Муравьиная кислота титрование перманганатом

Кроме метода нейтрализации, муравьиную кислоту определяют титрованием перманганатом в щелочной среде, -окисляя И—СООН до СО2 и Н2О. К раствору муравьиной кислоты добавляют раствор гидроксида натрия до явно щелочной реакции, добавляют избыток раствора перманганата калия н нагревают. Затем смесь нейтрализуют раствором серной кислоты и оттитровывают избыток перманганата раствором щавелевой кислоты. Формиаты также определяют перманганатометрическим методом в щелочной среде. [c.192]

По первому способу количество выпавшей двуокиси марганца, эквивалентное содержанию кислоты в растворе, восстанавливают йодистоводородной кислотой. Выделившийся йод оттитровывают раствором тиосульфата натрия. По количеству затраченных миллилитров раствора тиосульфата натрия рассчитывают содержание муравьиной кислоты. Титрование обратное, так как раствор перманганата [c.210]

Аликвоту смеси муравьиной и уксусной кислоты объемом 20,00 мл оттитровали 0,1209 Р раствором гидроксида натрия при этом для достижения конечной точки титрования по фенолфталеину потребовалось 23,12 мл титранта. Вторую пробу смеси кислот объемом 20,00 мл прибавили к 50,00 мл 0,02832 Р сильнощелочного раствора перманганата калия реакционную смесь оставили на 30 мин при комнатной температуре. Затем раствор подкислили серной кислотой и оттитровали стандартным 0,1976 Р раствором железа(П). Для титрования потребовалось 28,51 мл раствора железа(П). Рассчитайте формульные концентрации муравьиной и уксусной кислот в исходной смеси. [c.356]

Определение в присутствии муравьиной кислоты. Вначале смесь титруют щелочью и определяют общее содержание обеих кислот. Затем в другой пробе исследуемого раствора определяют содержание муравьиной кислоты методом оксидиметрии (титрование перманганатом калия —см. Муравьиная кислота). [c.147]

Прежде чем определять содерл ание муравьиной кислоты, нужно отогнать уксусный альдегид. Для этого навеску технической уксусной кислоты нейтрализуют раствором соды, переносят в колбу для перегонки и отгоняют около 5% жидкости, уксусный альдегид переходит в дистиллят. Остаток в колбе разбавляют водой, добавляют титрованный раствор перманганата и после выдержки йодометрическим методом определяют перманганат, не вошедший в реакцию. Параллельно проводят холостой опыт и по разности рассчитывают содержание муравьиной кислоты. Содержание уксусной кислоты соответствует разности между первым и вторым определением. Всю работу с концентрированной уксусной кислотой нужно вести в защитных очках. [c.178]

Окисление щелочным перманганатом с использованием муравьиной кислоты для обратного титрования. II. Потенциометрическое определение хрома, [c.174]

Метод заключается в нейтрализации препарата раствором щелочи, отгоне примеси ацетальдегида и фотометрическом либо визуально-колориметрическом определении ацетальдегида с реактивом Шиффа по интенсивности фиолетовой окраски. В остатке после отгона определяют муравьиную кислоту окислением ее перманганатом калия и титрованием выделившегося йода раствором серноватистокислого натрия в присутствии крахмала. [c.77]

Тройная система вода — муравьиная кислота — уксусная кислота анализировалась на основании определения общего содержания кислот титрованием раствором КОН и определением содержания муравьиной кислоты по методу Молотковой и Золотухина [11]. На основании контрольных опытов по проверке анализа лш установили, что для полного окисления муравьиной кислоты необходимо добавить вдвое (или более) больше перманганата калия, чем это требуется но реакции. При меньшем содержании избытка перманганата получаются результаты с заниженным содержанием муравьиной кислоты. [c.86]

Все перечисленные здесь разнообразные методы количественного определения муравьиной кислоты неоднократно подвергались исследованиям с целью критической проверки. На основании проведенных исследований можно сделать вывод, что определение муравьиной кислоты с хлоридом ртути (П), заканчивающееся взвешиванием осадка хлорида ртути (I), дает результаты с точностью до 0,5% окисление раствором перманганата, с последующим удалением избытка перманганата щавелевой кислотой, с обратным титрованием раствором перманганата дает точность 3,0% и бромид-броматный метод, заканчивающийся титрованием арсенитом натрия, точность до dzl,0% [40]. [c.232]

Выполнение анализа. В колбе, соединенной с обратным холодильником, 30 мин нагревают 0,3—0,5 г нитрата фенилртути (П) с 5 мл муравьиной кислоты, 15 мл воды и 1 г цинковой пыли. Образовавшуюся амальгаму отделяют, промывают до нейтральной реакции на лакмус и растворяют, нагревая на водяной бане в-20 мл азотной кислоты и 20 мл воды. Прибавляют 0,5 г мочевины и 0,1 н. раствор перманганата в качестве окислителя. Избыток перманганата разлагают перекисью водорода и определяют ртуть титрованием раствором роданида аммония. [c.84]

Хорошим окислителем для веществ с малым содержанием иода является хлор в растворе ацетата натрия в ледяной уксусной кислоте. Раствор ацетата натрия насыщают хлором, получаемым из перманганата калия и соляной кислоты. Для определения содержания хлора к 0,1 мл приготовленного раствора прибавляют иодид калия и титруют 0,02 н. раствором тиосульфата натрия. Исходя из результатов титрования, применяют такое количество окис тительного раствора, которое эквивалентно количеству применявшегося в предыдущем определении брома. Профильтрованный раствор после разложения исследуемого вещества прибавляют по каплям к окислительной смеси, как описано выше, приливают 3 мл насыщенного водного раствора ацетата натрия и 3—4 капли муравьиной кислоты и при взбалтывании по каплям насыщенный раствор бромида калия. В заключение прибавляют иодид калия и серную кислоту и титруют, как обычно. При расчете поправку вводить не надо. [c.157]

Хорошие результаты были получены с использованием дозиметрической системы на основе щавелевой кислоты при высоких мощностях экспозиционных доз, достигаемых на ускорителях электронов [151]. Эта система мало чувствительна к посторонним примесям, сохраняет свои характеристики в течение долгого времени как до, так и после облучения. Работу дозиметра исследовали на линейном ускорителе электронов в широком интервале мощностей поглощенных доз 10 —10 рад/сек. Концентрацию щавелевой кислоты после облучения определяли титрованием раствора 0,1 н. ЫаОН. Интервал исследованных доз составлял 1—50 Мрад [152]. Титрование применяли также в дозиметрической системе на основе натриевой соли муравьиной кислоты, разлагающейся под действием электронного излучения. В качестве титра использовали перманганат калия. Эта дозиметрическая система, как и система на основе щавелевой [c.51]

В случае замедленных реакций определение проводят способом обратного титрования избытка перманганата. Так определяют муравьиную, поли- и оксикарбоновые кислоты, альдегиды и другие органические соединения [c.298]

Из раствора углекислоту осаждали гидроокисью кальция (поскольку оксалаты отсутствовали). После отделения СаСОд фильтрат упаривали. Сухой остаток растворяли в 10%-пой Н3РО4 и подвергали разгонке до получения нейтрального дестиллата. В дестиллате определяли уксусную кислоту титрованием с фенолфталеином [7] и муравьиную кислоту — окислением перманганатом [8]. [c.287]

Сумма кислот определялась титрованием щелочью. Количество муравьиной кислоты паходплось выпариванием нейтрализованного конденсата и окислением остатка перманганатом калия по методу Фоше [15]. [c.21]

Железо (И) можно титровать до железа (III) в присутствии органических веществ, таких, как винная, лимонная и янтарная кислоты, которые оказывают мешающее действие при титровании перманганатом и бихроматом. Другие органические вещества, такие, как сахара, спирты, ацетон и муравьиная кислота, мешают титрованию. Смит и Блисс использовали в качестве катализатора окисления Fe хлорид меди (II). Для иредотвращення окисления воздухом, которое также катализируется солями меди, добавляют арсенат. Последний окисляет ul JJ таким образом препятствует окислению ее воздухом. Образующийся на воздухе не окисляется, а легко окисляется броматом. Для снижения потенциала пары Fe — Fe добавляют фосфорную кислоту. [c.474]

Окисление муравьиной кислоты перманганатом в щелочном растворе предложил А. Lie ben.Так как при этой реакции конец титрования устанавливается с трудом, R и р р определяет избыток перманганата иодометрически. Применяют растворы, содержащие меньще 1% муравьиной кислоты, и большой избыток перманганата в виде норм. lia TBopa добавляют 0,5 —1 г соды и смесь нагревают 15—30 минут на водяной бане. После охлаждения к раствору прибавляют примерно 75 мл воды, 25 мл разведенной серной кислоты и 1 — 2 г иодистого калия. Выделившийся иод оттитровывают децинормальным раствором тиосульфата 1 мл 0,1 н, раствора тиосульфата отвечает 0,002301 (]ст = 0,36192—3) г муравьиной кислоты. [c.121]

Для редокс-титрования муравьиной кислоты предложен ряд окислителей. Кроме всесторонне изученной реакции окисления формиата перманганатом [8], в ходе которой избыток щелочного раствора КМпО,( в присутствии ионов бария (связывающего перманганат) титруют восстановителем, предложен потенциометрический вариант титрования [9]. В связи с неустойчивостью перманганата предложено отделять гидратированный диоксид марганца (IV), образующийся при окислении формиата, восстанавливать его аскорбиновой кислотой до Мп , а затем Мп2+ титровать раствором ЭДТА [20]. Изучено влияние pH и времени окисления на полноту протекания реакции [10]. Предложен метод, основанный на растворении образующейся МпОг в водном растворе пирофосфата натрия, подкислении раствора H2SO4 и титровании комплекса Мп + раствором гидрохинона. [c.91]

Хатт (1918) подтвердил данные Шиллера о том, что при взаимодействии ионов иО +и НСООН на свету образуется чистый углекислый газ, а не окись углерода (в противоположность данным Куртуа). Он освещал ртутной лампой раствор уранилсульфата в разбавленной серной кислоте в присутствии муравьиной кислоты. Попадание воздуха в систему исключалось созданием в реакционных трубках атмосферы углекислого газа. Ход реакции контролировался титрованием четырехва-летного урана перманганатом. Ниже описываются некоторые результаты, полученные Хаттом. [c.235]

Реакции титрования и титруемые вещества. Перманганат окисляет поли- и оксикарбоновые кислоты (особенно щавелевую кислоту, окисление которой является стандартным методом для определения многих металлов, таких как кальций, ионы которых могут быть осаждены в виде оксалатов) мочевую кислоту, сульфиновые кислоты муравьиную кислоту, формальдегид, аскорбиновую кислоту сахара, полифенолы, включая таннины сульфированное индиго олефиновые соединения гидразид изоникотиновой кислоты. Некоторые из реакций и продукты этих реакций представлены ниже [c.394]

Окисление щелочными растворами перманганата с применением муравьиной кислоты для обратного титрования. I. Определение четырехвалентного теллура и окислительно-восстановительный потенциал системы Те04-2 —ТеОз-2. [c.351]

Малоновую кислоту окисляют титрованным раствором перманганата при нагревании в течение 10 мин. до температуры, на превышающей 90°, избегая при этом большого избытка окислителя. Раствор затем подщелачивают, нагревают в течение еще нескольких минут, подкисляют серной кислотой, приливают в избытке титрованный раствор щавелевой кислоты и оттитровывают последнюю раствором перманганата калия. Подобное определение малоновой кислоты допустимо только в тех случаях, когда в исследуемой смеси отсутствуют другие кислоты, способные окисляться, например, винная, муравьиная, яблочная, лимонная. [c.244]