Титрование многоосновной кислоты сильными основаниями

VII. 3. ТИТРОВАНИЕ МНОГООСНОВНОЙ КИСЛОТЫ сильным ОСНОВАНИЕМ [c.189]

VII. 3. Титрование многоосновной кислоты сильным основанием [c.190]

В некоторых системах окисление можно проводить в несколько стадий кривая титрования в этих случаях подобна полученной при титровании многоосновной кислоты сильным основанием. Ванадий (II) может быть окислен перманганатом до ванадия (V) в три стадии на кривой титрования появятся три четко выраженных ступеньки, разделенные тремя точками эквивалентности. [c.359]

Вычисление pH раствора в различные моменты титрования Многоосновных кислот сильными основаниями. Так как диссоциация многоосновной кислоты по второй и третьей ступеням ничтожно мала по сравнению с диссоциацией по первой ступени, то при вычислении [Н + ] и pH можем допустить, что многоосновная кислота диссоциирует как одноосновная. В этом случае для вычисления [Н+ ] можно пользоваться приближенной формулой, выведенной для одноосновной кислоты. [c.130]

В случае титрования многоосновной кислоты сильным основанием на графике получается кривая титрования с несколькими перегибами, каждый из которых отвечает отдельным стадиям диссоциации. Так, например, при титровании фосфорной кислоты сильным основанием на потенциометрической кривой имеется три перегиба, соответствующие трем константам диссоциации фосфорной кислоты. [c.402]

Особый случай — титрование многоосновных кислот или оснований до амфотерных соединений. Здесь некоторый избыток рабочего раствора сверх эквивалентного количества не приводит к появлению свободной сильной кислоты или свободного сильного основания. Этот избыток расходуется на дальнейшую нейтрализацию НА- с образованием основания (титрование раствором щелочи) или слабой кислоты (титрование раствором сильной кислоты). Вычисление погрешности титрования характеризуется некоторыми особенностями. [c.136]

В методе кислотно-основного титрования различают алкалиметрию (титрант — стандартный раствор основания) и ацидиметрию (титрант — стандартный раствор кислоты). Типичны следующие варианты титрования 1) титрование сильной кислоты сильным основанием 2) титрование сильного основания сильной кислотой 3) титрование слабой кислоты сильным основанием 4) титрование слабого основания сильной кислотой 5) титрование многоосновных кислот или многокислотных оснований 6) титрование смесей кислот или смесей оснований разной силы. [c.208]

В разделе V. 8 было детально рассмотрено титрование одноосновной кислоты сильным основанием. Те же принципы применимы и к титрованию многоосновных кислот. Кривая титрования может быть рассчитана с помощью констант ионизации кислоты прямым вычислением величины [Н" ] для каждого добавленного объема щелочи, но этот путь вычисления утомителен, особенно, если константы ионизации близки. [c.189]

Кондуктометрический метод дает также возможность проводить определения солей слабых многоосновных кислот или оснований. Рассмотрим типы кондуктометрических кривых титрования сильными кислотами солей слабых двухосновных кислот. [c.85]

Титрование тетрабората натрия. Водные растворы гидролизующихся солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых многоосновных кислот, имеют сильнощелочную реакцию (см. Качественный анализ , гл. I, 26). [c.94]

При титровании многоосновного соединения — возьмем для простоты один моль двухосновной кислоты — потребляется два эквивалента основания, причем из кривых титрования можно рассчитать оба значения рЛ а- Эти два значения могут достаточно сильно различаться, как это наблюдается у угольной кислоты, или могут лежать довольно близко друг к другу, что характерно для дикарбоновых кислот, приведенных в табл. 4.3. [c.248]

Кондуктометрическое титрование попользуют для определения солей слабых многоосновных кислот и сильных оснований. Характер кривых титрования солей зависит от констант диссоциации кислот, подвижностей ионов и концентрации. Взаимодействие по каждой ступени вытеснения оказывает такое же влияние на электропроводность раствора, как и взаимодействие солей одноосновных кислот такой же силы. Рассмотрим типичные кривые титрования 0,1 п. растворов солей двухосновных кислот. [c.47]

Пример VII. 3. Начертите кривую диссоциации фосфорной кислоты Н3РО4. В разделе V. 8 была описана связь кривых диссоциации одноосновной кислоты и ти1рования сильным основанием. Титрование многоосновной кислоты сильным основанием будет рассмотрено в разделе УП.З, а пока приведем вычисления, необходимые для изображения кривой диссоциации многоосновной кислоты. [c.182]

Однако при обсуждении титрования многоосновных кислот сильным основанием более полезными оказываются кривые зависимости величины 3 — Я, т. е. степени диссоциации или среднего числа протонов, потерянных молекулой Н3РО4, от pH. Эти кривые называются кривыми диссоциации. В общем случае, если многоосновная кислота теряет N протонов, то степень диссоциации равна jV — n. [c.182]

Точные результаты могут быть получены 1) прн титровапи сильных кислот сильными основаниями и наоборот 2) при титровании слабых кислот сильными основаниями и наоборот (если константа диссоциации не ниже 1- 10 ) 3) лри титровании смссн кислот примерно равных концентраций, но различных по величине-констант диссоциации не менее чем в 100 раз 4) при титровании многоосновных кислот, если отношение констант диссоциации К1-.Кп=т. [c.59]

В работах Худяковой, Крешкова и их сотрудников 90—94] выведены уравнения кривых титрования кислот, оснований, солей слабых кислот, солей слабых оснований, амфолитов и смесей электролитов кислотно-основного характера (включая пятикомпонентные смеси) в водных растворах с учетом коэффициентов активности ионов. Эти уравнения использованы для построения теоретических кривых кондуктометрического титрования. Для решения уравнений применяли электронную счетно-вычислительную технику. В последние годы ЭВМ применяли Хаман 95] для вычисления концентрации ионов водорода в процессе нейтрализации многоосновных ки(рлот в водных растворах, а также Эбель [96, 97] для вычисления концентрации ионов водорода в процессе титрования слабых кислот сильными основаниями. Расчет вели на специальных прибор-машинах, позволяющих проводить одновременно титрование и расчет, основанный на потенциометрическом принципе. В работах (98, 99] выведены уравнения кривых титрования солей металлов ЭДТА в отсутствие и в присутствии буферных смесей. Уравнения применены для построения теоретических кривых кондуктометрического титрования. Полученные сложные системы уравнений решали на ЭВМ. [c.39]

Кислотно-основные флуоресцентные индикаторы (табл. 1) используют для определения pH р-ров и в кислотно-основном титровании. Индикаторы, изменяющие флуоресценцию при низких значениях pH, применяют для титроваш слабых оснований сильными к-тами, при высоких значениях рН-слабых к-т сильными основаниями, при pH 3-10-сильных к-т сильными основаниями, индикаторы, изменяющие флуоресценцию при двух разл. значениях pH,-для титрования многоосновных кислот. Флуоресцентные индикаторы м. б использованы в р-циях нейтрализации, проводимых в неводной среде, напр, нафтиламиносульфамиды для титрования хлорной к-ты в безводной СН3СООН. [c.612]

Потенциометричес кое титрование слабых протолитов (оснований или кислот) особенно удобно тогда, когда они являются очень слабыми и применение индикаторов, меняющих цвет в интервале 2 единиц pH, приводит к значительным ошибкам. Очень подха-дящим является этот метод и для титрования смеси слабых протолитов, например кислот. Однако и в этом случае для получения достаточно точных результатов необходимо, чтобы, как и при титровании многоосновных кислот (см. гл. X), значения /Са. для отдельных кислот различались по меньшей мере на 4 порядка. На кривой титрования П9являются два участка эквивалентности первый — для более сильной кислоты, а второй — для кислоты с меньшим значением /Са. Для смеси кислот. Ка которых различаются менее, чем на 4 порядка, очень хорошие результаты можно получить прй проведении титрования в неводной среде. [c.335]

Присутствие сильных многоосновных кислот, таких как серная и фосфорная кислоты, не мешают титрованию. О термометрическом титровании серной и фосфорной кислот впервые сообщили Дютойт и Гробет в 1922 г. [7]. Они получили при титровании этих кислот две и три эквивалентные точки соответственно. Сравнение термометрического, потенциометрического и кондуктометрического методов, проведенное Пари и Тарди [8] на основании титрований смесей гипофосфорной, фосфорной и ортофосфорной кислот, показало, что термометрический метод превосходит другие во всех отношениях, включая правильность, воспроизводимость и общее время определения состава смеси. Они нашли, что в случае применения термометрического метода нет необходимости прибавлять соль бария к смеси кислот для получения изгиба кривой титрования, соответствующего последней конечной точке титрования ортокислоты, тогда как для других методов это обязательно. [c.55]

Несколько сложнее вычисляются кривые титрования многоосновных и слабодиссоциирующнх кислот и оснований. В качестве примера рассмотрено титрование соли карбоната натрия, образованной слабой двухосновной угольной кислотой и сильным основанием. В этом случае концентрация ионов водорода определяется степенью ступенчатой диссоциации угольной кислоты и ее соли. При титровании 0,1 н. раствора карбоната натрия 1 н. раствором соляной кислоты протекают следующие реакции [c.197]

Титрование сильных и слабых кислот, многоосновных кислот и сопей слабых оснований в пиридине. [c.551]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология