Гидролиз подавление

Для подавления гидролиза можно ввести в раствор хотя бы один из ионов, входящих в продукты гидролиза, Так, степень гидролиза силиката натрия значительно меньше в растворе щелочи, чем в чистой воде. [c.44]

Перечислите способы подавления реакций гидролиза. [c.78]

Для подавления гидролиза к растворам таких солей следует добавлять кислоту. [c.116]

Усиление -или подавление гидролиза цианида натрия вызовет П1)ибав-ление к раствору а) кислоты б) щелочи в) хлорида аммония [c.78]

Для подавления гидролиза в раство зы таких солей необходимо вводить один из ионов, образующихся при гидролизе, например ион ОН , т. е. щелочь. [c.115]

Фенолы - слабые кислоты (константа диссоциации = 10 1 +10 ) хинолин и изохинолин — слабые основания (константа диссоциации = 10" ), поэтому степень их извлечения несколько уменьшается из-за частичного гидролиза солей. Последний может быть подавлен при использовании избытка реагентов, а его неблагоприятное действие в определенной мере снято в результате использования противотока масел и реагентов. По условиям равновесия принципиальных ограничений полноты извлечения фенолов и оснований из фракции нет. Он ограничивается условиями массообмена, а лимитирует процесс диффузии извлекаемых веществ в масле. Перемешивание увеличивает скорость процесса, но не может интенсифицироваться беспредельно из-за легкой эмульгируемости масел, что связано с малым поверхностным натяжением на границе раздела фаз масло - щелочной раствор. На полноту извлечения фенолов влияет присутствие во фракциях оснований, образующих с нолами в маслах относительно стабильные продукты взаимодействия (энергия взаимодействия 25-33 кДж/моль). [c.329]

Окисление происходит количественно. Реакция (13.17) составляет основу иодометрического определения железа (III). Раствор должен быть довольно кислым ( 0,1 М НС1) для подавления гидролиза иона Fe " ", однако сильнокислый раствор создавать нельзя, чтобы не вызвать окисление иодида кислородом воздуха. [c.283]

Поскольку при обратимом гидролизе устанавливается динамическое равновесие, то в соответствии с законом действующих масс можно сместить это равновесие в ту или иную сторону за счет введения в раствор кислоты или основания. Этим часто пользуются для усиления или подавления процесса гидролиза, в частности, с целью поддержания постоянной концентрации ионов водорода в растворе. Прибавление кислоты вызывает усиление гидролиза по аниону (смещение равновесия вправо в результате связывания ионов в воду) гидролиз по катнсну усиливается в присутствии щелочи. Таи, если к раствору буры N32840, добавить кислоту, т. е. связать гидроксид-ионы, то гидролиз [c.214]

Иридий, родий. Единственное обширное исследование потенциостатической кулонометрии иридия было проведено Пейджем [97], который изучал восстановление иридия (IV) до иридия (III) в различных кислых электролитах. Этот процесс плавно протекал на ртутных катодах в 0,2М растворе НС1 при потенциалах достаточно отрицательных, чтобы препятствовать окислению ртути, но в среде хлорной кислоты он давал аномальное значение для числа участвующих электронов п. Пейдж объяснял это явление предварительным окислением иридия (IV) до смеси ионов с высшими валентностями, но эксперименты, проведенные в лаборатории автора, показали, что все спектральные характеристики иридия (IV) сохраняются в среде хлорной кислоты, если гидролиз подавлен и раствор не подвергают кипячению [98. [c.55]

При нагревании окраска темнеет, а при прибавлении кислот становится более светлой вследствие подавления гидролиза. [c.690]

При нагревании окраска темнеет, а при прибавлении кислот становится более светлой вследствие подавления гидролиза. При прокаливании гидроксид железа (III), теряя воду, переходит в оксид железа (III) ГегОз. Оксид железа (III) встречается в природе в виде красного железняка и применяется как коричневая краска — железный сурик, или мумия. [c.526]

Поскольку при обратимом гидролизе устанавливается динамическое равновесие, то в соответствии с законом действия масс можно сместить равновесие в ту или иную сторону введением в раствор кислоты или основания. Этим часто пользуются для усиления иЛи подавления процесса гидролиза. [c.268]

Поскольку явление гидролиза имеет большое практическое значение, очень важно уметь управлять этим процессом. Описанные соотношения показывают, что для усиления гидролиза лучше работать с разбавленными растворами при нагревании. Для подавления гидролиза процесс следует проводить на холоду с возможно меньшим количеством воды. [c.44]

Эффективность действия ингибиторов в процессе экстрактивной дистилляции зависит и от гидролитической стабильности применяемых экстрагентов, поскольку продукты их гидролиза (в частности, муравьиная кислота при гидролизе ДМФА) могут дезактивировать ингибитор. Для подавления гидролиза экстрагентов добавляют специальные ингибиторы, например, фурфурол, циклогексанон, триэтаноламин при использовании в качестве экстрагента ДМФА., [c.174]

При этом расчете не было учтено, что анион НРО , образующийся при гидролизе Р05 , может сам подвергаться гидролизу. Нетрудно, однако, убедиться, что этот гидролиз практически подавлен из-за образования значительного количества ОН" на первой стадии. [c.241]

Сильнокислая среда раствора необходима в этом опыте для подавления гидролиза комплексных ионов хрома. Измерение электропроводности растворов комплексных соединений является одним из важных методов изучения их строения. [c.244]

Для уменьшения степени (для подавления) гидролиза, помимо охлаждения раствора, применяют добавление ионов среды, образующейся вследствие гидролиза [c.73]

Свойства. Снежно-белые кристаллы или кристаллическая масса, пл 399— 425"С (согласно различным данным) кип 482—520 С d 1,90. Чрезвычайно гигроскопичное вещество растворяется в воде с большим выделением тепла. Из-за гидролитического расщепления раствор имеет кислую реакцию. В случае если гидролиз подавлен добавлением соляной кислоты, из раствора при выпаривании выделяется кристаллогидрат Be l2-4HjO в внде моноклинных расплывающихся кристаллов (в форме табличек). Безводный ВеСЬ легко растворяется в спирте и эфире. Кристаллизуется в ромбической решетке (тнп SiSj, а=9,86 А, 6 = 5,36 А, с=5,26 А). [c.963]

Химические процессы при экстракции не ограничиваются только рассмотренными схемами. Часто необходимо учитывать также возможность параллельно протекающих процессов, например взаимодействия экстрагента с различными формами извлекаемого вещества и одновременного переноса в органическую фазу сразу нескольких образующихся соединений, а также взаимодействия одной формы извлекаемого компонента с несколькими формами экстрагента. Исследования органической фазы показывают, что в ряде случаев в ней присутствует несколько химических соединений, находящихся в подвижном равновесии. Например, нри экстракции циркония пз азотнокислых растворов трибутилфосфатом (ТБФ) в органической фазе наряду с негидролизованными формами, по-видимому, при--сутствуют также гидролизованные [23]. На возможное присутствие различных соединений циркония в органической фазе указывает то, что экстракция циркония Ди2ЭГФК протекает быстро и с высоким коэффициентом распределения как из растворов, в которых цпркони1"1 практически полностью гидролизовав, так й из растворов, где гидролиз подавлен [24]. [c.385]

Для тригидрата тетрафторида циркония во фтористоводородной кислоте гидролиз подавлен. При наличии в растворе фторида калия титруется фтористоводородная кислота. С увеличением отношения КР 2гр4 величина скачка потенциала возрастает вместе с повышением значения pH. [c.35]

Влияние pH должно быть выражено сильнее при малых концентрациях хлор-иона. Это требование выполняется для кривых, приведенных на рис. V.14, в. Соблюдается также второе условие зависимость окислительного потенциала от концентрации хлор-иона проявляется в той области pH, где гидролиз подавлен (см. рис. V.14, г). Все это позволяет утверждать, что смешанные гидроксохлоридные комплексы Fe (III) не образуются и, следовательно, гидролиз и хло-ридное комплексообразование конкурирующие процессы. [c.187]

На практике в качестве индикатора применяют насыщенный раствор железо-аммонийных квасцов NH4Fe(S04)2 I2H2O с небольшим количеством концентрированной HNO3 для подавления гидролиза, вследствие которого раствор приобретает бурую окраску. [c.325]

Несмотря на то что ионы Н в этой реакции не участвуют, для. подавления гидролиза солей ме,ди(П), уменьшающего потенциал г ары u V uI и замедляющего реакцию, полезно создать слабокислую среду. [c.408]

Изомеризация без подавления крекинга. При первом систематическом исследовании изомеризации н-пен-тана было найдено, что свежесубли-мированный хлористый алюминий не катализирует изомеризацию н-пентана даже при нагревании в колбе с обратным холодильником в течение нескольких дней [24]. Однако после добавления к реакционной смеси небольшого количества воды, галоидалкила или гидратированного хлористого алюминия н-пентан начинал реагировать. почти немедленно удалось идентифицировать бутаны и изопентан, причем последний являлся главным продуктом реакции. Образовались также вещества, кипящие выше и-пёнтана, но из-за малых количеств их они не могли быть охарактеризованы. По мере течения реакции катализатор покрывался слоем коричневой смолы, при гидролизе которой получается смесь сильно пепредельных галоидсодержащих продуктов. [c.22]

В англо-американской литературе вещества, добавляемые к щелочи для подавления гидролиза меркаптидов, именуются солютайзеры (от слова solution — раствор). — Ред. [c.247]

Концентрация негидролизованного I2 в воде определялась с помощью коэффициента распределения между водой и четыреххлористым углеродом, и котором H I и нею нерастворимы. Предвартельными измерениями был най-,1,ен коэффициент распределения еь между водой, в которой гидролиз был подавлен прибавлением НС1, и четыреххлористым углеродом. [c.291]

Гидролиз может быть подавлен ирибанлением в раствор кислоты. При выпаривании растворов, содержащих сульфаты алюмииия и 1це.ь 1чных металлов (илп aм oния), выпадают кристаллы двойных солсп, называемых квасцами, например КА1 (S0.i)2-12И )0. Фосфаты [c.256]

Перед работо с электродами их вымачивают в течение двух часов в 10 М растворе КЗ(МйСМ). При работе с электродами ЭM- N-01 в стандартные и испытуемые растворы МоСН для подавления гидролиза СМ необходимо добавлять МООН до pH от 9,5 до 12,5. При измерении э.д.с. в Ю- м растворах электроды предварительно отмывают при перемешивании дистиллированной водой до минимального потенциала, а затем два раза раствором 10-5М Ю (.ЫОСМ). [c.165]

Относительные концентрации в растворе свинца и олова выбираются в зависимости от состава сплава. Для получения сплава с малым содержанием олова (8—12% 5п) примерные концентрации солей металлов составляют 0,5—0,8 н. РЬ, 0,1—0,15н. Зп для сплавов с повышенным содержанием олова (40—60%) 0,3—0,4 н. РЬ, 0,5—0,9 н. Зп. Свободная кислота, необходимая для предупреждения гидролиза солей, предотвращения окисления двухвалентного олова и четырехвалентное и улучшения растворения анодов, содержится в количестве 0,5—1,2 н. в борфтористоводо-родном электролите 0,4—0,7 н. в фенолсульфоновом. В борфто-ристоводородном электролите должна присутствовать также борная кислота (25—35 г/л) для подавления гидролиза НВр4 и связывания образующейся при этом фтористоводородной кислоты. [c.437]

Для увеличения электропроводимости электролита (а следовательно, и рассеивающей способности), предупреждения накопления одновалентных ионов меди и подавления гидролиза Си2504 и Си804 в сульфатные электролиты вводят 0,5— 0,75 моль/дм Н2804. Кроме того, серная кислота, уменьшая активность Си +, повышает катодную поляризацию, что приводит к формированию более мелкокристаллического медного покрытия. [c.32]

До СИХ пор мы рассматривали концентрации ионов водорода и pH в растворах, в которые вводились либо только кислота, либо только основание. Изучим теперь более общий случай, когда в раствор введены одновременно и кислота, и сопряженное основание. Такие растворы можно получить двумя способами. Поясним это на примере раствора, содержащего одновременно уксусную кислоту и ацетат-ион. Можно растворить в определенном объеме некоторое количество уксусной кислоты и некоторое количество ацетата натрия. Заметим, что в этом случае с достаточно хорошей точностью можно считать концентрацию [СН3СООН] равной концентрации введенной кислоты, поскольку ионизация будет подавлена присутствием сопряженного основания СНзСОО , введенного в раствор в виде соли. Соответственно концентрация [СН3СОО-] будет с хорошей точностью равна концентрации ацетата натрия, поскольку гидролиз аниона будет подавлен присутствием свободной кислоты. [c.279]

Г FeS04-7H20 растворите в 66,8 мл дистиллированной воды, содержащей 3 мл концентрированной серной кислоты для подавления гидролиза солей. Для окисления железа (II) в железо (III) в полученный раствор добавьте небольшими порциями при нагревании и постоянном перемешивании 2,5 мл концентрированной азотной кислоты. После окончания окисления раствор прокипятите. Сначала он становится темно-бурым, а затем красно-коричневым. Для контроля полноты окисления железа (II) используйте в отдельной пробе реакцию с красной кровяной солью. [c.286]

Существует несколько способов подавления гидролиза (стадия 4), протекающего при нагревании гидратов хлоридов металлов. Наиболее простым из них является добавление к нагреваемому кристаллогидрату, например к Mg l2-6H20, вещества, выделяющего НС1 при термолизе. Чаще всего с этой целью используют хлорид аммония. Распадаясь при нагревании по схеме МН4С1 ЫНз + НС1, он дает хлороводород, который смещает влево равновесие гидролиза хлорида магния (стадия 4) [c.37]

Из сказалного ясно, что для ослабления гидролиза растворы следует хранить концентрированными и при низких температурах Кроме того, подавлению гидролиза способствует подкисление (в случае солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием) или подщелачивание (для солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой) раствора. [c.256]

Таким образом, в водном растворе Ti l4 (и другие тетрагалогениды Ti, Zr и Hf) нестабилен, он подвергается гидролитическому разложению либо вступает в реакции комплексообразования, если для этого созданы условия. Как уже указывалось, степень гидролиза Ti U может быть различной при полном гидролизе образуется та или иная форма титановой кислоты, при полном подавлении гидролиза — комплексное соединение с тем или иным лигандом, например Н2[Т1С1б], под действием НС1 КОНЦ [c.102]

Безводные тетрагалогениды других элементов подгруппы титана и на влажном воздухе, и попадая в воду также сильно гидролизуются. С ними необходимо работать в тщательно высушенной атмосфере сухой камеры или в шленк-аппаратуре. Однако их гидролиз протекает не так быстро и бурно, как в случае Т1С14. В наименьшей степени гидролизуются тетрагалогениды тория. Гидратированные (но не гидролизованные) соединения состава ТНГ4-пН20 можно получить кристаллизацией из Н2О, если в систему добавить НГ для подавления гидролиза. Полагают, что в отличие от растворов соединений Т1, 2г, НГ в растворах солей ТН (IV) могут существовать акваионы Th + aq. [c.103]

РЬ(МОз)2 получают растворением авинца, окиси или карбоната свинца в горячей разбавленной азотной кислоте. РЬ(ЫОз)2 кристаллизуется из растворов, содержащих избыток HNO3 для подавления гидролиза, в виде крупных кубических кристаллов. При нагревании Pb(N03)2 разлагается [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология