Другие двухатомные молекулы

Сравнение реакционной способности ступенчатых поверхностей кристалла с реакционной способностью нанесенных Р1-катализаторов показывает, что структура полидисперсных частиц Р1 в катализаторе может быть с успехом воспроизведена ступенчатыми поверхностями. Установлено, что атомарные ступени играют определяющую роль при превращениях углеводородов, а также при диссоциации Н2 и других двухатомных молекул с большой энергией связи [237]. Показано, что реакция дегидрирования циклогексана до циклогексена не зависит от структуры поверхности монокристалла Р1 (структурно-нечувствительная реакция). В то же время реакции дегидрирования циклогексена и гидрогенолиза циклогексана структурно-чувствительны. В свете полученных результатов предложена [238] расширенная классификация реакций, зависящих от структуры поверхности металла. А именно, предложено отнести к особому классу реакции, скорость которых зависит от размера активных частиц катализатора или от плотности атомарных ступенек и выступов на них, и реакции, скорость которых зависит от вторичных изменений структуры поверхности катализатора (например, из-за образования в ходе реакции углеродистых отложений, а также других эффектов самоотравления). На основе проведенного анализа предложена модель каталитически активной поверхности Р1, учитывающая атомную структуру поверх- [c.165]

Водород — самый легкий элемент, и этим объясняются его некоторые необычные свойства. Момент инерции молекулы в 10 или более раз меньше момента инерции других двухатомных молекул. Согласно выражению для вращательной энергии (VI. 135) [c.241]

Особенно интересные результаты получены Г. К. Боресковым, Г. И. Пановым с сотр. в связи с распространением этого подхода на реакции с участием других двухатомных молекул, что позволило существенно продвинуться в понимании общности механизма ряда важных каталитических реакций. Общей стадией этих реакций является активация двухатомной молекулы Аг, т. е. перевод ее [c.249]

Химическое строение молекулы азота с позиций МВС и ММО характеризуется исключительной прочностью, несравнимой ни с какими другими двухатомными молекулами. Особая устойчивость молекулярного азота во многом определяет химию этого элемента. И кратность, и порядок связи в молекуле азота равны трем . Кроме того, на разрыхляюш,их молекулярных орбиталях нет ни одного электрона. Все это является причиной очень большой величины энтальпии диссоциации молекул азота и высокой их термической устойчивости. Поэтому азот не горит и не поддерживает горения других веществ. Напротив, он сам в молекулярном виде является конечным продуктом окисления многих азотсодержащих веществ. При комнатной температуре азот реагирует лишь с литием с образованием нитрида лития LigN. В условиях повышенных температур он взаимодействует с другими активными металлами также с образованием нитридов. Образующийся при электрических разрядах атомарный азот уже при обычных условиях взаимодействует с серой, фосфором, ртутью. С галогенами азот непосредственно не соединяется. Химическая активность азота резко повышается в условиях высоких температур (2500—3000 °С), тлеющего и искрового электрического разряда и в присутствии катализаторов. Так, при повышенных температурах и давлениях и в присутствии катализаторов азот непосредственно соединяется с водородом, кислородом, углеродом и другими элементами. [c.248]

Молекулы LI2, Вег, В2, С2, N2, О2 и F2 сильно различаются по своим свойствам. Так, N2 представляет собой очень стабильную молекулу. Ее энергия диссоциации Do = 942 кДж моль , что превышает энергию диссоциации любой другой двухатомной молекулы, за исключением СО. Молекула Lis сравнительно нестабильна (Dq = I07 кДж-моль ) и была обнаружена только в виде 1%-ной примеси в парах металла при температуре его кипения. Молекула Ве2 вообще никогда не была обнаружена даже как неустойчивое образование. [c.94]

Аналогичные недочеты при исследовании Р-системы РО в работе [3351] привели ее авторов к выводу о том, что верхним состоянием этой системы являются два близких электронных состояния 2 и с энергиями возбуждения Те = 30260,8 и 30606,5 см . В действительности верхним состоянием Р-системы полос РО является состояние с энергией возбуждения Те = 30841,61 как это было показано Дресслером [1402] и Сингхом [3747]. Сравнение с другими двухатомными молекулами, электронные оболочки которых близки по структуре к электронной оболочке РО, не дает никаких оснований предполагать, что молекула РО имеет два близких электронных состояния с энергиями возбуждения порядка 19 ООО см . Молекула SiF наиболее близка к молекуле РО по строению электронной оболочки. Согласно данным табл. 201, первым возбужденным электронным состоянием молекулы SiF является состояние со значением Те = 22858,4 см , которому, по-видимому, соответствует электронное состояние РО с энергией возбуждения около 19 ООО см , открытое Румпфом. [c.406]

PF, РС1. Спектры молекул РР и РС1 не наблюдались Тем не менее сопоставление результатов анализов спектров других двухатомных молекул позволяет предсказать тип основного электронного состояния PF и РС1 и вероятные значения молекулярных постоянных. [c.409]

СО. Молекула окиси углерода имеет основное состояние Ч]+ и ряд триплетных и синглетных возбужденных состояний. Спектры молекулы СО к настоящему времени изучены лучше, чем спектры большинства других двухатомных молекул. На рис. 16 приведена схема известных электронных состояний молекулы СО, энергии возбуждения которых не превосходят 100000 и указаны наблюдавшиеся переходы между этими состояниями. Помимо электронных спектров, расположенных в ультрафиолетовой, видимой и ближней инфракрасной областях, были изучены также колебательно-вращательные и вращательные спектры СО в инфракрасной и микроволновой областях. [c.444]

И высокочувствительную регистрацию диссоциирующих молекул и продуктов распада. Для водорода и других двухатомных молекул эти требования в настоящее время можно выполнить только с помощью методики ударных волн. Любое описание экспериментальных методов, используемых для исследования реакций термической диссоциации, в частности диссоциации небольших молекул, будет в значительной степени касаться этой методики. [c.14]

Вообще, в том случае, когда атомы или двухатомные молекулы соединяются в присутствии другого атома или другой двухатомной молекулы, дезактивация продукта В происходит до уровней, расположенных лишь немного ниже предела диссоциации. Если М — более сложные частицы или частицы, сильно взаимодействующие с возникающей молекулой продукта, то дезактивация сразу же произойдет до уровня, значительно более низкого, чем предел диссоциации. [c.74]

Были проведены различные измерения для спектров Нг, HD, Ог, НТ и Тг [134, 477, 687, 1772, 1941] полученные величины сопоставлялись с вычисленными на основании потенциальных кривых. Было достигнуто удовлетворительное совпадение, принимая во внимание возможность дискриминационных эффектов на малых массах. Изотопный эффект исследовали и на других двухатомных молекулах окись углерода [477], кислород [1778] и азот [475]. В тех случаях, когда форма потенциальной кривой молекулярного иона неизвестна, изотопный эффект определяется эмпирически [1773] этот метод распространяется [1779] также на многоатомные молекулы, как, например, двуокись углерода [477, 1480, 1775—1778, 1927], и дает хорошие результаты. [c.472]

Излучательная и поглощательная способности воздуха вплоть до 8000—10 000° существенным образом определяются двухатомными молекулами. Доля, вносимая в излучение или поглощение той или другой двухатомной молекулой, зависит от ее электронной силы осциллятора. Надежность расчета излучения или ноглощения воздуха определяется точностью, с какой известны силы осцилляторов. Электронные силы осцилляторов двухатомных молекул пока не удается рассчитать из-за отсутствия надежных волновых функций двухатомных молекул. Единственный способ узнать величины электронных сил осцилляторов — оиыт. [c.9]

Рассмотрим несколько подробнее вопрос о градиенте поля в молекуле 1С1. Характеристики квадрупольного взаимодействия для ядер С1 и 1 получены на основании микроволнового спектра этой молекулы [36] для других двухатомных молекул галогенидов мы приведем лишь отдельные результаты. Атомы хлора и иода имеют электронную конфигурацию соответственно 3> 3р и Ъ Ър . Согласно методу МО, 2>р -электрон атома С1 и 5р -электрон атома I в молекуле будут находиться на а-связывающей молекулярной орбитали (34) [c.221]

Галогены образуют молекулярные соединения с органическими растворителями. Например, полоса I I при 381,5 см-> в газовой фазе смещается до 275 см в случае раствора в пиридине [11]. Данные для других двухатомных молекул, таких, как гидриды, окислы, сульфиды и галогениды, см. в работе [4], цитированной в ч. I. [c.107]

Энергия связи окиси углерода 1077 кДж-моль больше, чем для любой другой двухатомной молекулы.) Сначала можно определить энергию двойной связи С="(3 . Эта величина примерно равна среднему значению энергии связи Сг и Ог с добавлением 2 х 100 = 200 кДж -моль" на частичную ионность двух одинарных изогнутых связей С—О, составляющих двойную связь /а (455 +495) +200 = 675 кДж-моль . Это значение намного меньше наблюдаемой энергии связи, и поэтому одна структура [c.261]

Связь в молекуле NaF ионная. В ней центры положительных и отрицательных зарядов не совпадают, а следовательно, молекула NaF, как и другие двухатомные молекулы с ионной связью, имеет дипольный момент. [c.78]

В двухатомной молекуле Fg, а также и в других двухатомных молекулах, состоящих из однородных атомов, например в С , Og и N2, электронные пары расположены симметрично. В таких молекулах дипольный момент отсутствует. [c.78]

Очевидно, что расхождение между экспериментом и теорией надо приписать принятому предположению о том, что молекула ведет себя как жесткий ротатор. Поскольку ядра колеблются друг относительно друга, двухатомные молекулы не могут считаться жесткими, и, следовательно, уравнение (28.1) для вращательной энергии является неточным. Принимая во внимание тот факт, что при возрастании вращательной энергии возрастает момент инерции молекулы вследствие влияния центробежных сил, можно для собственных значений вращательной энергии вывести уравнение [c.186]

Если молекула брома, приближаясь к четырем атомам углерода, ие будет находиться с ними в одной плоскости, как это было предположено выше, то энергия активации будет больше. Например, если молекула брома приближается по линии, перпендикулярной к этой плоскости, то вычисленная энергия активации будет равна 65 ккал, а если она приближается по линии, составляющей с плоскостью угол в 109°, то энергия активации будет равна 40 ккал. Таким образом, активированный комплекс, в котором все шесть атомов находятся в одной плоскости, имеет наименьшую потенциальную энергию, и, следовательно, ббльшая часть молекул брома или других двухатомных молекул будет давать с системой сопряженных двойных связей активированный комплекс именно такой конфигурации. [c.249]

ДРУГИЕ ДВУХАТОМНЫЕ МОЛЕКУЛЫ, ОБРАЗОВАННЫЕ ИЗ ЭЛЕМЕНТОВ ВТОРОГО ПЕРИОДА ст- И я-ОРБИТАЛИ И ГИБРИДИЗАЦИЯ [c.168]

Изменения изобарного потенциала процессов диссоциации молекул галогенов и некоторых других молекул графически представлены на рис. 46. Примерно одинаковый наклон прямых вызван не слишком большим различием в величинах изменения энтропии (табл. 28). Это и понятно, так как изменение объема при диссоциации двухатомной молекулы примерно одинаково. Точно таким же способом можно определить энтальпию диссоциации других двухатомных молекул Ог, N2, СО, НС1, HF, НВг, HI, F 1, FBr, FI и др. [c.188]

Другие двухатомные молекулы [c.310]

Наибольшую характеристическую температуру 0вр имеет молекула На, обладающая наименьшим моментом инерции по сравнению с другими двухатомными молекулами. [c.245]

Энергетическую диаграмму для молекулярных орбиталей, полученную при рассмотрении молекулы водорода, можно использовать и для анализа возможности существования других двухатомных молекул и ионов элементов первого периода. [c.173]

В методе молекулярных орбит мы используем аналогичный подход. Если опустить член li в уравнении (Б-1), уравнение Шредингера можно разделить в двухцентровой системе координат, причем два получающихся при этом уравнения будут совпадать с уравнением для молекулярного иона Ид. Поэтому в первом приближении мы можем записать волновую функцию молекулы водорода как произведение орбит H.J. Таким же путем можно идти и в случае других двухатомных молекул приспособленные соответствующим образом молекулярные орбиты Н играют такую же роль, как водородоподобные атомные орбиты в атомных системах. [c.294]

В. ДРУГИЕ ДВУХАТОМНЫЕ МОЛЕКУЛЫ [c.303]

Другой путь, который T ui возможен благодаря применению современных ЭЦВМ, состоит в точном вычислении всех интегралов, входящих в решение (расчеты аЬ initio, или неэмпирические расчеты). Большие успехи достигнуты для молекулы Н (см. 30) и многих других двухатомных молекул, а также для несколько более сложных систем [16], [к-37], [к-48]. В СССР активно работают в этой области исследовательские группы Н. Г. Рамбиди и Н. Ф. Степанова, О. П. Чаркина, Д. А. Жоголева, В. И. Барановского, Ю. А. Кругляка и др. [c.148]

Молекула СО характеризуется ядерным расстоянием 1,13 А, силовой константой связи к = 18,6, дипольным моментом ц = 0,11 (с направлеИием СО) и ионизационным потенциалом 14,0 в. Энергия ее диссоциации — 256 ккал/моль — больше, чем у всех других двухатомных молекул. [c.511]

Другие двухатомные молекулы, состоящие из одинаковых атомов, существуют в орто- и парасостояниях, если спин атомных ядер отличен от нуля. Так, на-пример, молекулы N 5, Вг 2 существуют в орто- и парасостояниях. Молекулы 0 2 и 0 2 существуют только в одной форме, так как спины ядер и 0 в равны нулю. Молекулы СРС1 и др., состоящие из атомов разных изо- [c.219]

Шрёдингера для простой молекулярной системы Эта одноэлектронная молекула играет ту же роль при расчетах молекулярных волновых функций, что и атом водорода при расчетах атомных волновых функций. Электронное уравнение Шрёдингера для системы Н можно решить точно, причем волновые функции обладают определенными характерными особенностями, присущими орбиталям и других двухатомных молекул, а во многих важных аспектах и орбиталям многоатомных молекул. [c.74]

Расчет вероятности превращения вращательной энергии в поступательную при столкновении молекул Браут [455] применил и к другим двухатомным молекулам. Для вычисления величины Р применительно к тяжелым молекулам (молекулярный вес больще 20) он получил следующую приближенную формулу [c.303]

Из других двухатомных молекул, которые можно использовать для генерации радикалов в газовой фазе, можно отметить кислород и оксид углерода. В области длин волн, меньших 175,9 нм и отвечающих сплошному спектру поглощения, молекулы кислорода диссоциируют на атомы. Атомы кислорода были обнаружены Г. Г. Неуйминым и Б. И. Поповым по реакции с оксидом углерода, а А. Б. Налбандяном с сотр. — по реакциям с углеводородами [69, с. 25]. [c.44]

Теперь рассмотрим пункт 2. Липнет и Силли отметили, что основная частота N2 (2330 см ) [5] значительно ближе к частоте валентных колебаний ОВ (2530), чем к соответствующей частоте ОН (3614). Поскольку данные для других двухатомных молекул (см. табл. 2) показывают, что различие в действии N2 на ВО2 и НО2 является не правилом, а исключением, то, вероятно, это связано со случайным совпадением. Некоторым подтверждением того, что совпадение частот имеет большое значение, является то, что молекула СО, имеющая значительно более низкую основную частоту (2140 см ) [6], одинаково эффективно стабилизирует обе частицы — НО2 и ВОг, причем эффективность СО совпадает с эффективностями Н-2 и 63 (для стабилизации НОг и ООг), а также с эффективностью N2 для стабилизации НО . [c.135]

Для других двухатомных молекул пет никаких экспериментальных данных по излучательным способностям, применяемым при технических расчетах, даже при атмосферном давлении. Для N0, но-видимому, теоретическое рассмотрение, использующее средние показатели поглощепия, будет применимо приблизительно так же, как и для СО. Галоиды имеют [c.238]

Дальнейшее рассмотрение теории интенсивности линий в спектре КР основано на выражениях (304) и (305). Эти формулы базируются на моделях гармонического осциллятора и жесткого ротатора, и различия между предсказываемыми и наблюдаемыми интенсивностями следует рассматривать не только с точки зрения недостаточности приближения поляризуемости— необходимо учитывать также расхождения, вносимые пренебрежением ангармоничности колебаний и вращательно-коле-бательным взаимодействием. На эту тему выполнено очень мало работ. Наибольшая информация содержится в работе Джеймса и Клемперера [316] по изучению влияния вращательно-колебательного взаимодействия в двухатомных молекулах на интенсивность линий КР. Согласно этой работе, такое взаимодействие изменяет относительную интенсивность чисто вращательных линий в спектре КР водорода на 5% для / = 3, тогда как его влиянием можно пренебречь для чисто-вращательных спектров других двухатомных молекул. С другой стороны, для вращательно-коле-бательного спектра в отношение интенсивностей / // линий 5- и 0-ветвей, рассчитанное при помощи некорректной теории, вводится множитель 1 — 8ху/(/-4-1), связанный с враща-тельно-колебательным взаимодействием, где, в обозначениях Джеймса и Клемперера, у= (2Ве/о)е) [Ое1Ве) 1 — мера [c.327]

В следующей главе будет приведен общий метод расчета волновых функций и энергий молекулярных орбиталей. В данном разделе будет лишь кратко обсуждено решение уравнения Шрёдингера для простой молекулярной системы Нг. Эта одноэлектронная молекула играет ту же роль при расчетах молекулярных волновых функций, что и атом водорода при расчетах атомных волновых функций. Электронное уравнение Шрёдингера для системы Н можно решить точно, причем волновые функции обладают определенными характерными особенностями, присущими орбиталям и других двухатомных молекул, а во многих важных аспектах и орбиталям многоатомных молекул. [c.74]

Вследствие эффекта проникновения корреляция состояний объединенного атома и разделенных атомов в Не. , н т. д. сильно отличается от установленной нами выше для молекулы Н1, где нет эффекта проникновения. На рис. 96 приведена корреляционная диаграмма, в которой учтены эти эффекты. Поэтому она применима к другим двухатомным молекулам (отличающимся от Н,), содерлсащим два одинаковых атома. (Такие молекулы называются гомонуклеарными двухатомными молекулами в отличие от гете-ронуклеарных двухатомиг гх молекул, таких, как НС , НеН, СО и т, д. [c.305]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология