Ион двухвалентного железа водный окисление

Количество хлора, поглощаемое примесями, характеризует хлоропоглощаемость воды. Она определяется концентрацией хлора (мг/л), расходуемого при 30-минутном контакте его с исследуемой водой на окисление и хлорирование содержащихся в ней органических и неорганических веществ. К таким веществам относятся водный гумус, продукты распада клетчатки и белковых соединений, соли двухвалентного железа, нитриты, аммиак, соли аммония, сероводород и др. [21—23]. Хлоропоглощаемость воды зависит от дозы вводимого хлора (рис. [c.256]

При этом образуются соли железа (II). При стоянии на воздухе водные растворы солей двухвалентного железа меняют окраску — буреют из-за частичного окисления железа (II) растворенным кислородом [c.158]

Возможным объяснением такого поведения может быть необратимое связывание молекул стабилизатора, которые прочно удерживаются в фиксированных точках поверхности частицы и не могут по ней перемещаться, так что рост частицы приводит к равномерному ослаблению стабилизирующего барьера. В случае же, если стабилизатор только (пусть даже прочно) адсорбирован на поверхности, он может перемещаться так, что при достаточно большом увеличении поверхности на ней могут появиться совершенно незащищенные участки. Даже в разбавленной водной полимеризационной системе, рассмотренной выше [56], часть стабилизирующего эффекта может возникать благодаря фиксированным ионизированным группам (в частности, концевым сульфатным и карбоксильным группам), введенным в полимер при распаде инициатора и последующем окислении (редокси-инициаторы персульфат/бисульфат или перекись водорода с ионом двухвалентного железа). Возможно, что в более типичных условиях дисперсионной полимеризации в среде алифатических углеводородов, агломерация может происходить после образования первичных частиц. Однако данные электронной микроскопии указывают на постоянство числа их, начиная с очень ранних стадий, и поэтому если агломерация и наступает, то она должна происходить почти немедленно после стадии первичного образования частиц или же параллельно с ней. [c.162]

Скорость распада перекисных и гидроперекисных инициаторов значительно повышается в присутствии небольшого количества восстановителей (промоторов). Например, при введении небольшого количества соли двухвалентного железа в эмульсию мономера, содержащую водный раствор перекиси водорода, происходит окисление ионов Ре + до Ре - . Эта реакция сопровождается образованием радикала гидроксила, который инициирует полимеризацию мономера [c.102]

Для инициирования радикальной полимеризации при комнатной или пониженной температуре могут быть использованы окислительно-восстановительные системы. Реакцию окисления — восстановления проводят в среде, содержащей мономер. Полимеризацию вызывают свободные радикалы, образующиеся в качестве промежуточных продуктов реакции. Можно подобрать пары окислитель — восстановитель, растворимые в воде (пероксид водорода— сульфат двухвалентного железа персульфат натрия — тиосульфат натрия и др.) или в органических растворителях (органические пероксиды — амины органические пероксиды —органические соли двухвалентного железа и др.). В соответствии с этим радикальную полимеризацию можно инициировать как в водных, так и в органических средах. [c.8]

В результате химического или электрохимического защелачивания раствора соли двухвалентного железа выпадает осадок гидроксида двухвалентного железа, в результате окисления которого образуется магнетит РСзО . Если в водном растворе одновременно присутствуют ионы какого-либо другого двухвалентного металла протека- [c.119]

Для получения квасцов железный купорос сначала окисляют в водном растворе азотной кислотой, а затем смешивают с сернокислым раствором сульфата щелочного металла и упаривают до начала кристаллизации. Возможно и электролитическое окисление сульфата двухвалентного железа, при этом квасцы кристаллизуются вокруг платинового анода. [c.122]

Астанина А.Н. Влияние гомогенных неорганических и органи- еских катализаторов на процесс окисления ионов двухвалентного железа молекулярным кислородом в водных растворах. Автореф. дис.. .. канд. техн. наук. М., I97I. 20 с.. [c.173]

При избытке кислорода в водной среде наблюдается окисление ионов двухвалентного железа кислородом. Если процесс коррозии [c.16]

Уже относительно давно было установлено, что двухвалентное железо в насыщенных кислородом водных растворах окисляется до трехвалентного состояния в результате окисления радикалами ОН [c.37]

Необходимым условием окисления иона двухвалентного железа по реакциям (8.66)—(8.69) является присутствие кислорода, который расходуется на окисление. Для растворов, насыщенных воздухом, растворенный кислород весь расходуется в области поглощенных доз около 50 ООО рад, поэтому с увеличением доз выход ионов Ре + падает. Это хорошо видно, из кривых рис. 8.4, где по оси ординат отложено количество ионов трехвалентного железа, а по оси абсцисс—поглощенная доза излом на кривой соответствует полному использованию растворенного кислорода. Кривые такого типа очень характерны для радиационно-химических процессов в водных растворах, где выход продуктов зависит от наличия кислорода. [c.239]

Теоретическое рассмотрение процесса радиолиза водных растворов под действием жестких -у-лучей и быстрых электронов [2, 3] объясняет равномерное распределение активных частиц, а следовательно и /-закономерности, в широком интервале значений мощности дозы и концентрации акцепторов. Существование /-закономерностей показано для кислых растворов трехвалентного титана и двухвалентного железа [4, 5], где сдвиги кривых выхода окисления Ti (HI) и Fe (П) точно соответствуют величине V2 log (/1//2), ожидаемой на основании теории /-закономерностей. Экспериментально показано, что при радиолизе кислого водного раствора НгОг, насыщенного водородом, также наблюдается точное выполнение /-закономерностей. [c.256]

Н. А. Бах наблюдала действие излучения на водные растворы солей. Она изучала окисление двухвалентного железа в кислых растворах. Ею разработан специальный метод измерения окислительно-восстановительного потенциала, пригодный для измерения окислительно-восстановительного потенциала во время действия облучения. Облучение производилось рентгеновскими лучами с жесткостью 90 кв и мощностью дозы до 2000 рентген сек. [c.460]

В природных водах к таким примесям относятся преимущественно гу.миновые вещества, а также органические вещества, являющиеся продуктами жизнедеятельности водной флоры и фа уны. Так как в настоящее время в большинство природных водоемов и водотоков производится выпуск сточных вод, наряду с указанными могут находиться в воде и другие органические вещества, также способные легко окисляться. Наряду с органическими вещ ествами в природных водах могут находиться минеральные вещества, также легко подвергающиеся окислению перманганатом. К ни.м принадлежат ионы двухвалентного железа, сероводород, а с учето М выпуска сточных вод — и многие другие минеральные вещества. Ввиду этого окисляемость приходится рассматривать как некоторый условный показатель, характеризующий наличие в воде легко окисляющихся примесей. [c.170]

В телах железобактерий в водной среде происходит окисление кислородом бикарбоната двухвалентного железа. Напишите соответствующее уравнение реакции. [c.105]

Бензол не взаимодействует с водным раствором пероксида водорода, но при добавлении в раствор соли двухвалентного железа происходит окисление бензола с образованием фенола и небольших количеств дифенила. Предложите трехстадийный цепной механизм образования фенола прн окислении бензола, если известно, что ионы в этом процессе окисляются до РеСОН) . Механизм дoJrжeн включать стадии зарождения, развития и обрыва цепи. Какая из трех элементарных реакций характеризуется наибольшей константой скорости и почему [c.212]

Например, бензол в водном растворе не может непосредственно взаимодействовать с Н2О2. Однако при добавлении в раствор соли двухвалентного железа в системе, наряду с окислением ионов Ре до Ре , начинается окисление бензола до фенола и дифенила. Это связано с тем, что при реакции НгОг с Ре " образуются свободные радикалы ОН [c.234]

Перхлораты железа. Линцстренд получил гексагидрат перхлората двухвалентного железа в виде длинных зеленых кристаллов воздействием 70%-ной хлорной кислоты на сульфид железа FeS в атмосфере двуокиси углерода или азота выход гексагидрата 45 о. Растворимость этого соединения в воде составляет 978 г/л при О °С и 1161 г/л при 60 °С, растворимость в этаноле при 20 °С равна 865,4 г/л. Гексагидрат мон<ет быть окислен воздухом в водном растворе. [c.56]

В 20 — 30-х гг. исследовались разнообразные реакции, протекающие в водных растворах при действии рентгеновских лучей окисление ионов двухвалентного железа [9, 12], ионов [Ре(СЫ)в] [13], восстановление хромат-ионов [9], нитрат-ионов [14], ионов Се [15], образование водорода в растворах А80з [13], ЗеОэ [13], N07(16], (Ре(СЫ)в] [13] и перекиси водорода в растворах кислорода [17], [c.73]

Радиолиз разбавленных водных растворов сернокислого за-кисного железа. При действии ионизирующих излучений на водные растворы ферросульфата в 0,4 М Н2304 происходит окисление двухвалентного железа в трехвалентное. Рассмотрим сначала механизм окисления Ре2+ в растворе, насыщенном воздухом. [c.96]

Второй период (1927—1945 гг.). Начало этого периода ознаменовалось важным открытием. В 1927 г. Г. Фрикке и С. Морзе [8, 9] обнаружили, что для дозиметрии рентгеновских лучей можно использовать разбавленный водный раствор сернокислого закисного железа в 0,4 М серной кислоте. При действии излучения на этот раствор двухвалентное железо окисляется в трехвалентное. С(Ре +), как можно рассчитать на основе их экспериментальных данных, составляет примерно 18 ионов/100 эв . Исследования [9, 10] показали, что начальный выход Ре + не зависит от концентрации ферросульфата в пределах от 10" до М и что в процессе окисления Ре2+ существенную роль играет кисло-)од, присутствующий в растворе, а также величина pH. В 1932 г. -1. А. Шищаков [12] подтвердил возможность использования сернокислых растворов ферросульфата для дозиметрии рентгеновского излучения. Рассчитанная на основе его экспериментальных данных величина 0(Ре +) составляет около 16 ионов/100 эв. Позднее ферросульфатная дозиметрическая система, часто называемая дозиметром Фрикке , исследовалась многими авторами. В настоящее время она находит широкое применение в радиационной химии, радиобиологии и некоторых других областях науки. [c.329]

Многие группы почвенных и водных бактерий могут использовать в качестве доноров водорода или электронов неорганические соединения или ионы (ионы аммония, нитрита, сульфида, тиосульфата, сульфита и двухвалентного железа), а также элементарную серу, молекулярный водород и СО, т.е. способны получать в результате их окисления восстановительные эквиваленты и энергию для синтетических процессов. Получение энергии происходит, как правило, в результате дыхания с О2 как конечным акцептором водорода. Лишь немногие из относящихся к этой группе бактерий способны расти за счет анаэробного дыхания , используя в качестве акцепторов водорода нитрат, нитрит, закись азота и т.п. Такой образ жизни с использованием неорганического донора водорода называют хемолитотрофным. [c.348]

При добавлении НСОз" или ЗН к водным растворам солей Двухвалентного железа осаждаются РеООз и >Ре8 соответственно. В кислых растворах ион Ре окисляется воздухом до Ре +. Окислительно-восстановительные потенциалы сильно зависят от того, .какие другие лиганды, кроме молекул воды, присутствуют, и в этом отношении система Ре(П)—Ре(1П) представляет собой прекрасный пример влияния лигандов иа относительную устойчивость разных степеней окисления [c.470]

О РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ИОНОВ ДВУХВАЛЕНТНОГО ЖЕЛЕЗА В ВОДНОМ РАСТВОРЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ НОД ДЕЙСТВИЕМ т-ЙЗЛУЧЕНИЯ [c.79]

Реакция окисления раствора соли Мора иод действием излучений с давних пор применяется в качестве дозиметрической. До настоящего времени она остается одной из лучших реакций этого типа по чувствительности, надежности и воспроизводимости результатов проводимых с ее помощью измерений. Изучение этой реакции началось особенно интенсивно с развитием новой области физической химии — радиационной химии. Всеобщий интерес исследователей, работающих в этой отрасли химии, к реакции окисления Ее " объясняется не только стремлением использовать ее чисто практически в дозиметрии, по, главным образом, желанием всесторонне изучить посредством этой вторичной радиационно-химической реакции механизм процессов, протекающих в водном растворе под действием ионизирующих излучений. К первым исследованиям этой реакции относятся работы Фрикке с сотрудниками [1, 2] иН. А. Шишакова [3]. Этими исследователями изучены основные свойства реакции, в частности, установлена прямолинейная зависимость концентрации образующегося Ге от дозы, а также независимость выхода окисления от изменения концентрацпи двухвалентного железа в пределах от 5-10 и до10 М. Обнаружено. а-метное влияние значения pH исходного раствора на выход реакции, а именно, снижение выхода с ростом pH раствора в пределах от О до 3,5. [c.79]

Существование этих радикалов, впервые Д1остулированное в химии газовых реакций [И], совсем недавно доказано экспериментально масс-снектрометрическими исследованиями [12]. В радиационной химии водных растворов радикалу НОз приписывается важная роль, поскольку считается, что он должен возникать также и в воде, где облегчены условия передачи избытка энергии третьему телу, а этот радикал для своего образования требует очень небольшой энергии активации [13]. Таким образом, в присутствии молекулярного кислорода восстановительная часть продуктов радиолиза воды (атомы водорода) заменяется соответствующим количеством радикалов НОг, обладающих окислительными свойствами. Последпио проявляются, например, в случае окисления растворов двухвалентного железа. [c.88]

Возмонаюсть проведения таких реакций была устаноцлена нами ранее [4] на примере радиациопно-химического окисления ионов двухвалентного железа в присутствии воздуха в сильно кислых водных растворах. [c.92]

Из данных Дьюхерста [4] следует, что выход Ге + при радиолитиче-ском окислении Ре2+ в присутствии спиртов в значительной степени зависит от строения последних. Повышенные выходы объясняются действием органических перекисей, возникающих при облучении водно-спиртовых растворов двухвалентного железа. [c.106]

При действии ионизирующих излучений на водные растворы ферросульфата в 0,4 М Н28О4 происходит окисление двухвалентного железа в трехвалентное. Механизм этого процесса, как выяснилось, зависит в первую очередь от того, присутствует в растворе кислород или нет. Возьмем сначала растворы, содержащие кислород. [c.47]

Цепные радиационные процессы окисления с участием ионов двухвалентного железа наблюдали в водном растворе спирта [16] и водном растворе бензола [7] в присутствии кислорода. Наблюдения вели в первом случае по окислению двухвалентного железа, выход которого здесь достигал нескольких десятков молекул на 100 эв, а во втором — по образованию продуктов окисления — фенолу и муконовому альдегиду, выход которых был больше 10 молекул/I00 эв. Цепной процесс окисления Fe + осуществляется через реакцию его с перекисью водорода, обра- [c.57]

Соли окиси железа получаются путем окисления солей двухвалентного железа. Большинство из них хорошо растворимо. В водных растворах они сильно i-идролизованы. При этом выделяются в коллоидном состоянии основные соли железа или гидрат окиси железа, которые придают растворам желто-коричневую окраску (сам ион Fe+ + почти бесцветен) [c.307]

Другой устойчивой валентной формой астатина является At , который можно получить при окислении астатид-иона разбавленной азотной кислотой, ионами трехвалентного железа или при восстановлении астатина в более высоком валентном состоянии ионами двухвалентного железа в присутствии минеральных кислот [128]. Формы существования астатина в нулевом состоянии в водных растворах в отсутствие носителя иода могут быть самыми разнообразными, на что указывают невоспроизводимые результаты экспериментов с элементарным астатином [31, 32, 123, 128]. Невоспроизводимость данных опытов имеет место и в случае использования микроколичеств иода [131]. [c.239]

В коническую колбу помещают 10 г сульфата железа FeS04-7H20, истертого в порошок, приливают к нему для окисления около 100 г концентрированной серной кислоты и, закрыв колбу небольшой воронкой, кипятят раствор около 1 ч. Постепенно из него выпадают крйсталлы тетрагидрата сульфата железа Ре2(504)з-4Н20 в виде шестигранных таблеток. Соль отсасывают на стеклянном фильтре, отмывают от серной кислоты спиртом, эфиром и высущивают при 300°С в атмосфере сухого оксида углерода (IV). Это удобно проводить в трубке, помещенной в трубчатую печь. Окислить двухвалентное железо можно в растворе также и действием азотной кислоты или пероксида водорода. Раствор выпаривают в фарфоровой чашке с избытком серной кислоты досуха (тяга ). Из водного раствора соли можно получить кристаллогидраты с различным содержанием воды. Во избежание образования основных солей в раствор добавляют некоторый избыток кислоты. Общее количество серной кислоты и железа в растворе в пересчете на оксид серы (VI) и оксид железа (III) должно быть в соотношении 1,9 1. [c.236]

Образова-Ешиеся роданидные соединения пятивалентного молибдена экстрагируют смесью (1 3) н. бутанола и хлороформа. После добавления 7 мл указанной с.меси содержимое воронки энергично встряхивают 2 мин., дают фазам разделиться, нижнюю фазу отделяют, собирая ее в градуированный цилиндр емкостью 10 мл. К водной фазе прибавляют 2 мл смеси растворителей и повторяют экстракцию. Полученный экстракт разбавляют до 10 мл, прибавляют несколько миллиграммов твердого Sn l2 2H20 для предотвращения окисления двухвалентного железа. Оптическую плотность измеряют при 475 ммк. Количество молибдена находят по калибровочной прямой. [c.225]

Хотя процесс образования растворилтых ингибирующих соединений пигментами с основными свойствалти установлен, необходимо еще выяснить, каким образом эти растворимые продукты пре-прятствуют коррозии. В разное время их действие приписывалось образованию тонкой пленки свинца, каталитическому окислению соединений двухвалентного железа до менее растворимых произ- водных трехвалентного железа, предотвращению образования кислой среды около анода путем буферирования и адсорбции. Известно, что свинцовые соли пеларгоновой и азелаиновой кислот [c.477]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология