Торий раствора

По отношению к воздуху и воде торий при обычных условиях практически устойчив, тогда как уран медленно окисляется. В кислотах уран растворяется гораздо легче тория. Растворы щелочей на оба металла не действуют. [c.370]

Стандартное состояние может быть выбрано по разному в за висимости от типа раствора За стандартное часто принимают состояние чистого компонента либо бесконечно разбавленного раствора, либо гипотетическое (воображаемое) состояние в ко тором раствор имеет единичную концентрацию и является идеальным [c.120]

В качестве реагентов используют иодат [206, 567, 1473, 1474, 1541] или перйодат калия [539, 1667, 2000, 2001] и йодную кислоту [99, 1161, 2003]. Обычно реакцию осаждения иодата тория Th(JOз)4 иодатом калия проводят примерно в 6Л/ азотнокислом растворе. Для определения следов тория раствор должен быть 0,5—Ш по НЫОз, так как при более высокой кислотности не достигается количественное выделение иодата тория, правда, избыток иодата понижает растворимость иодата тория. Определению мешают 2г и Т1. и Се [464, 1467] осаждаются иодатом вместе с торием. Поэтому первый предварительно окисляют перекисью водорода [206] для восстановления церия используют перекись водорода или сернистую кислоту [1467]. Небольшие количества фосфатов не мешают. Обычно метод состоит в осаждении иодата тория иодатом калия из холодного раствора, промывании полученного осадка раствором, содержащим иодат калия и азотную кислоту, растворении в избытке азотной кислоты, переосаждении в виде иодата. [c.36]

Методы ионообменной. хро.матографии рассматриваются как эффективные для отделения тория от р. з. э.. образующихся в результате деления ядер [5, 2141], однако конкретное описание их в литературе почти не приводится [617, 1649. Возможность отделения тория от р. з. э. и других элементов путем сорбции на ионообменных смолах обусловлена малым радиусом и большим зарядом ионов тория. Этим объясняется сильная сорбция его катионитами из кислых растворов и трудность десорбции при действии концентрированных соляной или азотной кислот. Так как для вымывания р.з.э. с таких колонок расходуются довольно значительные объемы указанных кислот, сорбцию чаще всего осуществляют из разбавленных растворов, пользуясь для селективного вымывания тория растворами комплексообразующих агентов с определенным значением pH, например лимонной или молочной кислот [5. 93. 208]. [c.120]

При весовом определении иодат тория растворяют в концентрированной соляной кислоте и осаждают гидроокись тория аммиаком. Следует указать на то, что осадок гидроокиси тория в этом случае нельзя промывать после фильтрования, так как малые количества тория могут пройти через фильтр. [c.177]

Приготовление основы — сульфата тория. 10 г металлического тория растворяют при нагревании в 100—150 мл концентрированной НЫОз и разбавляют втрое дистиллированной водой, после чего медленно при перемешивании приливают НгЗО (1 1)- Полученную массу упаривают на песчаной бане до прекращения выделения паров серной кислоты. [c.227]

При перекристаллизации из толуола 2.5 г ацетилацетоната тория растворяют в 100 г толуола. Небольшое количество нерастворившегося суспендированного вещества удаляют, смешивая раствор с несколькими граммами животного угля и отфильтровывая остаток. Чистый бледно-желтый фильтрат охлаждают в течение нескольких часов до —78° смесью твердой углекислоты с ацетоном. Ацетилацетонат отделяют в виде массы небольших белых кристаллов, которую отфильтровывают на воронке Бюхнера, предварительно охлажденной порошкообразным сухим льдом и промытой небольшим количеством толуола при —78°. Т. пл. 171,.5°. Выход 15 г (60%). [c.122]

Кверцетин был успешно применен для спектрофотометрического определения молибдена в двуокиси тория, растворах сульфата уранила и сталях [744]. [c.236]

Металлический торий растворяется в 6—12 N соляной кислоте с образованием хлорида тория. Однако при этом 12—25% вещества остается не растворенным. Предполагают, что это окись, находящаяся в металле [1425, 1465, 2044], но такое предположение вызывает возражения [415, 1174]. Последнее обстоятельство привело к дополнительным исследованиям компактного металла известного состава [1184,2072]. Изучение кристаллической структуры нерастворимого осадка показало, что он обладает кубической кристаллической структурой, близкой к структуре окислов и мононитридов [2133], [c.17]

Свежеосажденный фторид тория несколько раствори.м в избытке нитрата тория [1624]. Фторид тория растворяется также в реагентах, образующих с фтором комплексы, например в борной кислоте. При взаимодействии с горячей концентрированной серной кислотой фторид тория переходит в сульфат. При упаривании с хлорной кислотой фторид торня медленно растворяется. При высушивании и слабом прокаливании фторид тория теряет кристаллизационную воду, а также некоторое количество фтора. При прокаливании незначительных количеств фторида тория при 1000° — переходит в окись. [c.35]

На примере нефтей Коми АССР найдена хорошая корреляция между содержанием тория, смол и серы (коэффициенты корреляции В/, = 0,84 и 0,82 соответственно) [979]. Слабо выражена связь тория с асфальтенами (Вл = 0,67) нет связи с парафинами (В/, = = 0,11). Обнаружена также симбатная связь между содержанием тория и конденсированными бициклоароматическими соединениями в остатке с точкой кипения выше 350° для широкой выборки нефтей. Высказано предположение о связи тория с соединениями тина о/ то-оксихинолина или его сернистого ана.лога — 8-мер-каптохинолина. орто-Оксихинолинаты тория растворяются в [c.180]

Имеется также предположение о связи тория с соединениями типа о-гидроксихинолина ТН(СдНбЫО)4 СдНбЫ0- сН20 или его сернистого аналога. о-Гидроксихинолинаты тория растворяются в углеводородных растворителях, спирте и бензоле, в связи с чем они могут входить в состав спирто-бензольных смол. [c.312]

Точку эквивалентности устанавливают, приливая в качестве индика" тора раствор крахмала. Для предохранения двухвалентного олова от окис ления кислородом воздуха восстановление его и титрование ведут в атмос" фере углекислого газа. [c.457]

В системе, имеющей форму тора, раствор келету-чего вещества (правое колено) и чистый растворитель (левое колено) разделены внизу мембраной, проницаемой только для растворителя, и сообщаются через паровую фазу вверху (см. рисунок). В результате осмотического давления в поле сил тяжести возникает разность уровней жидкостей. Система термо-статирована. Химический потенциал растворителя выше для жидкости в [c.83]

Великий русский химик Д. И. Менделеев создал химическую торию растворов, которую он обосновал многочисленными экспериментальными данными, изложенными в его книге Исследования водных растворов по их удельному весу , вышедшей в 1887 г. Растворы суть химические соединения, определяемые силами, действующими между растворителем и растворенным веществом ,— писал Менделеев в этой книге. Мы теперь знаем природу этих сил. Сольваты (гидраты) образуются за счет донорно-акцепторного, диполь-дипольного взаимодействий, за счет водородных связей, а также дисперсионного взаимодействия (в случае растворов родственных веществ, например бензола и толуола). Особенно склонны к гидратации ионы. Ионы присоединяют полярные молекулы воды, в результате образуются гидратированные ионы поэтому, например, в растворе ион меди (П) голубой, в безводном сульфате меди бесцветный. Во многих случаях такие соединения непрочны и легко разлагаются при выделении их в свободном виде. Однако в ряде случаев образуются прочные соединения, которые можно легко выделить из раствора путем кристаллизации. Из раствора выпадают кристаллы, содержащие молекулы воды. [c.145]

Второй вариант — маскирование ацетатным раствором. 2—3 г тория растворяют, как в первом варианте. Берут аликвотную часть, соответствующую 1 г тория, добавляют I мл раствора NHjOH-H l и Юмл раствора о-фенантролина. Спустя несколько минут (для полноты образования комплекса Fe (II) с о-фенантролином) добавляют 100 мл концентрированного раствора ацетата . Доводят pH [c.223]

Азотная кислота пассивирует поверхность компактного тория и предотвращает его растворение. Однако в присутствии незначительных концентраций фторида или фторосиликата (0,01—0,03 М) процесс растворения в 8—16 N HNO3 идет до конца [1804, 1873]. Следы ионов фтора каталитически влияют и на растворение сплавов, а также окиси и других труднорастворимых соединений тория. Ионы фтора могут быть прибавлены в виде плавиковой кислоты или фторида натрия. Серная кислота взаимодействует с торием медленно. Сплавление небольших количеств образца с KHSO4 способствует растворению металлического тория [309]. При нагревании с фосфорной кислотой и последуюн ем упаривании металлический торий растворяется полностью, однако процесс растворения происходит чрезвычайно медленно. Действие концентрированной плавиковой кислоты на металл незначительно [1907]. Концентрированная горячая хлорная кислота медленно взаимодействует [c.17]

Для растворения оксалата тория используют нагревание с Н2504, либо длительное кипячение с НЫОз. Вследствие комплексообразования оксалат тория растворя тся также в растворах, содержащих избыток оксалата, карбоната или ацетата аммония. Из таких растворов торий выделяется при подкисле-нии или сильном подщелачивании. Растворимость ТН(С204) 6Н2О в воде определяется величиной 2,3 10 г/1000 г раствора [68, 68а]. [c.33]

Метод позволяет определять примерно 99% ТЬ. Переоса-жденный иодат тория растворяют в соляной кислоте в присутствии двуокиси серы. Затем из полученного раствора аммиаком осаждают гидроокись тория, растворяют ее вновь в соляной кислоте и окончательно осаждают гидроокись тория аммиаком с последующим прокаливанием ее до окиси [c.36]

Исследуемый раствор должен быть 0,3jV по соляной кислоте, что достигается добавлением 5 мл концентрированной H I (уд. в. 1,19) к 200 - .-i водного раствора. Для осаждения пирофосфата тория раствор нагревают до кипения и при постоянном перемешивании добавляют по каплям 10 мл раствора Na4P20 . Последний готовят растворением 25 г NaiPaOT-lOHjO в 500 мл воды (при продолжительном стоянии или нагревании может произойти превращение в ортофосфат). После полного осаждения осадка продолжают кипячение в течение 5 мин. в противном случае 1—2 мг Th остается в растворе. Затем оставляют на 5—10 мин. и фильтруют. Осадок промывают водой, содержащей 1—2 капли НС1 в 200 мл. [c.40]

Прямое титрование тория. Раствор нитрата тория, подкисленный уксусной кислотой, титруют стандартным раствором молибдата аммония в присутствии внешнего индикатора дифенилкарбазида ( бH5NHHN)2 СО [100, 101, 1463, 1520]. При добавлении раствора (КН4)2Мо04 образуется медленно осаждающийся аморфный и труднофильтрующийся осадок молибдата тория по реакции [c.58]

Раствор, содержащий торий (pH 4,2), нагревают до кипения, добавляют 0,5 г твердого H3 OONH4, при перемешивании приливают к нему примерно 20 мл 37о-ного раствора антранилата натрня и продолжают кипячение в течение 2 мин. Горячий раствор фильтруют, осадок промывают несколько раз кипящей водой и, наконец, спиртом для полного удаления избытка реагента. Промытый осадок антранилата тория растворяют в НС (1 1) и количественно переносят в колбу с притертой пробкой, добавляют несколько капель 1%-ного раствора индиго-кармина и 1 г КВг. Раствор медленно титруют стандартным раствором КВгОз до появления желтой окраски, указывающей на присутствие в растворе слабого избытка брома. Титрование заканчивают иодометрически [634]. [c.63]

Для разбавленных растворов, когда Qд-> О, а также ддя неко торых растворов, характеризующихся крайне низкими значениями Сд (обычно это растворы с матюй температурной депрессией 5), выражение (г) обращается в правило Бабо ддя раствора данной концентращ1и при изменении рабочего давления р [c.679]

Продажный нитрат тория растворяют в коицеитрироваиной азотной кислоте и упаривают раствор при 25 °С в эксикаторе над конц. H2SO4. Из кристаллического продукта удаляют оставшуюся HNO3 откачиванием при [c.1253]

Осадок на фильтре промывают горячим 1%-ным раствором H3 OONH4, затем растворяют в горячей 10%-ной H2SO4. Фильтрат нагревают до 70°С и оттитровывают 0,1 JV раствором КМПО4. После появления устойчивого бледно-розового окрашивания жидкости в колбу опускают фильтр, на ко-тором растворяли осадок оксалата кальция, и если жидкость обесцвечивается, то дотитровывают ее до появления устойчивой розовой окраски. [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология