Потенциометрическое исследование равновесий в растворах комплексных соединений

Метод изучения бесцветных комплексов по равновесию с окрашенными — косвенный фотометрический метод исследования комплексных соединений в растворе. Часто прямые методы изучения бесцветных комплексов неприемлемы. Например, электрохимические методы (потенциометрический и полярографический) бывают непригодны из-за отсутствия обратимых электродов. Нередко комплексы поглощают в далеком ультрафиолете, причем полосы поглощения комплекса и адденда совпадают, что делает невозможным спектрофотометрическое изучение комплексов обычными [c.5]

Трудность количественного исследования большинства внутрикомплексных соединений палладия обусловлена их высокой термодинамической устойчивостью, в ряде случаев заметной кинетической инертностью и малой растворимостью в воде. Кроме того, многие внутрикомплексные соединения характеризуются высокими значениями коэффициентов распределения, которые не зависят от pH в широком интервале при экстракции их неполярными растворителями из перхлоратных сред. В связи с этим равновесные концентрации лиганда, металла или комплексного соединения в водных перхлоратных растворах малы и постоянны, так что применение обычных потенциометрических методов и методов распределения для расчета констант равновесий и констант устойчивости становится невозможным. В этом состоит основное отличие свойств внутрикомплексных соединений палладия (II) от свойств внутрикомплексных соединений других переходных ме- [c.62]

Широко известна реакция комплексообразования катиона Ре + с фенолом [218—221], а также с замеш енными фенолами [218, 221—224] в водных и неводных средах. Образующиеся в нейтральных растворах комплексные соединения окрашены обычно в синий или фиолетовый цвет, в связи с чем реакция с Ге + используется для качественного определения фенолов. Исследования комплек-сообразования фенола и его производных [223, 225], в том числе галоген- и нитрофенолов [224], проведенные потенциометрическим методом, показали, что в водпьи растворах существует равновесие [c.91]

Потенциометрическим исследованием [33] ацетатного комплексообразования трехвалентного железа установлены условия возникновения комплексов РеАс % РеАс , РеАсз. Указывается, что на равновесия в растворе оказывают влияние pH и концентрации реагирующих компонентов, в частности концентрация трехвалентного железа. Определены следующие константы образования ряда форм комплексных соединений при ионной силе 0,1 [c.205]