Стабилизатор ионный

Дробление до частиц малых размеров требует большой затраты работы, так как поверхность раздела между фазами в таких системах должна быть очень велика. Образующиеся при дроблении частицы имеют тенденцию к самопроизвольному слипанию (коагуляции), поэтому дробление следует проводить в дисперсионной среде в присутствии стабилизаторов — ионов или поверхностно-активных веществ. [c.78]

МИ в таких системах очень велика. Образующиеся при дроблении частицы имеют тенденцию к самопроизвольному слипанию (коагуляции), поэтому дробление проводят в дисперсионной среде в присутствии стабилизаторов - ионов или поверхностно-активных веществ. [c.42]

В процессе образования гидрофобного золя рост ядра в той или иной стадии может быть приостановлен созданием так называемого адсорбционного слоя из ионов стабилизатора. Ионная сфера вокруг ядра коллоидной мицеллы состоит из двух слоев (или двух сфер) — адсорбционного и диффузного. Адсорбционный слой слагается из слоя потенциалопределяющих ионов, адсорбированных на поверхности ядра и сообщающих ему свой заряд, и части противоионов, проникших за плоскость скольжения и наиболее прочно связанных электростатическими силами притяжения. Вместе с ядром эта ионная атмосфера образует как бы отдельный гигантских размеров многозарядный ион — катион или анион, называемый гранулой. Диффузный слой, расположенный за плоскостью скольжения, в отличие от адсорбционного не имеет в дисперсионной фазе резко очерченной границы. Этот слой состоит из противоионов, общее число которых равняется в среднем разности между всем числом потенциалопределяющих ионов и числом противоионов, находящихся в адсорбционном слое. [c.318]

При молекулярном стабилизаторе ионные слои не образуются, а на адсорбированных молекулах за счет межмолекулярных сил возникают сольватные оболочки (слои) из молекул дисперсионной среды, мешающие объединению частиц. [c.83]

Коллоидная химия — это физико-химия гетерогенных высокодисперсных систем и-высокомолекулярных систем. Коллоидные системы имеют чрезвычайно большое биологическое и народнохозяйственное значение. Гетерогенные высокодисперсные системы обладают агрегативной устойчивостью только в присутствии стабилизатора (ионного или молекулярного) растворы высокомолекулярных веществ являются термодинамически устойчивыми молекулярными гомогенными системами. По структуре частиц системы первого рода состоят из осколков трехмерных и двухмерных кристаллических и аморфных тел, образующих в инертной среде поверхности раздела фаз они получаются методами диспергации и конденсации-агрегации к ним относятся, например, гидрозоли металлов, металлоидов, гидроокисей и сульфидов металлов, дисперсии высокополимеров. [c.27]

Следует отметить, что в отличие от трех вышерассмотренных случаев иммобилизации катионных катализаторов, где носитель выступает в качестве стабилизатора ионов, для этого типа систем носитель служит макрокатионом, и в процессе возбуждения полимеризации связь катализатора с полимером-носителем теряется. [c.67]

Лиофобные коллоиды обычно неустойчивы и обнаруживают взаимодействие с дисперсионной средой только при добавлении стабилизаторов (ионов, которые адсорбированы на поверхности поверхностноактивных веществ высокомолекулярных веществ — таких, как крахмал и желатин). Если стабилизатор становится неактивным (например, при нагревании, при нейтрализации адсорбированных ионов), то образуются более грубые частицы, коллоидный характер исчезает (например, водный золь кварца, стабилизированный путем адсорбции ионов). [c.498]

Гетерогенные высокодисперсные системы обладают агрегативной устойчивостью только в присутствии стабилизатора (ионного или молекулярного) растворы высокомолекулярных веществ являются термодинамически устойчивыми молекулярными гомогенными системами. [c.24]

Таким образом, агрегативная устойчивость золей и суспензий связана с наличием в них третьего компонента — стабилизатора, ионы которого, создавая вокруг ядра гидратационную оболочку и снижая общую поверхностную энергию системы, препятствуют возможной коагуляции. [c.39]

При повышении температуры и концентрации катализатора вследствие усиления взаимодействия карбкатиона с противоионом роль реакции I схемы 5.1 уменьшается. Преобладающим становится процесс деполимеризации ПИБ в результате взаимодействия карбониевого центра с электронами в р-положении к С-С-связи, что приводит к фрагментации ПИБ, т.е. р-распаду макромолекул по реакции II, схема 5.1. Условием протекания фрагментации карбониевых ионов в растворе является высокая устойчивость образующихся конечных карбкатионов, например за счет процессов внутренней стабилизации при сопряжении или индукции. В случае каталитической деструкции ПИБ арен, вероятно, выполняет роль внешнего стабилизатора ионов карбония, облегчая фрагментацию полимера по реакции II (схема 5.1), при этом возникающий в процессе деструкции ПИБ макромолекулярный фрагмент исходного карбкатиона вступает в реакцию сопряженного алкилирования с образованием аренониевых структур полиизобутиленароматических соединений с молекулярной массой М<Мо. При переходе от бензола и толуола к более основным аренам глубина деструкции ПИБ уменьшается, что связано с увеличением стерических препятствий при фрагментации полимера. Одновременно выделяющийся изобутилен алкилирует новую молекулу арена с образованием третбутилто-луола по реакции III (см. схема 5.1). Химическое связывание изобутилена толуолом (подобно удалению мономера из зоны реакции иным путем) уменьшает равновесную концентрацию мономера и приводит к снижению Тпр при деструкции полиизобутилена. [c.222]

ЭДТА используется в качестве стабилизатора ионов железа, алюминия, предотвращая их выпадение в нейтрализованных кислотных растворах и загрязнение призабойных зон скважин этими осадками. Хелатные соединения показали высокую стабилизирующую способность до 477 К в присутствии ионов кальция и сероводорода. [c.480]

ЭДТА — используется в качестве стабилизатора ионов железа, алюминия, предотвращая их выпадение в нейтрализованных кислотных растворах и загрязнение призабойных зон скважин. [c.635]

Суспензии, содержаш,ие полимерные частицы размером > 0,05—5 мк, уже могут расслаиваться при стоянии. Для предотвращения расслаивания электрофорез обычно проводят при перемешивании с помощью механических мешалок, барботажа, усиленного протока раствора и т. д. Однако наиболее эффективно действуют на устойчивость коллоидных электрофоретических систем введенные в растворы стабилизаторы ионы (в водных системах с малым содержанием дисперсной фазы) и специальные поверхностно-активные вещества, которые хорошо адсорбируются на коллоидных частицах, образуя на них структурированные и прочные вязкие слои [37]. В качестве стабилизаторов ионного типа используют Ре +, АР+, ТЬ +, Н+, 0Н , Ьа +, Се +, ншрные кислоты, нитроцеллюлозу, карбоксимети.яцеллюлозу и другие вещества, обладающие специфической адсорбционной способ- ностью [16]. [c.9]

При повышении температуры и концентрации катализатора вследствие усиления взаимодействия карбкатиона с противоионом роль реакции (1) уменьщается. Преобладающим становится процесс деполимеризации ПИБ в результате взаимодействия карбониевого центра с электронами в Р-положении к простой связи С—С, что приводит к фрагментации ПИБ, т.е. Р-распаду по реакции (2). Условием протекания фрагментации карбониевых ионов в растворе является высокая устойчивость образующихся конечных карбкатионов, например за счет процессов внутренней стабилизации при сопряжении или индукции. В случае каталитической деструкции ПИБ арен, вероятно, выполняет роль внешнего стабилизатора ионов карбония, облегчая фрагментацию полимера по реакции (2), при этом возникающий в процессе деструкции [c.127]