Лиофильные золи как электролиты

Характерным признаком лиофильных золей является значительная прочность связи между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Изменения степени дисперсности, которые могут быть вызваны действием посторонних веществ, в этих случаях большей частью обратимы. Основную роль в процессах коагуляции лиофильных золей играют изменения в состоянии сольватной оболочки частиц, в то время как роль заряда частиц становится второстепенной. Если к лиофильным золям прибавить электролит в тех небольших количествах, которыми достигается порог коагуляции лиофобных золей, то обычно в таких случаях не происходит видимых изменений. Однако доказано, что в большинстве случаев даже самые ничтожные примеси электролитов снижают в той или иной мере степень дисперсности лиофильных золей, но это снижение остается в области скрытой коагуляции и может быть обнаружено только с помощью точных физико-химических [c.387]

Устойчивость таких коллоидных растворов сильно зависит от степени сольватации. Слабо сольватированные лиофобные) золи в общем устойчивы только в содержащей электролиты дисперсионной среде и чрезвычайно легко коагулируют при повышении или понижении концентрации ионов, образующих золь или при добавлении посторонних ионов. Сильно сольватированные (лиофильные) золи, наоборот, коагулируют только при очень высокой концентрации электролита. В случае электроотрицательных золей присутствующие в растворе катионы и их валентность имеют значительно большее влияние на процесс коагуляции, чем анионы соответствующее положение справедливо совсем в противоположном смысле для положительно заряженных золей. Коагулирующая способность по правилу валентности Шульце — Харди значительно возрастает при увеличении валентности доминирующего иона-коагулятора. Согласно Оствальду, коагуляция при этом происходит в содержащей электролит дисперсионной среде при приблизительно одном и том же значении коэффициента активности доминирующего иона. [c.243]

Из изложенного вытекает, что в типичных лиофильных золях роль стабилизатора играют фракции полимеров с наиболее короткими цепями. Они выполняют функцию, аналогичную третьему компоненту в лиофобных системах. Однако здесь имеется существенная разница в гидрофобных золях стабилизатором служит только электролит (ионный стабилизатор), а в лиофиль-иых системах эту роль наряду с электролитами выполняет и неэлектролит (молекулярный стабилизатор). Вот почему прибавление небольших количеств электролита способно вызвать коагуляцию лиофобного золя и не вызывает коагуляции лиофильного золя коагулирующий электролит действует на ионный стаби- [c.344]

Для того чтобы золи были устойчивыми, необходимо присутствие в растворе стабилизатора. Для лиофильных коллоидов стабилизатором является их сольватная (гидратная) оболочка, тогда как для лиофобных коллоидов стабилизатором служит электролит, близкий по своей природе к частицам, составляющим ядро. Так, золь Ре(ОН)з устойчив в присутствии электролита Fe l или Na l. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология