Комплексные соединения трифторида хлора

Комплексные соединения трифторида хлора [c.81]

При помощи трифторида хлора получены комплексные соединения гексафторидов молибдена, вольфрама и урана с фторидами цезия и аммония общей формулы (Ме Г,) [113]. Синтез этих соединений основан на взаимодействии гексафторидов Мо, У и и с фторидами щелочных металлов в растворах трифторида хлора. Взаимодействие протекает по схеме [c.57]

ИК-спектры трифторида хлора и комплексных соединений на его основе [c.87]

Перечисленные выше комплексные соединения на основе трифторида хлора — твердые вещества, склонные к гидролизу, поэтому отбор пробы их для анализа необходимо по возможности проводить в сухих камерах. Гидро.пиз проб можно осуществлять водой или же слабыми растворами реагентов, применяемых в дальнейшем ходе анализов. При проведении гидролиза всех галоидных соединений фтора или их комплексов необходимо принимать во внимание, что реакция их с водой протекает чрезвычайно бурно и иногда может носить взрывоподобный характер. Для того, чтобы сделать операцию гидролиза совершенно безопасной, вещество (в пробоотборной колбе или другом приспособлении) предварительно замораживают (жидкость) или просто охлаждают (твердое вещество) сухим льдом или жидким азотом. Реакция с водой в этом случае протекает очень спокойно. Во избежание бурной реакции не следует применять также навесок более 0,7— 0,8 г в пересчете на чистый галоидофторид. [c.308]

Политетрафторэтилен инертен почти ко всем неорганическим и органическим реагентам за исключением фтора, расплавов щелочных металлов, Д растворов комплексных соединений щелочных металлов с аммиаком и трифторида хлора Д. Проницаемость газов через политетрафторэтилен значительно ниже, чем через по- [c.21]

Большой интерес представляют комплексные соединения трифторида хлора с PFg, BF3, AsFj и SbFj, на возможность суш,ест-вования которых указал в 1954 г. Павлат [146, 147]. Несколько позже Сил и Детмер [148, 149] синтезировали соединение состава [c.85]

Анализ литературных данных показывает, что основное направление в химии галоидных соединений фтора в последние годы (1960—1967) составляла разработка методов синтеза высокоэнергоемких соединений, которые могут быть использованы в специальных областях техники. В связи с этим значительно возросло число синтезированных комплексных соединений — производных трифторида брома и нентафторида иода, и в объекты исследования были включены трифторид хлора и пентафторид брома получены новые тины комплексов на их основе. В 1963 г. был синтезирован еще один галоидофторид — пентафторид хлора. [c.3]

Комплексные соединения на основе трифторида хлора должны быть довольно непрочными из-за насыщенного характера самого соединения с ярко выраженными свойствами, определяющимися ковалентностью связи. Способность трифторида хлора образовывать комплексные соединения исследована значительно в меньшей степени, чем у BrFg. Существование соединения фторида калия с трифторидом хлора, описанного Беком [140], опровергнуто Эмелеусом [42, 141], который отмечал, что очень низкая электропроводность IF3 сама по себе не мешает существованию кислот и оснований, аналогичных кислотам и основаниям, образующимся из трифторида брома. Однако если обработать фторид калия избытком трифторида хлора, то все количество растворителя можно отогнать в вакууме и количественно регенерировать фторид калия. Следовательно, образование такой соли, как K IF4, по-видимому, может происходить с большим трудом, чем образование аналогичной соли на основе трифторида брома. [c.81]

Для трифторида брома известно два ряда комплексных соединений с катионом BrFj и с анионом BrF такой же ион 1FX образует и трифторид хлора. По аналогии с этими трифторидами для пентафторида иода можно предполагать существование двух видов комплексов с катионом JFj и анионом JF . [c.270]

При действии фтора на хлориды, бромиды и иодиды щелочных металлов при температурах 15—250° С образуются соединения МС1Р4, безусловно содержащие ион С1Р (где М — К, КЬ или Сз). Растворимость этих соединений в жидком С1Рд не исследована . Трифторид хлора образует комплекс 1 1 с ЗЬРа и ВРд. Оба этих комплексных раствора хорошо проводят ток. На основании изучения ИК-спектров второму соединению приписана структура СШВР1- [c.276]

Сравнение свойств фторидов и хлоридов висмута показывает, что трихлорид висмута имеет менее ионный характер и легче гидролизуется, чем трифторид. Трихлорид висмута образует ряд молекулярных соединений, аналоги которых для трифторида неизвестны, а также комплексных соединений, так называемых хлоровисмутитов. Известен только один аналог хлоро-висмутита, тетрафторовисмутит аммония NH4BIF4, который получается нри охлаждении насыщенного раствора свежеосажденного гидрата окиси висмута в сильно концентрированном растворе фторида аммония. Этот комплекс легко разлагается водой. Хотя пентахлорид висмута до сих [c.50]