Галоидные соединения фтора, химические

Галоидные соединения фтора относятся к одному из наиболее интересных разделов химии, развитие которого тесно связано с общим прогрессом, достигнутым в изучении фтора — самого реакционноспособного элемента периодической системы. В течение сорока лет с момента открытия (начало XX столетия) исследование этих соединений носило эпизодический характер, что объясняется, с одной стороны, недостаточно развитой материальной базой, необходимой для производства фтористых соединений, и с другой,— их высокой химической активностью. Систематическое изучение химии галоидофторидов было начато в конце 40-х годов. Галоидофториды привлекли внимание в связи с возможностью использования их в качестве фторирующих реагентов в газовой и жидкой фазах. В дальнейшем интерес к этим соединениям еще более возрос, так как они стали применяться в качестве неводных растворителей, в среде которых происходят сложные химические взаимодействия, связанные с процессами комплексо-образования. [c.3]

Характеристика физико-химических свойств галоидных соединений фтора затруднена из-за их высокой реакционной способности к тому же на эти свойства сильно влияет присутствие примесей. Все это в первую очередь относится к наиболее реакционноспособным фторидам галогенов — трифторидам брома и хлора и пентафторидам брома и иода. [c.134]

Аналитическая химия галоидных соединений фтора и их комплексных соединений с различными фторидами весьма сложна. Выбор и разработка методов количественного и качественного определения галоидофторидов связаны с изучением их химических свойств и в первую очередь процессов гидролитического разложения в воде и растворах различных реагентов. Необходимость изучения подобных процессов обусловлена тем, что взаимодействие с водой или растворами кислот и щелочей — одна из основных операций аналитической химии, применяемых при фиксировании навесок летучих и неустойчивых на воздухе веществ. В процессе же гидролиза галоидных соединений фтора и производных от них комплексные соединения претерпевают деструктивное разложение, в результате чего галоиды, входящие в их состав, переходят в различные валентные состояния. [c.306]

За последние годы открыты новые соединения фтора с кислородом и азотом. Устанавливается связь между химией фтора и химией нитросоединений. Прямым воздействием фтора на благородные газы получены новые классы химических соединений. Список галоидных соединений фтора увеличился с появлением в нем пентафторида хлора. [c.338]

Межгалоидные соединения-наиболее типичные соединения в ряду веществ, составленных из элементов одной группы. В свою очередь, в семействе межгалоидных соединений больше всего по разнообразию химических составов именно галоидных соединений фтора (они перечислены в таблице). Они же и наиболее интересны практически. Эти жидкие или газообразные вещества-истинное детище фтора. Только при использовании элементного фтора можно осуществить их синтез. Вот почему первый представитель галоидных соединений фтора-пентафторид иода-мог быть синтезирован только когда уже был получен фтор. В начале века Муассан получил 1р5, а большинство галоидных соединений фтора получены в 30-х годах, когда фтор еще не стал продук- [c.74]

Следовательно, нужно и другие свойства выбрать из тех, которые-принадлежат элементам. Таких свойств немного, но они есть. Например, всякий понимает, что натрий, хлор и другие обладают совокупностью свойств как элементы, не рассуждая о том, какими свойствами обладают они в свободном состоянии (например, фтор мы не знаем в свободном состоянии). Очевидно, свойства совсем иные у металлического натрия и у галоидного хлора, а если мы возьмем мышьяк или кремний или что-нибудь подобное, то, очевидно, что у него совокупность свойств не такая, как у натрия или хлора. Это не есть щелочной или галоидный элемент, но элемент со своеобразным характером, промежуточным между характером галоида и металла. Сложность свойств подобных элементов совершенно ясно-рисуется при знакомстве в химии с соединениями данного элемента, но измерять эти свойства нельзя. Они не подлежат измерению,, и их должно познавать наощупь. Только те области знаний перешли в известную ступень понимания, которые можно каким-либо-образом измерить. И вот то химическое различие металлических и галоидных свойств, которое служит характеристикой свойств элементов, находится в той стадии понимания, когда мы ясно его ощущаем, но не можем измерить, т. е.) не можем его выразить каким-либо числом. Хотя эти свойства принадлежат коренным свойствам элементов, но они ускользают от измерения, а потому не могут служить для выражения законностей. Вот если мы остановимся на других свойствах, подлежащих измерению, какова способность элементов вступать в соединения, то здесь мы находимся в области таких явлений, которые имеют коренное значение, а с другой стороны, подлежат измерению. Вы уже из экспериментального курса химии знаете, что элементы входят в соединения. В этом отношении достаточно того, что калий, натрий, серебро представляют элементы, которые вступают в соединения с 1 атомом хлора, а кальций, барий и другие — с 2 атомами железо, золото и т. д. — с тремя, а, например, углерод, кремний, цирконий и олово — с четырьмя. Есть и такие, как ванадий, фосфор, которые соединяются с 5 атомами хлора, а вольфрам и молибден — [c.252]

Монография посвящена одному из наиболее интересных классов неорганической химии фторидам хлора, брома и иода изложены методы получения галоидных соединений фтора, а также их химические и физико-химические характеристики, отражены некоторые специфические вопросы аналитической химии этих соединений. Рассмотрены также вопросы практического применения галоидофторидов в технологии атомноэнергетических материалов и в ракетной технике. [c.2]

Работы по исследованию фторидных процессов применительно к различным объектам проводились первоначально с использованием жидких трифторида брома и трифторида хлора. Поскольку материалы оболочек устойчивы в этих средах, они предварительно могут быть удалены механическими или гидрометаллургическими методами (например, алюминиевую оболочку растворяют в едкой щелочи). Выбор жидких фторирующих агентов был обусловлен тем, что теплопередача в жидкостях осуществляется лучше, поэтому реакция урана с жидкими галоидными соединениями фтора, идущая с большим выделением тепла, контролируется гораздо легче, чем реакция с газообразными фторирующими агентами. По химическому характеру процессы с использованием трифторидов брома и хлора аналогичны. При обработке металлического урана жидким ВгГз происходит его полное растворение. Образующиеся гексафторид урана и бром растворимы в избытке трифторида брома [c.329]

Голл [35], например, отмечает, что большая мощность жидких ракетных топлив, в которых используются фторокислители, быстро была освоена, а жидкий фтор, галоидные соединения фтора и фтористый перхлорил скоро будут содействовать завоеванию человеком космоса [35]. Признавая большое значение фтора для науки, Американское химическое общество в 1964 г. создало Отделение по химии фтора — этой чести не удостоился ни один элемент. [c.338]

Высокая химическая активность фторогалогенатов, галоидных соединений фтора-их положительное качество, но оно же и затрудняет практическое применение подобных веществ. Эти трудности тем не менее успегпно преодолеваются на уровне современной техники. Уже сегодня галоидные соединения фтора находят применение, например, в атомной промышленности, в технологии ракетного топлива, а их будущее еще более многообещающе. [c.77]

Калий по своей химической активности превосходит натрий, но уступает рубидию и цезию. Абсолютно сухой кислород не действует на калий даже при нагревании. Калий разлагает воду и лед (при температуре —105° и выше), выделяя водород, загорается в хлоре, фторе и парах брома, энергично при нагревании реагирует с серой, селеном и теллуром. Окиси,- сернистые и галоидные соединения тяжелых металлов восстанавливаются калием до металла. В ацетилене расплавленный калий сгорает со взрывом Нагретые пары калия разъедают стекло, восстанавл 1вая силикат до свободного кремния. При хранении металлического калия в соприкосновении с воздухом поверхность его постепенно покрывается более или менее толстым слоем перекиси (с промежуточной прослойкой иэ окиси). Пользование таким окислившимся калием часто влечет за собой сильные взрывы. [c.189]

Течение реакции в указанном направлении вызвано большой прочностью химических связей кремния с фтором и большой летучестью SIF4. Для других галоидных соединений кремния характерно их взаимодействие с водой [c.260]

Исследования процессов испарения окислов, прогрессивно развивающиеся за последнее десятилетие, позволили накопить большой фактический материал о составе пара и термодитшми-ческих характеристиках реакций испарения. Наиболее ценная информация была получена с применением масс-спектрометрической методики анализа состава паров окислов, позволяющей измерять парциальные давления компонентов пара в большом диапазоне концентраций. Естественно, что вначале внимание исследователей было привлечено к изучению процессов испарения индивидуальных окислов, устойчивых при обычных условиях. Впоследствии были изучены и такие системы, в которых обнаруживались газообразные окислы, в конденсированной фазе не наблюдавшиеся (например, окись лантана ЕаО, окислы платины, палладия). Одним из принципиально важных результатов было доказательство широкого распространения полимеризации в парах окислов. Эксперименты проводились в широком интервале температур, от 100—150° К, как это требовалось при исследовании образования субокислов серы, углерода, кислородных соединений фтора, и до 3000—3100° К, когда испаряли наиболее труднолетучие окислы иттрия, циркония, гафния, тория. Опубликованы достаточно исчерпывающие обзоры литературы по этим проблемам [1, 2, 4]. В настоящее время начинают исследоваться системы, содержащие в газовой фазе вещества, молекулы которых состоят из 3 видов атомов. Соединения такого рода относятся к различным классам и обладают сильно различающейся летучестью. В качестве примеров можно привести карбонилы тяжелых металлов, сложные галоидные соединения, оксигалогениды, оксисульфиды, газообразные гидроокиси. Обнаружено также, что соединения типа солей кислородных кислот (или соединения типа двойных окислов аАОж-ЬВОу) во многих случаях также оказываются устойчивыми в паровой фазе даже при очень высоких температурах. Систематическое изучение этих объектов существенно для разработки технологии получения окисных пленок, для синтеза монокристаллов из газовой фазы, для понимания химических процессов в оксидных катодах. Результаты термодинамического исследования процессов испарения сложных окислов имеют важное значение для понимания поведения при высоких температурах комбинированной конструкционной окисной керамики и стекол, шлаков и включений в металлах. Число этих примеров при желании можно увеличить. [c.16]

По заключению С. И. Набоко с галоидными газами из магмы выносятся Си, и, Ве, Зе, 2п, Аз, Мо, Ag, 5п, РЬ, Сс1, Ре. Хлор и фтор образуют химические соединения (РеС1з и 5пр4), которые более летучи и лучше растворяются в паре, чем соот-ветств тощие им окислы и силикаты. С сернистыми газами выходят Ма, К. V. а также другие металлы. В надкритическом паре переносятся 51, Mg, Аз, РЬ, Ag, Со, №, Мо, В1, Те, Ь], 5с. [c.142]

Фтор стоит на грани органической и неорганической химии. Особые свойства этого элемента, образующего соедине ния с металлами и неметаллами, причем с проявлением максимальной валентности элемента широкий интервал прочности элемент-фторной связи приводит к реализации таких структур, которые не имеют аналогов среди углеводородных соединений. Решение многих технических задач привело к тщательному исследованию насыщенных и ненасыщенньь Г фторуглеродов. Получены фторуглероды с различными функциональными группами перфторированные галоидные алк I-лы, спирты, альдегиды, кетоны, сульфиды, карбоновые кислоты, диазосоединения, кетены и прочие. Свойства этих соединений резко отличаются от свойств производных углеводородов. Они расширяют границы использования химических соединений в науке и технике. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология