Радиолиз водных растворов ферросульфата

РАДИОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ФЕРРОСУЛЬФАТА [c.119]

Таким образом, исследование радиолиза водных растворов ферросульфата в присутствии кислорода под действием импульсного электронного излучения позволяет приблизительно оценить абсолютные значения констант скорости ряда радиационных реак-ций с участием Н, ОН и бад. [c.127]

РАДИОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ФЕРРОСУЛЬФАТА, СОДЕРЖАЩИХ КИСЛОРОД И ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ [c.149]

Дж. Кии [191] измерил изменение оптической плотности растворов Ре + и Се +, насыщенных воздухом, сразу же после подачи одиночного импульса электронов длительностью 2-10- сек. В цитируемой работе было найдено, что в случае б-Ю- М раствора Се(304)2 в течение 100 мксек после прохождения импульса наблюдается увеличение концентрации ионов Се +. При изучении радиолиза растворов ферросульфата также было обнаружено увеличение концентрации ионов Ре + после подачи импульса в раствор. При этом время, необходимое для достижения стационарного значения концентрации Ре - ", обратно пропорционально начальной концентрации раствора. Для 0-2 М раствора полупериод достижения стационарного значения концентрации Ре + составляет 98 мксек, а в случае Ю-Ш раствора эта величина равна 10 400 мксек. Эти результаты свидетельствуют о том, что истинный механизм радиолиза водных растворов весьма сложен. Имеющиеся в настоящее время экспериментальные данные еще не позволяют сделать каких-либо определенных суждений о причинах явления, обнаруженного Дж. Кином. Несомненно, более широкое использование импульсной радиации для изучения радиолиза водных растворов позволит получить новые, весьма ценные сведения о кинетике и механизме радиолитических превращений. [c.131]

Рассмотрим методы, с помощью которых определяют эти отношения. Обратимся в качестве примера к радиолизу водных растворов ферросульфата. Как уже говорилось, С(Ре ) в растворе ферросульфата, насыщенном воздухом, равен 15,5—15,6 иона/100 э (для Х Лучей и электронов), а в случае дезаэрированного раствора С(Ре ) составляет 8,2 иона/100 эв. Если в растворе сернокислого закисного железа уменьшать концентрацию присутствую-1цего кислорода (например, пропуская через раствор смесь N3 — О, определенного процентного состава), то 0(Ре ), естественно, должен постепенно уменьшаться, приближаясь к значению 0(Ре ) для дезаэрированных растворов. Можно также ожидать, что С(Ре ) в этом случае будет несколько зависеть от начальной концентрации соли двухвалентного железа. Такие опыты были проделаны [c.104]

Радиолиз водных растворов ферросульфата в 0,4 М И2804, содержащих кислород, под действием импульсного электронного излучения исследовался в работах [18, 20, 23, 33—43]. Основные выводы этих работ состоят в следующем. С(Ге ) с ростом мощности поглощенной дозы уменьшается, начиная с мощностей дозы 10 эв мл-сек. Увеличение концентрации как ионов [c.119]

В той же работе у1 ааанный автор провел теоретическую обработку некоторых экспериментальных данных о радиолизе водных растворов ферросульфата, содержащих кислород, под действием микросекундных импульсов. [c.120]

Радиолиз разбавленных водных растворов сернокислого за-кисного железа. При действии ионизирующих излучений на водные растворы ферросульфата в 0,4 М Н2304 происходит окисление двухвалентного железа в трехвалентное. Рассмотрим сначала механизм окисления Ре2+ в растворе, насыщенном воздухом. [c.96]

НгОг вычисленные на основе данных по радиолизу водных растворов неорганических соединений (стр. 78). Представляло интерес выяснить, влияет ли растворенный бензол на величину начальных выходов продуктов радиолиза, иными словами, проявляет ли бензол защитное действие. М. Бэртон и сотр. [77] показали, что G Fe +) при действии у-излучения на ферросульфат-ный дозиметрический раствор, насыщенный бензолом, остается равным 15,6 в присутствии достаточной концентрации иона С1 . В дозиметрическом растворе, содержащем 0,5 М фенола, G(Fe +) также 15,6 (в присутствии 10- Л1 Na l). Этими опытами было установлено, что в таких разбавленных растворах бензол 1не оказывает никакого истинного защитного действия и не взаимодействует с молекулами, находящимися в промежуточных возбужденных состояниях, из которых образуются радикальные продукты. [c.200]

Влияние pH облучаемого раствора проявляется по нескольким направлениям. Изменение pH влияет на электролитическую диссоциацию продуктов радиолиза воды (Н, ОН, НОг, H Oa). Это, в свою очередь, накладывает свой отпечаток на ход радиоли-пических превращений в водных растворах. Вьше уже отмечалось (см. стр. 80), что образующиеся, в результате диссоциации ионы (Н , 0 , 07, НОГ) отличаются по своим окислительно-восстановительным свойствам от соответствующих продуктов в недиссоциированной форме. Например, по данным [40, 107, 108], G(Fe +) достигает максимального значения лищь в том случае, когда pH раствора ферросульфата, содержащего воздух, достаточно низок, чтобы подавить электролитическую диссоциацию НОа, и если в растворе присутствует достаточно кислорода, чтобы все атомы Н образовали радикалы НОа. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология