Хлора соединения

Идея промежуточного (мезомерного) состояния, к которой умозрительно прищли химики английской школы, явилась первоначальным выражением концепции резонанса, развитой в математической форме Полингом, применившим принципы квантовой механики. Особое значение концепции резонанса состоит в объяснении удивительных эффектов стабилизации, связанных с резонирующими системами. Хлористый винил в терминах теории резонанса описывается как резонансный гибрид, по характеру сходный как с формой в, так и с формой д, он не является смесью этих форм, а представляет собой самостоятельную химическую индивидуальность, сочетающую в себе свойства обеих форм и обладающую резонансной стабилизацией, которая уменьшает реакционную способность системы. Свойства формы д, в которой хлор соединен двойной связью с углеродом, проявляются в гибриде в том, что длина связи С—С1 в хлористом виниле (1.69A) на 0,08A меньше, чем в хлористом этиле (1,77А). Из сравнения размеров обеих молекул следует, что эта укороченная связь примерно на 33% является двойной, и потому в данном случае атом хлора связан прочнее, чем с насыщенным атомом углерода. Хотя более ранняя концепция мезомерии не столь определенна, как концепция резонанса, структуры типа г, указывающие направление электронного сдвига, удобны для выражения идеи промежуточного состояния с помощью одной формулы. [c.75]

В качестве присадок для снижения трения и износа применяют масла и жиры растительные и животные, высокомолекулярные жирные кислоты и их эфиры органические соединения, содержащие серу, фосфор или хлор соединения металлов (свинцовые мыла, окислы и сернистые соединения молибдена и др.) [c.201]

Но важнее всего вот что. По мере того как атомы водорода замещаются атомами хлора, соединение становится все менее горючим. Четыреххлористый углерод, в молекуле которого вовсе нет водорода, совсем не горит. Его даже используют в огнетушителях некоторых типов. Когда четыреххлористый углерод разбрызгивают над огнем, тепло от пламени легко превращает его в газ. Этот газ более чем в 5 раз тяжелее воздуха и поэтому не так легко улетучивается. Он окутывает пламя и прекращает доступ кислорода к нему. А так как сам четы- [c.69]

Дигалоидалкилы. Дигалоидалкилы, содержаш,ие в молекуле, по крайней мере, один-четвертичный атом углерода, могут быть получены путем конденсации этилена с дигалоидалкилами, у которых хотя бы один атом галогена находится у третичного углеродного атома [20]. Например, при реакции 1,3-дихлор-3-метилбутана (дигидрохлорид изопрена) с этиленом в присутствии А1С1д образуется 1,5-дихлор-3,3-диметилпентан. Ясно, что атом хлора, соединенный с третичным атомом углерода, значительно реакционноспособнее, чем атом хлора, находяш,ийся у первичного атома углерода [c.231]

Эквивалент выражается в молях. Эквивалент водорода равен 1 моль, кислорода — 0,5 моль. В НС1 1 моль атомов хлора соединен с 1 молем атомов водорода, откуда эквивалент хлора Эа равен 1 моль. [c.18]

Для гарантии обеззараживающего действия в воде поддерживают различные остаточные концентрации свободного или связанного активного хлора. На рис. 7.13 приведены зависимости между дозой введенного хлора и остаточным хлором зависимость I типа наблюдается при наличии в воде только быстро реагирующих с хлором соединений (железа (II), нитритов, цианидов, роданидов, сульфитов, тиосульфатов), остаточный хлор появляется при практически полном исчезновении этих легкоокисляющихся веществ зависимость [c.642]

В спектрах комбинационного рассеяния циклических у-хлор-эфиров [49] с атомом хлора, соединенным с атомом углерода в циклогексановом кольце, [c.257]

Применяемый метод удаления цианистых соединений из сточных вод базируется на их окислении хромом (либо гипохлоритом) в основной среде. Наиболее часто для этой цели применяют гнпохлорит натрия, хлорную известь и газообразный хлор. Соединения эти в основной среде гидролизуют с получением ионов СЮ , которые с цианидами реагируют в соответствии с реакцией [c.57]

Профессиональные отравления могут возникнуть при вдыхании, всасывании через кожу или попадании через пищеварительный тракт токсических веществ. Отравления, возникшие в течение короткого промежутка времени (не более одной смены или суток), называются острыми, а возникшие в течение более длительного срока хроническими. Хронические отравления происходят вследствие постепенного воздействия на человека окислов азота, серного или сернистого ангидрида, сероводорода, аммиака, хлора, соединений фтора, мышьяка, сурьмы, фосфора, хрома, марганца, ртути, свинца, тетраэтилсвинца, сероуглерода, бензола и других промышленных ядов. [c.33]

С1(а1 —атом хлора, соединенный с ароматическим циклом. [c.308]

Дихлорадканы, у которых по крайнон мере один иа атомов хлора соединен с третичным атомом углерода, в присутствии катализаторов Фриделя-Крафтса могут 1 онденоиро1 аться с этиленом и хлорэтиленом по следуюш ей схеме [58] , [c.222]

В хлорной воде присоединение хлора идет достаточно медленно для того, чтобы почти количественно образовывался этиленхлоргидрин (см. стр. 370). Реакции олефинов с хлором и бромом в жидкой фазе идут обычно исключительно быстро 130], и применение растворителя, как правило, сказывается благоприятно. Этилен легко хлорируется при низких температурах в дихлорэтаповом растворе, как это применяется в промышленности. Хлориды элементов, образующих с хлором соединения высшей и низшей валентностей, как сурьма, железо, селен, являются эффективными катализаторами присоединения хлора к этилену. Присутствие полярных веществ можот катализировать присоединение галоидов например, реакция брома с этиленом в гааовой фазе сильно ускоряется, если стенки реактора покрыты стеариновой кислотой, но скорость реакции приближается к нулю, если стенки покрыты парафином [64]. Степень замещения хлором при реакции олефинов с хлором, как показано в табл. 3, поразительно велика [80]. Реакция замещения часто сопровождается перемещением двойной связи. [c.364]

В спектрах ЯКР на ядрах хлора соединений Т1С14 [25а], Si U [25Ь] и ЗпСи [25Ь] обнаружены четыре линии в каждом. На основании этого был сделан вывод, что кристаллические структуры этих веществ похожи. [c.277]

Фос( юр образует с хлором соединения состава P lg и P lg. Напишите формулы оксидов фосфора, в которых фосфор проявляет такие же значения валентности, как в указанных соединениях с хлором. [c.10]

Для некоторых элементов валентность — величина постоянная. Например, натрий во всех соединениях одновалентен, цинк — двухвалентен, лантан — трехвалентен и т. д. Но для целого ряда элементов валентность изменяется в зависимости от условий протекания процесса и природы партнера. Так, титан образует с хлором соединения Ti l2, Ti l,3, Ti l4, в которых валентность титана соответственно равна 2, 3 и 4. Следовательно, титан обладает переменной валентностью. Установлено, что подавляющее большинство элементов может проявлять переменную валентность. Но ни в одном из известных соединений титан не проявляет валентность больше 4, т. е, валентность 4 является для него высшей, максимальной или характеристичной. [c.77]

Открытие галогенов. Реакция образования нерастворимых галогенидов серебра при действии нитрата серебра не может быть непосредственно использована для открытия галогена в органических соединениях, ибо последние, как правило, не дают иона галогена. Поэтому даже в таком насыщенном хлором соединении, как четыреххлористый углерод ССЦ, не обнаруживается хлор при добавлении раствора AgNOj. В таких случаях необходимо сначала перевести галоген, например хлор, в неорганическое соединение — натриевую соль хлористоводородной кислоты. Иногда это удается просто при кипячении вещества с раствором едкого натра. Более универсальным являегся способ образования иона галогена под действием водорода в момент выделения. [c.19]

Для Получения раствора азотнокислого висмута пользуются аппаратом для выделения хлара, емкостью 200 л. (Последний имеет загрузочное отверстие, закрывающееся глиняной крышкой, в которое вставлено глиняное сито. Один штуцер аппарата ля выделения хлора соединен стеклянной трубкой с запасным о.судом для азотной кислоты, другой — с поглотительной баш-зей для нитрозных газов. Аппарат стоит в сосуде с водой, обогреваемом острым паром. От сливного штуцера иа дне аппарата jepe3 стенку водяной бани проходит глиняная труба наружу, де она оканчивается глиняным краном. [c.17]

Начальной стадией синтеза тиоктовой кислоты по Риду (1955) является взаимодействие хлорангидрида полуэфира адипиновой кислоты I с этиленом, протекающее в присутствии хлористого алюминия. Далее восстановлением кетоэфира II боргидридом натрия в этаноле получают оксиэфир III. Оксигруппу замещают на хлор (соединение IV), а затем полученное соединение превращают в дибензилмеркаптид V. Связи С—5 в этом веществе активированы наличием бензильных групп и поэтому легко восстанавливаются натрием в жидком аммиаке с образованием 6,8-дитиола VI, из которого при окислении кислородом [c.630]

Всем известная поваренная соль (хлористый натрий) получается при нейтрализации едкого натра соляной кислотой (хлористым водородом — соединением, в которохм один атом хлора соединен с атомом водорода, НС1) [c.150]

A. (z xn)>l. В таких гидратах имеется достаточное (либо более чем достаточное) количество молекул воды, необходимое для полной гидратации катионов без наличия общих молекул воды у координационных групп М(Н20) . Пока неизвестны исключения из следующего правила если zlxn>l (группа AI), то ион металла полностью гидратирован, а избыток молекул воды размещен либо между комплексами М(Н20) , либо ассоциирован анионами . Обнаружен ряд очень простых структур с zlxn=l (группа АИ), но наиболее интересны структуры группы АП1, которая в настоящее время представлена только двумя структурными типами галогенидов Зй(-металлов. Хотя в этих структурах zlxn=l, некоторые из координационных позиций в окружении атома металла заняты вместо воды атомами хлора. Соединений группы AIV просто не существует, так как все возможности уже исчерпаны, и при z/xn>l катион либо полностью гидратирован, либо имеется избыток кристаллизационной воды. [c.406]

Так как обыкновенно галоидопроизводные аминов готовят из амино- и иминосоединений (см. стр. 675), то редко приходится иметь дело с восстановлением галоидосоединений в амииосоедине-ния. Но существует несколько случаев, когда ставится Узкая задача. Так, э ф и р иминоугольной к и с л о т ы большей частью можно получить только восстановлением соответствуюш,его хлор-соединения. Здесь, так же как и в других подобных случаях, когда дело идет о замене водородом галоида, связанного с азотом, оказывает большую услугу щелочной раствор мышьяковистой кислоты [c.556]

Соляная кислота при действии на одный раствор хлористого станнила осаждает почти все олово в форме богатого хлором соединения следующего состава Sn30a 4(0H)e 4НгО. [c.196]

При действии хлора на полученное вещество легко происходило дальнейшее замещение сначала второго, а затем и третьего атома водорода на атом хлора Соединения, получившиеся в результате этих реакций, по химическим свойствам также мало отличались как от хлоруксусной, так и от уксусной кислоты [c.10]

Тип /. Наблюдается при наличии в воде только быстро реагирующих с хлором соединений — дехлорирующие вещества (см. стр. 148), закисное железо, нитриты, цианиды, роданиды и др. В данном случае остаточный хлор в воде появляется при практически полном исчезновении этих легкоокисляющихся веществ. [c.157]

Для определения озона предлагаются два метода относительно более точный иодометрический метод и марганцево-о-толидиновый метод (ОТМ). Метод ОТМ, не будучи ни вполне точным, ни специфичным, пригоден, однако, для массового контроля на производстве. Определение озона невозможно в присутствии хлора, соединений, выделяющих хлор, и двуокиси хлора. [c.131]

Дихлоротетрапиридинрутений(П) (синтез см. стр. 329) взмучивают в воде. Через полученную взвесь пропускают быстрый ток хлора. Соединение моментально растворяется и через несколько минут начинается выделение светло-желтых кристаллов, имеющих форму иголочек. Вещество высушивают в вакуум-эксикаторе над кон в течение двух недель. [c.327]

Арсины. Лрсины являются производными мышьяковистого водорода АзНз, у которого водород замещен углеводородными радикалами. Практического значения арсины не имеют. В качестве ОВ представляют интерес хлор-арсины, молекулы которых содержат хлор, соединенный с атомом трехвалентного мышьяка. Примерами хлорарсинов могут служить [c.99]

Прн температурах выше 100 °С алюминий образует с хлором соединение AI I3. Прн атмосферном давлении хлорид алюминия возгоняется, не плавясь, при 183 °С. Металлический алюминий образует с хлористым алюминием при нагреве в вакууме выше 1000 °С субхлорид алюминия AI 1 прн охлаждении до 800 °С субхлорид алюминия вновь распадается на алюминий и нормальный хлорид алюминия. [c.166]

Проделанные два опыта указывают нам, что в белильной извести хлор соединен с кальцием иначе, чем в хлористом кальцие. [c.93]

Валентность проявляется элементами в процессе химической реакции, и в зависимости от условий могут образоваться соединения с различной валентностью элементов. Например, титан образует с хлором соединения следующего состава Т1С12, Т1С з и Т1С14, в которых валентность титана равна +2, +3 и +4. Следовательно, титан обладает переменной валентностью. Таких элементов в периодической систе.ме большинство. Однако ни в одном из соединений титан не проявляет валентность больше +4. Такая валентность элемента называется высшей, максимальной или характеристичной. [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология