Кобальт карбонат

Выплавка стекла. Стекло может быть прозрачным или полупрозрачным, бесцветным или окрашенным. Оно является продуктом высокотемпературного переплава смеси кремния (кварц или песок), соды и известняка. Для получения специфических или необычных оптических и других физических свойств в качестве присадки к расплаву или заменителя части соды и известняка в шихте применяют другие материалы (алюминий, поташ, борнокислый натрий, силикат свинца или карбонат бария). Цветные расплавы образуются в результате добавок окислов железа или хрома (желтые или зеленые цвета), сульфида кадмия (оранжевые), окислов кобальта (голубые), марганца (пурпурные) и никеля (фиолетовые). Температуры, до которых должны быть нагреты эти ингредиенты, превышают 1500 °С. Стекло не имеет определенной точки плавления и размягчается до жидкого состояния при температуре 1350—1600 °С. Энергопотребление даже в хорошо сконструированных печах составляет около 4187 кДж/кг производимого стекла. Необходимая температура пламени (1800— 1950 °С) достигается за счет сжигания газа в смеси с воздухом, подогреваемым до 1000 °С в регенеративном теплообменнике, который сооружается из огнеупорного кирпича и нагревается отходящими продуктами сгорания. Газ вдувается в поток горячего воздуха через боковые стенки верхней головки регенератора, которая является основной камерой сгорания, а продукты сгорания, отдав тепло стекломассе, покидают печь и уходят в расположенный напротив регенератор. Когда температура подогрева воздуха, подаваемого на горение, снизится значительно, потоки воздуха и продуктов сгорания реверсируются и газ начнет подаваться в поток воздуха, подогреваемого в расположенном напротив регенераторе. [c.276]

Из сульфидов металлов используют, в основном, серный и медный колчеданы (халькопирит). Помимо основного компонента колчеданы содержат примеси соединений меди, цинка, свинца, мышьяка, никеля, кобальта, селена, висмута, теллура, кадмия, карбонаты и сульфаты кальция и магния, небольшие количества золота и серебра и т. п. Содержание серы в серном колчедане, пригодном для непосредственного использования, колеблется от 32 до 52%, в чистом ГеЗа оно равно 53,5% (табл. 13). [c.35]

Наряду с жидкими и газообразными окислителями для очистки сточных вод применяются и твердые оксиды и гидроксиды металлов переменной валентности (никеля, кобальта, меди, железа, марганца). Гидроксид никеля высшей валентности легко окисляет тидразингидрат, спирты, альдегиды, алифатические и ароматические амины. Продуктами окисления являются в основном карбонаты, азот и вода. Метод рекомендуется для обезвреживания сточных вод с концентрацией токсичных соединений до 0,5 г/л, что является его недостатком. [c.494]

КОБАЛЬТА ГИДРОКСИДЫ, см. Кобальта оксиды. КОБАЛЬТА КАРБОНАТЫ, Карбонат кобальта(П) С0СО3-красные или розовые кристаллы с ромбоэдрич. решеткой (для гексагон. установки а = 0,4675 нм, с = = 1,5135 нм, 2 = 6 пространств, гоуппа ЛЗс) плотн. 4,13 г/см С° 79,9 Дж/(моль К) АН - 730,5 кДж/моль [c.416]

Отработанный катализатор содержит около 40% парафина. Его экстрагируют из катализатора тяжелым бензином непосредственно в реакторе до остаточного содержания 1—5%. Получаемый при этом парафин имеет особенно, большой молекулярный вес. Далее катализатор растворяют в концентрированной азотной кислоте. При этом кобальт, магний и торий переходят в раствор и отделяется еще некоторое количество парафина. Последний и остающийся нерастворенным кизельгур отделяют, промывают, а полученный раствор нитрата кобальта осторожным осаждением содой освобождают от железа и тория. Осаждение ведется при 50°, карбонаты железа и тория выпадают из раствора при значении рН = 5,5. Торий затем извлекают из осадка. В растворе нитрата кобальта, полученном после осаждения и фильтрования, содержатся кальций и магний, которые прибавлением раствора фтористого натрия переводят в осадок СаРг — MgF2 и удаляют фильтрованием. [c.85]

Можно ввести представление о различной степени однотипности в зависимости от степени подобия этих элементов. Так, карбонаты кальция, стронция и бария более однотипны между собой, а карбонаты магния и, в особенности, бериллия сильнее отличаются от них. Еще менее однотипны с ними карбонаты металлов побочной подгруппы — цинка, кадмия и ртути, а тем более других элементов в двухвалентном состоянии (карбонаты марганца, железа, кобальта, никеля). Впрочем, в некоторых частных случаях (по-видимому, при близких ионных радиусах) наблюдается достаточно хорошая однотипность по некоторым свойствам, например между Мд28104 и Ре25104. [c.91]

Впервые Стефенс в 1926 г. [127] изучил окисление изопропилбензола и показал, что при действии на него в течение 3—5 недель кислорода при 80—104° С образуются ацетофенон и муравьиная кислота. Позже был взят ряд патентов на окисление изопропилбензола в ацетофенон и диметилфенилкарбинол [122, 123, 134, 135]. В качестве катализаторов рекомендуются гидроокись кальция, окись хрома и карбонат кальция, окись и гидроокись железа, марганца, кобальта, меди, серебра и бензойнокислое железо. [c.259]

Карбонат лития — спектрально чистый по барию, кальцию, цинку, фосфору, кобальту. [c.521]

Кобальт можно вводить в реактор как непосредственно, так и в виде гидроокиси, карбоната, сульфата, ацетилацетоната, кобальтовых солей жирных кислот [c.255]

Сульфид кадмия Сульфат кадмия Хлорид церия (Н1) Оксид церия (IV) Оксид хлора (IV) Карбонат кобальта Хлорид кобальта (II) Нитрат кобальта, гидрат Оксид кобальта (II) Сульфат кобальта Хлорид хрома (II) Хлорид хрома (III) Нитрат хрома, гидрат [c.39]

Железный колчедан. Природный железный колчедан представляет сложную породу, состоящую из сульфида железа РеЗг, сульфидов других металлов (меди, цинка, свинца, никеля, кобальта и др.), карбонатов металлов и пустой природы. На территории РФ существуют залежи колчедана, на Урале и Кавказе, где его добывают в рудниках в виде рядового колчедана. [c.154]

По одной из схем раствор сначала подвергают химической очистке от железа и кобальта, а затем очищают от меди цементацией никелевым порошком. По второй схеме раствор сначала очищают от меди, а затем совместно от железа и кобальта с применением газообразного хлора в качестве окислителя и карбоната никеля в качестве нейтрализатора (регулятора pH). [c.370]

Важнейшим соед. К. посвящены отдельные статьи (см., напр.. Кобальта галогениды, Кобальта карбонаты. Кобальта оксиды, Кобальта сульфаты, Кобальторганические соединения). Ниже приводятся сведения о нек-рых др. соединениях К. [c.415]

К методам получения катализаторов сухим путем относится получение окислов металлов обжигом нитратов или солей органических карбоновых кислот при 300—400°. Так, например, нитрат никеля или кобальта превращают в мелкодисперсные N10 или СоО, которые затем восстанавливают водородом до металла. Аналогично из нитратов можно получать СиО, РезОд, МпО, 2пО и другие окиси. Вместо нитратов можно брать некоторые карбонаты и соли органических карбоновых кислот. Обжигом смеси нитратов в рассчитанных соотношениях можно получать и смешанные катализаторы. [c.50]

В последние годы вместо осаждения кобальта гидроокисью никеля В. Н. Розовым был предложен более экономичный и эффективный способ непосредственного действия на раствор газообразного хлора в присутствии избытка карбоната никеля, что [c.377]

Фирма Mitsubis hi Gas hemi al Со и др. предложили собственные методы получения ТФК из л-толуилового альдегида. ТФК получают путем жидкофазного окисления кислородом воздуха л-толуилового альдегида или смеси л-толуилового альдегида и л-толуиловой кислоты в среде уксусной кислоты при 50— 150 °С [126— 131]. В качестве катализатора используют соли кобальта (карбонат, ацетат, пропионат, бутират, валериат, толуи-лат кобальта или их смесь). Длительность пребывания реакционного раствора в реакторе 70—180 мин. [c.130]

В качестве замутнителей рекомендованы также сульфаты, фосфаты и хроматы бария [42—44], окиси алюминия, хрома, железа и кобальта, карбонаты и хроматы свинца, фосфаты хрома [44], измельченный магнетит [45], летучие золы [46], мелкий кварцевый песок [47, 48], портланд-цемент [49], металлическая пыль [50], силикатсодержащие отходы производства [51], кизельгур, активированный серной кислотой [52], молотый антрацит [53] и др. [c.261]

В своих соединениях К. может быть 2- и 3-валент-пым. В подавляющем большинстве простых соединений К. 2-валентен (см. Кобальта карбонаты, Кобальта нитрат, Кобальта, сульфаты), напротив, в своих более устойчивых комплексных соединениях он чаще всего 3-валентен. Ф- лг. Перельман. [c.307]

Препаративно карбонил кобальта можно получить следующим образом. В автоклав помещаются петролейпый эфир и любой тонкоизмельченный кобальтовый контакт (кобальт на кизельгуре, кобальт на пемзе) или легкодиспергируемое соединение кобальта (карбонат кобальта) Создается давление синтез-газом (СО Нг = 1 1) 250 ат. Автоклав нагревается до температуры 150—160° С и поддерживается в этих условиях 2—3 часа. По охлаждении автоклава раствор карбонилов кобальта в петро-лейном эфире фильтруется (по возможности без доступа воздуха), петролейпый эфир отгоняется током окиси углерода. В колбе остаются кристаллы дикобальтоктакарбонила. [c.38]

Карбонаты кобальта. Карбонат кобальта (С0СО3), безводный или гидратированный (с 6 молекулами воды), представляет собой кристаллический порошок розового, красного или зеленоватого цвета, не растворимый в воде. Используется как пигмент при производстве эмалей и для получения оксидов или солей кобальта. [c.101]

Карбонил кобальта можно получать при повышенной температуре (80—375°) и высоком давлении (50—1200 ат) окиси углерода или смеси окиси углерода и водорода, обрабатывая некоторые соединения кобальта карбонаты, гидроокись, соли карбоксильных (алифатических и нафтеновых) кислот, содержащих, кроме водорода и кислорода, от 6 до 22 атомов углерода в молекуле. Карбонаты, ацетаты, октоаты, нафтенаты и стеараты реагируют количественно за 1—2 часа при 140—160°. Формиат и другие соединения взаимодействуют медленнее. Чтобы ускорить образование карбонила, рекомендуется добавлять в качестве затравки несколько кристалликов карбонила кобальта. Выход карбоиила в этих услов иях уже через 10 мин. достигает почти 1007о тогда как без активатора за 3 часа выход не превышает 35% [43—45]. [c.138]

Одним из известных методов ускорения процесса окисления является введение в реагирующую смесь различных добавок, традиционно, именуемых катализаторами, хотя наличие каталитических явлений в ряде случаев подвергается сомнению. К настоя1цему времени, как отмечает Д. А. Розенталь [65], предложено более 100 добавок, способных ускорять окисление гудронов до битумов, например, диоксид марганца, карбонат натрия, хлорат калия, сульфаты цинка, алюминия, меди и сурьмы, нафтенаты меди, свинца, марганца, кобальта, железа и хрома, оксиды некоторых металлов [2]. Однако подавляющее большинство предложегаых веществ в промышленности не ис- [c.72]

В настоящее время ведется активная разработка технологии получения жидких топлив из угля путем его каталитического гидрирования. Роль водорода в процессе ожижения угля заключается в насыщении им свободных радикалов, образующихся при расщеплении соединений, входящих в состав угля, при повышенной температуре. Этот процесс может протекать либо непосредственно, либо через первоначальное гидрирование молекул растворителя, которые затем передают полученный водород углю. Под действием водорода протекают также реакции десульфирования и насыщения двойных связей и кольцевых ароматических структур. Реакции гидрирования требуют громадного количества водорода, и вряд ли возможно создать экономичный процесс ожижения угля без разработки новой технологии получения дешевого водорода. Альтернативный подход к этой проблеме [10] заключается в использовании дешевого синтез-газа для ожижения лигнита и биту-хминозного угля. Пытались [11] ожижать и десульфировать высокосернистые битуминозные угли под действием синтез-газа при 400—450°С и 21—28 МПа в присутствии молибдата кобальта и карбоната натрия (катализаторы) и водяного пара (в процессе с рециркуляцией каменноугольного масла). [c.326]

На установках в Оппау твердый парафин поступал в высокие алюминиевые башни емкостью 30 т парафина.. К расплавленному парафину, нагретому до 140° С, добавлялся перманганат калия в таком количестве, чтобы получить окончательную концентрацию соли от 0,1 до 0,2%. К труд-поокисляемым твердым парафинам добавлялся также карбонат калия или натрия в концентрации от 0,1 до 0,2%. В других установках. применялись также различные инициаторы реакции так, на заводе в Виттене (Рур) применялись стеараты кобальта или марганца и, по крайней мере, на одной установке в Магдебурге (ГДР) — небольшое количество ранее окисленного парафина. Такие сенсибилизаторы применяются для сокращения индукционного периода. Однако даже с этими добавками экспериментально определенный индукционный период составлял около одного часа. [c.280]

Подтверждением такого механизма может служить и то, что восстановление солей кобальта до металлического кобальта в присутствии одного только водорода требует применения высоких температур и большой продолжительности. Далее, превращение металлического кобальта даже в такой активной форме, как кобальт Ренея, требует большей затраты времени для превращения в карбонил, чем это необходимо в случае ацетата или карбоната кобальта при сравнимых условиях. Очевидно, если желательно проводить оксосинтез при минимальных температурах, то при прочих равных условиях предпочтительно добавлять катализатор в виде карбонила. [c.290]

В качестве инициаторов окисления рекомендуются нафтена-ты, линолеаты и ацетаты марганца, кобальта и свинца [151, 130, 152], соли щелочных и щелочноземельных металлов и сильных кислот [153]. В ряде патентов предлагается проводить жидкофазное окисление изопропилбензола при 90—130° С в нрисутствии тонкоизмельченных карбоната или бикарбоната нат1рия, суспендированных в реакционной смеси в количестве от 0,5 до 25 г на 100 мл изопропилбензола [154, 155]. После реакции продукты отделяются от соды или бикарбоната, обрабатываются горячей водой, и после отстаивания при 90° гидроперекись изопропилбензола отделяется, а сода или бикарбонат периодически регенерируются путем промывания сначала ацетоном, а затем водой. По этому способу гидроперекись изопропилбензола получается с выходом 83% от теоретического. [c.260]

В ряде опытов применяли алюмо-кобальт-молибденовый катализатор (3% СоО и 157о МоОз) в смеси с карбонатом калия или без него, а в других использовали выделенный из угля пирит в смеси с карбонатом калия. В качестве растворителя в начале опыта в автоклав загружали антраценовое масло. В опытах с рециркуляцией (например, с углем > 0-74-75) через 9 циклов рециркуляции примерно 80% антраценового масла постепенно за-.мещалось каменноугольным маслом. Для разделения масла и асфальтенов использовали бензол и пентан. [c.327]

Ожижение углей под действием Л1 — Со — Мо-катализатора и компонентов минеральной части углей. Для некоторых низкозольных углей, например для VYO-74-14 и УО-74-3, наблюдались низкая степень превращения угля и селективность образавания каменноугольного масла при действии синтез-газа в типичных условиях. Иопользование карбоната калия, пирита или молибдата кобальта (Со — Мо на АЬОз) в качестве катализаторов значительно увеличивало и общую степень превращения угля и селективность образования масла при существенном снижении вязкости продукта, растворенного в антрацене. Для угля Ш 0-74-14 [c.333]

Довольно распространены и другие способы осаждения примесей в виде сульфидов, ксантогенатов, реже — карбонатов или специфических органических веществ. Как и при гидролизе, осаждение ионов примесей иногда проводят с предварительным их окислением до ионов высщей валентности, если последние обладают меньщим Пр. Так, осаждение кобальта в виде этилксантогената проводится с предварительным окислением Со до Со " . В качестве окислителей применяют Си504, КМПО4, NaNOз и др. [c.241]

Создающийся дефицит в никеле, вызванный переходом в раствор меди, железа, кобальта, частично уравновешивается тем, что образующаяся свободная кислота (при осаждении железа и кобальта) нейтрализуется карбонатом никеля, а медь, вытеоняемая из раствора при очистке заменяется эквивалентным количеством никеля. [c.361]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.262 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.262 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.66 , c.186 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.562 , c.567 ]

Синтезы на основе окиси углерода (1971) -- [ c.22 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология