Давление водных паров над растворами серной

Рис. 5-34. Температуры точки росы паров водного раствора серной кислоты в зависимости от парциального давления паров кислоты и полного давления смеси.

Рис. 1Х-1. Парциальное давление водяных паров над водными растворами серной кислоты

Общее давление паров над водными растворами серной кислоты в зависимости от температуры может быть определено по формуле [c.33]

Общее давление (мм рт. сг.) пара над водными растворами серной кислоты [c.455]

Экспериментальные данные о давлении пара под водными растворами серной кислоты, ртученные разными авторами, довольно существенно расходятся между собой [c.333]

Значения коэффициентов А и В, используемые для расчета общего давления паров над водными растворами серной кислоты [c.14]

С уменьшением давления содержание формальдегида в паровой фазе падает, причем тем значительнее, чем выше концентрация формальдегида. При атмосферном давлении присутствие в растворе серной кислоты и сульфата натрия оказывает сильное влияние на летучесть формальдегида, повышая последнюю в 3—4 раза, а при понижении давления высаливающее действие кислоты и соли ослабевает. При давлениях порядка 100 мл1 рт. ст. Эффект высаливания становится незаметным. Следовательно, прибавление серной кислоты и сульфата натрия к водным растворам формальдегида способствует при ректификации концентрированию формальдегида и тем больше, чем выше содержание нелетучих компонентов. Однако с уменьшением давления содержание формальдегида в паровой фазе и парциальное давление его паров понижается. [c.50]

Сравнительно просто поддерживать относительную влажность в закрытых сосудах. Для этой цели наиболее широкое применение нашли водные растворы серной кислоты или насыщенные растворы солей. В обоих случаях давление водяного пара над раствором снижается. Используя растворы серной кислоты, можно получить практически непрерывные ряды влажности путем "разбавления воды" малолетучими веществами. Практически тот же эффект может быть получен при использовании насыщенных растворов солей. [c.342]

В качестве примера применения описанного метода приводятся результаты термодинамического исследования бинарных твердых растворов хлористого и бромистого цезия [111]. Давление пара воды, использованной в качестве третьего компонента, над растворами указанных солей определялось с помощью изопиестического метода при использовании в качестве стандарта водных растворов серной кислоты. Для приведения в равновесие жидкой и твердой фаз последняя получалась из пересыщенных тройных растворов. На рис. 102 изображена диаграмма растворимости при 25° С, а на [c.272]

Анилин. Очищают анилин растворением его в 40%-ной серной кислоте. Нейтральные примеси удаляют пропусканием водяного пара через раствор в течение 1 ч. Кислоту удаляют добавлением гидрата окиси натрия, перегонкой с водным паром и последующей осушкой вещества над гидратом окиси калия. Затем анилин дважды перегоняют над цинковой пылью при давлении 20 мм рт. ст., сушат над свежеприготовленной окисью бария и снова перегоняют над окисью бария. [c.73]

Температура кипения и давление пара. С повышением концентрации водных растворов серной кислоты температура кипения повышается, достигает максимума (336,6°) при 98,3% НзЗО, , а затем понижается. Безводная серная кислота кипит при 296,2. Температура кипения олеума с увеличением содержания непрерывно падает с 296,2 до 44,7° (т. е. до температуры кипения серного ангидрида). На рис. 3 приведена зависимость температуры кипения серной кислоты от концентрации. [c.18]

Давление паров под водными растворами серной кислоты и олеумом при разной температуре может быть вычислено по известной формуле [c.19]

Давление паров над водными растворами серной кислоты и олеума при различной температуре может быть вычислено по [c.15]

Общее давление паров водных растворов серной кислоты и олеума при разной температуре может быть вычислено по формуле [c.18]

Описанный в предыдущем разделе держатель с закрепленной в нем пленкой устанавливают в кювете. Затем в кювету помещают сосуд с водным раствором соли или раствором серной кислоты, кювету закрывают вакуумируемой крышкой 2, и пленка гидратируется при определенной степени влажности. После установления равновесного давления паров в кювете пленку накрывают второй платиновой фольгой 43q с помощью манипулятора 7. Кювету открывают, сосуд с насыщенным солевым раствором удаляют, а образец быстро погружают в сосуд с жидким азотом и мгновенно охлаждают. Одновременно включают обогрев теплой водой и продувку азотом окошек кюветы, в U-образный кожух наливают жидкий азот, и кювета охлаждается. После этого из нее удаляют сосуд с жидким азотом. [c.378]

Рассмотрите график, приведенный на рис. 6, и прочтите его. Каковы температуры кипения при атмосферном давлении водных растворов серной кислоты, состав кипящего раствора и пара, находящегося в равновесии с этим раствором [c.43]

С повышением концентрации водных растворов серной кислоты обш,ее давление паров над растворами понижается и при 98,3 о Н ЗО достигает минимума. С увеличением концентрации олеума обш,ее давление паров над ним повышается. [c.19]

I — воздух И — конденсат Ш — пар высокого давления IV — вода V — серная кислота VI — кубовый остаток VII — фталевый ангидрит VIII — отходящие газы IX — водный раствор кислот. [c.214]

В лабораторной практике 1 2804 используют для высушивания различных веществ в эксикаторах. Ее водуотнимающее действие основано на том, что давление пара концентрированных растворов 1 2804 незначительно так, для 88%-НОГО водного раствора Н2504 оно менее 1 мм рт. ст. Поэтому 88%-ная серная кислота поглощает влагу из окружающей среды до тех пор, пока давление водяного пара этой среды не снизится до 1 мм рт. ст. при комнатной температуре. [c.580]

При нагревании водных растворов серной кислоты состав получающейся газовой фазы и состав жидкой фазы неодинаковы — газовая фаза содержит больше воды, чем жидкая (см. рис. 1-3, стр. 20). Поэтому при нагревании водных растворов серной кислоты в газовую фазу переходит больше паров воды, чем серной кислоты, в результате чего концентрация H2SO4 повышается. Соотношение концентрации серной кислоты в газовой и в жидкой фазах может быть рассчитано по величинам общего давления паров и давления насыщенного пара серной кислоты и водяных паров [см. уравнение (1-5) и значения коэффициентов Л и , стр. 19, 20]. [c.370]

ОБЩЕЕ ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ (мм рт. пп.) НАД ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ СЕРНОЙ КИСЛ01Ы [c.333]

Охлажденная смесь направляется в абсорбер 4 с насадкой, орошаемой холодным водным раствором пентаэритрита и борной кислоты (в соотношении 8,3 2,5). В этом аппарате поглош,аются синильная кислота, аммиак и конденсируется значительная часть реакционной воды. Неабсорбированный газ сбрасывают в атмосферу. Для снятия тепла, выделяющегося при абсорбции и конденсации, кубовую часть абсорбера охлаждают водой. Полученный раствор поступает далее на регенерацию, когда из него отгоняют синильную кислоту, аммиак и избыточную воду. Регенерация осуществляется так. Раствор подогревают в теплообменнике 6 за счет тепла регенериро1ванного абсорбента и в отпарной колонне 8 отгоняют вначале синильную кислоту. Колонна работает при остаточном давлении 250 мм рт. ст. с подогревом жидкости до 88 °С. В этих условиях соль аммиака с борной кислотой еще не разлагается, а синильная кислота удаляется практически полностью. Пары синильной кислоты выходят с верха колонны, отмываются от захваченного аммиака в насадочной колонне 12 раствором серной кислоты и вакуум-насосом подаются в систему конденсации и ректификации (на схеме не изображена). Синильную кислоту получают в виде жидкого ректификата, содержащего 99% H N и более, после чего к ней добавляют стабилизатор. [c.625]

Парциальное и общее давление паров над водными растворами серной кислоты и над олеумом. На основании общего уравнения, онисывающего зависпмость давления паров от температуры [c.176]

Парциальное давление Н2504 в парах над водными растворами серной кислоты определяется также по уравнению (1-7), однако коэффициенты А и В имеют другие значения [c.14]

При нагревании водных растворов серной кислоты изменяются составы жидкой и газовой фаз (см. рис. ИМ). Так, давление паров воды над нагретой разбавленной серной кислотой увеличивается, а содержание их в кислоте уменьшается (кислота при этом концентрируется). С возрастанием температуры и концентрации кислоты увеличивается и содержание паров Н2ЗО4 в газовой фазе. Состав газовой и жидкой фаз над 98,3%-ной кислотой одинаков. Следовательно, путем упаривания нельзя получить серную кислоту концентрацией выше 98,3%. [c.130]

Только при введении в разбавлен-пую иЗОтиую кислоту ВОДООТНИМЯТО-щих средств (концентрированная серная кислота, азотнокислый магний) удается повысить давление насыщенных паров НЫОз и осуществить отгонку концентрированной азотной кислоты. Температуры кипения растворов серной кислоты значительно выше температур кипения концентрированной азотной кислоты, поэтому при дистилляции в парах будет находиться НЫОз, а в кубовом остатке — водный раствор серной кислоты. Вода, ранее связанная с азотной [c.329]

Степень, до которой можно концентрировать кислоту в водном растворе, изменяется в широких пределах. Растворы борной кислоты и ряда других кислот (см. табл. 15) могут быть сконцентрированы до тех пор, пока вся вода не будет удалена и не останется твердая кислота. Если, с другой стороны, концентрировать посредством выпаривания растворы серной или азотной кислоты, то концентрация будет возрастать до определенной величины (которая для данной кислоты зависит от давления над раствором), после чего она остается постоянной (постоянно кипящая смесь). Чистые кислоты могут быть получены посредством замораживания таких растворов или путем добавления определенного количества 50д или N,0. соответственно (по расчету). Однако эти кислоты при обычных условиях неустойчивы. Например, 100-проц. серная кислота теряет 50д до тех пор, пока не достигнет концентрации 98,3 /о (постоянно кипящая смесь), и этот раствор затем поглощает воду до тех пор, пока давление над раствором не сравняется с упругостью паров воды в окружающей атмосфере. Поведение угольной кислоты является характерным для многих нестабильных кислот. Вода прп 15°С растворяет только приблизительно равный объем двуокиси углерода, причем раствори- ю ть быстро уменьшается с повышением температуры. Поэтому в. кислом растворе можно получить очень малую концентрацию ионов СОз (или НСО ), поскольку реакция СОз -Д-Н — СО - — -(-ОН- или НСО —>-С02- -0Н протекает очень быстро. Ко> карбонаты щелочных металлов хорошо растворяются в воде например, карбонат калия растворяется в равном весе воды. В таких растворах происходит некоторый гидролиз (СОз - -Н+—> НСО "), пр)шодящий к образованию избытка ионов ОН однако, если раствор не кипятить, то выделение СО не происходит. Таким образом, в щелочных растворах можно значительно увеличить концентрацию ионов СОз или НСО , и, следовательно, нестабильность раствора угольной кислоты не означает, что эти ионы нестабильны в водном растворе. Тиосульфатный ион 5,Оз , повидимому, даже менее стабилен при отсутствии ионов металла, и существование тиосерной кислоты в водном растворе вообще является сомнительным. [c.275]

Зиачения коэффициентов А п В (три р в мм рт. ст.), ишоль-зуемы1е для расчета общ-его давления паров над водными растворами серной кислоты приведены на стр. 11 [c.10]

Температура кипения и давление пара. С повышением кон центрации водных растворов серной кислоты температура их ки пения повышается, достигая максимума (336,5 °С) при 98,3 / N2804, а затем понижается. [c.18]

Температура кипения и давление пара. С повышением концентрации водных растворов серной кислоты температура их кипения увеличивается, достигает максимума (336,5 °С) при 98,3% Н2504, а затем понижается. Температура кипения олеума с увеличением содержания свободного ЗОз снижается с 296,2 при 0% 50з до 44,7°С при 100% 50з, т. е. температуры кипения серного ангидрида. На рис. 1-2 приведена зависимость температуры кипения серной кислоты от ее концентрации (см. также Приложения I и П). [c.15]

Парциальное давление Н2ЗО4 в парах над водными растворами серной кислоты в зависимости от температуры можно определить по формуле, приведенной на стр. 18, пользуясь следующими значениями коэффициентов Л и В [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология