Степень гидролиза растворов некоторых солей при

Таблица 8. Константы диссоциации воды в некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах ЗЗГ Таблица 9. Произведение растворимости малорастворимых веществ 332 Таблица 10. Области перехода некоторых индикаторов 332 Таблица И. Степень гидролиза солей 333. Таблица 12. Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем 335 Таблица 13. Константы нестойкости некоторых комплексных ионов 335. Таблица 14. Растворимость КаС1 и КгСггО 335 Таблица 15. Растворимость некоторых солей и оснований в воде 336 Таблица 16. Стандартная энтальпия образования некоторых веществ 336

В табл. 15 приведены вычисленные значения степени гидролиза и pH 0,1 М растворов некоторых солей. [c.233]

В табл. 3 показана степень гидролиза и pH 0,1 М растворов некоторых солей. [c.59]

Какую реакцию на лакмус (кислую, основную или нейтральную) и другие индикаторы имеют растворы солей хлористого аммония, углекислого натрия, хлористого натрия, сернокислой меди, ацетата натрия, фосфорнокислого натрия. Объясните, почему нарушается равенство концентраций водородных и гидроксильных ионов в воде при растворении в ней некоторых солей Какой процесс называется гидролизом Напишите гидролиз всех вышеперечисленных солей в сокращен-ио-ионной и молекулярной формах. Что называется константой и степенью гидролиза Какую реакцию на лакмус показывают растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой Какую реакцию среды имеют растворы со- [c.30]

Степень гидролиза pH 0,1 М растворов некоторых солей [c.233]

Гидролиз некоторых солей настолько велик, что они практически в растворах существовать не могут, например ацетат аммония, углекислый и сернистый алюминий. Степень гидролиза во многих случаях зависит от искусственного изменения pH среды и от разбавления. Гидролиз солей многоосновных кислот, а также солей с многовалентными катионами большей частью останавливается на первой ступени с образованием кислых или основных солей. Например, гидролиз хлористого алюминия при комнатной температуре с умеренными концентрациями соли в растворе идет по уравнению / [c.250]

Степень гидролиза и величина pH 0,1 М растворов некоторых солей (при 18—25° С) [c.448]

Степень гидролиза растворов некоторых солей [c.89]

Степень гидролиза и pH 0,1 Ж растворов некоторых солей [c.243]

Степень гидролиза и pH среды 0,1 N1 водных растворов некоторых солей [c.83]

В табл. 24 указаны степень гидролиза и pH 0,1 молярных растворов некоторых солей ( =25°). [c.207]

Гидроокись циркония. При осаждении ионов циркония из растворов добавлением аммиака или щелочи на холоду выделяется гидроокись (или основная соль) в виде белого студенистого аморфного осадка. Гидроокись циркония образуется также при гидролизе некоторых солей циркония. Гидроокись циркония можно представить как гидратированную двуокись цирконий, причем степень гидратации зависит от многих условий. При осаждении в щелочной среде на холоду образуется более гидратированный и высокодисперсный оксигидрат, чем при медленном гидролизе в слабокислой среде Яри нагревании. [c.12]

Разбавим раствор в 10 раз. В первый момент концентрации всех веществ — K N, H N и КОН — уменьшаются в 10 раз. Вследствие этого числитель правой части уравнения константы гидролиза уменьшится в 100 раз, а знаменатель только в 10 раз. Но константа гидролиза, как всякая константа равновесия, не зависит от концентраций веществ. Поэтому равновесие в растворе нарушится. Для того чтобы оно вновь установилось, числитель дроби должен возрасти, а знаменатель — уменьшиться, т. е. некоторое количество соли должно дополнительно гидролизоваться. В результате этого концентрации H N и КОН возрастут, а концентрация K N — уменьшится. Таким образом, степень гидролиза соли увеличится. [c.256]

Соли, образованные катионами слабых оснований (кроме катиона МНд ) и анионами слабых кислот, например сульфиды и ортофосфаты, малорастворимы в воде и обсуждать их гидролиз не имеет смысла. Наоборот, некоторые фториды и ацетаты этих катионов хорошо растворимы в воде, они гидролизуются (в разной степени) по катиону и аниону среда раствора определяется тем ионом соли, у которого степень гидролиза выше (в большинстве случаев выше степень гидролиза катионов и среда раствора слабокислотная). [c.71]

Многие соли щелочноземельных металлов трудно растворимы в воде. В изменении растворимости этих солей часто обнаруживается определенная закономерность так, у сульфатов растворимость быстро уменьшается с возрастанием атомного веса щелочноземельного металла. Приблизительно так же изменяется и растворимость хроматов. Большинство солей, образуемых щелочноземельными металлами со слабыми кислотами и с кислотами средней силы, растворяется с трудом, например фосфаты, окса-латы и карбонаты-, некоторые из них, однако, легко растворимы к последним относятся сульфиды, цианиды, роданиды и ацетаты. Вследствие ослабления основного характера гидроокисей при переходе от Ва к Ве, в этой же последовательности возрастает степень гидролиза их карбонатов. В том же направлении изменяется и их термическая устойчивость в то время как карбонат бария даже при температуре белого каления разлагается далеко не полностью, карбонат кальция можно полностью разложить на СаО и СОа уже при сравнительно слабом прокаливании, а карбонат магния разлагается еще легче. [c.267]

С некоторым приближением можно рассчитать pH раствора соли типа ВНАп (где В " — катион слабого основания), используя степень гидролиза и константы ионизации слабой кислоты или слабого основания. [c.248]

Ниже приведены данные о степени гидролиза некоторых солей в 0,1 н. растворе при 25°С в % [c.189]

Действительно, если полная деионизация водного раствора достигается в верхней или нижней частях колонки, а в нижних слоях один из ионитов будет находиться в избытке, то в воду может перейти некоторая доля ионов из ионита, если он недостаточно регенерирован, за счет гидролиза его солевых форм. Причем процессу гидролиза подвергаются не только слабокислотные катиониты и слабоосновные аниониты, представляющие собой соли слабых кислот и оснований, но также и сильнокислотные катиониты в форме многовалентных металлов [78, 79] и высокоосновные аниониты [1г]. Степень гидролиза солевых форм ионитов зависит от вида противоиона и увеличивается с повышением температуры. Кроме того, если находящийся в нижнем слое ионит полностью регенерирован, то после отработки вышележащей смеси произойдет повышение или понижение pH (в зависимости от того, какой нонит в избытке) вытекающей из колонки жидкости. [c.131]

В случае полистиролсульфоновой кислоты, для которой истинная степень диссоциации близка к единице, обмен катионов проводили в 0,1 и. солевом растворе. Доводы в пользу выбора именно такой концентрации раствора изложены в разд. VI.2. А(1). Мы использовали всегда, когда это было возможно , растворы хлоридов металлов, так как остающиеся в пленках ионы хлора не дают в спектре полос поглощения. При обмене некоторых солей, например ЛЮЦ-бИгО, происходит более или менее сильный гидролиз. Во избежание этого растворы солей несколько подкисляли, однако в такой мере, чтобы концентрация водородных ионов оставалась значительно ниже концентрации внедряемых в пленку ионов. [c.359]

Важной характеристикой процесса разложения соли водой являются константа и степень гидролиза ее. Как уже было сказано, некоторые соли, образованные слабыми основанием и кислотой, подвергаются полному гидролизу. Неполный гидролиз других солей можно объяснить тем, что продукты гидролиза подвергаются частичной диссоциации с выделением ионов Н " и ОН. Разложение соли водой прекратится, как только в растворе накопится достаточное количество продуктов гидролиза. Между ними и исходными веществами устанавливается динамическое равновесие. Следовательно, большинство солей лишь в какой-то степени подвергается гидролизу. [c.214]

В табл. 15 приведены степень гидролиза, pH и константа диссоциации 0,1 и. растворов некоторых солей. Водные растворы гидролизующихся средних солей, например NHJ 1,. аС02СН , N338 07 имеют кислую или щелочную реакцию, хотя они не содержат ионов Н+ или ОН . [c.61]

В некоторых химических анализах нужно подавить или усилить гидролиз соли. Исходя из обратимости реакции гидролиза этого можно достичь следующими способами изменением концентрации раствора соли, прибавлением к раствору кислоты или щелочи. Разбавление раствора соли (т. е. снижение концентрации), как правило, приводит к повышению степени гидролиза. [c.23]

Аналогично хлористому цинку действуют на целлюлозу и другие соли соляной кислоты и слабых оснований, например хлористый алюминий, четыреххлористое олово и четыреххлористый титан. При действии этих солей деструктирующее действие соляной кислоты, образующейся при их гидролизе, проявляется еще сильней. При растворении целлюлозы при повышенной температуре в растворах этих солей, содержащих некоторое количество свободной соляной кислоты, происходит настолько значительная деструкция целлюлозы, приводящая к образованию водорастворимых продуктов, что последующее высаживание целлюлозы водой из растворов происходит лишь в очень незначительной степени. [c.216]

При расчетах кривых титрования (/=1) подвижности катионов и анионов соли приняты постоянными, равными 50, а подвижности анионов сильной кислоты изменились в пределах 30—70, сохраняясь постоянными в процессе титрования. Как видно из рис. 34, характер кривых кондуктометрического титрования зависит от степени гидролиза соли, а также подвижностей анионов титруемой соли и заменяющих их в процессе реакции анионов титранта. При титровании сильно гидролизующихся солей происходит понижение электропроводности раствора до точки эквивалентности, что связано с уменьшением концентрации высокоподвижных гидроксильных ионов. С уменьшением степени гидролиза солей формы кондуктометрических кривых изменяются, при этом большое влияние оказывает разница в подвижностях анионов определяемой соли и анионов сильной кислоты. Если гидролиз соли довольно сильный (р/Са 12), в начале титрования наблюдается понижение электропроводности раствора. Однако при дальнейшем титровании, если подвижность анионов титранта выше подвижности анионов соли, кривая имеет пологий минимум, после которого происходит небольшое повышение электропроводности раствора до точки эквивалентности. В случае, когда подвижности заменяющих друг друга анионов равны, после некоторого понижения электропроводности раствора в начале титрования электропроводность раствора до точки эквивалентности остается постоянной. Если же подвижность анионов сильной кислоты ниже подвижности анионов титруемой соли, [c.95]

Ирм сопоставлении растворов (N 14 28 и Na S как гр>пповых реагентов следует отдать предпочтение второму из них. По сравнению с (NH4)2S степень гидролиза NagS меньше и, следовательно, в растворе его относительно меньше доля ионов HS и больше доля ионов Добавление к раствору Na S некоторого количества щелочи значительно уменьшает степень гидролиза соли и еще больше увеличивает долю ионов [c.311]

В некоторых случаях степень гидролиза многозарядных катионов в разбавленных растворах оказывается настолько высокой, что образуются малорастворимые гидроксосоединения. Например, при разбавлении концентрированных растворов солей Bi начинают выпадать в осадок продукты гидролиза - смесь основных солей, содержащих группы BiOH + или Bi(0H>2, и гидратированного оксида BijOj ХН2О. В случае многоосновных кислот из-за гидролиза часто осаждаются не средние, а кислые соли, например [c.196]

Существует большой класс коллоидных растворов, стабильность которых, повидимому, в равной степени зависит от сольватации и от электрического заряда. В этом случае поведение золя значительно сложнее, чем в случае вышерассмотренных подлинных эмульсоидов или суспензоидов, ибо сольватация и заряд взаимно маскируют свое влияние. Вещества, обнаруживающие такое смешанное поведение, относятся главным образом к окисям и гидроокисям элементов, способных к образованию слабокислых или амфотерных соединений, а именно, кремния, олова, железа, хрома и алюминия сюда же относятся некоторые виды глин и некоторые специфические эмульсоиды. Золи окисей могут быть приготовлены по методам, в основном подобным применяемым для приготовления суспензоидов (см. стр, 125 и след.). Типичная для этого класса оловянная кислота получается действием соляной кислоты на разбавленный водный раствор стан-ната с последующей очисткой диализом или вливанием разбавленного раствора четыреххлористого олова в разбавленный раствор аммиака. Золи, приготовленные путем подкисления, обычно заряжены положительно, а полученные действием щелочи — отрицательно. Золи более кислых окисей, например SiOg, лучше всего могут быть приготовлены путем подкисления их щелочных солей с последующим диализом, тогда как более основные золи гидратов окисей железа, хрома и алюминия обычно получаются путем гидролиза их хлористых солей. [c.193]

Гидроокись тория не растворима в щелочных растворах, но легко растворяется в кислотах. Четырехвалентный ион тория в воде в некоторой степени гидролизуется, но меньше, чем другие четырехвалентные ионы. При низких кислотностях и высоких концентрациях тория образуются полиядерные комплексы. Произведение растворимости гидроокиси тория в воде равно 10" . Торий может образовывать основные соли, например ТЬ (0Н)2С1 5НгО. Другие соли также гидролизуются с образованием основных солей. Например, сульфат тория в водных растворах дает ТЬ0504. Растворимые в воде соли тория — нитрат, хлорид, бромид и йодид, нерастворимые — фторид, фос- [c.82]

Гидроксиды, образуемые этими катионами, являются слабыми основаниями и соли ик сильно гидролизуются. К тому же наиболее распространены соли сильных кислот (НС1, HNO3, H2SO4). Растворы таких солей имеют кислую реакцию и поэтому их нейтрализуют перед осаждением катионов. Соли, образованные некоторыми катионами и слабыми кислотами (например, EjS, Н2СО3 и др.), гидролизуются в такой степени, что практически в водных растворах не существуют. Например, хотя большинство катионов осаждается сульфидом аммония (NH4)2S в виде сульфидов, ионы и АР осаждаются в виде гидроксидов Сг(ОН)з и А1(ОН)з. Это происходит потому, что концентрация ионов ОН, возникающая в растворе при гидролизе (NH4)2S, достаточна, чтобы произведения растворимости Сг(ОН)з и А1(ОН)з были [c.53]

Не только смеси, но и растворы некоторых индивидуальных солей, например тетрабората натрия N826407, карбоната (НН4)2СОз или сульфида аммония (НН4)г5, также обладают буферными свойствами, которые объясняются высокой степенью гидролиза этих солей и образованием компонентов, необходимых для осуществления буферного действия. [c.54]

Реакции этилсерной кислоты. Омыление кислого этилсульфата до спирта и кислоты, а также неполный его гидролиз с последующим получением простого эфира обычными методами [186, 189] являются путями частичного использования этилена, содержащегося в газах реформинга нефти. Ужо в течение некоторого времени этиловый спирт, полученный этим путем, конкурирует со спиртом, получаемым методом брожения. При обычных температурах этилсерная кислота гидролизуется с большим трудом. Например [190], нри стоянии разбавленного раствора кислого эфира в течение 24 час. при комнатной температуре степень распада настолько мала, что не поддается измерению. Однако при 100° в концентрированных растворах эта реакция протекает легко. Гидролиз растворимой бариевой соли эфира [191] (скорость гидролиза определялась по скорости осаждения сернокислого бария) в чистой воде идет медленнее, чем в 1,0и., но быстрее, чем в 0,5 н. растворах соляной кислоты. Эти данные не подтверждаются работами других исследователей [192], согласно которым увеличение скорости гидролиза пропорционально увеличению концентрации водородных ионов. В щелочном растворе скорость гидролиза обычно меньше, чем в кислом растворе такой же концентрации. Скорость гидролиза различных солей возрастает с увеличением атомного веса металла, в то время как изменение веса алкильной группы оказывает противоположное действие [156]. [c.36]

Растворимость сульфамидов в щелочи. О кислотных свойствах амидов различных типов имеются некоторые количественные данные [54а, б). Соли сульфамидов до некоторой степени гидролизуются водой, что установлено по электропроводности и экстракции водных растворов солей сульфамидов эфиром. Степень гидролиза солей трибром- и динитробензолсупьфамидов незначительна, а соли К-бензилсульфамида практически нейтральны. Сульфани-лиды могут быть оттитрованы с ошибкой менее 1 % после растворения их в 0,1 н. растворе едкого натра 0,1-н. соляной кислотой в присутствии хлористого бария и фенолфталеина в качестве индикатора [55]. Этот метод неприменим, если в молекуле присутствует гидроксильная или аминная группы. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология