Соединения хлора (VII) . 7. Соединения хлора (IV) и хлора

Кислородные соединения хлора. Хлор непосредственно не соединяется с кислородом. Однако косвенным путем удается получить ряд таких соединений. Из них рассмотрим следующие. [c.525]

В большинстве соединений хлор как сильно электроотрицательный элемент (ЭО =3,0) выступает в отрицательной степени окисления —1. В соединениях же с более электроотрицательными фтором, кислородом и азотом он проявляет положительные степени окисления. Особо разнообразны соединения хлора с кислородом, в которых степени окисления хлора +1, -f3, +5 и +7, а также +4 и Ч-6. [c.286]

Теоретически температура реакции соединения хлора и водорода должна достигать 2300° С, практически же она не превышает 1800° С. В производстве берут избыток водорода (от 5 до 20 )ii), благодаря чему температура сгорания заметно понижается, и весь хлор вступает в реакцию, чем Достигается высокая степень чистоты НС . Соляная кислота получается путем поглощения НС дистиллированной водой в кислотоустойчивой кварцевой аппаратуре. [c.602]

Начальный участок ОА кривой совпадает с осью абсцисс количество остаточного хлора равно нулю. Длина этого участка показывает содержание в воде веществ, быстро окисляющихся хлором (особенно при построении кривой для первой серии опытов), В тех случаях, когда исследуемая вода содерл<ит аммиак, аммонийные соли или некоторые органические амины и когда определение остаточного хлора проводят иодиметрическим методом, начальный отрезок кривой может получиться другой формы (рис. 5). Объясняется это тем, что прибавляемый хлор, вступая в реакцию с перечисленными соединениями, образует различные хлорамины, которые так же выделяют иод из иодида калия, как и прибавленный хлор. Дальнейшее прибавление хлора приводит к разрушению хлораминов (с образованием азота и хлористоводородной кислоты), поэтому кривая, достигнув некоторого максимума, снова снижается, подходя к нижней точке перегиба. Таким образом, создается неправильное представление, что первые порции прибавляемого хлора вообще не поглощаются сточной водой, а последующие — вызывают поглощение как вновь прибавленного хлора, так и ранее бывшего в сточной воде. [c.91]

В присутствии катализаторов Фриделя — Крафтса при О—25 °С в р-ре тетрагидрофурана П. взаимодействует с ароматич. соединениями при этом хлор замещается арильными группами. Реакция сопровождается циклизацией и сшиванием Скорость процесса зависит от строения ароматич. соединений и уменьшается в ряду бензол, толуол, л-ксилол, нафталин, мезитилен. Реакцию можно проводить до полного замещения хлора. Замещение хлора происходит и при взаимодействии П. с 1,2-дихлорэтаном и 1,1,2,2-тетрахлорэтиленом. [c.220]

Свойства простого вещества и соединений. При комнатных условиях хлор — газ, тяжелее воздуха, желто-зеленого цвета с резким неприятным запахом, /пл = —103° С, а /кип = —34,6° С. Растворяется в воде при 20° С в 1 объеме воды растворяется 2 объема хлора, при этом происходит реакция [c.272]

Примером такого процесса может быть образование кислородных соединений хлора при окислении ионов С1 в растворе хлорида калия в присутствии кислорода. При облучении 2пО-анода светом с А,=366 мкм в результате взаимодействия ионов С1 с комплексом 2п" 0 образуется атомарный хлор [c.15]

В то время состав соляной кислоты не был известен, и естественно, что Бертолле вместе с Лавуазье (см. стр. 350) приняли, по аналогии с азотной, серной, фосфорной и другими кислотами, что в соляной кислоте содержится некое вещество, очевидно, элементарной природы, которое находится в соединении с кислородом. Это вещество и было названо мурием (muria — рассол ). Если подвергать соляную кислоту окис.лению, то нужно принять, что мурий переходит в более окисленное состояние. Таким образом, по мнению Бертолле, а также и Лавуазье, хлор должен представлять собой сложное вещество, в составе которого содержится элемент мурий в более окисленном состоянии но сравнению с мурием в соляной кислоте. Подтверждение этого заключения Бертолле видел в следующем явлении раствор хлора в воде, как известно, разлагается на свету. Наблюдая это явление, Бертолле установил, что при реакции образуется свободный кислород, а в растворе остается соляная кислота. Отсюда было естественно прийти к заключению, что хлор представляет собой окисленную соляную кислоту , т. е. состоит из соляной кислоты и кислорода. Бертолле даже количественно определил состав хлора. Он нашел, что на 87 весовых частей соляной кислоты в нем содержится в связанном состоянии 13 весовых частей кислорода. [c.391]

Химические эквиваленты элементов определяют экспериментально — на основе химического анализа различных соединений или по результатам реакций замещения. Так, например, для нахождения химического эквивалента золота, которое непосредственно с водородом и кислородом не соединяется и не вытесняет водород из кислот, можно воспользоваться результатами анализа его соединения с хлором — хлорида трехвалентного золота АиС1з. Опыт пока- [c.21]

Кислородные соединения хлора. Хлор с кислородом непосредственно не взаимодействует. Его соединения с кислородом получают косвенным путем. Важнейшие из них окись хлора I2O — газ буро-желтого цвета, легко распадающийся со взрывом [c.215]

В цис-соединении (18) из-за геометрии кольца группы X и ОВз находятся в таком положении, что X не может приблизиться к атому углерода, несущему группу ОВз, со стороны, противоположной этой группе. Поэтому для <г/с-соединения замена ОВз на X с инверсией и образованием трехчленного цикла должна быть затруднена или вообще невозможна в то же время подобные препятствия отсутствуют в транс-соедкяент (19). Экспериментально было найдено, что при сольволизе в уксусной кислоте отношение удельной скорости реакции транс-соединения к удельной скорости реакции г( с-соединения равно 1,12, 3,8, 810 и 2,7>10, когда X представляет собой бромбензолсульфонат, хлор, бром и иод соответственно. Ясно, что природа трехчленного цикла оказывает большое влияние на стандартный потенциал переходного состояния сольволиза в случае брома и еще большее — в случае иода для хлора или арилсульфоната это влияние мало или вообще отсутствует. [c.219]

Первые исследования О. Лорана были посвященьГреакциям амещения. В результате этих работ он дополнил правила замещения Ж. Дюма, указав, что одним из продуктов замещения одорода в соединениях хлором и бромом является хлороводо-од или бромоводород. О. Лоран показал также, что азотная ислота должна быть включена в число веществ, замещающих одород в соединениях, а также отметил, наконец, что при замещении водорода хлором он играет ту же роль, какую играл одороД в первоначальном соединении. [c.107]

Аналогичным продуктом явлется хлоркаучук. Хлор легко реагирует с каучуком, например с раствором его в четыреххлористом углероде, по это не просто реакция присоединения, ибо она сопровождается выделением значительных количеств HG1. Она не ограничивается ни присоединением, ни замещением, так как в условиях прохождения некоторых стадий реакции количество исчезающих двойных связей значительно превосходит общее число " Т Пающих в соединение молей хлора. Приходится предположить образование связей между углеродными атомами за счет ухода хлора от одного из них и водорода — от другого. Это могло бы приводить к перекрестному связыванию цепей, но величины растворимости и вязкости получаемого продукта говорят против такого предположения . Повидимому, вдоль цени имеет место циклизация, но по мере хода реакции кольца разрываются. Промежуточные продукты нестойки, они отщепляют HG1. Но если вести реакцию при содержании хлора 60—65%, то стабильность оказывается удовлетворительной. Получаемый продукт растворим в ароматических и хлорзамещепных углеводородах, он термопластичен, не воспламеняется и обладает значительной устойчивостью в отношении водных растворов кислот и окислителей. Он находит применение при изготовлении антикоррозийных деталей, электрической изоляции и т. д. [c.442]

В воде поверхностных источников содержание аммиака и органических веществ подвержено значительным колебаниям по сезонам года (см. стр. 42). В связи с этим статические характеристики объектов регулирования непрерывно меняются. Для иллюстрации на рис. 68 приведены зависимости доза хлора — остаточный хлор, составленные Караяннисом [97] по результатам хлорирования де-снянской воды в разные периоды. Кривые рис. 68, а построены ио данным, полученным осенью (/), зимой (2) и весной (<3) точки перелома на них ярко выражены и отвечают дозам хлора соответственно 3,6 5,0 и 6,0 мг/л, т. е. для одного и того же водоема они смещаются в довольно щцроком диапазоне. Кроме того, на кривых, также снятых в весенний период, точка перелома выражена менее ярко (й) или вообще может не наблюдаться (7). В летний период в открытых, сравнительно чистых водных источниках точки перелома на кривых остаточного хлора обычно отсутствуют в связи с быстрым окислением попадающих в воду аммиака или его соединений. На рис. 68, б показано изменение кривых остаточного хлора при времени контакта воды с хлором 15, 30 и 120 мин. Характерно при этом, что точки перелома не смещаются, а со- [c.160]

Для определения озона предлагаются два метода относительно более точный иодометрический метод и марганцево-о-толидиновый метод (ОТМ). Метод ОТМ, не будучи ни вполне точным, ни специфичным, пригоден, однако, для массового контроля на производстве. Определение озона невозможно в присутствии хлора, соединений, выделяющих хлор, и двуокиси хлора. [c.131]

Влияние избыточного количества органических соединений хлора обратно воздействию воды, так как в процессе риформинга они превращаются в хлористый водород и повышают кислотную функцию АПК. При высокой кислотной активности катализатора парафиновые углеводороды изомеризуются настолько быстро, что уже в начальных стадиях процесса достигается равновесие н.парафиныч=ьизопарафины и далее идет интенсивный гидрокрекинг [13]. Концентрация водорода в циркулирующем газе снижается, что приводит к быстрому закоксовыванию платинового катализатора. Выход жидких продуктов реакции уменьшается. Кроме промотиро-вания гидрокрекинга, органические хлориды способствуют ускорению изомеризации циклогексанов в циклопентаны и снижению их дегидрирования в ароматические углеводороды. Это является результатом нарушения соотношения между металлической и кислотной функциями АПК [256]. Снижение избытка хлора на катализаторе достигается дозированной подачей небольших количеств воды в систему. [c.103]

Соединения хлора. В качестве промышленных гипоидных присадок предложены многочисленные хлорированные углеводороды. Это могут быть обычные хлорированные олефины, твердые парафины или бензиновые фракции [154, 232, 284], содержащие около 40% хлора. Запатентовано [101] применение производных хлорэндовой кислоты . Эффективность соединений хлора в значительной степени зависит от их стабильности. Систематическое исследование многочисленных гипоидных присадок, получаемых фракционированием хлорированного парафина, содержащего 40% хлора, показало [233], что эффективность их снижается с уменьшением содержания хлора монохлорированные производные ие обнаруживают гипоидных свойств. Гидролиз, затрагивающий наиболее активные атомы хлора, значительно снижает гипоидные свойства. Результаты этой работы позволяют сделать вывод, что механизм действия таких присадок основан на выделении хлористого водорода при повышенных температурах и последующем образовании пленки хлорного железа. [c.31]

Хлор служит для приготовления многочисленных соединений хлора, как органических, так и неорганических, и прежде всего хлорной извести, которую в больших количествах используют ]Щя отбрлпи. В возрастающей степени его применяют для синтетического приготовления соляной кислоты (см. стр. 222). Больпше количества хлора нужны для стерилизации питьевой воды. В Северной Америке, где хлорирование питьевой воды было введено в 1912 г., в настоящее время его применяют уже всюду. Сточные воды также хлорируют для устранения запаха и гнилостных веществ. Все в возрастающей степени хлор применяют для извлечения олова из отходов белой жести, а также для приготовления хлорсодержащих органических соединений, которые во все увеличивающемся [c.838]

Другим малоисследованным вопросом в процессе образования углерода является зависимость структуры и состава углерода от природы исходного соединения. Очевидно одно, что различные исходные вещества дают при одних и тех же условиях углероды, по виду очень разные однородный, похожий на гальку, пушистый [109]. Несмотря на то что при карбонизации жидких и твердых соединений структура образующегося углерода зависит от исходного материала [20, 82], при пиролизе широкого класса различных газообразных углеводородов в области 800—2000° получался углерод, имеющий примерно одну и ту же структуру и постоянный состав [19, 20, 96]. Присутствие некоторых гетероатомов, например серы в тиофене и азота в пиридине, приводит к некоторому различию в структуре образующегося углерода [20], но, с другой стороны, слишком большой процент замещенного на хлор водорода в исходном веществе вызывает уменьшение размеров кристаллитов и правильности их взаимной ориентации [ПО] (табл. 8). [c.294]

Переходя к характеристике соединений, образуемых бромом и иодом, должно заметить прежде всего, что состав и физические и химические их свойства сходны с соответственными соединениями хлора, и все изменения идут в том порядке, в каком изменяются веса атомов входящего галоида, или вес частицы соединения, т.-е. бром придает свойства средние между теми, которые сообщаются хлором и иодом. При большем весе частицы — получаются вещества, обладающие высшим удельным весом, высшею температурою плавления и кипения и т. п. Хлор в свободном состоянии кипит только около —35°, бром около 4- 60°, иод выше 180°. По закону Авогадро-Жерара, в газообразном состоянии плотности паров названных элементов пропорциональны атомным весам, а здесь, по крайней мере, приблизительно, и ц жидком (твердом) состоянии плотности относятся также почти, как веса атомов. Разделив атомный вес хлора (35,5) на его уд. вес в жидком виде (1,3), получаем объем = 27, для брома (80/3,1) тоже 26, как и для иода (127/4,9) = 26 [328]. При всем сходстве бромистых и иодистых металлов с соответственными хлористыми металлами, хлор легко вытесняет бром и иод, а бром освобождает иод но исследования проф. Потылицина (1880) показали, что обратное вытеснение хлора бромом существует как в растворах, так и при накаливании хлористых металлов в атмосфере паров брома, т. е. совершается распределение металла между галоидами (по учению Бертолле), с тем, однако, что большая доля отходит к хлору, а это показывает его большее сродство к металлам сравнительно с бромом и иодом. Эти последние проявляют себя в отношении к окислам металлов обыкновенно точно так же, как хлор- Накаливая К2С0 в парах иода, Г ей-Люссак получил (как при хлоре) выделение [c.345]

Смотреть страницы где упоминается термин Соединения хлора (VII) . 7. Соединения хлора (IV) и хлора: [c.312] [c.302] [c.241] [c.304] [c.232] [c.209] [c.22] [c.403] [c.551] [c.155] [c.97] [c.497] [c.791] [c.223] [c.43] [c.233] [c.61] [c.320] [c.329] [c.596] [c.43] [c.227] [c.307] [c.542]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология