Хлорирование оксидов и природных соединений

ХЛОРИРОВАНИЕ ОКСИДОВ и ПРИРОДНЫХ СОЕДИНЕНИИ [c.10]

Существенно влияют на хлорирование оксидов и природных соединений фазовые превращения исходного сырья и продуктов реакции. [c.13]

Физико-химические основы хлорирования оксидов и природных соединений подробно рассмотрены в монографиях, обзорных статьях и диссертациях [9, с. 92—112 11, с. 43—102 13, с. 7—38 23 35, с. 66—72 36 37, с. 238—255]. [c.15]

Для хлорирования металлов, оксидов и природных соединений применяют наряду с хлором и такие хлорирующие агенты, как хлористый водород, фосген, четыреххлористый углерод, хлорид серы и др. [c.18]

При хлорировании природного сырья (боксита, каолина) наряду с хлоридом алюминия образуется не только тетрахлорид кремния, но и небольшие количества хлоридов железа и титана. Поэтому необходимо разработать такую систему конденсации реакционных газов, при которой выделяемый хлорид алюминия был бы свободен от примесей. Если из сырья предварительно удалить соединения железа, образование хлорида железа можно предотвратить. С этой целью исходное сырье рекомендуется обрабатывать хлористым водородом при 400—900 °С, хлором без восстановителя или с добавкой небольшого количества угля [9]. Так, при 900 °С из боксита можно хлором удалить примерно 85% оксида железа, при этом потери АЬОз составят менее 2%- В промышленной практике сырье предварительно не очищают. [c.155]

В книге изложены физико-химические свойства, области применения, препаративные и промышленные способы получения неорганических хлоридов. Рассмотрены теоретические основы хлорирования металлов, оксидов и природных соединений, специфические особенности синтеза отдельны хлоридов. Особое внимание уделено аппаратурно-технологическим вопросам промышленного производства хлоридов, усовершенствованию и созданию Н0ВЫ1Х прогрессивных процессов. Учитывая широкое применение хлоридов в полупроводниковой технике, рассмотрены методьг глубокой очистки хлоридов. [c.2]

Бинарное соединение. Бесцветная жидкость (слой более 5 м толщиной окращен в голубой цвет), без вкуса и запаха. Молекула имеет строение дважды незавершенного тетраэдра [ 0Н2] (sp -гибридизация). Летучее вещество, термически устойчивое до 1000 °С. Твердая вода (лед) легко возгоняется. Природная вода по изотопному составу водорода в основном HgO с примесью Н НО, по изотопному составу кислорода в основном Н2 0 с примесью Нг О и Н2 О. В малой степени подвергается автоионизированию (автопротолизу) до Н+ или, точнее, до Н3О+ и ОН . Катион оксония Н3О+ имеет строение незавершенного тетраэдра [ 0(Н)з] (sp -гибридизация). В водном растворе ион НзО" — самая сильная кислота, ион ОН — самое сильное основание, вода — самая слабая кислота (по отношению к иону ОН ) и основание (по отношению к иону Н3О+). Жидкая вода ассоциирована за счет водородных связей до (НгО) (при комнатной температуре л = 4). Образует кристаллогидраты со многими солями, аквакомплексы — с катионами металлов. Реагирует с металлами, неметаллами, оксидами. Вызывает электролитическую диссоциацию кислот, оснований и солей, гидролизует многие бинарные соединения и соли. Подвергается электролизу в присутствии сильных электролитов. Почти универсальный жидкий растворитель неорганических веществ. Для химических целей природную воду очищают перегонкой (дистиллированная вода), для промышленных целей умягчают, устраняя временную и постоянную жесткость (см. 41 , 43 ), или полностью обессоливают, пропуская через иониты в кислотной Н -форме и щелочной ОН -форме (ионы солей осаждаются на ионитах, а ионы Н + и ОН переходят в воду и взаимно нейтрализуются). Питьевую воду обеззараживают хлорированием (старый способ — см. 67 ) или озонированием (современный, но дорогой способ озон не только окисляет вредные примеси подобно хлору, но и увеличивает содержание растворенного кислорода — см. 71 ). [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология