Торий в водных растворах

Максимальное значение координационного числа тория в водном растворе, по-видимому, равно восьми [43, 365, 1687]. [c.19]

Осаждение и гидролиз четырехвалентного тория в водном растворе нитрат тория — гидроокись калия. 1. Определение растворимости Th(0H)4. [c.553]

Состав растворителя, вес. % Растворимость сульфата тория в водном растворе азотной кислоты, вес. /о Состав твердой фазы [c.266]

Растворимость фосфата тория в водном растворе азотной кислоты, г/л [c.266]

Растворимость окиси тория в водном растворе серной кислоты, г,.л [c.510]

Растворимость окиси тория в водном растворе хлористого водорода, Г/Л [c.609]

Торий в водных растворах [c.239]

Как катион с большим зарядом торий (IV) интенсивно взаимодействует с водой и многими анионами. Поскольку в растворе торий имеет только одно устойчивое состояние окисления, положение упрощается тем, что окислительно-восстановительные реакции можно не рассматривать. Однако гидролитическое поведение ТЬ (IV) и тенденция его к образованию комплексных ионов значительно усложняют химию тория в водных растворах. [c.60]

Органическая фаза из экстракционной колонны, содержащая ТЬ -, и.и , следы продуктов деления и некоторое количество Ра , непрерывно поступает в среднюю часть разделительной колонны. В верхнюю ее часть подается разбавленная азотная кислота, что способствует переходу тория в водный раствор и сохранению в органической [c.288]

Образование извлекаемым элементом в водных растворах полимеров, оксиионов или комплексов с анионами кислот сказывается на составе экстрагируемого соединения. Так, при экстракции тория (IV) с помощью Д2ЭГФК из азотнокислых растворов п = 3 вместо 4, что объясняется комплексообразованием тория в водном растворе и экстракцией таких соединений, как ТЬ(ЫОз)п(НК2)з, где п может быть равно 1, 2 ИТ. д. [245]. [c.113]

Гидроокись тория не растворима в щелочных растворах, но легко растворяется в кислотах. Четырехвалентный ион тория в воде в некоторой степени гидролизуется, но меньше, чем другие четырехвалентные ионы. При низких кислотностях и высоких концентрациях тория образуются полиядерные комплексы. Произведение растворимости гидроокиси тория в воде равно 10" . Торий может образовывать основные соли, например ТЬ (0Н)2С1 5НгО. Другие соли также гидролизуются с образованием основных солей. Например, сульфат тория в водных растворах дает ТЬ0504. Растворимые в воде соли тория — нитрат, хлорид, бромид и йодид, нерастворимые — фторид, фос- [c.82]

В настоящее время катиониты находят широкое применение в практике концентрирования и отделения ионов тория от других элементов [1—4]. Однако, несмотря на многочисленные работы [5—8] по исследованию кинетики обмена различных ионов на ионитах, данные по изучению скорости сорбции ионов тория катионитами в литературе отсутствуют. Известно [9], что торий в водных растворах образует гпдролизованные соединения и сорбируется катионитами в виде гидроксокомплексов [10], Способность тория образовывать гидролизованные катионы, по-видимому, должна оказывать определенное влияние на кинетику сорбции этого элемента катионитами. Изучение скорости установления равновесия при сорбции ионов тория смолами, с одной стороны, поможет их правильному выбору и, с другой стороны, позволит глубже исследовать процесс сорбции гидролизован-ных катионов, [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология