. Определив молекулярную массу и химический состав этого продукта, Жиле установил, что элементарное звено в структуре угля имеет состав С29Н22О2. Исходя из этих данных, он предложил свою формулу строения угольного вещества [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология