Иониты ионная форма

Решение. Уравнение реакции в ионно-молекулярной форме [c.187]

Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов а) РЬ(ЫОз)2+К1 [c.153]

Закончить уравнения реакций, записать их и ионно-молекулярной форме [c.173]

Написать в ионно-молекулярной форме уравнение реакции гидролиза НагОг. Сохранит ли раствор Na202 свои белящие свойства, если его прокипятить [c.220]

Установить, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами указанных электролитов. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме [c.203]

Какие процесс ,i последовательно протекают при постепенном добавлении щелочи к насыщенному раствору сероводорода Написать уравнения реакций в ионно-молекулярной форме. [c.225]

ЛИ в ионно-молекулярной форме. [c.255]

Атомные и ионные радиусы. Условно принимая, что атомы и ионы имеют форму шара, можно считать, что. межъядерное расстояние с/ равно сумме радиусов двух соседних частиц. Очевидно, если обе частицы одинаковы, радиус каждой равен У 2 Так, межъядерное расстояние в металлическом кристалле натрия й == 0,320 нм. Отсюда металлический атомный радиус натрия равен 0,160 нм. Межъядерное расстояние в молекуле Маа составляет 0,308 нм, т. е. ковалентный радиус атома натрия равен 0,154 нм. Таким образом, атомные радиусы одного и того же элемента зависят от типа химической связи. Величины ковалентных радиусов зависят также от порядка химической связи. Например, при одинарной, двойной и трой- [c.152]

За 150 лет, прошедших со времени первых успешных экспериментов Вёлера, органический синтез дал в руки химика арсенал изощренных методик, приводящий даже в некоторое замешательство своим объемом. Однако наблюдая легкость, с которой живые организмы создают сложные структуры в практически водных средах и при температурах немного выше комнатной, химик убеждается, что его прогресс в этой области не столь уж велик. Действительно, химики-органики постоянно стараются создать более быстрые, более простые и более дешевые препаративные методы. Поэтому эта книга является попыткой собрать рассеянные в литературе примеры новой техники проведения органических реакций — техники, которая начала использоваться только в последнее десятилетие. Во многих случаях новая методика снимает обычное требование проведения органических реакций в гомогенных, часто абсолютных , т. е. тщательно высушенных, средах. При межфазном катализе (МФК) субстрат, находящийся в органической фазе, учат ствует в химической реакции с реагентом, который находится в другой фазе — жидкой или твердой. Реакция осуществляется при помощи агента-переносчика. Этот агент, или катализатор, способен солюбилизировать или экстрагировать в органическую среду неорганические и органические ионы в форме ионных пар. [c.9]

Марка Содержащийся ионит Ионная форма Обменная емкость Фирма [c.165]

Запишите уравнение реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме и укажите характер среды для следующих солей [c.83]

Какая из указанных ниже структур представляет собой цвиттер-ион-ную форму аминокислоты [c.596]

Эле- Концен- и ионы, в форме Эле- Концен- и ионы, в форме [c.21]

Ион Определяемое вещество или ион Весовая форма Фактор / [c.195]

Атомные и ионные радиусы. Условно принимая, что атомы и ионы имеют форму шара, можно считать, что межъядерное расстояние d равно сумме радиусов двух соседних частиц (точнее сфер их действия). Очевидно, если обе частицы одинаковы, радиус каждой равен 1/2 d. Так, межъядерное расстояние в металлическом кристалле натрия ( =3,20 A. Отсюда металлический атомный радиус натрия равен 1,60 A. Межъядерное же расстояние в ковалентной молекуле Nag составляет 3,08 A, т. е. ковалентный радиус [c.184]

Квантовомеханическое исследование процесса взаимодействия молекулы гзза с поверхностью кристалла показывает, что в зависимости от вида молекулы и кристаллической решетки такое взаимодействие может быть различным как по характеру образующейся связи и прочности ее, так и по изменению свойств молекулы в адсорбированном состоянии. В образовании связи могут принимать участие электроны или дырки кристаллической решетки ( 55). Связь может образоваться не только за счет имевшихся свободных валентностей поверхностных атомов, но и за счет валентностей, возникаюш,их при взаимодействии поверхностных атомов с молекулой газа. В хемосорбированном состоянии молекула может вновь оказаться в валентно насыщенном состоянии или перейти в состояние радикала или в ионо-радикальную форму. Во многих случаях за время пребывания молекулы в хемосорбированном состоянии может изменяться характер связи ее с поверхностью кристалла, состояние ее и энергия связи. Для полупроводниковых адсорбентов введение донорных или акцепторных примесей, вызывая изменение в соотношении энергетических уровней электронов в кристалле, может влиять ыа характер хемосорбционных процессов. Подобное же влияние могут оказывать и различные структурные дефекты поверхности. [c.371]

Здесь также молекулярная (основная) форма К—NH2 имеет иную окраску, чем ионная (солевая) форма К—Очевидно, все зависимости для кислотных индикаторов могут быть аналогичным образом при.по-жены к основным индикаторам, поэтому достаточно изучить применение цветных индикаторов, имеющих кислотный характер. [c.307]

В пробирке с испытуемым раствором только часть прибавленного раствора индикатора перешла в ионную (желтую) форму. Между тем внесен, ый в ще гоч.чой раствор индикатор полностью переходит в ионную форму. Пусть, например, одинаковая окраска в обеих пробирках получается после прибавления 3 капель индикатора в пробирку со щелочью. Из равенства интенсивности окрасок можно сделать вывод о равенстве концентраций ионной формы индикатора в обеих пробирках, так как интенсивность окраски зависит от количества анионов индикатора. Следовательно, в пробирке с исследуемым раствором из общего количества 10 капель индикатора в ионной форме находится 3 капли, т. е. столько же, сколько в пробирке со щелочью. Очевидно, остальной индикатор (7 капель) находится в молекулярной форме. [c.345]

В дальнейшем мы будем широко пользоваться ионно-молекулярной формой записи уравнений реакций с участием электролитов. [c.246]

Теория кристаллического поля. Эта теория рассматривает воздействие лигандов на -орбитали иона-комплексообразователя. Форма и пространственное расположение -орбиталей представлены ранее на рис. 1.7. В свободном атоме или ионе энергии всех -электронов, принадлежащих к одной и той же электронной оболочке, одинаковы — эти электроны занимают один энергетический уровень. Лиганды, присоединяемые к положительному иону-комплексообразователю, могут быть нли отрицательными ионами, или полярными молекулами, которые обращены к комплексообразователю своим отрицательным концом. Между электронными облаками -электронов и отрицательными лигана,ами действуют силы отталкивания, приводящие к увеличению энергий -электронов, Однако воздействие лигандов па различные -орбитали неодинаково. Энергия электронов иа -орбиталях, расположенных близко к лигандам, возрастает больше, а на -орбиталях, удаленных от лнгаилов, меньше в результате под действием лигандов происходит расщепление энергетических уровней ё-орбиталей. [c.122]

Написать в ионно-молекулярпой форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ а) NaH Oj и H I [c.154]

Закончить уравнения реакций, написать уравнения в ионно-молекуляркой форме [c.171]

Метод импульсного фотолиза широко применяется при научении окислительно-восстановительных реакций красителей. При импульсном возбуждении флуоресцеина наблюдается образование триплетных молекул, при взаимодействии которых образуются ион-радпкальные формы флуоресцеина. В присутствии восстановителя, например /г-фенилендиамина, наблюдается обратимое выцветание катиона и апиопа флуоресцеина. В результате импульсного возбуждения появляются характерные максимумы поглощения ссмихинона красителя А и радикал-катиона я-фенилендиамина (320 и 490 нм), свидетельствующих о чисто электронном межмолекуляриом переносе при фотовосстановлении. Аналогичные результаты были получены при импульсном возбуждении эозина в присутствии восстановителей фенола пли фенолят-иона. При использовании фенола в качестве восстановителя последний отдает атом водорода при этом наблюдается полоса поглощения, характерная для нейтрального феноксильного радикала РЬО-. С другой стороны, в щелочной среде присутствует анион РЬО- способный восстанавливать только передачей электрона. [c.177]

У иона Поэтому ион МО тронных пар. Молекула же N14.) имеет несвязывающую (неподе-ленную) электронную пару (рис. 46) и, следовательно, может выступать в качестве донора электронной пары. В результате донорно-акцепторного взаимодействия иона Zп + и молекул NN,1 образуется комплексный ион Zn (N14.3)41 Вследствие -гибридизации орбиталей цинка этот ион имеет форму тетраэдра [c.74]

Этот катализатор обладает приемлемой активностью в реакциях насыщения непредельных соединений, разрыва связей С—N. С—О и практически используется для гидроочистки всех нефтяных фракций и продуктов за исключением тяжелых нефтяных остатков. И. В. Калечнц отмечает [139], что активными составляющими катализатора являются те, которые образуют окисные ионы октаэдрической формы, т. е. СоО, С0М0О4 и комплекс . Найдено, что ион Со -ь распределен равномерно между тетраэдрической и октаэдрической формами [c.224]

Если В раствор (а) прместить инертный электрод Ст. е. не посылающий в раствор собственных ионов), например платиновую пластинку, то на границе данного электрода и раствора возникает скачок потенциала. Возникновение этого так называемого окислительно-восста-новительного потенциала может быть объяснено следующим образом. Ионы восстановителя, находящиеся в растворе, попадая на платиновую пластинку, способны отдавать электроны. Таким образом, платиновая пластина, приняв электроны, зарядится отрицательно, а раствор вблизи пластины счет накопления положительных ионов окисленной формы зарядится положительно. Окис-лительно-воестановительные потенциалы систем (а) и (б) можно рассчитать по формуле Нернста (см. раздел IV, работа 1) [c.128]

При этом молекулярная (кислотная) форма индикатора Hind отличается по окраске от ионной (солевой) формы Ind . [c.306]

Для представления об изменении строения индикаторов в процессе перехода из молекулярной (кислотной или основной) в ионную (солевую) форму приводим данные для фенолфаталеина и метилоранжевого . [c.307]

Существует несколько способов фотометрического определения pH. Наиболее простой из них основан на измерении соотношения молекуляр чой (кислотной) и ионной (солевой) форм индикатора в исследуемом растворе (см. 81). Применяются два варианта этого способа с одноцветными и с двухцветными индикаторами. [c.345]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология