Щелочи раствор, установка титра, нормально

Однако титры рабочих растворов устанавливают не только по стандартным веществам. Например, титр соляной кислоты можно найти путем титрования ее раствором едкого натра, если нормальность последнего установлена по соответствующему стандартному веществу. Затем, пользуясь соляной кислотой, можно установить нормальность раствора любой щелочи и других веществ. В сущности любой стандартный раствор дает возможность последовательно установить титры всех необходимых рабочих растворов. Этот метод очень удобен, так как при нем не требуется устанавливать титр каждого рабочего раствора по исходному веществу. Однако он менее точен, потому что при этом суммируются погрешности, допускаемые в процессе установки отдельных титров. Из этого вытекает, что приготовление исходного титрованного раствора всегда требует особенной тщательности. Ведь точность титра исходного рабочего раствора определяет собой точность титров установленных по нему растворов, а следовательно, и точность титриметрического определения. Чтобы уменьшить зги погрешности, титр рабочего титрованного раствора устанавливают по возможности в таких же условиях, какие будут при выполнении анализа. Например, результаты определения могут быть правильными, если неверно калиброванную пипетку использовали как при установке титра рабочего раствора, так и при самом анализе. Поэтому для установки титра и выполнения анализа следует пользоваться одной и той же мерной посудой. [c.312]

Для установки нормальности щелочи с метилоранжевым в коническую колбу емкостью 100 мл отбирают пипеткой 20 или 25 мл раствора едкого натра, прибавляют к раствору 2—3 капли метилоранжевого и титруют из бюретки рабочим раствором соляной кислоты до появления оранжевой окраски. При таком порядке титрования допускается некоторая ошибка, так как небольшое количество соляной кислоты расходуется на реакцию с индикатором. Эту ошибку можно учесть контрольным опытом. [c.336]

Соединения, удовлетворяющие этим требованиям, называют стандартными исходными веществами или нормалями для установки титра других рабочих растворов. Например, стандартными веществами для установления титра растворов кислот служат гидролитически щелочные соли — тетраборат натрия N32640 ЮНаО и карбонат натрия ЫзаСОд. Титры (или нормальность) растворов щелочей устанавливают по таким исходным стандартным веществам, как щавелевая Н2Са04-2Н.20 или янтарная Н2С4Н4О4 кислоты. [c.311]

Установить нормальность раствора едкого натра можно и по рабочему стандартизированному раствору соляной кислоты. При этом, учитывая возможность присутствия СОз в растворе щелочи, пользуются метиловым оранжевым. Титруют так же, как описано в 6. Однако этот способ менее точен, так как приводит к сложению ошибок, допущенных при установке нормальности раствора соляной кислоты по тетраборату и при установке нормальности раствора едкого натра по соляной кислоте. [c.344]

Растворы 0,5 н. кислоты и щелочи приготовляют обычным путем и наливают в две склянки емкостью по 250 мл с резиновыми пробками. В тщательной подгонке их нормальности или в установке титров нет необходимости. К кислоте и щелочи добавляют раствор индикатора метилового красного так, чтобы в склянках была отчетливо видна получившаяся окраска. [c.244]

Пример 3. При установке нормальности раствора кислоты титруют кислоту щелочью и допускают некоторое перетитровывание. Как это отразится на результате [c.302]

Установка нормальности раствора щелочи. Навеску бензойной кислоты (0,5—0,1 г) взвешивают в колбе для титрования на аналитических весах, растворяют в 15 мл ацетона и раствор титруют до перехода окраски индикатора тимолового синего от желтой к синей. [c.147]

При установке нормальности раствора щелочи по соляной кислоте пригодны и сильные, и слабые индикаторы. Вблизи точки эквивалентности происходит большое изменение pH, в пределах которого находятся показатели титрования сильных и слабых индикаторов. Ввиду присутствия в растворе едкой щелочи примеси углекислого натрия лучше титровать с метилоранжевым. [c.329]

Каждой прописи анализа предшествует перечень нужных реактивов. Концентрация титрованных реактивов дается в единицах молярности или нормальности (см. табл. 10, стр. 100). К ним относятся растворы дитизона растворы, применяемые для титрования и приготовления шкалы сравнепия кислоты щелочи и т. д. Если концентрация приведена в процентах, то это можно понимать или как весовые проценты, или как содержание вещества в граммах в 100 мл раствора. Все приведенные концентрации надо рассматривать как примерные. Для растворов дитизона и титрованных растворов, кроме концентрации в микромолях мкМ), приводятся также практически наглядные величины в микрограммах на миллилитр мкг1мл), причем числа даются с точностью до третьего знака. Титрованные растворы применяют для установки титра раствора дитизона, для обратных титрований. Их можно использовать при освоении методик вместо испытуемых растворов . Основные величины модулей поглощения, необходимые при фотометрических определениях, приведены в табл. 13 (стр. 116). Различные способы фотометрирования приведены на стр. 119 и 122 н сл. [c.144]

Так Noyes (Нойес) нашел, что глаз человека может наблюдвть переход ш,елочной формы индикатора в кислую при наличии 5—20% последней, а переход кислой формы в щелочную только при наличии 80—90% последней. Интенсивность окраски кислой формы значительно больше, чем основной, так что ее легче заметить. Поэтому нормальные растворы, которые при установке были титрованы щелочью, в дальнейшем могут применяться только для титрования щелочью и до такого же тона индикатора. Если будет необходимо титровать щелочью (т. е. от красного к желтому) кислоту, которая при установке титровалась от желтого к красному (например, по соде), то надо работать со стандартным раствором, имеющим оттенок перехода индикатора, соответствующий бывшему при первоначальной установке кислоты. [c.342]