Титрованные растворы в ацидиметрии и алкалиметрии

А TI и л и м е т р и я и а л к а л и м е т р и я. Сущность этих методов заключается в измерении кислот (ацидиметрия) или щелочей (алкалиметрия). Чтобы определить количество кислоты в неизвестном растворе, определенный объем его титруют в присутствии индикатора раствором щелочи. В результате образуется нейтральная соль, например, по уравнению [c.76]

Раньше всех начали применять кислотно-основные индикаторы, или рН-индикаторы, в методах нейтрализации (ацидиметрия, алкалиметрия, галометрия). Это синтетические или природные соединения (наиример, лакмус), обладающие свойствами красителей и характеризуемые как слабые кислоты или слабые основания. Они специфически реагируют на изменение концентрации ионов водорода (гидроксония ОН 1,) или ионов гидроксила. Показатель титрования для них рТ = — 1ё1Н+1, где 1Н+1 обозначает концентрацию ионов водорода, при которой наблюдается середина интервала изменения окраски индикатора (в конце титрования). У мети ювого оранжевого рГ 4, фенолфталеина р79, у бромтимолового синего рГ . Слабые кислоты рекомендуется титровать, используя индикаторы, меняющие цвет в слабощелочном растворе, слабые основания — с индикаторами, меняющими окраску в слабокислом растворе. Величина р7 указывает pH, при котором данный индикатор наиболее пригоден. Окраска в титруемых растворах зависит от степени диссоциации молекул индикатора Н1п(1 —> Н + 1п(1 [c.332]

Во многих случаях конец реакции в ацидиметрии, алкалиметрии, оксидиметрии, иодометрии или в методах осаждения можно легко и точно определить потенциометрически, т. е. отмечая изменения потенциала подходящего электрода во время титрования Такие титрования легко выполнимы как в бесцветных растворах, которые можно титровать с применением внутренних или внешних индикаторов, так и в растворах, окрашенных настолько, что применение индикаторов становится невозможным. Кроме того, потенциометрическим титрованием во многих случаях можно определять последовательные ступени реакций, нанример при нейтрализации фосфорной кислоты или нри окислении смеси хлорида олова (П) и хлорида железа (II). [c.229]

Названия ацидиметрия и алкалиметрия происходят от латинских слов a idum — кислота и alkali — щелочь. При определении кислот приходится титровать раствор щелочью, объем которой измеряют по бюретке. Отсюда название метода — алкалиметрия. Так же объясняется и название метода определения щелочей — ацидиметрия. Однако терминология эта не осегда выдерживается некоторые авторы (например, Тредвелл)называют ацидиметрией определение кислот, а алкалиметрией — определение щелочей. [c.232]

В первой группе методов отделенный от раствора осадок растворяют, либо непосредственно титруют, для чего используют методы нейтрализации (ацидиметрия или алкалиметрия,) окисления — восстановления (броматометрия, иодатометрия, иодомет-рия, перманганатометрия и др.) или осаждения (аргентометрия и пр.). В частном случае титрования диэтилдитиокарбаматом образующийся осадок соединения кадмия служит индикатором для гетерометрического установления конечной точки. [c.63]

Если методом нейтрализации требуется определить неизвестную концентрацию раствора какой-либо кислоты, этот раствор титруют титрованным раствором щелочи. Такой способ метода нейтрализации называют ацидиметрией. Наоборот, если требуется определить концентрацию раствора щелочи, его титруют титрованным раствором кислоты. Этот способ называют алкалиметрией. [c.161]