Кислоты титрование, выбор индикатора

Рис. Д.53. Схема выбора индикаторов при титровании смеси 0,1 н. растворов хлороводородной и уксусной кислот.

Так как в кислотно-основных титрованиях обычно в качестве титранта применяют либо сильную кислоту, либо сильное основание, при выборах индикатора для титрования кислот и оснований можно пользоваться следующим общим указанием [47] [c.598]

Выбор индикатора или оценку его пригодности можно сделать также на основании индикаторных ошибок титрования. При титровании слабой кислоты может возникнуть гидроксидная и кислотная индикаторные ошибки. Гидроксидная ошибка рассчитывается по формуле (10.2). Если при титровании 0,1 М уксусной кислоты в качестве индикатора взять фенолфталеин с рГ 9,0, [c.199]

Выбор индикатора при титровании кислотами и основаниями [c.310]

Кривая титрования сильного основания сильной кислотой имеет такой же вид, как на рис. 32, но в этом случае следует использовать значения pH, показанные в скобках. Возможности выбора индикаторов остаются без изменения. [c.106]

Расчет [Н ] и pH при титровании фосфорной кислоты и выбор индикатора [c.84]

Выбирают индикатор с помощью кривой титрования. Для этого на график кривой титрования наносят интервал перехода индикатора. У правильно выбранного индикатора интервал перехода полностью или частично перекрывается скачком титрования. Если такого перекрывания нет, индикатор для данного титрования не подходит. На рис. 10.1 нанесены интервалы перехода нескольких индикаторов. Тропеолин 00 имеет интервал перехода в области pH от 1,4 до 3,2 и для данного титрования является явно не подходящим. Метиловый оранжевый с интервалом перехода от 3,1 до 4,4 частично захватывает скачок титрования и для этого титрования вполне может быть использован. Для титрования 0,01 М НС1 он уже непригоден. Отличным индикатором для рассматриваемого титрования является бромтимоловый синий, интервал перехода которого находится в середине скачка титрования (pH 6,0...7,6), с этим индикатором можно титровать и 0,01 М НС1. Фенолфталеин также может быть использован для данного титрования, так как его интервал перехода (pH 8,2... 10,0) захватывает область скачка титрования. Величину pH, при которой заканчивается титрование с данным индикатором, называют показателем титрования и обозначают символом рТ. Показатель титрования находится обычно в середине интервала перехода индикатора. У метилового оранжевого рГ 4,0, у фенолфталеина 9,0 и т. д. Правило выбора индикатора можно также сформулировать, пользуясь понятием рТ. Индикатор пригоден для данного титрования, если его рТ лежит в пределах скачка титрования. Эти же приемы используют при выборе индикатора, когда сильную кислоту титруют сильным основанием. [c.195]

Выбор индикатора. Процесс нейтрализации кислоты щелочью должен заканчиваться в точке эквивалентности при pH 7. Но часто реакция нейтрализации осложняется гидролизом, поэтому в некоторых случаях конец титрования наступает при различных значениях pH, зависящих от природы титруемых кислот и щелочей, а также от их концентраций. Поэтому в каждом случае при количественном определении вещества выбирают соответствующий индикатор. От выбора индикатора зависит точность определения концентрации объемным м е т о д (з м. [c.52]

Почему при титровании сильной кислоты сильным основанием мало существен тип индикатора Почему вопрос о выборе индикатора значительно важнее при титровании слабой кислоты [c.259]

ВЫБОР ИНДИКАТОРА ПРИ ТИТРОВАНИИ КИСЛОТАМИ И ОСНОВАНИЯМИ [c.154]

Сравните влияние на титрование слабой кислоты сильным основанием и титрование сильной кислоты сильным основанием следующих факторов а) количество основания, необходимое для достижения точки эквивалентности б) pH в начале титрования в) pH в точке эквивалентности г) pH после добавления небольшого избытка основания д) выбор индикатора, для определения точки эквивалентности. [c.139]

Графическое изображение изменения pH при титровании 0,1 н. уксусной кислоты приведено на рис. 80 (сплошная линия). Кривая имеет ряд особенностей в сравнении с предыдущей. Из этих особенностей главное значение имеют следующие. Вблизи точки эквивалентности происходит заметно менее резкое изменение pH, поэтому требования к выбору индикатора значительно возрастают. Так, из рис. 80 (см. также табл. И) видно, что применение метилоранжевого в качестве индикатора приведет к грубым ошибкам метилоранжевый изменит окраску задолго до точки эквивалентности, когда будет оттитровано менее половины уксусной кислоты. Точка эквивалентности смещена от нейтральной реакции (pH 7) к щелочной (pH 8,9). [c.317]

Приближенная оценка pH раствора, получающегося при взаимодействии строго эквивалентных количеств основания и кислоты, особенно важна для правильного выбора индикатора при титровании слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. Так, при титровании уксусной кислоты гидроксидом калия или натрия следует пользоваться фенолфталеином, интервал перехода (см. табл. 2) которого лежит в слабощелочной области, а при титровании водного раствора аммиака соляной кислотой — метиловым оранжевым или метиловым красным, интервалы перехода которых лежат в слабокислой среде. [c.34]

Никогда не применяют слабых кислот или слабых оснований для титрования определяемых веществ. Таким образом, все виды титрования в методе нейтрализации сводятся к нескольким типам. Рассмотрим выбор индикатора применительно к перечисленным случаям титрования. [c.107]

При титровании слабой кислоты слабым основанием pH изменяется мало (рис. 3, кривая 4). Поэтому из-за неявно выраженной точки эквивалентности кривая титрования не может быть использована для количественных определений. Знание особенностей хода кривых титрования позволяет правильно подходить к выбору индикаторов титрования. [c.50]

Выбор индикаторов. Кривые титрования показывают, что точка эквивалентности при титровании различных кислот и оснований может находиться при различных значениях pH как в нейтральной, так и в кислой и щелочной областях. Однако различные индикаторы, как это видно из табл. 12, меняют свою окраску также при различных значениях pH. Для каждого индикатора существует свой интервал перехода, выраженный в единицах pH. Кроме интервала перехода индикаторы принято еще характеризовать показателем титрования рТ, указывающим значение pH, до которого следует титровать с данным индикатором. Каждый индикатор имеет свое характерное значение рТ. Из изложенного вытекает, что индикаторы сами по себе указывают не на точку эквивалентности, а только на некоторое значение pH с относительно небольшой точностью. Данный индикатор можно применить для титрования определенной пары кислота — основание, только в том случае, если показатель титрования совпадает со скачКом титрования в данном титриметрическом определении. Если этого совпадения нет, то индикатор непригоден для установки конечной точки титрования. Правильный выбор индикатора в связи с этим приобретает важное значение, так как без этого нельзя получить точные результаты анализа. Правильный выбор индикатора можно осуществить, если известны интервал перехода окраски индикатора и скачок титрования. Интервал перехода индикатора должен по возможности совпадать со скачком титрования, а показатель титрования индикатора рТ—с pH в точке эквивалентности. [c.275]

Отсюда следует, что для получения наиболее точных результатов титрования сильной кислоты и сильного основания надлежит пользоваться индикатором, константа которого должна составлять около 10- (р/С 7) такими индикаторами являются лакмус и бромтимоловый синий. Рассчитанная кривая титрования, приведенная на рис. 12.3, однако, показывает, что в данном случае выбор индикатора не имеет столь существенного значения можно пользоваться любым индикатором, имеющим значение р/С, лежащее в пределах между 4 (метиловый оранжевый) и 10 (тимолфталеин), и при этом ошибка не превысит 0,2%. [c.342]

Пользуясь этими правилами, можно ответить на вопросы, относящиеся к выбору индикаторов для титрования, не обращаясь к таблицам констант диссоциации кислот. [c.348]

Программы предназначены для вычисления рП титруемого раствора кислоты и основания в процессе титрования, т.е. нахождения зависимости pH от степени оттитрованности г, выбора индикатора по его характеристике рТ — показателю титрования. [c.189]

Данные, приведенные в табл. 11.44, обнаруживают хорошее соответствие независимо от растворителя. В отличие от уксусной кислоты метилцеллозольв не является нивелирующим растворителем, тем не менее амины, значительно различающиеся пс основности, можно оттитровать количественно в этом растворителе. Выбор индикатора для визуального титрования аминов в метилцеллозольве обсуждается ниже. [c.474]

Выбор индикатора в зависимости от типа титрования. На практике титруют сильные и слабые кислоты сильными основаниями или сильные и слабые основания сильны 1и кислотами. [c.107]

Титр о"в ание слабой кислоты сильным основанием. При титровании слабой кислоты сильным основанием (кривая б) скачок титрования наблюдается в пределах от 8 до 10 единиц pH, а потому выбор индикатора значительно более ограничен. В этом случае можно воспользоваться только [c.205]

Сформулируйте правило выбора индикатора для кислот-но-основного титрования. [c.253]

Если к хлороводородной кислоте прибавлять гидроксид натрия до точки эквивалентности, то получающийся раствор хлорида натрия станет действительно нейтральным, т.е. pH его будет равен 7. Однако совпадение точек эквивалентности и нейтральности наблюдается при титровании не всегда. Гораздо чаще в результате нейтрализации образуются продукты, подвергающиеся протолизу. Растворы их имеют кислую или щелочную реакцию. Очевидно, что в таких случаях ти1 рование приходится заканчивать не при pH 7, а при других значениях pH, соответствующих реакции раствора образовавшегося продукта. Титрование до различных величин pH, зависящих от природы реагирующих кислот и оснований, усложняет задачу аналитика. Однако она может быть успешно решена благодаря тому, что индикаторы имеют разные показатели титрования. Рассмотрим типичные случаи титрования и выясним общее правило выбора индикаторов. [c.254]

По методу нейтрализации титрование выполняют "от кислоты к щелочи", т.е. приливанием к кислоте щелочи из бюретки или, наоборот, "от щелочи к кислоте". При этом выбор индикатора не безразличен. Например, если, титруя "от кислоты к щелочи", воспользоваться метиловым оранжевым (или метиловым красным), то розовая окраска индикатора от избыточной капли щелочи должна перейти в желтую. Но такое изменение окраски гораздо хуже улавливается глазом, чем переход ее из желтой в розовую. Поэтому с метиловым оранжевым (или метиловым красным) титруют "от щелочи к кислоте". С фенолфталеином удобнее титровать "от кислоты к щелочи", так как при этом бесцветный раствор становится малиновым. [c.261]

Выбор индикаторов. В подборе индикаторов конечной точки титрования нужно руководствоваться следующими принципами. Во-первых, для того чтобы было резко заметно изменение окраски индикатора, кривая зависимости pH раствора от объема титранта должна иметь крутой поднимающийся (вертикальный) отрезок вблизи точки эквивалентности— скачок титрования. Во-вторых, этот скачок титрования должен быть не меньше интервала pH перехода окраски индикатора. В-третьих, интервал pH перехода окраски индикатора, выбранного для обнаружения конечной точки титрования, должен совпадать с вертикальным участком кривой титрования. В дополнение к сказанному, направление, в котором ведется титрование, может влиять на выбор индикатора конечной точки титрования. При титровании сильной кислоты сильным основанием индикатор первоначально присутствует в кислой форме, так что о достижении конечной точки титрования сигнализирует появляющаяся окраска основной формы индикатора. При обратном титровании сильного основания сильной кислотой индикатор присутствует в своей основной форме, и конечная точка титрования может быть определена по появлению окраски кислой формы индикатора. [c.139]

A. Выбор индикаторов в титриметрическом анализе 293 Титрование кислоты (НА) основанием (В). . 293 [c.283]

Выбор индикатора. При анализе кривой кислотно-основного титрования можно допустить, что основание добавляется до тех пор, пока конечная концентрация избытка основания ([В]/) не будет равна начальной концентрации присутствующей кислоты ([HA]f). При обратном титровании можно использовать противоположное допущение, и тогда требования к индикатору остаются справедливыми для обоих случаев. [c.295]

Хотя указанные пределы получены при рассмотрении одноосновных соединений, тот же самый принцип применим к многоосновным соединениям при условии, что использованные константы равновесия относятся к соединению кислотного или основного типа, которое преобладает вблизи точки эквивалентности. Так, при выборе индикатора для первой точки эквивалентности в случае титрования карбоната натрия 0,1 М раствором соляной кислоты веществами, которые следует рассматривать, являются карбонат-ионы (избыток основания) и бикарбонат-ионы (из- [c.295]

Например, при титровании сильной кислоты Ка=°°) сильным основанием [Кь = °°) комбинация соответствующих отрезков кривой с индексом оо дает кривую, которая указывает на большое изменение концентрации ионов водорода (7 единиц pH) вблизи точки эквивалентности. Такое изменение pH легко обнаружить экспериментально при помощи рН-метра выбор индикаторов будет определяться требованиями избирательности (гл. 10). В другом случае, когда для титруемой кислоты /Са=10 , скачок титрования уменьшается и соответствует двум единицам pH, Такое изменение можно без труда зафиксировать экспериментально, однако в этом случае резко ограничен выбор подходящих индикаторов. Если попытаться оттитровать эту кислоту при помощи основания, для которого А[ ь = 10 то, как следует из рис. 11.1, в результате получается кривая титрования, не имеющая скачка титрования. Для такого титрования подобрать подходящий индикатор не удается, а экспериментальное обнаружение точки эквивалентности затруднено и неточно. [c.320]

Выбор индикатора. Приступая к титрованию, необходимо сначала рассчитать значение pH, при котором следует закончить титрование раствора. В соответствии с этим значением pH и выбирают индикатор, так как нужно, чтобы индикатор изменял цвет при значении pH, отвечающем точке эквивалентности данного титрования. Например, если точка эквивалентности при титровании уксусной кислоты едким натром лежит около рН=9, то для выполнения этого титрования нужно взять индикатор с интервалом перехода также около 9. По табл. 5 находим, что таким индикатором является фенолфталеин (интервал перехода между рН=8 и рН = 10). Прибавив каплю раствора фенолфталеина к титруемому раствору уксусной кислоты, получим бесцветный раствор, к которому нужно прибавлять щелочь до тех пор, пока он не окрасится в розовый цвет. В этот момент pH раствора будет равен 9, что и укажет на достижение эквивалентного соотношения между кислотой и щелочью. Тогда титрование нужно прекратить и сделать отсчет по бюретке. [c.204]

Чтобы показать, какие ошибки могут возникнуть вследствие неправильного выбора индикатора, рассмотрим в качестве примера случай титрования 0,1 н, раствора уксусной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра в присутствии различных индикаторов. [c.206]

Применение графического способа расчета pH облегчает установление связи между отдельными формулами, а также выбор констант ступенчатой диссоциации при рассмотрении свойств солей многоосновных кислот. Кроме того, при графическом способе легче решить вопрос о выборе индикатора и об ошибке титрования (см. 82 и 84). Для слабых оснований и соответствующих солей можно пользоваться аналогичным графическим методом, если вместо pH и рКкисл применять соответственно значения рОН и рКоб . [c.305]

Титрование многоосновной кислоты (или ее средней соли) до кислой соли. Кроме рассмотренных определений, имеется ряд других определений, как титрование солей слабых неорганических оснований (например Al l,) с образованием нерастворимого основания, титрование некоторых комплексных ионов (например SiF,.--) и т, д. Наиболее часто применяется титрование многоосновных кислот (или их средних солей) с образованием в точке эквивалентности кислой соли. Ранее было показано, что кислые соли могут иметь как кислую, так и щелочную реакцию, в зависимости от соотношения ступенчатых констант диссоциации. Поэтому для выбора индикатора необходимо в каждом отдельном случае рассчитывать pH соотЕСТствую-щей кислой соли. [c.313]

Основой для выбора индикатора является кривая титрования. Следует выбрать такой индикатор, у которого интервал перехода включает значение pH, титруемого раствора в точке эквивалентности. Если скачок титрования велик, то можно пользоваться несколькими индикаторами, интервалы перехода которых п -жат внутри скачка титрования. В качестве примера можно рассмотреть титрование 1 М соляной кислоты 1 М щелоЧ1. В этом случае в точке эквивалентности pH 7 скачок титрования составляет 8 единиц pH (от 3 до 11). Любой инцикатор, имеющий интервал перехода в области pH 3-11, пригоден для титрования. Если, например, выбирают метиловый оранжевый с интервалом перехода 3,1-4,4 (рТ 4), то когда оттитровано 99,9% кислоты, раствор имеет pH 3,3 и метиловый оранжевый находится в кислотной форме (красный цвет), добавление 0,1% щелочи до т.э. приводит к резкому увеличению pH раствора до 7, и индикатор резко изменяет цвет в желтый. Если выбирают фенолфталеин, имеющий интервал перехода 8-9,8, то в точке эквивалентности (pH 7) он находится в бесцветной форме, добавление лишней капли щелочи резко меняет pH титруемого раствора (избыток щелочи 0,1% увеличивает pH до 10,7) и инцикатор приобретает красно-фиолетовую окраску. Таким образом, в данном случае можно титровать как с метиловым оранжевым, так и с фенопфталеиноА, т.е. индикаторами, имеющими интервал перехода как в кислой. Так и в щелочной области. [c.76]

Соотношения (10.19) и (10.20) можно также использовать для выбора индикатора. Если рТ индикатора удовлетворяет условию (10.19) или (10.20) и Н+-ошибка не превышает заданного значения, индикатор пригоден для данного титрования. У аммиака рК = 4,75, поэтому для титрования аммиака будут пригодны индикаторы, у которых в соответствии с уравнением (10.19) рТ 6,25. Этому условию не удовлетворяют ни фенолфталеин, у которого рТ 9,0, ни бромтимоловый синий, имеющий рТ 7,2, и, следовательно, они для данного титрования с погрешностью 0,1 % непригодны. Удовлетворяет соотношению (10.19) метиловый оранжевый, у которого рТ 4,0 и Н+-ошибка при титровании 0,1 М раствором кислоты составляет 0,2%. Таким же путем можно подобрать индикатор для титрования Na2 Oз и других слабых оснований. [c.209]

Значительно большее внимание следует обратить на выбор индикатора при титровании слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой. Рассмотрим титрование 0,2 н. уксусной кислоты (умеренно слабой кислоты, для которой /Са= 1,80-10 ) 0,2 и. раствором гидроокиси натрия. При добавлении такого количества щелочи, которое эквивалентно присутствующей кислоте, образуется точно такой же раствор, какой можно получить растворением 0,1 моля соли МаСгНзОг в 1 л воды. Раствор этой соли не нейтрален (его pH не равен 7), а обладает щелочными свойствами, что подтверждается при- [c.342]

В точке /в = 1,0 (конечная точка титрования) величина dpH/d/e, характеризующая наклон кривой титрования, достигает максимума. Конечную точку тнтроваиня легко обнаружить по резкому скачку pH илн с помощью любого индикатора с pKi =4-10. Это означает, что выбор индикатора не затруднителен. Минимальные значения dpH/d/g в начале и конце кривой титрования указывают на то, что растворы сильных кислот и сильных оснований обладают значительной буферной емкостью. [c.361]

Выбор индикатора для титрования амина зависит не только от основности амина, но и от других факторов, например от состава среды (только ли метилцеллозольв или, допустим, смешанный растворитель, наличие или отсутствие уксусного ангидрида), от нормальности титранта (для 0,1—0,5 и. хлорной кислоты пользуются тимоловым синим вместе с ксиленцианолом РР, для 0,01 н.— одним тимоловым синим), от концентрации как титруемого, так и ацетилируемого соединения (в очень большом количестве титруемый и ацетилируемый амины вызывают буферное действие в конце титрования). В каждом конкретном случае индикатор необходимо подбирать опытным путем. [c.476]

При выборе индикатора по кривой титрования необходимо, чтобы ои удовлетворял следующим требованиям I) интервал перехода окраски индикатора должен находиться в пределах скачка титрования нлн частично перекрываться нм 2) р7 индикатора должен по возможности совпадать со значением pH в точке эквивалентности или быть близким этому значению и находиться в пределах скачка титрования. Например, титрование сильной кислоты сильным основанием (см. рнс. 13.2) можно проводить в прнсутствнн любого нз трех индикаторов метилового оранжевого, метилового красного нлн фенолфталеина, хотя и с разной погрешностью определения. Для титрования слабой кислоты сильным основанием (см. рнс. 13.4) нз перечисленных индикаторов можно применить только фенолфталеин. [c.231]

Выбор индикаторов. Для выяснения характерных особенностей кривой титрования слабой кислоты сильным основанием интересно рассмотреть, какой индикатор конечной точки титрования может быть использован, чтобы погрешность титрования не была больше чем 0,1% Следовательно, мы должны рассчитать pH растворов, концентрации которых отличаются на 0,1% до и после точки эквивалентности. Если погрешность составляет 0,1% до точки эквивалентности, это значит, что 99,9% исходной кислоты превратилось в ацетат-ион и 0,1% осталось в виде молекул уксусной кислоты. Так как отношение у1сусной кислоты к ацетат-иону равно 1/999 или приблизительно 1/1000, можно записать [c.143]

Выбор индикатора. Прежде чем приступить к титрованию, необходимо выбрать индикатор. Для этого нужно рассчитать pH титруемого раствора в точке эквивалентности. Как показывает уравнение реакции, в этой точке тетраборат натрия превра-тится в НдВОд. Так как Н3ВО3—слабая кислота, для вычисления pH воспользуемся формулой [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология