Пентафторид брома

В табл. 18 приведены сравнительные данные, касающиеся фторирования хлорида кобальта трифторидом хлора, трифторидом брома, пентафторидом иода и пентафторидом брома [60]. [c.52]

Несмотря на то что трифторид хлора (т. кип, 12°), пентафторид брома (т. кип. 40,5°) и гептафторид иода (субл. при 4,5°) наиболее сильные окислители, они имеют небольшие преимущества по сравнению с фтором, так как они являются хорошими растворителями. 13—90 [c.389]

Фторид хлора, трифторид хлора, фторид брома, трифторид брома, пентафторид брома, иентафторид йода, гептафторид йода, хлорид брома, хлорид йода, трихлорид йода, бромид йода. [c.73]

Октаэдрическая группа фторидов довольно обширна (см. табл. 6). Пентафторид брома был рассмотрен в разделе о фторидах с низкими энергиями связи. К той же группе фторидов принадлежат гексафториды, перечисленные в левой колонке табл. 6 с типом симметрии О . Из оставшихся фторидов с координационным числом 6 только гексафторид серы и пентафторид иода могут иметь практическое значение вследствие их доступности. Умеренный термодинамический потенциал реакции фторирования гексафторидом серы несколько скрадывается медленным течением реакции. Энергии активации для этих реакций очень высоки по причинам, которые уже обсуждались на примере четырехфтористого углерода. Пентафторид иода обладает значительно большей кинетической реакционной способностью [26]. Он обладает повышенной акцепторной активностью равновесие приведенных ниже реакций сильно сдвинуто вправо [c.318]

Производство пентафторида брома в широких пределах не налажено, его получение обеспечивается непосредственным взаимодействием элементов. [c.84]

Заслуживает внимания как окислитель также пентафторид брома, 1В обычных условиях представляющий собой жидкость, кипящую при +40,5° и замерзающую при —61,3°. Это один из самых тяжелых окислителей. Удельный вес его при температуре 20° равен 2,47 [9]. Пятифтористый бром является чрезвычайно стойким веществом, не разлагающимся даже при температуре 460°. Пентафторид брома является эффективным окислителем, как и трифторид хлора [5, 53]. [c.672]

В отличие от других производных фтора пентафторид брома является нормальной жидкостью. Его температура кипения составляет 313,3 К (40,3° С), а температура застывания равна [c.84]

Несмотря на весьма высокую реакционную способность пентафторида брома, его энергетические показатели невысоки. С водородом смеси пентафторида брома взрываются, поэтому невозможно назвать значение удельного импульса тяги с этим стандартным горючим. Пентафторид брома содержит только 54% фтора, бром, который также является окислителем, но химически менее активен, фактически представляет собой балласт, и поэтому топлива на его основе не могут обеспечить высокий удельный импульс тяги. С толуолом пентафторид брома при стехиометрических соотношениях обеспечивает удельный импульс тяги около 220 с. Эта цифра показывает нецелесообразность использования пентафторида брома как основного окислителя с углеводородами. [c.84]

Фтор + топливо 1Р-4 Моноокись фтора - - аммиак Моноокись фтора + гидразин Трифторид хлора 4- аммиак Трифторид хлора + гидразин Пентафторид брома + аммиак Фтор (50%) и трифторид азота (50%) + 4-аммиак. ............. [c.669]

Высокая реакционная способность пентафторида брома и особенно высокий удельный вес дают основание использовать его в качестве добавки к основному окислителю в тех случаях, когда требуются гарантия самовоспламенения с горючим и относительно небольшой объем баков, т. е. то, что требуется для двигателей верхних ступеней ракет. Реакционная способность пентафторида [c.84]

Пентафторид брома реагирует со взрывом при контакте с водой и некоторыми сортами стекла. [c.85]

Особенно быстро со смесью фтора и трифторида й пентафторида брома при повышенных температурах реагирует платина с примесью иридия [5]. [c.115]

Подробно конструкция железной аппаратуры для получения трифторида брома описана Квасником ([10], см. также [9]). Принцип способа получения трифторида брома основан на фторировании брома при 80° С. При этой температуре образуется заметное количество пентафторида брома, который затем быстро и количественно взаимодействует с избытком брома [c.115]

Температура плавления ц кипения BrF. Определение температуры плавления монофторида брома проведено [2] на конденсате с большим содержанием BrF. Последний плавится при—35° С. Но, поскольку основная примесь в конденсате — пентафторид брома с более низкой температурой кипения, Руфф и Брайда [2] приняли температуру плавления монофторида брома равной около —33° С. Температура кипения BrF, найденная ими путем экстра- [c.106]

Если исходить из свободной энергии образования монофторида [12], трифторида [4] и пентафторида брома [12], то изменение стандартной свободной энергии для реакции диспропорционирования [c.108]

При помощи химического анализа и ядерного магнитного резонанса установлено, что молярное отношение трифторида и пентафторида брома в продуктах реакции равно 3 7 при 40—120° С и 1 9 при 230° С [19]. [c.118]

Имеющийся в продаже трифторид брома отпускается в стальных, никелевых или медных емкостях. Он долго может сохраняться, заметно не изменяя своих свойств. Однако непосредственно перед употреблением, особенно в исследовательских целях, трифторид лучше перегнать в кварцевой, медной или никелевой аппаратуре под вакуумом или при атмосферном давлении, соблюдая условия, исключающие контакт с влагой воздуха. Основные примеси, которые могут присутствовать в трифториде брома,—пентафторид брома, бром и, по-видимому, монофторид брома. Взаимосвязь между этими компонентами видна из фазовых диаграмм систем, изученных различными методами. [c.119]

С БРОМОМ И ПЕНТАФТОРИДОМ БРОМА [c.119]

Жидкий озон Оз фтор Дифторид кислорода ОРг Пентафторид брома ВгРб Трифторид хлора СХРз Тетранитрометан С (N02)4 [c.507]

И группа. Соединения окислителей. Например, моноокись фтора Ор2 (ее еще называют дифторид кислорода), трифторид хлора С1Рз, пентафторид брома Вгр5, перхлорилфторид С1Р0з и др. [c.56]

Фтор и его производные, такие как моноокись фтора (ОРг), трифторид хлора (С1Рз), трифторид азота (ЫРз), пентафторид брома (ВгРб) и др. дают с большинством известных горючих увеличение удельного импульса тяги, по сравнению с парой водород — кислород, приблизительно на 10—30%. Увеличение удельного импульса топлива всегда обеспечивает увеличение дальности полета или уменьшение относительного веса топлива на ракете, а это позволяет увеличить полезную нагрузку. [c.73]

Защитная одежда и меры предосторожности при работе с перхлорилфторидом те же, что и при работе с кислородом. Необходимо иметь в виду, что применение противогазов с активированным углем недопустимо, так как может вызвать взрыв противогаза. Пористые горючие материалы впитывают. пары перхлорилфторида и становятся взрывоопасными. В отношении взрывоопасности перхлорилфторид довольно стоек к механическому удару и нагреванию, но довольно бурно реагирует с водой и водяными парами. В пожарном отношении этот окислитель очень активен и легко педдерживает горение. Перхлорилфторид хорошо смешивается с производными фтора трифторидом хлора, пентафторидом брома и азотной кислотой. Эти смеси обладают хорошими эксплуатационными и энергетическими свойствами. Коррозионная активность перхлорилфторида невысока, если нет влияния влажности. [c.83]

Таким образом, при использовании пентафторида брома необходим очень тш,ательный и осторожный подбор конструкционных материалов. В то же время он совершенно не подвержен детонации и не чувствителен к удару. Пентафторид брома — токсичное веп ество, предельная допустимая доза его в воздухе составляет 3-10- при восьмичасовом рабочем дне, доза в 5-10 считается смертельной при воздействии в течение двух часов. Меры предосторожности и защиты работающих в атмосфере с парами пентафторида брома те же, что и для фтора или трифторида хлора. Транспортировка и хранение пентафторида брома должны производиться в герметичных баллонах из нержавеющей стали при температурах не выше 293—298 К (20— 25° С). Помещения хранилища должны хорошо вентилироваться, вентиляцию необходимо включать за 15—20 мин до входа туда людей. [c.85]

Типичным примером использования метода температурной зависимости является определение дипольного момента пентафторида брома ВгРа [2]. Диэлектрическая проницаемость паров была измерена при семи различных температурах. Результаты измерений приводятся в первых двух столбцах табл. 11.2. Для каждого значения температуры по уравнению (11.1) вычислялась величина полной молярной поляризации. Так, при Т = 345,6° К [c.237]

Анализ литературных данных показывает, что основное направление в химии галоидных соединений фтора в последние годы (1960—1967) составляла разработка методов синтеза высокоэнергоемких соединений, которые могут быть использованы в специальных областях техники. В связи с этим значительно возросло число синтезированных комплексных соединений — производных трифторида брома и нентафторида иода, и в объекты исследования были включены трифторид хлора и пентафторид брома получены новые тины комплексов на их основе. В 1963 г. был синтезирован еще один галоидофторид — пентафторид хлора. [c.3]

Учитывая сказанное и принимая во внимание, что в большинстве случаев F выступает как отрицательная часть молекулы, естественно галоидные соединения фтора 1F, BrF, JF называть фторидами соответственно монофторид хлора, брома, иода. Для соединений, в которых галогены имеют валентность выше единицы, следует сохранить тот же принцип, только перед словом фторид указать количество фтора в молекуле IF3, BrFg, JF,— соответственно трифторид хлора, пентафторид брома, гептафторид иода. [c.12]

Подобное же строение возможно и для молекулы трифторида брома [91]. Фторгалоиды с пятью атомами фтора (пентафторид брома и пентафторид иода) образуют четырехугольную бипирамиду, причем лишь один угол занят электронной парой [92—96]. Фторгалоиды с семью атомами фтора (семифтористый иод) не имеют углов, занятых электронными парами. [c.48]

ИК-спектр пентафторида хлора (рис. 31) был получен при использовании призмы из Na l. Наблюдалось восемь полос поглощения очень сильная полоса при 732 см и сильная при 786 159—161], четыре слабых полосы при 980, 1216, 1272 и 1447 см и две очень слабые полосы при 822 и 1103 см . Сходство ИК-спектров пентафторида хлора, пентафторида брома и ХеОР4 указывает на то, что пентафторид хлора образует квадратную пирамидальную конфигурацию с атомом хлора, лежащим почти в плоскости четырех атомов фтора основания пирамиды. [c.93]

Впервые на существование низшего фторида брома наряду с ВгРз и ВгРа указали Руфф и Менцель [1] в 1931 г. Ими было обращено внимание на то, что при действии брома на пентафторид брома образуется продукт, обладающий более высоким давлением пара и значительно сильнее действующий на кварц, чем Вгг, ВгРз или ВгР . [c.99]

В связи с тем, что монофторид брома обычно существует лишь в равновесии с другими фторидами брома, трудно однозначно оценить его химическую активность. По химическим свойствам монофторид брома напоминает три- и пентафторид брома, однако его активность в некоторых случаях выше [2]. Так, например, ВгР действует на платину и золото, в то время как при тех же условиях ни бром, ни фтор не оказывают заметного влияния. Кварц также разрушается быстрее в присутствии монофторида брома. Однако провести точное разграничение реакционной способности монофторида брома, в противоположность другим бром-фторидам, невозможно, поскольку ему всегда сопутствуют такие примеси, как Вгз, ВгРз и BrPj. Вследствие этого, монофторид брома до настоящего времени не нашел применения в препаративной химии. [c.111]

В работе Руффа и Менцеля [5] описано получение трифторида брома в качестве промежуточного продукта при синтезе пентафторида брома. Принципиально этот метод не отличается от метода Лебо [2, 3]. Синтез осуществлялся в платиновом аппарате, применявшемся ранее Руффом и Кеймом [6] для получения гептафторида иода. [c.114]

В более поздней работе Клуксдал и Кеди [18], исследовавшие кицетику газофазной реакции фтора с трифторидом брома, указывают, что получать трифторид брома взаимодействием элементов следует при температуре 50° С. При температуре выше этой взаимодействие между образовавшимся трифторидом брома и фтором приводит к увеличению выхода пентафторида брома. [c.118]

Промышленные способы получения трифторида брома принципиально не отличаются от описанных выше. Промышленный способ непрерывного производства ВгРз, применявшийся в Германии ([20], см. также [12]), заключался в смешивании стехиометриче-ских количеств неразбавленного брома и фтора при 80—100° С. При этой температуре частично образуется пентафторид брома, но он снова реагирует с бромом, образуя трифторид. Выход трифторида брома составляет 98%. Продукт содержит около 2% BrFs. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология