Показатель титрования

Что такое интервал перехода индикатора и показатель титрования [c.120]

Из всего этого нетрудно вывести основное правило выбора индикатора для каждого данного титрования можно применять только те индикаторы, показатели титрования которых лежат в пределах скачка pH на кривой титрования. [c.260]

То значение pH, при котором заканчивается титрование с данным индикатором, называется его показателем титрования и обозначается через рт. Следовательно, у метилового оранжевого показатель титрования рт = 4,0. [c.251]

На первый взгляд может показаться, что должен быть употреблен обязательно такой индикатор, окраска которого меняется при pH 7, т. е. как раз в точке эквивалентности данного титрования, например, лакмус или бромтимоловый синий, показатели титрования которых около 7. [c.259]

Для титрования следовало бы применить индикатор с рТ=11. Однако образующаяся соль (NaBOj) сильно гидролизована, и индикатор с рТ>10 неприменим в обычных условиях анализа . Поэтому рассмотрим возможность применения индикатора с наиболее близким значением показателя титрования, а именно — тимолфталеина (рТ 10). Сравнение рТ индикатора и pH в точке эквивалентности показывает, что тимолфталеин изменяет окраску в тот момент титрования, когда в растворе будет еще некоторое количество неоттитрованной борной кислоты. Аналогично первому примеру рассчитываем [c.324]

Выше было показано, как путем вычисления индикаторной ошибки титрования решать вопрос о пригодности какого-либо заранее заданного индикатора. Если же индикатор не указан, то выбирают такой, показатель титрования которого возможно ближе подходит к величине pH в точке эквивалентности (находимой по известным формулам), и вычисляют для него индикаторную ошибку титрования. [c.291]

На основании сказанного можно сделать следующий общий вывод наилучшим индикатором (для того или другого титрования) является такой, который изменяет окраску при концентрациях реагирующих ионов, соответствующих точке эквивалентности. Иначе говоря, показатель титрования индикатора должен быть равным или возможно более близким к значениям концентраций в точке эквивалентности. [c.274]

Таким образом, когда применение данного индикатора вызывает возникновение кислотной ошибки титрования, он пригоден только прп условии, если величина показателя титрования индикатора рТ не менее чем на 3 единицы превышает величину показателя кислоты рЛ. Например, можно сказать заранее, что дост аточно точно оттитровывать уксусную кислоту (рК = 4,76) можно только при использовании таких индикаторов, показатель титрования которых рТ 7,76, т. е. ни метиловый оранжевый (рТ = 4), ни метиловый красный (рТ = 5,5), пи даже лакмус (рТ = 7) для данного титрования непригодны. Наоборот, фенолфталеин (рТ = 9) должен оказаться пригодным. [c.288]

В(>дородная ошибка титрования. Предположим, что показатель титрования индикатора рТ, нормальность титруемой сильной кислоты Л , рбъем ее У мл а общий объем раствора в конце титрования мл. Каждый миллилитр N нормального раствора содержит N 1000 грамм-эквивалентов кислоты. Таким образом, всего взято для титрования КУ] 1000 грамм-эквивалентов кислоты, содержащих столько же грамм-ионов Н Подсчитаем теперь, сколько грамм-ионов Н останется неоттитрованными. Титрование заканчивается при pH, равном рТ взятого индикатора, например, при pH 4 для метилового оранжевого или при pH 9 для ф нолфталеина и т. д. Но поскольку pH = —[Н+], указанным величинам )Н отвечают концентрации ионов Н, равные соответственно [Н ] = 10 Н+] = 10" г-ион/л и т. д. Отсюда ясно, что концентрация оставшихся неоттитрованными Н -ионов равна [Н+] = Ю Р г-ион/л. В образовавшемся после окончания тнтрования объеме 1 2 мл раствора число грамм-ионов Н+ равно Ш Р /1000. [c.287]

Следовательно, для титрования лучше всего подойдет метиловый красный с рТ = 5,5. Можно титровать тетраборат и с метиловым оранжевым, так как его показатель титрования (рТ = 4) не выходит за пределы скачка pH на кривой титрования (рН= = 4,0-6,2). [c.295]

Интервалы pH перехода окраски индикаторов даны для ионной силы раствора 0,1, В некоторых случаях приведен только показатель титрования (рТ). т. е. значение pH. при котором отчетливо заметно изменение окраски индикатора. При выборе индикатора нужно принимать во внимание реакцию среды в момент наступления точки эквивалентности. Индикаторы применяются в виде 0,1% водных или спиртовых растворов. [c.352]

Титрование будет точным только в том случае, если показатель титрования индикатора соответствует концентрациям реагирующих веществ в точке эквивалентности. [c.274]

Что такое показатель титрования индикатора Назовите показатепи титрования четырех важнейших индикаторов. Чему равен (приблизительно) показатель титрования бромтимолового синего (задача 21) и ализаринового желтого ( адача 18) [c.292]

Зная характер кривой титрования в каждом конкретном случае анализа кислот и оснований, можно более рационально выбирать индикатор показатель титрования индикатора должен находиться в пределах скачка pH при титровании. [c.106]

Иногда удобно характеризовать индикатор показателем титрования, который обозначается через рТ. В пределах интервала перехода всегда есть значение pH, при котором наблюдается резкое изменение цвета инцикатора, это тот момент, когда заканчивается титрование. Показатель титрования не является точной характеристикой индикатора, его величина близка к рК и находится приблизительно в середине интервала перехода инцикатора, [c.75]

Для каждого индикатора можно определить такое значение pH, при котором происходит наиболее отчетливое изменение окраски. Титрование с каждым индикатором заканчивается именно при этом значении pH, называемом показателем титрования. Например, для метилового оранжевого показатель титрования равен 4,0. Эта величина находится внутри интервала перехода окраски [c.102]

Уравнение (58) идентично уравнению (57). Это наглядно видно, если выразить в уравнении (58) величину рОН через pH из условия рН + рОН = рД г. Уравнение (57) позволяет рассчитывать pH растворов, содержащих соль слабой кислоты и сильного основания. Такой раствор образуется также в точке эквивалентности при титровании слабой кислоты раствором сильного основания. Значение pH, рассчитанное по уравнению (57), называют показателем титрования рТ. Уравнения (52) и (57) справедливы только при соблюдении условий рис. Д.39, т. е. для умеренно разбавленных растворов и для растворов кислот и оснований средней силы. В других случаях некоторые из неравенств, взятых из диаграммы, недействительны и формулы для расчета pH усложняются. Такие расчеты можно провести с помощью логарифмических диаграмм pH, построенных для каждого конкретного случая. Для иллюстрации на рис. Д.40 и и Д.41 приведены две логарифмические диаграммы, с помощью которых можно вывести уравнения для более сложных расчетов pH. [c.127]

Для данного титрования наиболее пригоден тот индикатор, у которого показатель титрования рТ" находится наиболее близко к pH эквивалентной точки титрования. [c.181]

Показатель титрования рТ — значение pH, при котором становится заметным изменение окраски индикатора и заканчивается титрование. [c.181]

Показатель титрования индикатора. В объемном анализе часто удобнее характеризовать индикатор не интервалом перехода, а показателем титрования. В пределах интервала перехода можно найти значение pH, при котором наблюдается резкое изменение окраски индикатора. Это значение pH называется показателем титрования и обозначается рТ. [c.309]

Различные индикаторы каждого метода объемного анализа отличаются друг от друга величиной показателя титрования. [c.274]

Изменение концентраций реагирующих компонентов вблизи точки эквивалентности. Названное выше требование далеко не всегда можно выполнить совершенно точно по ряду причин. Так, очевидно, концентрация реагирующих ионов в точке эквивалентности несколько изменяется в зависимости от исходных концентраций, от температуры и т. д. Далее, было бы крайне затруднительно иметь очень широкий набор индикаторов для того, чтобы подбирать каждый раз индикатор с. точно необходимым показателем. При более подробном рассмотрении этого вопроса выясняется, что нет необходимости в точном совпадении показателя титрования и точки эквивалентности. Во многих случаях заметные отклонения показателя титрования индикатора от значений концентраций в точке эквивалентности не имеют существенного значения, т. е. ошибки не превышают неточности измерения объема. В других случаях, наоборот, даже [c.274]

При титровании аналитик обычно приливает рабочий раствор до тех пор, пока не заметит именно этого резкого изменения окраски, и, таким образом, величина, рТ определяет pH конца титрования. Подобно интервалу перехода, показатель титрования ие является вполне точной характеристикой. Значение рТ в обычных условиях наблюдения определяется с точностью до + 0,3. [c.309]

Для наиболее употребительных индикаторов можно принять следующие значения показателей титрования [c.310]

Рассмотрим возможность применения индикатора с наиболее близким показателем титрования, а именно метилоранжевого (рТ 4). Очевидно, метилоранжевый изменит [c.324]

Титрование будет наиболее точным в том случае, если взять индикатор с показателем титрования, равным 5,1 или наиболее близким к этому значению. Из табл. 9 (стр. 309) легко видеть, что лучше всего подходит метилкрасный, так как для него рТ = 5. Можно взять также метилоранжевый, хотя при титровании с этим индикатором затрачивается некоторое избыточное количество соляной кислоты, которое можно учесть при помощи слепого опыта. [c.331]

Следовательно, для титрования нужно взять индикатор с показателем титрования рТ=4. Лучше всего подходит метилоранжевый. Метилкрасным пользоваться нельзя, так как показатель титрования этого индикатора лежит в более щелочной области. С метилоранжевым титрование нужно вести до слабо красноватого окрашивания (подробнее — см. 84), [c.332]

Из этого расчета видно, что для титрования нужно взять слабый индикатор с показателем титрования, равным 8,7 или близким к этому значению. Наиболее подходящим индикатором является фенолфталеин. [c.340]

Действительно, из табл. 16 видно, что показатель титрования фенолфталеина (рТ = 9) достигается в тот момент, когда оттитровано всего 65% NH40H. [c.270]

Однако при титровании более разбавленных растворов скачок pH был бы меньше, и показатель титрования метилового оранжевого оказался бы вне скачка pH. Например, при исходной концентрации растворов 0,01 н. метиловый оранжевый изменил бы окраску слишком рано, и ошибка титрования увеличилась бы до 2%. [c.106]

Случайная индикаторная ошибка. Если систематическая индикаторная ошибка равна нулю, т. е. достигнуто совпадение значений показателей титрования и индикатора, то всегда остается случайная индикаторная ошибка, связанная с тем, что при визуальном определении точки перехода окраски индикатора из-за физиологических особенностей зрения значение ее можно определить только с колебаниями 0,4 единицы. Рис. Д.59 иллюстрирует влияние этой ошибки. Абсолютное значение случайной ошибки АС зависит от скачка ёрН/ёС на кривой титрования в точке эквивалентности. Считая отрезок между рН1 и рНа на кривой рис. Д.59 линейным, получим следующую зависимость [c.153]

Если прибавить к этому раствору метиловый оранжевый, то он окрасится в желтый цвет. При дальнейшем прибавлении H I он будет оставаться все время желтым вплоть до того момента, когда весь NaH Oa окажется превращенным в свободную Н СОз, pH насыщенного раствора которой 4,0, т. е. совпадает с показателем титрования данного индикатора. [c.279]

Так называемый показатель титрования рГ, т. е. pH в точке эквивалентности, тем дальше сдвинут в основную область, чем слабее титруемая кислота. При этом скачок pH в области точки эквивалентности увеличивается с увеличением силы титруемой кислоты. Это явление имеет большое практическое значение чем меньше скачок титрования, тем менее круто восходит кривая титрования в области точки эквивалентности и тем менее точно можно определить точку перегиба. Поскольку точку эквивалентности при титровании определяют непосредственно по абсциссе точки перегиба на кривой титрования, результаты титрования в целом тем менее точны, чем слабее титруемая кислота. Очень слабые кислоты не титруются в водных средах. Показатель титрования слабой кислоты можно опре- [c.136]

Совершенно аналогичные закономерности наблюдаются и при титровании солей слабых оснований и сильных кислот. Например, титрование NH4 I . раствором NaOH равносильно титрованию щелочью слабой кислоты НАп с показателем титрования, равным р/(нАп = 14-p/(nh.oh = 14 - 4,76 = 9,24. [c.286]

Показатель титрования индикатора и точка1 эквивалентности. Каждый индикатор в любом методе объемного анализа изменяет окраску при определенной концентрации ионов раствора (рабочего раствора) или определяемого вещества. Численное значение концентрации одного из этих ионов, т. е. условие, при котором наиболее резко изменяется окраска индикатора, называется показателем титрования (рТ) индикатора. [c.274]

Для ТОГО чтобы сделать перемену окраски индикатора более резко11 и приурочить ее к более узкому интервалу значений pH, применяют так называемые смешанные индикаторы. Обычно они представляют собой смеси какого-либо индикатора с индифферентным красителем. Цвет красителя должен быть дополнительным к цвету индикатора, который он имеет при pH, равном показателю титрования индикатора. Следовательно, при достижении этого pH раствор обесцвечивается. Иногда вместо таких смесей употребляют надлежащим образом подобранные смеси двух различных индикаторов. [c.255]

Показатель титрования фенолфталеина 9 в растворе останется неоттитро-ваиным некоторое количество ЫН40Н, поэтому придется считаться с МеОН-ошибкой [c.290]

Показатель титрования обычно выражают в логарифмической форме, а именно в виде рТ= — 18[х), где [ ] — концентрация иона (реактива или определяемого компонента), ири которой индикатор резко изменяет окраску. Для специфических индикаторов (крахмал и др.) эти характеристики кыражают иногда в другой форме, однако смысл выражения остается тем же. [c.274]

Имеется в виду, что показатель титрования индикатора и концентрации выражаются в единицах одного характера, т. е. все в виде концентрацр-й, или в виде отрицательных логарифмов концентраций, или в виде потенциалов. [c.274]

Огновное требование при выборе индикатора (см. 72) заключается в том, чтобы показатель титрования индикатора был по возможности близок к pH точки эквивалентности. Таким образом, для выбора индикатора необходимо, прежде всего, составить уравнение реакции и вычислить pH [c.310]

Систематическая индикаторная ошибка. При кислотно-основном титровании значению pH в точке эквивалентности, так называемому показателю титрования, не всегда соответствует pH перехода окраски индикатора, выражаемого в виде показателя индикатора р/Снша- При этом возникает систематическая индикаторная ошибка Р. Ее определяют как разность между количеством С (моль/дм 3) титранта, добавляемого до перехода окраски индикатора, и Со титранта, необходимого для достижения точки эквивалентности [c.149]

Точность титрования в значительной степени зависит от того, насколько резко изменяется pH раствора вблизи точки эквивалентности (см. 72). Поэтому рассмотренные в предыдущем параграфе условия для выбора индикатора в ряде случаев не дают полной характеристики возможностей применения объемного метода анализа. Далеко не всегда удается подобрать индикатор, показатель титрования (рТ) которого точно соответствует pH точки эквивалентности. Кроме того, значение рТ является приближенным. Уже было сказано, что изменение окраски индикатора в обычных условиях титрования можно наблюдать в пределах рТгЬ0,3. Более подробное изучение показывает, что в одних случаях даже значительная разница между рТ индикатора и pH точки эквивалентности не имеет существенного значения. В других случаях, наоборот, отклонение в пределах нескольких десятых долей pH выбывает заметную ощибку титрования. [c.314]

Природа индикатора кислотнан форма оеновная форма или Кц индикатора Интервал изменения окраски Показатель титрования [c.100]

Из изложенного можно сделать вывод, что титрование различных кислот и оснований должно проводиться до 01 ределен-ных значений pH раствора. Кислотно-основные индикаторы характеризуются различными показателями титрования. Следовательно, для правильного определения момента эквивалентности нужно в каждом отдельном случае выбирать такой индикатор, чтобы его показатель титрования был возможно более близок к pH раствора в момент эквивалентности. Конечно, маловероятен такой случай, чтобы указанные две величины были в точности одинаковы. Ниже будет показано, что такое точное совпадение в объемном анализе не обязательно. [c.102]

Р1Со схематично представлен на рис. Д.55. Можно видеть, что относительная ошибка тем больше, чем больше разность между показателем индикатора и показателем титрования и чем менее резок подъем на кривой в области точки эквивалентности. [c.149]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.69 , c.336 , c.346 ]

Введение в количественный ультрамикроанализ (1963) -- [ c.30 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.251 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.262 , c.469 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.184 , c.436 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.35 , c.428 , c.429 , c.480 , c.481 , c.482 , c.485 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.268 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.119 , c.289 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.195 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.150 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.184 , c.436 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.282 , c.285 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.280 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.332 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.327 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология