Коагуляция скрытая

Различают две стадии коагуляции скрытую и явную. Первая стадия в коллоидных системах заканчивается, как правило, очень быстро. На этой стадии частички хотя и укрупняются, но осадок еще не образуется. В некоторых случаях заметны внешние изменения меняется окраска золя, появляется муть и т. п. Вторая стадия (явная коагуляция) наступает в результате дальнейшей агрегации частичек, которая завершается через определенное время полным разделением системы на две фазы и выпадением части или всего коллоидного вещества в осадок. Такой осадок, получивший наименование коагель, или коагулят, имеет определенную структуру. [c.80]

Различают периоды скрытой коагуляции и коагуляции явной. Вначале происходит укрупнение частиц, невидимое невооруженным глазом (скрытая коагуляция), затем размер частиц достигает предела видимости, после чего скрытая коагуляция переходит в явную. Коагулирующая сила электролита существенно зависит от величины заряда ионов, несущих заряд одноименный с противоионами. Чем больше их заряд, тем при меньшей их концентрации начинается коагуляция. Различие их во влиянии на коагуляцию чрезвычайно велико. Для однозарядных ионов порог коагуляции в зависимости от природы золя, степени его дисперсности и концентрации составляет 25—100 ммоль/л, для двухзарядных ионов 0,5—2,0 ммоль/л и для трехзарядных 0,01—0,1 ммоль/л. Эта закономерность получила название правила Шульце—Гарди. Порог коагуляции не зависит от природы ионов, вызывающих коагуляцию, за исключением случаев, когда эти ионы специфически адсорбируются на поверхности коллоидной частицы. Величина заряда ионов, несущих заряд, одноименный с зарядом ядра, на пороге коагуляции практически не оказывается. Отметим также, что анионы оказывают большее коагулирующее действие, чем катионы. [c.419]

Л 219. Кодгуляция лиофобных золей. Важнейшим методом коагуляции лиофобных золей является прибавление к ним электролитов. При коагуляции уменьшение степени дисперсности может и не достигать уров ня, при котором наступает седиментация или выпадение осадка, и и помутнение, или, наконец, изменение цвета раствора. Однако ч сто процесс коагуляции приводит и к та.чим результатам. В этих случаях эффект коагуляции становится видимым простым глазо1 1, и эта стадия, или период, получила название стадии явной коагуляции, в отличие от стадии скрытой коагуляции, когда ее нельзя еще заметить по внешнему виду коллоидной системы. [c.520]

Нарушение агрегативной устойчивости коллоидной системы в сторону укрупнения частиц за счет их слипания под влиянием молекулярных сил притяжения называется коагуляцией. Различают две стадии коагуляции скрытую и явную. Первая в коллоидных системах заканчивается, как правило, очень быстро. На этой стадии частицы хотя и укрупняются, но осадок еще не образуется. В некоторых случаях замечаются внешние изменения меняется окраска золя, появляется муть и т. п. Вторая стадия (явная коагуляция) наступает в результате дальнейшей агрегации частиц, которая завершается за определенное время полным разделением систе.мы на две фазы и выпадением части или всего коллоидного вещества в осадок. Такой осадок получил наименование— коагель (стр. 224), или коагулят, имеющий определенную структуру. [c.112]

Процесс коагуляции всегда связан с уменьшением степени дисперсности и обусловлен агрегативной неустойчивостью коллоидных систем. В коагуляции принято различать две стадии или два периода — скрытую коагуляцию, когда невооруженным глазом еще нельзя наблюдать какие-либо внешние изменения в золе, и явную коагуляцию, когда процесс агрегации частиц дисперсной фазы золя может быть легко обнаружен визуально. [c.226]

В начале коагуляции образование удвоенных, утроенных и т. д. частиц протекает незаметно и более медленно затем по мере нарастания концентрации электролита-коагулятора скорость коагуляции значительно увеличивается. Таким образом различают медленную и быструю коагуляцию. Эти понятия не следует смешивать с понятиями скрытой и явной коагуляции. [c.374]

Процесс укрупнения коллоидных частиц в результате их слипания, приводящий в конечном итоге к выпадению вещества в осадок или к образованию студней, называется коагуляцией. Коагуляцию можно вызвать повышением температуры, добавлением электролитов, прибавлением к золю другого золя с противоположным по знаку зарядом частиц (взаимная коагуляция). Для начала явной (т. е. различимой глазом) коагуляции необходимо прибавить к золю некоторое минимальное количество электролита с, называемое порогом коагуляции. При концентрациях электролита, меньших порога, коагуляция протекает в скрытом состоянии. Коагуляцию вызывают те из ионов прибавляемого электролита, заряд которых противоположен по знаку заряду коллоидных частиц. Величина, обратная порогу коагуляции, называется коагулирующей способностью иона Р [c.167]

Однако даже в том случае, когда концентрация электролита С ПБК, наблюдается затормаживание коагуляции и возникает промежуточный индукционный период скрытых изменений. На рис. 11.3 это соответствует совпадающим кривым 5—7. [c.194]

Наличие индукционных периодов приводит к предположению о существовании стабилизующего фактора иной, т. е. неэлектростатической, природы. В таком случае чередование индукционных периодов скрытых изменений и этапов агрегации и коагуляции может быть качественно объяснено следующим образом. [c.195]

Неустойчивость систем оказывает влияние на протекание в заводских условиях целевых и побочных химико-технологических процессов и вызывает в ряде случаев необходимость принятия соответствующих технических мер (например, для защиты нефтезаводской аппаратуры и оборудования от отложений кокса). Укрупнение частиц дисперсной фазы за счет их слипания под влиянием межмолекулярного взаимодействия друг с другом с потерей кинетической устойчивости и последующим разделом фаз называется коагуляцией. Этот процесс состоит из скрытой и явной стадий. [c.16]

Как показал эксперимент, с ростом абсолютного значения -потенциала растет и агрегативная устойчивость латексов. Повышение устойчивости латексов с увеличением отрицательного -потенциала общеизвестно. Но подобная же зависимость наблюдается и для перезаряженных латексов с положительно заряженными частицами. При pH = 3,9 в изоэлектрическом состоянии стабилизованные латексы тотчас коагулируют. При pH = 3,1 идет процесс скрытой коагуляции, переходящий за сутки в явную. При pH = 2,7 явной коагуляции не происходит в течение 25 дней. [c.383]

Процесс скрытой коагуляции и образования геля под действием электролитов у латексов, стабилизованных неионогенными поверхностно-активными веществами, наступает только при повышенной температуре. Скорость коагуляции тем выше, чем интенсивнее дегидратирующие факторы температура, концентрация электролита, тип коагулирующего иона, [c.385]

Под влиянием ряда факторов — введения электролитов, изменения температуры — в растворах полимеров может происходить помутнение, уменьшение осмотического давления, изменение вязкости, т. е. явления, сходные с теми, которые наблюдаются при скрытой коагуляции типичных коллоидных систем. Однако эти явления не следует отождествлять с коагуляцией, так как природа указанных изменений высокополимеров совершенно иная. [c.364]

Скрытая коагуляция (обычно являющаяся первой стадией укрупнения частиц) характеризуется тем, что агрегирование частиц в системе можно обнаружить только при помощи приборов, определяющих такие свойства, как, например, изменение цвета раствора и изменение электрокинетического потенциала. При скрытой коагуляции разделения системы на две явно выраженные фазы нет. [c.234]

Работа выполняется в одном из трех вариантов 1) изучение влияния температуры на скрытую коагуляцию латекса 2) выяснение совместного влияния температуры и электролитов, содержащих ионы разной валентности, на скрытую коагуляцию латекса 3) исследование коагуляции латекса, содержащего смешанный адсорбционный слой ионогенного и неионогенного ПАВ. [c.112]

Небольшое добавление нейтральных электролитов к водным растворам высокомолекулярных соединений иногда вызывает Помутнение растворов, изменение вязкости и осмотического давления. Иными словами, возникают явления, внешне сходные со скрытой коагуляцией типичных коллоидов. Эти явления часто вызываются химическим взаимодействием между отдельными группами полимера и ионами добавленного электролита. Кроме того, электролит способствует ассоциации и структурированию в растворах высокомолекулярных соединений. [c.208]

Скрытая ЯВная коагуляция [c.160]

Как видно из рис. 75, первые порции электролита на золь не влияют. При увеличении концентрации электролита начинается образование частиц низших (И, П1 и т. д.) порядков, которое протекает незаметно для невооруженного глаза и называется поэтому скрытой коагуляцией (рис. 75). Дальнейшее увеличение концентрации электролита ведет к прогрессивному развитию коагуляции, повышению ее скорости и сопровождается появлением частиц более высоких порядков. Золь претерпевает видимые изменения он мутнеет или изменяется его окраска. При этом величина -потенциала частиц уменьшается. Эта стадия процесса называется явной коагуляцией. Переход скрытой коагуляции в явную [c.184]

Начальная стадия коагуляции, при которой укрупнение частиц еще ие вызывает внешних изменений в золе, называется скрытой коагуляцией. При явной коагуляции наблюдаются видимые изменения коллоидного раствора (появление мути, хлопьев или осадка, изменение цвета). [c.374]

При определенных условиях в растворах ВМС, также как и у золей, можно наблюдать укрупнение частиц, т. е. процесс коагуляции. Однако в отличие от золей период скрытой коагуляции растворов ВМС весьма продолжи- [c.387]

Коагуляция — это нарушение агрегативной устойчивости коллоидной системы, уменьшение степени дисперсности в результате слипания коллоидных частиц. Коагуляцию вызывают различные факторы механическое воздействие, изменение температуры (кипячение или вымораживание), излучения, посторонние вещества, особенно электролиты. Наиболее важна и хорошо изучена электролитная коагуляция коллоидов. Различают две стадии коагуляции скрытую и явную. Первая заканчивается быстро и внешне не проявляет себя слипание частиц можно установить только ультрамикроскопически. О явной коагуляции можно судить по внешним признакам изменению окраски, появлению мути и полному ра ушению системы с выделением вещества дисперсной фазы в осадок. Такой осадок называют коагулятом или коагелем. [c.242]

В другой работе [3] было показано, что скрытое изображение, созданное в золе AgBr без защитного коллоида, способно к быстрому ослаблению. Поскольку все известные причины окисления скрытого изображения были исключены, казалось, по меньшей мере, сомнительным, чтобы это ослабление вызывалось рекомбинацией серебра и брома или вообще регрессией. Причина, отличная от регрессии, а именно коагуляция скрытого изображения, была предложена и обсуждена в другой работе [4]. Наблюдаемый вид ослабления был назван естественным в отличие от сравнительно медленного ослабления скрытого изображения, происходящего в обьиных фотографических эмульсиях, т. е. в присутствии желатины, и приписываемого регрессии. [c.153]

У типично лиофобных золей (например, у золей сульфида мышьяка) область скрытой коагуляции обычно невелика, но она значительно более обширна у золей, обладающих некоторой лиофильностью, как, наЬример, у золей кремневой кислоты. [c.520]

Лиофобные золи характеризуются сравнительно короткой стадией скрытой коагуляции для высокомолекулярных соединений период скрытой коагуляции может быть продолжительным. Часто скрытый период коагуляции в растворах высокомолекулярных соединений совсем не переходит в явную форму нли заканчивается студнеобразовацием. [c.367]

Кривая изменения скорости коагуляции золя в зависимости от концентрации электролита (рис. 115) хорошо поясняет эти понятия и их связь с другими величинами, характеризующими ход коагуляции. Ма кривой ОЗКМ отрезок 08 отвечает периоду скрытой коагуляции точка 5 выражает одновременно и порог коагуляции и критический потенциал, с которых начинается явная коагуляция отрезок 8К соответствует периоду медленной коагуляции, скорость [c.374]

На рис. 10.17 приведены зависимости величин Еот и Е р от расстояния между коллоидными частицами. Как видно, результирующая энергия взаимодействия (кривая 3 на рис. 10.17) приводит к притяжению (Е в < 0) на очень м 1лых и отталкиванию (E b > 0) на больших расстояниях. между частицами. Решающее значение для устойчивости дисперсных систем имеет величина потенциальног о барьера отталкивания (Е акс), которая, в свою очередь, зависит от хода кривых Еот и Е р. При больших значениях этого барьера коллоидная система устойчива. Слипание коллоидных частиц возможно лишь при достаточном их сближении. Это требует преодоления потенциального барьера отталкивания. Прн некоторых небольших положительных значениях Емакс (кривая 3) преодолеть его могут лишь немногие коллоидные частицы с достаточно большой кинетической эиер-гией. Это соответствует стадии медленной коагуляции, когда только пебо.ш.шая часть соударений коллоидных частиц приводит к их слипанию. При медленной коагуляции со временем происходит некоторое уменьшение общего числа коллоидных частиц в результате образования агрегатов из 2—3 первичных частиц, но коагулят не выпадает. Подобную коагуляцию, не сопровождающуюся видимым изменением коллоидного раствора, называют скрытой коагуляцией. При Дс1льнейшем уменьшении потенциального барьера скорость коагуляции, характеризуемая изменением числа частиц в единицу времени, возрастает. Наконец, если потенциальный барьер переходит из области отталкивания в область притяжения (кривая 4 на рис. 10.17), наступает быстрая коагуляция, когда каждое [c.309]

На первых этапах коагуляционного взаимодействия возникают агрегаты из двух, трех, а иногда и цепочки первичных дисперсных частиц коллоидный раствор сохраняет текучесть, так как развитие структу]эы не дошло до образования непрерывной сетки. Возникает мсидкообразная коагуляционная структура (соответствующая стадии скрытой коагуляции, см. разд. 10.9). В потоке жидкости агрегаты распадаются и вновь образуются каждой скорости потока соответствует своя равновесная величина агрегатов, а следовательно, и оказываемого ими сопротивления потоку жидкости. Поэтому возникновение пространственных структур в растворах обнаруживается по изменению вязкости в зависимости от скорости потока жидкости [c.312]

Лиофобные золи, частицы которых несут двойные ионные слои, могут быть коагулированы любыми электролитами при сравнительно невысокой их концентрации. Величина коагулирующих концентраций зависит от природы электролита. Во всяком процессе коагуляции различают две стадии 1) скрытую коагуляцию, когда невооруженным глазом еще не удается наблюдать какие-либо изменения, в золе и процесс укрупнения частиц можно только констатировать в ультрамикроскоп, и 2) явную коагуляцию, когда о процессе можно судить невооруженным глазом по изменению цвета (например, для золя золота — по переходу красной окраски в фиолетовую), по помутнению и усилению опалесценции и по выпадению осадка или обра юванию геля. Для лиофобных золей скрытая коагуляция весьма непродолжительна и всегда завершается выпадением дисперсной фазы в осадок, т. е. явной коагуляцией. [c.333]

Коагуляция проявляется в двух формах явной и скрытой. При явной коагуляции диспергированные частицы, соединяясь между собой в агрегаты, увеличиваются в размере и массе. Броуновское движение уже недостаточно для поддержания частиц во взвешенном состоянии, и поэтому они оседают, или, как говорят, се-диментируют [зе(Итеп1ит — осадок (лат.)]. При явной [c.233]

Для экспериментального определения порога быстрой коагуляции необходимо изучить кинетику процесса слипания частиц при различных концентрациях вводимого в систему электролита и проследить переход от медленной к быстрой коагуляции, когда ее скорость уже не зависит от концентрации электролита. Исследование скрытых изменений в системе, т. е. тех процессов, которые предшествуют наступлению явной коагуляции, является также весьма полезным для раскрытия механизма стабилизации коллоидных систем. Оно может выяснить некоторые особенности, характерные для данной системы. Например, при изучении коагуляции синтетических латексов были обнарузкены особенности, о которых сказано ниже. [c.108]

Кинетика коагуляции. Как видно из рис. 65, первые порции электролита на золь не влияют. При увеличении концентрации электролита начинается образование частиц низших (П, П1 и т. д.) порядков, которое протекает незаметно для невооруженного глаза и называется поэтому скрытой коагуляцией (см. рис. 65). Дальнейшее увеличение концентрации электролита ведет к прогрессивному развитию коагуля- [c.160]

График, характеризующий изменение скорости коагуляции в зависимости от концентрации электролита, представлен на рис. 131. На кривой Оабв отрезок Оа отвечает периоду скрытой коагуляции. В точке а, которой отвечает значение критического дзета-потенциала, начинается явная коагуляция. На отрезке аб скорость коагуляции сильно зависит от концентрации электролита, причем скорость сначала быстро увеличивается, а затем (начиная с точки б) становится постоянной и, значит, независимой от концентрации электролита в точке б значение дзета-потенциала равно нулю и отрезок бе соответствует быстрой коагуляции. [c.334]

Наиболее изучена коагуляция при добавлении к золю электролитов. Установлено, что все электролиты, введенные в достаточном количестве, вызывают коагуляцию золей. Для начала явной коагуляции необходимо прибавить к золю некоторое минимальное количество электролита, называемое порогом коагуляции. У золей порог коагуляции обычно невелик и выражается в долях миллимолей на литр золя. Концентрации выше порога приводят к явной и быстрой коагуляции пргг ко1щеитрациях же члектролита пиже порога коагуляция протекает в скрытом виде и медленно. [c.374]

Комплекс с Ре (111). При введении в лигносульфонаты Ре (1П) наблюдаются явления, отсутствующие при таком же введении одно- и двухзарядных катионов. Резко снижается — с 5 до 2 — величина pH раствора, падает скорость электрофореза коллоидных частиц, вплотную приближаясь к изоэлектри-ческому состоянию, наступает коагуляция наиболее полимерных фракций лигносульфонатов с сильно растянутой во времени скрытой стадией. Эти особенности являются следствием связывания Ре (1П) с лигносульфонатом в комплексное соединение и проявление астабилизирующего действия, приводящего к нарушению устойчивости лиофильных коллоидов. [c.310]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.334 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.512 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.384 ]

Физико-химия коллоидов (1948) -- [ c.364 ]

Учение о коллоидах Издание 3 (1948) -- [ c.245 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 3 (1952) -- [ c.153 , c.164 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 4 (1961) -- [ c.181 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.133 , c.221 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.370 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.457 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.208 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.424 , c.427 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.511 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.513 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология