Равновесие реакций гидролиза

Константой гидролиза /Сг называют константу равновесия реакции гидролиза. Константа гидролиза характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу чем больше Кг, тем в боль- [c.35]

Проведение опыта. В бокал с раствором хлорида железа (III) прибавить раствор карбоната натрия и перемешать смесь. Выпадает бурый осадок гидроокиси железа(1Н) и выделяется углекислый газ. В присутствии карбоната натрия равновесие реакции гидролиза хлорида железа(III) нацело смещается в правую сторону до образования гидроокиси железа(III) и углекислого газа. [c.133]

Изменяя указанные факторы, можно сместить равновесие реакций гидролиза в любом направлении, т. е. усилить или уменьшить гидролиз, что и используют в практике химического анализа. Для усиления гидролиза работают с разбавленными растворами при нагревании и удаляют из раствора образующиеся в процессе гидролиза избыточные ионы Н3О+ или ОН добавлением основания или кислоты соответственно или другой гидролизующейся соли, усиливающей гидролиз. Для подавления гидролиза необходимо работать с концентрированными растворами на холоду и вводить в раствор те ионы, которые образуются при гидролизе, т. е. подкислять, например, растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой. [c.47]

Перечислите способы смещения равновесия реакций гидролиза [c.78]

Известно, что при увеличении концентрации соли (иона) равновесие реакции гидролиза смещается вправо. Как объяснить такое противоречие, что при добавлении воды рав- [c.215]

Напишем константу равновесия реакции гидролиза [c.262]

Равновесие реакции гидролиза можно сместить вправо, например, увеличением концентрации воды, т. е. разбавлением (почему увеличение концентрации ионов АР+ не приводит к смещению равновесия вправо ), но значительно более сильно действует удаление из сферы реакции ионов, создающих кислую или щелочную среду раствора. В случае гидролиза АГ достаточно ввести в раствор ионы ОН (прилить щелочи), которые свяжут ионы Н+ в очень слабый электролит НгО, равновесие сместится вправо и выпадет осадок А1(ОН5)з. Помните—в избытке щелочи осадок может вновь раствориться [c.189]

Для подавления гидролиза в этом случае в раствор прибавляют хлороводородную кислоту, которая смещает равновесие реакции гидролиза влево, что позволяет избежать выпадения осадка оксохлорида сурьмы. При этом сурьма(1П) в растворе присутствует уже в виде растворимых хло-ридных комплексов. [c.129]

Приведите все возможные способы смещения равновесия реакций гидролиза вправо. [c.78]

Назовите важнейшие природные соединения хлора. ф2. Укажите общий принцип получения хлора.. фЗ. П еречислите его физические и химические свойства. 4. Строение лтома хлора. ф5.. Назовите способы получения хлора, фб. Как изменяется устойчивость кислородных соединений хлора 07. iro происходит с хлором при растворении в воде 8. Укажите названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением степени окнсления хлора 9. Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия на холоду и при нагревании. 10. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г гидроксида калия 11. Что такое жавелевая вода Составьте уравнения реакций, протекающих при ее получении. 12. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная ф13. Если к разбавленному раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорную воду, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения реакций. 14. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде а) щелочь б) кислоту в) хлорид натрия 13, Каким опытом можно показать присутствие в хлорной воде а) свободного хлора б) иона С1 16. В какой последовательности изменяются прочность и окислительные свойства кислородных кислот хлора 17. Сколько литров хлороводорода (н. у.) растворено в 2 л 20%-ной соляной кислоты (р=1100 кг/м ) [c.211]

От состава раствора. На реакцию гидролиза можно также влиять добавлением в раствор веществ, способных сместить равновесие реакции гидролиза в нужную сторону. Так как в состав продуктов гидролиза всегда входят ионы водорода и гидроксид-ионы, то на процесс гидролиза большое влияние оказывает pH раствора. Изменить pH раствора можно путем введения в раствор кислоты, щелочи или гидролизующегося электролита. [c.44]

Чтобы сместить равновесие реакций гидролиза вправо и получить А1(0Н)з, добавляют, щелочь. Как вы думаете, какой способ объяснения более правильный [c.79]

Сульфатная варка дает определенные преимущества по сравнению с натронной. Сульфид натрия служит как бы резервной щелочью. По мере расходования NaOH на варку равновесие реакции гидролиза сульфида натрия сдвигается вправо. Поэтому варку можно вести при меньшей щелочности, т.е. в более мягких условиях. Предполагают, что N328 в какой-то мере как восстановитель защищает полисахариды от щелочной деполимеризации. Все это способствует увеличению выхода технической целлюлозы. И самое главное, присутствующий в сульфатном варочном растворе сильный внешний нуклеофил HS существенно изменяет поведение лигнина - обеспечивает защиту от конденсации и более полную его деструкцию, т.е. способствует делигнификации. [c.474]

Можно лр смещать вправо равновесие реакций гидролиза увеличением концентрации соли [c.78]

При записи константы равновесия реакции гидролиза активность воды не включают, так как вода находится в большом избытке, а ее активность практически постоянна. В рассматриваемом случае константа гидролиза равна [c.207]

Но При большой кислотности может произойти выделение части хлора в виде газа вследствие сдвига равновесия реакции гидролиза хлора влево. Поэтому используют раствор с pH = 6,7, что соответствует соотношению хлората и свободной кислоты, равному 1 2. [c.713]

Предложите способом смещения равновесия реакции гидролиза и проведите соответствующие опыты. [c.192]

Как изменяются константы равновесия реакции гидролиза [c.271]

Смещать равновесие реакций гидролиза можно, изменяя среду раствора. Если в систему, находящуюся в равновесии, [c.113]

Константы равновесия реакций гидролиза [c.16]

Известно, что при увеличении концентрации соли (иона) равновесие реакции гидролиза смещается вправо. Как объяснить такое противоречие, что при добавлении воды равновесие также смещается вправо, хотя добавление воды равносильно уменьшению концентрации иона. Зависит ли pH раствора гидролизующейся соли от ее концентрации Можно ли смешать вправо равновесие реакций гидролиза увеличением концентрации соли [c.319]

Константы равновесия реакции гидролиза полиядерных ионов висмута (1д Иху) при 25 С [c.30]

С понижением pH равновесие реакций гидролиза гипоброми тов смещается вправо, и в кислой среде в роли главного действующего начала вь ступает бромноватистая кислота. Учитывая возможность выделения брома при ее разложении, прямое титрование кислых растворов гипобромитов нужно вести с соответствующими предосторожностями. Например, Тараян [261, 262] рекомендует титровать гипобромит-ионы раствором нитрата рту-ти(1) в колбе, закрытой пробкой с отверстием для капилляра бюретки. В косвенных методах титрования предосторожности излишни, так как к гипобромиту добавляют избыток восстановителя, а затем определяют его окисленную форму. Так, гипобромит-ион окисляет в кислом растворе ферроцианид- до феррицианид-иона, а иодид-ион — до свободного иода окисленные формы титруют в первом случае раствором аскорбиновой кислоты [464], во втором — раствород тиосульфата натрия [581, с. 770]. [c.30]

Ниже приведены константы равновесия реакций гидролиза [c.18]

Следует иметь в виду, что в тех случаях, когда в окис-лительно-восстановительной полуреакции ионы водорода не принимают непосредственного участия, они влияют на состояние ионов окисленной и восстановленной форм в растворе (изменение протолитических равновесий — реакции гидролиза, образование аквакомплексов и др.), тем самым изменяя потенциал. Проиллюстрировать это можно на примере системы [c.265]

Константы равновесия реакции гидролиза диэфиров дикарбоновых кислот при 220 и 240 °С имеют следующие значения [c.187]

В растворах с pH < 3,5 ред-окс-потенциал обусловлен равновесием реакции гидролиза хлора [8]. Электрод в этой области pH ведет себя как хлорный. [c.45]

Степень гидролиза, как правило, невелика. Так, в 0,1 н. СНзСООЫа и 0,1 н. НН4С1 при 298 К она составляет примерно 10 , т.е.в этих растворах гидролизована лишь одна из 10 000 молекул. Принина столь низкой степени гидролиза кроется в том, что один из участников реакции — вода является очень слабым электролитом. Поэтому положение равновесия реакции гидролиза сильно смещено в сторону исходных веществ. [c.167]

В связи с тем что растворимость Ре(0Н)2 велика и гидрат закиси железа диссоциирован в значительной степени, равновесие реакции гидролиза сильно смещено влево. Гидрат закиси под действием кислорода, растворенного в воде, окисляется в гидрат окиси [c.144]

Благодаря этому окись этилена, не обладающая сколько-нибудь заметными основными свойствами, может осаждать слабые основания из водных растворов их галоидных солей. Связывая образующуюся кислоту, она смещает равновесие реакции гидролиза. [c.487]

AP+-I-H2O = А10Н2++Н+ константа равновесия реакции гидролиза записывается [АЮ№+][Н+] [c.189]

Определите pH 0,005 М раствора NH4 I. Вычислите ан+. Вычислите /(гидр. Покажите, что константа равновесия реакции гидролиза не зависит от концентрации соли. Вычислите /Сдис NH4OH. [c.231]

Константой гидролиза называют константу равновесия реакции гидролиза. Она характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу чем больше /Ср, тем в большей степени (при одинаковых температуре и концентрации) протекает процесс гидролиза. Например, гидролиз СНзСООЫа [c.58]

При обмене металлсодержащего катиона с силикагелем катион связывается быстро и относительно прочно, так что промывкой водой его удалить нельзя, хотя в этих целях можно использовать разбавленную минеральную кислоту. Устойчивость к удалению водой обусловлена неблагоприятным характером равновесия реакции гидролиза (ср. уравнение (6) гл. 2). Однако прочное связывание возможно и вследствие обмена лигандами между катионом и поверхностной силоксильной группой, и значение такого обмена зависит и от условий процесса, и от природы катиона. Так, если катионы содержат такие нереакционноспособные лиганды, как [Сг (NHs) е] " , обмен лигандами не будет происходить до тех пор, пока носитель не будет высушен при комнатной или более высокой температуре [88]. Однако реакционноспособные катионы в некоторой степени обмениваются лигандами сразу при введении катиона на поверхность. [c.212]

Изучению равновесия реакции гидролиза посвящено большое число исследований, не лишенных противоречий. Отметим, например, что константа гидролиза = [Н ] [Вг ] [НВгО]/[Вг21 при 25° С многими авторами и различными методами найдена равной 5,8-10-9 [053] 9,6-10- [752] и 1,20-Ю" [210] два последних значения, по-видимому, находятся ближе к истине, чем предшествующее им. С повышением температуры константа гидролиза, естественно, увеличивается, достигая величины 2,19-10- при 35° С и 3,23-10 при 50° С. Константа гидролиза зависит от концентрации ионов водорода в растворе, причем ее экстраполированное значение при [Н+] О составляет 7-10 при 25° С [165]. Степень гидролиза брома при той же температуре в 0,01 и 0,206 М растворе по Вгз составляет соответственно 4,2 и 0,86%. Как ни малы эти величины, пренебрежение гидролизом привело к ошибочной трактовке закона распределения брома между газовой фазой и растворами хлорида натрия, впоследствии уточненного опытами, в которых реакция преднамеренно подавлялась подкислением до pH 1 [72]. Термодинамические константы реакции гидролиза брома приведены в работе [210]. [c.16]

При введении в раствор соли сильной кислоты равновесие реакции гидролиза смещается в направлении образования протонн-рованных форм оксалата, что тем самым повышает его растворимость. [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология