Сорбция ионов слабыми катионитами в водородной форме

Катиониты, содержащие карбоксильные группы, в Н-форме представляют собой высокомолекулярные слабые кислоты. Поэтому сродство иона водорода к этим смолам очень велико. Такие смолы в водородной форме плохо сорбируют катионы, так как ионы Н+, вытесняемые из смолы, понижают pH раствора, что ведет к торможению сорбции [11]. Нам представлялось интересным исследовать сорбцию 81г + не только на солевых, но и на водородных формах смол, так как эти формы весьма отличаются друг от друга по плотности структуры катионита. [c.10]

Для анализа зависимости емкости сорбции карбоксильных катионитов по отношению к белкам от pH раствора можно использовать соотношения, выведенные в этой главе ранее для сорбции слабых электролитов, полагая, что только катионные формы белков являются компонентами, которые принимают участие в установлении межфазного равновесия. Для таких моделей характерна в основном колоколообразная кривая с максимумом для зависимости сорбционной емкости от pH раствора, если полагать, что водородные неионизированные резинаты карбоксильных катионитов не принимают участия в сорбционном процессе. Аналогичная зависимость получается и для более детализированной модели, построенной в предположении, что взаимодействие белка с иони- [c.142]

Карбоксильные смолы отличаются от сульфосмол пониженной ионизацией функциональных групп. Полная ионизация в смолах этого типа происходит при значениях pH, превышающих 8—9, а сколько-нибудь заметная ионизация имеет место при pH выше 5. Вместе с тем даже из нейтральных растворов при pH около 7, когда примерно половина карбоксильных групп ионизирована, ионы металлов за ограниченное время сорбируются из небуферных растворов в ничтожно малых количествах. Это явление было объяснено малой скоростью диффузии ионов водорода из зерен карбоксильных смол в раствор [7]. Сорбция диполярных ионов катионитами в водородной форме, как отмечалось выше, протекает с перезарядкой ионов и превращением их в катиониты на сорбенте. В связи с этим при сорбции диполярных ионов карбоксильными смолами в водородной форме отсутствует наиболее замедленный акт — диффузия ионов водорода из зерна ионитов в раствор. Однако в случае карбоксильных смол в водородной форме возникает второе кинетическое препятствие — малая степень набухания ионита и, следовательно, малая степень пористости, зависящая от слабой сольватации неионизированных функциональных групп па сшитых сорбентах. Эта причина замедления сорбции цвиттерионов может быть преодолена путем синтеза слабосшитых карбоксильных смол, например, при сополимеризации метакри-ловой кислоты с 0,5—1% дивинилбензола. Еще лучший результат в отношении повышенного набухания карбоксильных смол в водородной форме наблюдается при использовании в качестве сшивающего агента не дивинилбензола, а других кроссагентов, содержащих полярные группы в молекуле. Удачной смолой такого типа оказался катионит КМТ, представляющий собой сополимер метакриловой кислоты и триазина. Емкость сорбции диполярных ионов пористыми карбоксильными смолами в водородной форме определяется уже не кинетическими, а равновесными причинами. Емкость сорбции цвиттерионов катионитами в водородной форме в соответствии с процессом, описываемым уравнением (1), зависит от концентрации в отсутствие конкурирующих ионов по уравнению Лэнгмюра [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология