Постулат

Постулат Планка используется при термодинамическом исследовании химических процессов для вычисления абсолютных значений энтропий абсолютных энтропий) химических соединений—величин, которые имеют большое значение при расчете химических равновесий. [c.98]

Высокомолекулярные соединения независимо от способа их получения характеризуются той или иной степенью полидисперсности по молекулярным массам. Общепринятым способом расчета молекулярно-массового распределения линейных поликонденсационных полимеров является статистический метод, предложенный Флори [20, 21], в основе которого лежит постулат о независимости реакционной способности макромолекул от их длины. [c.168]

Примем за постулат, что любой искусственный сигнал основан на тех или иных природных явлениях и потому может быть истолкован как сигнал природный. Спрашивается каким должен быть космический сигнал, чтобы принявшая его цивилизация с абсолютной ясностью поняла, что сигнал имеет искусственное происхождение Для определенности будем считать, что речь идет только о радиооптических сигналах. [c.186]

Этот основной постулат выдвигался многими исследователями и до Аррениуса. Так, Т. Гротгус писал еще в 1818 г. ... расщепление молекул на эле.ментарные частицы, например, как молекул воды, так и молекул растворенной в ней поваренной соли, происходит уже до всякого действия электрического тока. В самой жидкости благодаря находящимся в ней разнородным элементарным частицам... должен действовать постоянный гальванизм . Растворение соли рассматривалось им как способность ее расщепляться на свои полярно-электрические элементарные частицы . [c.34]

Третий постулат теории Аррениуса определяет растворы электролитов как идеальные системы. В соответствии с этим постулатом следует предположить, что ионы в растворах расположены беспорядочно и силы взаимодействия между ними [c.82]

Исходя из основного постулата о химической природе взаи — модействия в каталитической реакционной системе, можно сформулировать некоторые важные для предвидения каталитического действия термодинамические и кинетические принципы. [c.87]

Постулат целостности лежит в основе широко известного системного методологического подхода декомпозиции и агрегирования. [c.12]

Постулат автономности определяет наличие у сложных систем пространственно-временной автономии со своей, присущей только ей, метрикой. Это означает, что система функционирует как единое целое тогда и только тогда, когда элементы системы не удалены друг от друга в пределах системной метрики пространства, а локальные под системные временные параметры согласованы в пределах их временной метрики. [c.12]

Принцип целенаправленности формирует структуру управления системами. Сущность принципа в том, что любая система осуществляет свое поведение в соответствии с внешними условиями таким образом, чтобы сохранить свою целостность и способность деятельности в направлении движения к цели функционирования. В основе этого принципа лежит постулат выбора, состоящий в том, что сложные системы обладают способностью к выбору своего поведения в соответствии с текущей ситуацией и накопленной информацией. Этот постулат закладывает основы управляемости сложной системой путём создания [c.13]

Пусть Pi,jit) удовлетворяет следующей системе постулатов [c.114]

Постулатами 1 и 2 мы предполагаем, что вероятность увеличения или уменьшения численности частиц на единицу пропорциональна длине временного интервала. Постулат 3 определяет вероятность сохранения численности частиц за время к. Постулат 4 задает начальное распределение числа частиц, а в постулате 5 заложены предположения об инфинитезимальных интенсивностях. [c.114]

Рассматривая процесс из начального состояния, разбиваем интервал (О, -ьА) на (0,0 и и,1+к) и в соответствии с введенными постулатами перепишем уравнение Колмогорова-Чэпмена в виде [c.115]

При медленной совместной фильтрации можно предположить [7], что при данной насыщенности жидкости распределены так же, как и в условиях гидростатического равновесия. Это-один из постулатов теории многофазной фильтрации. [c.254]

В соответствии с постулатом Рейнольдса должно иметь место следующее равенство [c.96]

Уравнение (28) является математическим выражением постулата Гиббса изолированная система, объем и масса которой постоянны, находится в устойчивом равновесии, если при заданной энергии ее энтропия достигла максимального значения. [c.94]

Постулат Планка. Абсолютные значения энтропии [c.95]

Последнее утверждение может быть изложено иначе тепло-га наиболее холодного из участвующих к процессе тел не может служить источником работы (постулат Томсона). [c.79]

Строго говоря, постулат Планка справедлив только для индивидуальных веществ, кристаллы которых идеально построены (в кристаллической решетке все узлы заняты молекулами или атомами, правильно чередующимися и закономерно ориентированными). Такие кристаллы называются идеальными твердыми телами. Реальные кристаллы не являются таковыми, так как их кристаллическая решетка построена не идеально. [c.96]

Постулат Плант. Абсолютные значения энтропии 99 [c.99]

Оба изложенные положения (постулаты Клаузиуса и Томсона) являются формулировками второго закона термодинамики и эквивалентны друг другу, т. е. каждое из них может быть доказано на основании другого. [c.79]

Из формулировки постулата Планка следует, что твердые растворы, т. е. однородные кристаллические фазы переменного состава, состоящие из двух или большего числа веществ, не подчиняются этому закону. [c.96]

Очевидно, постулаты Клаузиуса и Томсона можно объединить в один, согласно которому единственным резу лъ-татом цикла не может быть отрицательный процесс. Это—наиболее широкая формулировка, однако ее недостаток заключается в том, что она требует дополнительного определения отрицательного (несамопроизвольного) процесса. Исходные постулаты Клаузиуса и Томсона, имея вид частных формулировок, оказываются (каждый в отдельности) совершенно достаточными для построения всех выводов, следующих из другого постулата. [c.80]

По уравнениям (Н1, 18) и (П1, 20) невозможно вычислить абсолютные значения энтропии системы. Такую возможность дает новое, недоказуемое положение, не вытекающее из двух законов термодинамики, которое было сформулировано План-ком (1912). Согласно этому положению, называемому постулатом [c.95]

В соответствии с постулатом Планка уравнение (П1, 27) для идеального твердого тела примет вид [c.97]

Очевидно, постулат Планка может иметь место лишь потому, что теплоемкости кристаллических веществ стремятся, как это установлено экспериментально, к нулю при приближении температуры к абсолютному нулю. Теплоемкость изменяется пропорционально некоторой степени температуры выше первой (для многих кристаллических веществ—пропорционально Т ). Поэтому подынтегральная функция уравнения (П1, 30) стремится к нулю быстрее, чем температура, и энтропия идеального твердого тела не только равна нулю при О К (что, строго говоря, не следует из свойств теплоемкости), но и стремится к нулю, как к пределу, [c.97]

Возможно, конечно, и такие попытки делались, построить иные, отличные от классической системы выводы и доказательства, исходящие из иначе сформулированного исходного постулата (или аксиомы) и на всех стадиях дающие совершенно общие положения, применимые для всех систем и процессов. Таким образом возникла проблема аксиоматики второго закона термодинамики. [c.109]

Эту проблему можно формально поставить следующим образом необходимо сформулировать постулат, на основе которого в совершенно общей форме можно доказать, что элементарная теплота Щ при умножении на 1/7 превращается в полный дифференциал. Таким образом, для получения всех следствий второго закона термодинамики необходимо доказать, что абсолютная температура является интегрирующим делителем для элементарной теплоты. [c.109]

Первая количественная теория растворов электролитов, т. е. растворов веществ, способных пров13дить электрический ток, была выдвинута Аррениусом в 1883—1887 гг. Дальнейщее развитие эта теория получила в трудах В. Оствальда, П. И. Вальдена, Л. В. Пи-саржевского и др. Она основана hii трех постулатах. [c.34]

Понимая, что теория проницания в своем первоначальном виде непригодна для описания массообмена при турбулентном движении фаз, Коларж [29, 30] предпринял попытку связать время контакта т с характеристическими параметрами турбулентности в потоке, обтекающем твердую поверхность. Основной постулат теории Коларжа состоит в допущении, что перенос массы и тепла с твердой поверхности в объем лимитируется сопротивлением турбулентных пульсаций масштаба Яо, равного внутреннему масштабу турбулентности (т. е. такому критическому размеру турбулентных пульсаций, при котором начинают сказываться вязкие силы). Если предположить, что турбулентные вихри масштаба вплотную подходят к стенке и что перенос внутри таких вихрей осуществляться посредством нестационарной молекулярной диффузии, то для коэффициента массоотдачи получится выражение [c.175]

Принцип физичности предполагает применимость физических законов, закономерностей для вскрытия причинно-следственных связей существования и функционирования ГА-техно-логии. Действительно, ГА-технология является продуктом системы знаний машиноведения, физики, механики сплошных сред, акустики, химии, химической технологии и ряда других. Однако все эти области базируются на фундаментальных физических законах. Специфические свойства системы в данном случае есть проявление эффектов 2-го порядка малости. Принцип физичности включает несколько постулатов [c.12]

Постулат целостности, который утверждает невыводи-мость свойств системы из свойств ее элементов и подсистем. Однако рассмотрение элементов системы, которые зачастую бывают сложнее системы в целом, не должно сопровождаться потерей системного свойства. Другими словами, рассматривать теорию АГВ в рамках ГА-технологии нельзя в отрыве от его технологического назначения, а формировать стратегию ГА-воздействия в каком-либо процессе невозможно без выработки требований к конструкции аппарата. [c.12]

Этот постулат лежит в основе понимания сущности процессов, происходящих в АГВ, а именно — согласует условия возникновения и развития элементарных явлений воздействия на вещество, протекающих на микроуровне. Знание внутреннего содержания этого постулата позволяет более целенаправленно управлять интенсивностью протекающих процессов через коист- [c.12]

Постулат моделируемости предполагает возможность представления сложной системы конечным множеством моделей. Причем, каждая модель, с той или иной степенью приближения, отражает определенную грань сущности системы. Создание полного пакета моделей сложной системы — занятие бессмысленное, так как по теореме Тьюринга [263] такая модель будет столь же сложна, как и моделируемая система. Тем не менее этот принцип позволяет с достаточной надежностью описывать сравнительно простыми моделями некоторую группу свойств системы. Такие модели правомерны и не зависят от моделей, описывающих другие свойства системы. Этот вывод обеспечивают постулаты дополнительности и неопределенности. Постулат дополнительности принципа моделируемости утверждает существование и стабильность ограниченных моделей сложной системы, постулат неопределенности — пределы такой стабильности. [c.13]

X P jr- Андерсон [2] констатирует, что этот график ... демонстрирует полную пригодность уравнения скорости, особенно если учесть до-нольно большие экспериментальные погрешности. Кромо того, ураинение удсзвлетворительно предсказывает измененне скорости при измепении об-щс го давления и состава газа. . . Может быть полезно рассмотреть посту-лачы, на основе которых могло быть выве.дено уравнение ск(- рости. Эти постулаты таковы во-первых, скорость реакции пропорциональна парциальному давлению водорода и доле восстановленного железа в реакционной зоне и, во-вторых, доля восстановленного железа определяется парциальными давлениями водяного пара и окиси углерода . Эти постулаты представляются логичными, если принять, что лимитируюш ей стадией реакции является образование комплекса , состоящего из хемосорбированных окиси углерода и водорода, который может реагировать с соседним аналогичным комплексом или с хемосорбированной молекулой спирта или олефииа. Этот комплекс может иметь природу гидро-карбонила железа, и его образованию может предшествовать образование карбонила железа на поверхности катализатора. [c.522]

Холлидей и другие [35, 36] предложили один из первых механизмов, объясняющий образование ацетилена из метана. Они выдвинули постулат о прямом молекулярном механизме [c.71]

Механизм. Для обт.яснения роли олефинов в реакции изомеризации был предложен цепной механизм [3]. Согласно этому механизму принимается в качестве постулата, что изомеризация -бутана протекает в присутствии галоидалюминия и галоидводорода как ряд последовательных реакций, которые можно выразить следующим образом через карбоний ион. Для простоты написания анион в уравнениях обычно опущен. Однако необходимо помнить, что карбоний ион не существует без аниона [69] [c.18]

Клаузиус неправильно трактовал второй закон термодинамики (одним нз творцов которого он был), как абсолютный закон прпроды. Незаконно распространяя свой постулат на вселенную, которую он уподоблял изолированной системе, и на неограниченный промежуток времени, Клаузиус дал второму закону следующую формулировку энтропия вселенной стремится к максимуму. [c.106]

Равенство С=0 вводится условно и называется постулатом Больцмана, Равенство onst= (константа Больцмана) доказывается для частного случая идеального газа это является достаточным доказательством, так как константа k является универсальной константой в соответствии с изложенным выводом. [c.108]

Следует отметить, что, как показывает содержание предыдущего параграфа, критерий направления процессов и постулат о существовании и возрастании энтропии в основных важнейших чертах вытекают из молекулярно-статистических соображений. Поэтому (а также на основании изложенного выше) не следует считать проблему аксиоматики второго закона термодинамики (т. е. проблему формулировки его в совершенно общей форме в пределах члсто термодинамического метода и оторванно от методов и нoJЮжeний статистической физики) существенной научной проблемой. Учитывая это, лишь кратко остановимся на одном виде аксиоматики второго закона термодинамики, предложенной в близких формах Шиллером (Киев, 1895) и Каратеодори (1911). Их аксиоматика не связана с тепловыми машинами и коэффициентом полезного действия последних. [c.109]

История органической химии (1976) -- [ c.0 ]

История органической химии (1976) -- [ c.0 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.0 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.0 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.0 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.0 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.0 ]

Природа химической связи (1947) -- [ c.0 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.0 ]

Термодинамика реальных процессов (1991) -- [ c.22 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология