Сила серной кислоты на первой ступени

Сравнивая данные, приведенные в табл. 12 и 14, можно заметить, что величины констант диссоциации кислот изменяются в очень широких пределах. В частности, константа диссоциации циановодорода много меньше, чем уксусной кислоты. И хотя обе эти кислоты — слабые, все же уксусная кислота значительно сильнее циановодорода. Величины первой и второй констант диссоциации серной кислоты показывают, что в отношении первой ступени диссоциации Н2504 — сильная кислота, а в отношении второй — слабая. Кислоты, константы диссоциации которых лежат в интервале 10- —10 иногда называют кислотами средней силы. К ним, в частности, относятся ортофосфорная и сернистая кислоты (в отношении диссоциации по первой ступени). [c.243]

В первую очередь следует назвать анализ смесей кислот, дифференцированное титрование которых в воде обычно невозможно, так как их значения рК различаются менее чем на четыре единицы (условие для раздельного титрования кислот в воде). Сильные кислоты в воде имеют практически одинаковую силу из-за нивелирующего эффекта воды. Если вместо воды в качестве растворителя взять, например, уксусную кислоту, кислоты в смеси можно оттитровать дифференцированно. Примером может служить дифференцированное титрование азотной и хлорной кислот. В воде невозможно также оттитровать серную кислоту по двум ступеням диссоциации, их всегда титруют суммарно. Однако при потенциометрическом титровании серной кислоты в ызо-бутаноле раствором гидроксида тетрабутиламмония происходит последовательная нейтрализация обеих ступеней. Другим- примером является последовательное титрование муравьиной и серной кислоты в метаноле. [c.346]

Сила серной кислоты на первой ступени диссоциации. Сила серной кислоты на первой ступени диссоциации была рассчитана таким же путем, как сила хлорной кислоты, — путем решения уравнения [c.290]

Действие на соли. Как кислота сильная и при этом нелетучая,, серная кислота вытесняет летучие кислоты из их солей. Как спо соб получения летучих солей в чистом виде и в высокой концентрации эти реакции были впервые предложены Глаубером взамен весьма несовершенных алхимических способов получения летучих кислот. Так и поныне получаются отчасти соляная (см. стр. 324) и азотная кислоты (см. стр. 446). Вследствие неодинаковой силы серной кислоты на первой и второй ступенях диссоциации на холоду или при недостаточном нагревании в молекуле серной кислоты замещается на металл лишь один атом водорода она превращается в бисульфат лишь при сильном нагревании замещается и второй атом водорода, образуется средняя соль — сульфат. [c.398]

Многоосновные сильные кислоты и многокислотные сильные основания (щелочи) диссоциируют по первой ступени как сильные электролиты, а по второй — как электролиты средней силы. Например, для серной кислоты ее а" в децимолярном (0,1М) растворе близка к 30%. [c.158]

Эта простая зависимость относится к однопротонным кислотам. Впрочем, мы не знаем примеров сильных многопротонных кислот. Даже серная кислота, которая является сильной кислотой в первой ступени диссоциации, в более концентрированных растворах уже не полностью диссоциирована во второй ступени диссоциации это указывает на то, что ион HSO является кислотой не более чем средней силы. Следующий пример иллюстрирует, как пользоваться приведенной формулой. [c.78]

Для серной кислоты вычислены энергии активации первой Ец н второй д" ступеней диссоциации. Величины д для сильных кислот оказались малыми, не превышающими 3 кДж/моль. Слабая уксусная кислота и вторая ступень диссоциации серной кислоты характеризуются большими величинами энергии активации электролитической диссоциации, достигающими 20 кДж/моль. Подвижность атомов в молекулах, воспринимаемая, как электролитическая диссоциация, вызвана, по-видимому, изменением природы химической связи у электролитов с изменением энергетического состояния молекул. В недиссоциированных молекулах электролитов атомы связаны силами ковалентного сродства. В диссоциированных молекулах короткодействующие силы химического сродства, вызваны перекрыванием электронных оболочек атомов, утрачивают свое проявление благодаря активации , уступая место электростатическому Езаимодействию, проявляющемуся на больших расстояния.х. [c.36]